化学能与电能知识点汇总
2.2.3 化学能与电能 知识点归纳
必修二第二章第二节化学能与电能一次能源和二次能源点拨：电能是当今社会应用最广泛的二次能源。
化学能转化为电能1．化学能间接转化为电能——火力发电(1)过程：(2)关键：燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
2．化学能直接转化为电能——原电池(1)实验探究(2)原电池①定义：将化学能转变为__电能__的装置。
点拨：原电池反应的本质是一个自发的放热的氧化还原反应。
原电池原理的应用问题探究：1．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能利用这个反应设计成原电池吗？为什么？2．锌与稀硫酸反应制H2时向溶液中加少量CuSO4后，为什么反应速率加快？原电池原理的应用探究提示：1.不能。
因为该反应不是氧化还原反应。
2．锌置换出的铜附着在锌上，铜、锌、稀硫酸构成原电池。
知识归纳总结：1．加快氧化还原反应的速率：(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
(2)实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
2．比较金属活泼性强弱：(1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
(2)实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A 极溶解，B极上有气泡产生。
由原电池原理可知，金属活动性A>B。
3．设计原电池：(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
(2)选择合适的材料。
①电极材料：电极材料必须导电。
负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。
②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。
(3)实例以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例原电池的工作原理问题探究：1．在铜锌原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？2．若将稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？原电池的工作原理探究提示：1.由于金属锌比金属铜活泼，锌失去电子，电子通过导线2+流向铜片。
化学能与电能的知识点
化学能与电能的知识点化学能与电能的知识点1、原电池原理（1）原电池概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）;③两个相互连接的`电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
（5）原电池正负极的判断①依据原电池两极的材料：较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。
②根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
（6）原电池电极反应的书写方法①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。
b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。
《化学能与电能的转化》 知识清单
《化学能与电能的转化》知识清单一、化学能转化为电能1、原电池的定义原电池是将化学能直接转化为电能的装置。
通过氧化还原反应，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而产生电流。
2、原电池的构成条件（1）有两种不同的活性电极材料（常见的有金属和金属，金属和非金属等）。
（2）有电解质溶液。
（3）形成闭合回路（包括导线连接和溶液中的离子迁移）。
（4）能自发进行的氧化还原反应。
3、原电池的工作原理以铜锌原电池为例，锌片为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜片为正极，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成电流。
4、电极的判断（1）负极：通常是较活泼的金属，在反应中失去电子，发生氧化反应。
（2）正极：通常是较不活泼的金属或非金属，在反应中得到电子，发生还原反应。
5、常见的原电池（1）锌锰干电池负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2MnO₂＋ 2NH₄⁺＋ 2e⁻＝ Mn₂O₃＋ 2NH₃＋ H₂O（2）铅蓄电池负极：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄正极：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝ PbSO₄＋ 2H₂O（3）氢氧燃料电池负极：2H₂ 4e⁻＝ 4H⁺正极：O₂＋ 4H⁺＋ 4e⁻＝ 2H₂O二、电能转化为化学能1、电解池的定义电解池是将电能转化为化学能的装置。
在外加电源的作用下，使不能自发进行的氧化还原反应得以发生。
2、电解池的构成条件（1）有与直流电源相连的两个电极。
（2）有电解质溶液或熔融电解质。
（3）形成闭合回路。
3、电解池的工作原理以电解氯化铜溶液为例，阳极（与电源正极相连）：2Cl⁻ 2e⁻＝Cl₂↑；阴极（与电源负极相连）：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
在直流电的作用下，溶液中的阴离子向阳极移动，发生氧化反应；阳离子向阴极移动，发生还原反应。
高一化学化学能与电能知识点
高一化学化学能与电能知识点化学能和电能是日常生活中经常遇到的两种形式的能量。
化学能是由化学反应中的化学键形成的能量，而电能则是由电荷的运动形成的能量。
以下是化学能和电能的一些知识点和三个例子。
化学能：1. 化学键是由原子之间的静电力形成的，并储存在键中。
当化学键破裂时，储存在键中的化学能会释放出来。
例如，当你吃巧克力时，化学反应将巧克力中的糖分解为葡萄糖并释放能量，这种能量是由糖中的化学键储存的。
2. 化学能可以通过化学反应在物质之间转换。
例如，在燃烧时，燃料中的化学键储存的能量会转化为热能和光能，这些能量可以用于加热和照明。
同样，生物体中的食物可以通过代谢产生化学反应，转化为生物体所需的能量，这也是化学能的一种形式。
3. 化学能可以被储存在化学品中，例如许多用于储存燃料的化学品。
这些化学品通常储存在高温或高压条件下，以维持化学能的稳定性。
当需要释放能量时，这些化学品将被解离，化学能将释放出来。
例如，纯氧化氢燃料可以在高温和高压下储存，当需要时可以用于发电。
电能：1. 电能是由电荷的运动形成的能量，通常在电路中传输和转换。
例如，在家庭电路中，电能从电源进入电路，通过电阻器和开关等组件转换为电热能和光能。
2. 电能可以被储存为电池中的化学能。
电池中的化学反应将化学能转换为电能，使电池可以用于携带电力，例如移动电话和电动车。
3. 电能可以通过发电机转换为机械能，然后再转换为其他类型的能量。
例如，水力发电机将水的机械能转换为电能，而汽车引擎将汽油的化学能转换为机械能，驱动车轮运动。
综上所述，化学能和电能是我们日常生活中常见的能量形式。
通过学习这些能量形式的知识点和例子，我们可以更好地理解和利用它们。
除了上述的化学能和电能知识点和例子，还有一些其他与化学能和电能相关的知识值得了解。
首先是能量转换和守恒定律。
能量转换是指将一种形式的能量转换为另一种形式的能量，例如电能转换为热能。
根据能量守恒定律，能量在任何时候都不能被创造或破坏，只能从一种形式转换为另一种形式。
高中化学知识点-化学反应原理-化学反应与能量-化学能与电能的应用
化学能与电能规律总结1.原电池形成的条件(1)活泼性不同的两种电极材料（可以是金属和金属、金属和非金属、金属和金属氧化物等）。
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
(3)两极相连形成闭合电路。
理论上，只要满足以上三个条件，均可构成原电池。
实际应用中，有些氧化还原反应很缓慢，产生的电流极其微弱(如两电极分别是Fe和C，电解质溶液为NaCl溶液的原电池)。
2.原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子运动时相互间的干扰减小，使反应速率增大。
(2)比较金属活动性的强弱例如：有两金属a、b，用导线相连后插入稀H2SO4溶液中，能溶解的金属活动性较强，表面出现较多气泡的金属活动性较弱。
（3）制造新的化学电源例如：锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池。
（4）金属的腐蚀与防护例如：用活泼金属保护较活泼金属，减慢腐蚀速度。
3.电子得、失守恒(电量守恒)原电池工作时，负极流出的电子总量等于正极流入的电子总量；还原剂在负极失电子总数等于氧化剂在正极得电子总数。
此规律在计算中有着广泛的应用。
4.原电池正负极的判断方法①根据构成原电池的必要条件之一：活泼金属作负极；②根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极作负极；③根据氧化还原反应确立：发生氧化反应(还原剂)的一极作负极。
5．原电池的概念、原理(1)将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。
(2)原电池的正极、负极及其反应正极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨材料电极，发生还原反应。
负极：电子流出的电极，通常是活泼金属一极，发生氧化反应。
6．常见的各类化学电源(1)干电池(锌锰电池)(2)充电池(铅蓄电池，镍镉电池，镍氢电池，锂电池)(3)燃料电池(氢氧燃料电池)7．原电池的工作原理由正负电极和适当的电解质溶液组成原电池，用导线连接原电池的正负电极时，原电池便开始工作。
高一化学能和电能知识点
高一化学能和电能知识点在高一化学学习中，了解并掌握能和电能的知识点是非常重要的。
本文将从能的概念、能的种类、能的转化以及电能的相关知识等方面进行介绍。
一、能的概念能是一种物质或物体所具有的产生变化的能力。
能存在于不同的形式，包括热能、光能、声能、电能等。
能是宇宙中永恒存在的，可以相互转化，但总能量守恒。
二、能的种类1. 热能：物体的内能和温度相关，温度越高，热能越大。
2. 动能：物体由于运动而具有的能量，在物理上表示为1/2mv^2，其中m为物体的质量，v为物体的速度。
3. 电能：电流通过导体时所具有的能量。
4. 光能：由光激发或者传播带来的能量。
5. 化学能：物质在化学反应中可释放的能量。
6. 核能：原子核中质子和中子之间的结合能。
7. 位能：物体由于位置的不同具有的能量，如重力势能等。
三、能的转化能可以相互转化，其中最常见的为动能和势能的相互转化，如物体从较高位置下落时，势能转化为动能；物体上升时，动能转化为势能。
能也可以通过其他方式进行转化，如：1. 热能可以转化为机械能，如蒸汽机的工作原理。
2. 化学能可以转化为热能和电能，如电池的工作原理。
3. 光能可以转化为电能，如太阳能电池的原理。
四、电能电能是一种很重要的能量形式，广泛用于日常生活和工业生产。
以下是关于电能的相关知识点：1. 电能的生成：电能是通过带电粒子（如电子）在电场中的运动来产生的。
当电子从高电位移动到低电位时，电能被释放。
2. 电能的传输：电能可以通过导线传输，导线中的自由电子在电场作用下形成电流，电能随之传输。
3. 电能的利用：电能可以驱动电器设备进行工作，提供照明、加热、通信和驱动机械等功能。
4. 电能的转化：能够将电能转化为其他形式的能量，如发电厂将燃料燃烧产生的热能转化为机械能，再通过发电机转化为电能。
总结：在高一化学学习中，能和电能是重要的知识点。
能的概念、种类和转化方式需要掌握，电能作为一种重要的能量形式需要了解其生成、传输、利用和转化等方面的知识。
《化学能与电能的转化》 知识清单
《化学能与电能的转化》知识清单一、化学能转化为电能1、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在氧化还原反应中，电子会发生转移。
构成原电池的条件包括：（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是金属，另一种是非金属导体）作为电极。
（2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两电极相连形成闭合回路。
以铜锌原电池为例，锌片较活泼，在稀硫酸溶液中容易失去电子，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺，电子经导线流向铜片。
铜片上氢离子得到电子，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑ 。
整个过程中，化学能转化为电能，产生电流。
2、原电池的电极判断（1）负极：通常是较活泼的金属，在反应中失去电子，发生氧化反应。
（2）正极：通常是较不活泼的金属或非金属导体，在反应中得到电子，发生还原反应。
3、原电池的电极反应式书写书写电极反应式时，要先判断正负极，然后根据电解质溶液的性质和氧化还原反应的规律写出相应的反应式。
例如，在上述铜锌原电池中，负极反应式为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺，正极反应式为：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑ 。
4、原电池的应用（1）加快化学反应速率。
例如，在实验室制取氢气时，粗锌比纯锌反应速率快，就是因为粗锌形成了原电池。
（2）用于金属的防护。
例如，在轮船外壳镶嵌锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法防止船体被腐蚀。
（3）制作化学电源。
常见的化学电源有干电池、铅蓄电池、锂电池等。
二、电能转化为化学能1、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
在电解池中，通过外加电源，使电流通过电解质溶液，在阴阳两极引起氧化还原反应。
构成电解池的条件包括：（1）有与电源相连的两个电极。
（2）电解质溶液（或熔融电解质）。
（3）形成闭合回路。
2、电解池的电极判断（1）阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
（2）阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
3、电解池的电极反应式书写书写电解池的电极反应式时，同样要先判断阴阳极，然后根据离子的放电顺序写出反应式。
高一化学能和电能知识点
高一化学能和电能知识点能和电能是高一化学中的重要知识点，它们是我们理解和解释物质和化学反应的基础。
本文将深入探讨能和电能的概念、特性和应用。
一、能的概念和特性能是物体或系统做功能或进行变化的基本能力。
它存在于各种形式，包括热能、化学能、机械能等。
以下是一些常见的能的特性：1. 守恒性：能的总量在封闭系统中守恒，能量不能被创造或销毁，只能互相转化。
2. 转化性：能可以在不同形式之间互相转化。
例如，电能可以转化为热能、机械能可以转化为电能等。
3. 传递性：能可以通过传热、传动等方式从一个物体传递到另一个物体。
4. 定量性：能可以通过测量来进行定量描述，单位通常为焦耳(J)。
二、化学能的概念和应用化学能是物质内部的能量，它存在于物质的化学键中。
以下是一些重要的化学能相关概念和应用：1. 化学键和化学反应：化学键是原子之间形成的强相互吸引力，它储存了化学能。
化学反应发生时，化学键被打破和重新形成，储存在化学键中的能被释放或吸收。
2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的化学反应，涉及到化学能的转化。
例如，燃烧木材时，化学能转化为热能和光能。
3. 内能：物质的内能是由其分子和原子之间相互作用引起的，是体系的总能量。
它包括了分子动能、位能等。
4. 三大能量转化：化学能可以转化为热能、机械能和电能。
例如，煤炭燃烧时释放的化学能可以转化为热能，用于供暖、发电等。
三、电能的概念和应用电能是由电荷运动带来的能量，是一种重要的能量形式。
以下是一些关于电能的概念和应用：1. 电荷和电场：电荷是带有电性的粒子，通过它们的运动可以产生电能。
电场是由电荷形成的力场，是电能传递的媒介。
2. 电路和电流：电路是由导体、电源和负载组成的闭合路径，电流是电荷在电路中的流动。
电流的大小与电荷的数量和流动速度有关。
3. 电压和电势差：电压是电势差的另一种称呼，用来描述电荷在电场中受到的推动力。
电势差越大，电荷流动的速度越快。
4. 电功和功率：电功是指单位时间内电流通过负载所做的功，功率是电功的变化率。
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化学能与电能知识点汇总
考点1、原电池构成条件
1 （ ）
A 、
B 、
C 、
D 、
2．某原电池的总离子方程式为：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A ．Cu 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为FeCl 3溶液
B ．石墨为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液
C ．Fe 为正极，Zn 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
D ．Ag 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
3 （ ）
A 、
B 、
C 、
D 、
考点2、原电池特点
1．下列说法正确的是（ ）
A ．原电池是把电能转化为化学能的装置
B ．原电池中电子流出的一极是正极
C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
2. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。
下列叙述正确的是（ ）
A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变
D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
3.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )
A.外电路的电流方向为:Y →外电路→X
B.若两电极分别为Fe 和碳棒,则X 为碳棒,Y 为Fe
C.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
Fe C
Fe C Fe Cu Fe Zn Cu
Fe Fe Zn Fe Fe Sn b
a
5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()
A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋＋2e－===H2↑
(6. )对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1 mol H2
A.①和③
B.①和④
C.②和③
D. ②和④
(7.)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式
是。
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气L(标准状况下)。
导线中通过mol 电子。
考点3、原电池电极方程式书写
练习H2、O2燃料电池在酸性条件下电极反应，负极
正极
H2、O2燃料电池在碱性条件下电极反应，负极
正极
钢铁发生腐蚀的电极反应，负极
正极
1．如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯炮________(填“亮”或“不亮)。
若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为________；Al电极上发生的
反应为______(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯炮________(填“亮”或“不亮”)。
若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为________；Al电极上发生的反应为______(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。
2．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3，下列说法不正确的是( ) A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H - B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用3．如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
已知
通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH—-8e-＝CO32—+7H2O，下列叙述正确的是（）A．通入甲烷的一极为正极B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH—＝CO32— +3H2O
考点4，蓄电池
1．(2008·海南，7)关于铅蓄电池的说法正确的是() A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极（正极）发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)
2．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极反应为Zn－2e-＝Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g
考点5，燃料电池
1．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是() A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
2．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。
电解质溶液是强碱溶液。
下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为
A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－ B ．随着放电进行，溶液的pH值增大C．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O D．放电时溶液中的阴离子向负极移动3．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a
极通过固体酸电解质传递到b极
考点6；原电池的应用
1. 有A，B，C，D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A被腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A. D>C>A>B
B. D>A>B>C
C. D>B>A>C
D. B>A>D>C
2、如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是() A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
（）
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉。