四川省广安市武胜外国语实验学校2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷(复习班) Word版含解析

2017-2018学年四川省广安市武胜外国语实验学校高三（上）第一次月考化学试卷（复习班）一、单项选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A ．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B ．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C ．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D ．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2．读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列说法正确的是（ ）A ．在高温下，有1 mol Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为10N AC ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣离子组能够大量共存4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．0.01mol/L NH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/L Ba （OH ）2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3H 2OB．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定B．X、Y的简单离子半径：r（X2﹣）＞r（Y+）C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D7．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．下列说法正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中有一种金属且为BC．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱二、简答题（共4题58分）8．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色．②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是．（2）M的化学式为，M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是；N和氨水反应的离子方程式是．（4）请描述洗涤本题中沉淀的操作．（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是．9．近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ ﹣CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O①完成并配平上述化学方程式．②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．10．高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是．11．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）．①若x的平均值为1.3，a：b：c=②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：．12．Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：．13．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．2KNO32KNO2↑+O2↑2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是．II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是．（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体mL．III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为．A.1：2：2B.2：1：3C.1：2：3D.3：8：5（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为．14．海水是取之不尽的化工原料的资源库，从海水中可提取各种化工原料．如图所示是工业上从海水中提取重要金属镁的过程：（1）精盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是②⑤．（2）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是．（3）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列（选填代号）气体中冷却．A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2（4）向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体和另一种化肥，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①②（5）在上述工业生产过程中可以体现下列优点的有．A．生产过程中的部分产物可作为制备另一种产品的原料B．整个过程体现了原料的综合利用C．体现了就地取材、降低成本的设计思想．2015-2016学年四川省广安市武胜外国语实验学校高三（上）第一次月考化学试卷（复习班）参考答案与试题解析一、单项选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；金属和非金属；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；B、最外层电子数少的不一定是金属元素；C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，结合物质的组成；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子个数分类，故A错误；B、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故B错误；C、铝热剂为铝粉和金属氧化物，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉主要成分氯化钙和次氯酸钙，所以它们都属于混合物，故C正确；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．2．读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放． 【分析】A 、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；B 、腐蚀药品不能与皮肤直接接触；C 、碳酸氢钠不稳定；D 、根据c=来计算；【解答】解：A 、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A 错误；B 、腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B 正确；C 、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C 正确；D 、物质浓度c===18.4mol/L ，故D 正确； 故选：A ．【点评】本题主要考查了物质的性质于用途，难度不大，根据课本知识即可完成．3．下列说法正确的是（ ）A ．在高温下，有1 mol Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D． =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子组能够大量共存【考点】离子共存问题；物质的量的相关计算．【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价；B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；C．次氯酸根离子能够氧化碘离子，能够与氢离子结合生成次氯酸；D．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1mol×（﹣0）=mol，转移电子的数目为N A，故A错误；B．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故B错误；C．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存、物质的量计算，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO↓+Al（OH）3↓+NH3H2O4B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、一水合氨、氢氧化铝；B．物质的量相等，由电子守恒及优先氧化可知，只有碘离子被氧化；C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D．反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O，故A正确；B.100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2的离子反应为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热的离子反应为HCO3﹣+NH4++OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热的离子反应为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定B．X、Y的简单离子半径：r（X2﹣）＞r（Y+）C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M 为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N 为Cl，以此解答该题．【解答】解：X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl，A．非金属性M（S）＜X（Cl），故氢化物稳定性：M（S）＜X（Cl），故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r：r（X2﹣）＞r（Y+），故B正确；C．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸，故C错误；D．Na2O中只含离子键、Na2O2中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，注意过氧化钠中存在的化学键，题目难度不大．6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液；B．应用最高价含氧酸比较非金属性强弱；C．氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；D．应用过滤的方法分离沉淀和溶液．【解答】解：A．可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液，可达到实验目的，故A正确；B．应用最高价含氧酸比较非金属性强弱，不能用盐酸，故B错误；C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D．应用过滤的方法分离沉淀和溶液，缺少漏斗、滤纸等仪器，故D错误．故选A．【点评】本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及溶液配制、中和滴定、物质的分离和提纯及性质比较，侧重于考查实验基本操作、实验评价能力，明确物质的性质及实验原理即可解答，题目难度不大．7．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．下列说法正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中有一种金属且为BC．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱【考点】无机物的推断．【分析】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C 为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答．【解答】解：由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为氢气，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，A．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不属于氧化物，故A错误；B．由上述分析可知，只有A为金属，B和C均为气体非金属单质，故B错误；C．E为两种单质化合生成的物质，溶于水显酸性，不可能为硫酸，故C错误；D．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不可能为碱，故D正确；故选D．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意A为金属的分析为解答的难点，题目难度中等．二、简答题（共4题58分）8．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色．②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl﹣═AgCl↓；N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．（4）请描述洗涤本题中沉淀的操作将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2﹣3次洗涤沉淀．（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．【考点】常见离子的检验方法．【分析】①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32﹣，根据阳离子可知M为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42﹣，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，以此来解答．【解答】解：①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32﹣，根据阳离子可知M为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42﹣，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）SO4、Al2（SO4）3，2故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：Na2CO3；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）X和Z的溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，N为Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）洗涤本题中沉淀的操作：将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2﹣3次洗涤沉淀，故答案为：将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2﹣3次洗涤沉淀；（5）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．【点评】本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，综合性较强，题目难度中等．9．近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3 C+ 2 K2Cr2O7+ 8H2SO4﹣ 3 CO2↑+ 2 K2SO4+ 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O①完成并配平上述化学方程式．②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子；依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；依据方程式分析转移电子数目并用单线桥表示．【解答】解：①反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子，要使得失电子守恒，则C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案为：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，消耗3mol碳，共失去电子12mol；2K2Cr2O7共得到12mol电子，所以用单线桥表示该氧化还原反应为，故答案为：．【点评】本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应方程式配平，熟悉氧化还原反应中电子转移标注是解题关键，题目难度中等．10．高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3．【考点】化学方程式的书写．【分析】根据题目信息可知：用CO还原MgSO4，750℃时可得到MgO、SO2和SO3，且含等物质的量SO2和SO3，硫的化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒还有CO2生成，再根据质量守恒配平．【解答】解：750℃时，用CO还原MgSO4可得到MgO、等物质的量SO2和SO3，硫的化合价降低，镁化合价不变，则碳元素化合价升高，所以必有CO2生成，S（+6→+4），C（+2→+4），所以二氧化硫与二氧化碳系数比为1：1，根据质量守恒方程式为CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3．【点评】本题考查方程式的书写，根据题干信息结合氧化还原知识是解答关键，题目难度不大．11．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）．①若x的平均值为1.3，a：b：c= 13：6：7②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O ．【考点】氧化还原反应．【分析】①当x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20，即K2O3FeO Fe2O3；②当x=1.4时，即K1.4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化学组成可看作7K2O4FeO3Fe2O3，结合电子守恒、原子守恒书写反应方程式．【解答】解：①当x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20，即K2O3FeO Fe2O3，则a：b：c=：3： =13：6：7，故答案为：13：6：7；②当x=1.4时，即K1.4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化学组成可看作7K2O4FeO3Fe2O3，由电子、原子守恒可知反应的方程式为10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O，故答案为：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．【点评】本题考查物质组成的计算及氧化还原反应，为高频考点，把握物质中的定组成、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．12．Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子反应中遵循电子、电荷守恒，以此来解答．【解答】解：Fe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．2KNO32KNO2↑+O2↑2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑．。