新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题
一、单选题
1．水的电离过程为2HOHOH，在25℃时，水的离子积：14WK110，在35℃时，水的离子积：14WK352.110℃，则下列叙述正确的是
A．cH随着温度的升高而降低
B．35℃时，cHcOH
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
2．对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）
现象或操作 解释
A 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)
B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO42-
D KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 SO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
3．常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A．c点对应的V(NaOH)＜20mL
B．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11mol·L-1
C．b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等
4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸，氨水 B．食盐，酒精
C．碳酸氢钠，冰醋酸 D．硝酸钾，硫酸钡
5．准确移取20.00mL某待测 NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：
A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案) 2
7 《水溶液中的离子反应与平衡》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的个数为（ ）
①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④HCO3和AlO2在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，2-3-3c(SO)c(HSO)将增大
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．常温下，将140.1molLNHCl溶液与10.05molLNaOH溶液等体积混合溶液显碱性，4ClNaNHOHHccccc
B．在小苏打溶液中存在：23323HCONaCOHCOcccc
C．常温下，向3CHCOOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液：3cNacCHCOOcHcOH
D．pH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：MXHOHcccc
3．下列说法正确的是
A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH
C．常温下若强酸强碱等体积中和后pH7，则中和之前pHpH14酸碱
D．在pH12的某溶液中，水电离出的2cOH10mol/L
4．下列叙述正确的是
A．0.1 3mol/LNaHSO溶液中：3cNacHSOcOHcH
B．23NaCO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和wK均减小
C．在2NaS溶液中加入AgCl固体，溶液中2cS下降
2021高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡课件 新人教版选择性必修1(付,226页)
第三章ꢀ水溶液中的离子反应与平衡第一节ꢀꢀꢀ电离平衡ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ
课程目标
1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性
质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3.了解电离平衡常数的含义。4.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度
分析溶液的导电性。5.能利用电离平衡常数进行相关计算。[复习•回顾]
电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电在水溶液里或熔融酸、碱、盐活解状态下能够导电的泼金属氧化物在水溶液里或熔融质化合物和水等状态下自均为化合物身能否发生电离非多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物电解质
一、强电解质和弱电解质[基础•初探]实验探究酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸＞1pH1导电能力强较强
与镁条反应的装置
剧烈反应，产生大量气泡反应平缓，产生少量气泡实验现象
实验结论..①Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速易较难中的c(H+)较大，说明在水溶液率小，表相同物质的量浓度时中，HCl电离，CH3COOH电离；完全导电能力及与活部分②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl离。属电电离，CH3COOH[基础•初探]归纳总结(1)根据电解质在水溶液中质和弱电解质。，可把电解质分为强电解是否全部电离
(2)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。(3)弱电解质：在水溶液中只有的电解质称为弱电解质。部分电离(4)常见的强电解质有、强碱、。常见弱电解质绝大多数的盐强酸有弱酸、弱碱、极少数的盐［Pb(Ac)2］、。水
HCl在水中电离示意图完全电离强电解质CH3COOH在水中电离示意图部分电离弱电解质
[课堂•专练]
×××
√×××√
[课堂•专练]
[课堂•专练]
[课堂•专练]
[课堂•专练][基础•初探]
☂名师点拨(1)电解质的强弱与其溶解度无关。如某些难溶(微溶)于水的盐(BaSO4、AgCl等)，虽然溶解度很小，但是强电解质；某些少数盐能溶于水，但是弱电解质，如(CHCOO)Pb等。32(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系，即强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目的多少（即自由移动的离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少决定的。
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡1电离平衡课件 人教版选择性必修1
第三章ꢀ水溶液中的离子反应与平衡
第一节ꢀꢀꢀ电离平衡ꢀꢀꢀꢀꢀ
课程目标
1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性
质和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
3.了解电离平衡常数的含义。
4.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度
分析溶液的导电性。
5.能利用电离平衡常数进行相关计算。
[复习•回顾
] 电解质和非电解质
定义种类本质区别相同点
电在水溶液里或熔融酸、碱、盐活解状态下能够导电的泼金属氧化物在水溶液里或熔融质化合物和水等状态下自均为化合物身能否发生电离非多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物电解质
一、强电解质和弱电解质
[基础•初探实验探究]
0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸＞1酸
pH1导电能力强较强
与镁条反应的装置
剧烈反应，产生大量气泡反应平缓，产生少量气泡.实验现象
实验结论.①Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速易较难率小，表明相同物质的量浓度时盐酸中的c(H+)较大，说明在水溶液中，HCl电离，CH3COOH电离；②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属完全部分反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl离。电离，CH3COOH电
[基础•初探
]是否全部电离归纳总结
(1)根据电解质在水溶液中质和弱电解质。，可把电解质分为强电解
(2)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。
(3)弱电解质：在水溶液中只有的电解质称为弱电解质。部分电离
(4)常见的强电解质有、、。常见弱电解质绝大多数的盐强酸强碱有弱酸、弱碱、极少数的盐［Pb(Ac)2］、。水
HCl在水中电离示意图完全电离强电解质CH3COOH在水中电离示意图部分电离弱电解质
[课堂•专练
]
×
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√
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√
[课堂•专练
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[课堂•专练
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[课堂•专练
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[课堂•专练
]
[基础•初探
] ☂名师点拨
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡2.1水的电离课件 人教版选择性必修1
第三章ꢀ水溶液中的离子反应与平衡
第二节ꢀꢀꢀ水的电离和溶液的pHꢀꢀꢀꢀꢀ
第1课时ꢀꢀ水的电离ꢀ
课程目标
1.认识水的电离。
2.了解水的离子积常数。了解水的电离平衡及影响
因素。
水的电离
[基础•初探
] 水分子电离过程：
H2O可知：纯水大部分以。H3O+和OH-的形式存在，但其中也存在着极少量的
[基础•初探
]1、水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为为。。可简写
2、水的离子积常数
(1)表达式
K叫做水的离子积常数，简称水的离子积。K可由实验测得，w也可通过理论计算求得。w
(2)影响因素
t/℃ 0102025405090100
Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5
[基础•初探
]。不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适(1)25℃时，用于的稀溶液。的影响，温度升高，K温度酸、碱、盐(2)水的离子积Kw只受离是吸热过程。)。（水的电增大
3、外界条件的改变对水的电离平衡的影响
c(H+) c(OH-) Kw 影响因素
升温移动方向
右移增大
减小
增大增大
增大
减小增大
不变
不变加活泼金属
弱碱阳离子
弱酸阴离子
加酸右移
右移
右移
左移减小
增大增大
减小不变
不变
加碱左移减小增大不变
[课堂•专练
]
× ×
√ ×
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[基础•初探
]
☂名师点拨
水的电离平衡类题的解答步骤
解题步骤解题注意事项
第一步：写电离方程式写出水的电离方程式与水的离子积表达式，并熟悉离子积表达式中各量之间的关系第二步：分析加入的物质分析加入物质后，该物质电离出的离子的性质或该物质与水反应后的离子的性质，分析这些离子对水的电离的影响
第三步：确定合理选项根据以上分析，对比四个选项，确定正确的答案
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[课堂•专练
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[课堂•专练
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[课堂•专练
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[课堂•专练
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[课堂•专练
]
[基础•初探
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡2.2溶液的酸碱性与pH课件 人教版选择性必修1
第三章ꢀ水溶液中的离子反应与平衡
第二节ꢀꢀꢀ水的电离和溶液的pHꢀꢀꢀꢀꢀ
第2课时ꢀꢀ溶液的酸碱性与pHꢀ
课程目标
1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
[课前•思考
]
根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
（1）酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H
+？试解释原因。
（2）比较(25℃)下列情况中，c(H
+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
c(H
+)c(OH-)
mol/Lc(H
+)与c(OH-)对水电离平
衡的影响
mol/L比较
纯水
=10-7 =10-7 c(H
+)=c(OH-)
c(H
+)>c(OH-) 无
加入少量的
HCl>10-7
<10-7 <10-7
>10-7 左移
左移加入少量的
NaOHc(H
+)
溶液的酸碱性与pH的关系
[基础•初探
]
1.判断溶液酸碱性的依据
不能用c(H
+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H
+)和c(OH
-)的相
对大小来判断。
2.溶液的酸碱性与H
+、OH-浓度的关系
(1)酸性溶液：c(H＋)__________c(OH－)
＞
(2)中性溶液：c(H＋)____=______c(OH－)
＜
(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)
3.溶液的酸碱性与pH
(1)溶液pH的定义：H
+的物质的量浓度的负对数。表达式为pH=﹣lgc(H
+)。
[基础•初探
]
(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）
①pH＜7，c(H
+)＞10-7，溶液呈。酸性
碱性②pH=7，c(H
+)=10-7，溶液呈。中性
③pH＞7，c(H
+)＜10-7，溶液呈。
pH越小，溶液的酸性越，碱性越
强，pH的适用范围是。弱
0~14
［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
[课堂•专练
]
×
× ×
√
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[基础•初探
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡3.2影响盐类水解的因素课件 人教版选择性必修1
第三章ꢀ水溶液中的离子反应与平衡
第三节ꢀꢀꢀ盐类水解
第2课时ꢀꢀ影响盐类的水解的因素ꢀꢀꢀ
课程目标
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中
的应用。
3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
[新课•导入
] •人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO溶液和浓Al(SO)溶液，当二者混合3 2 43 时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用
下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
•浓NaHCO溶液和浓Al(SO)溶液混合后为什么会发生3 2 43 剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运
用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？
[基础•初探
]
1.盐的水解平衡常数
以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为。
盐的水解常数：。
HA的电离常数：。
强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式:
“电离平衡常数越
小越水解”。
[基础•初探
]2.影响盐类水解的因素
(1)内因
盐类水解程度的大小，主要是由所决定的。盐的性质
例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解：
H2OH++OH-+
MA=A-+M+“越弱越水解”
HA
强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，
该盐的水解程度越大。
强酸弱碱盐：生成盐的弱碱性越弱，盐的水解程度越大。
[基础•初探
](2)外因
实验探究——反应条件对FeCl3水解平衡的影响
[提出问题]
问题一：FeCl溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl发生水解的离子方程式。33问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
[实验探究]
实验用品：
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L
FeCl溶液、FeCl晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液33
[基础•初探
][实验方法及现象]
影响因素实验步骤实验现象
溶液颜在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热温度色加深.反应物的在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然溶液颜色加深.后用药匙加入少许FeCl3晶体浓度
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡2.3酸碱中和滴定课件 人教版选择性必修1
第三章ꢀ水溶液中的离子反应与平衡
第二节ꢀꢀꢀ水的电离和溶液的pHꢀꢀꢀꢀꢀ
第3课时ꢀꢀ酸碱中和滴定ꢀ
课程目标
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
[基础•初探
]1.酸碱滴定的定义和原理
(1)定义
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)实验
方法叫酸碱中和滴定。
(2)原理
酸碱中和反应的实质可用离子方程式H++OH-=H2O来表示，在中和反应中，H+、OH-之间的物质的量关系是
的c(H+)、c(OH-)来表示，其关系式为，若用参加反应
。即：
[基础•初探
] 2.酸碱中和滴定的仪器和操作
(1)仪器
、、锥形瓶、铁架台、酸式滴定管碱式滴定管
、烧杯滴、定白管纸夹，有时还需要。移液管
[基础•初探
] ☂名师点拨酸式滴定管，盛酸性或强氧化性溶液。带玻璃活塞估读0.01mL滴定管规格温度刻度碱式滴定管，盛碱性溶液。标注带乳胶管
滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01mL。注意量筒与滴定管的区别。碱式滴定管酸式滴定管
[基础•初探
(2)指示剂的选择]①原则：中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的
。变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。通常选用颜色变化明显，而不选用颜色变化不灵敏的酚酞或甲基橙。石蕊②中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变化
选用的指示滴定终点颜剂色变化指示剂用量滴定终点判断标准滴定种类
甲基橙
酚酞黄色→橙色
红色→无色黄色→橙色当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点强酸滴定强碱
强酸滴定弱碱
强碱滴定强酸
强碱滴定弱酸甲基橙
甲基橙
酚酞2~3滴红色→黄色
无色→粉红色
无色→粉红色酚酞
[课堂•专练
]
[课堂•专练
]
[基础•初探
(3)中和滴定的实验操作
①滴定前的准备工作]
使用滴定管前,首先要检查是否漏水。查
2021高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡4沉淀溶解平衡课件新人教版选择性必修1
第三章ꢀ水溶液中的离子反应与平衡
第四节ꢀꢀꢀ沉淀溶解平衡
课程目标
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2.了解离子积与K
sp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。
3.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的
沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要
作用。
4.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生
产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题
[新课•导入]
•云水洞洞口有赵朴初先生亲笔所题写的"云水洞"三个
大字。走进洞来，便见洞内石钟乳，石笋目不暇接。
[复习•回顾]
1.离子反应的条件有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。
2.向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加几滴0.1mol/L AgNO
3溶液的现象是
。有白色沉淀生成。Ag++Cl=AgCl↓
3.几种电解质的溶解度（20℃）
化学式
AgCl溶解度/g
1.5×10-4
222化学式
Ba(OH)
2
BaSO
4溶解度/g
3.89
AgNO
3
AgBr2.4×10-4
0.1658.4×10-6
0.796Ca(OH)
2
CaSO
4Ag
2SO
4
Ag
2S0.21
1.3×10-16
35.7Mg(OH)
2
Fe(OH)
39×10-4
3×10-9BaCl
2
人们习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶
电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
[基础•初探]
1.沉淀溶解平衡的建立
从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：
一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中——
溶解；
另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl
的表面析出——沉淀。
v
溶解v沉淀，固体溶解；＞
v
溶解=v
沉淀，溶解平衡；
v
溶解v沉淀，析出晶体。
＜
[基础•初探]
2.沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率时，即达到了沉淀相等
溶解平衡。
(2)特征
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)教案高二化学教案
〖第四节 难溶电解质的溶解平衡〗之小船创作
从容说课
在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
本节内容的基本知识框架是：
在教学方法上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。先后以四个【思考与交流】为主线，辅助以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验”活动，始终强调学生的主动参与。
关于学习过程中的思维训练，教科书突出地以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程作为研究的对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”等不同角度反复地论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成、溶解和转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。 教学中应注意的问题：
1．为了便于学生深入理解难溶电解质的溶解平衡，教科书通过【科学视野】提供了有关“溶度积”的阅读材料供学生选学和参考，教学中不要求学生掌握有关“溶度积”的计算。
2．把握住知识的深度和教学语言的科学性，在难电离物质的溶解平衡问题上的讨论宜粗不宜细。需要指出的是，难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡不能混为一谈。首先从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。关于这类问题要让学生了解，但不必深入探讨。
1．新课引入。通过一组补充实验，帮助学生回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来作铺垫。