高一化学乙醇和乙酸
乙醇与乙酸第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
反应机理: 酸脱羟基醇脱氢结合成水
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
（某
酯化反应的断键方式： 酸脱羟基醇脱氢。
也属于取代反应
2. 乙酸的酯化反应
实验7-6
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢
实验操作
加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连 接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管
①与指示剂
乙酸能使紫色石蕊溶液变红
②与金属反应 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
③与碱性氧化物反应
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
④与碱反应
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试 管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的 实 验 现 象 ： _分__层__，__上__层__为__无__色__有__香__味__的__油__状__液__体__ ， 要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_分__液__。
四、乙酸的用途
1、在日常生活中也有广泛的用途 可用于调味品、除水垢等
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得 无腥、香醇，特 别鲜美。
没有酒味 也没有酸味
挥发了？ 反应了？
[问题]绍兴人喜欢在女儿满月的时候，把酒埋到地下，等女儿长大出嫁时， 再把当年埋的那个酒拿出招待喝喜酒的亲朋好友。你知道女儿红的来历吗？ 米酒长期存放易变酸，但为何又说酒是陈的香？
2023年高一化学寒假复习第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸(解析版)
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。
4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。
5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。
7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。
其中的—OH原子团称为羟基。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。
3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如：一氯甲烷、1，2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。
5、氧化反应 （1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。
（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。
）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。
鉴别乙醇,乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇（酒精）、乙酸和乙酸乙酯的方法可以通过以下几种
方式进行：
1. 气味鉴别，乙醇具有刺鼻的酒精味，而乙酸具有刺鼻的醋味，乙酸乙酯则具有水果般的香味。
通过嗅觉可以初步鉴别它们。
2. 燃烧特性，乙醇和乙酸在明火燃烧时会产生蓝色火焰，而乙
酸乙酯产生无色火焰。
这种方法需要在安全的环境下进行实验。
3. 酸碱性测试，乙醇呈中性，而乙酸呈酸性，可以通过通入碳
酸氢钠溶液来测试气体的产生，乙酸乙酯也是呈中性。
4. 碘酒试验，将一滴碘酒滴入待鉴别物质中，若溶液变色成蓝
黑色，则是乙醇；若变成红褐色，则是乙酸；若无反应，则是乙酸
乙酯。
5. 碘化钠试验，将待鉴别物质和碘化钠溶液混合，若生成白色
沉淀，则是乙酸；若无反应，则是乙醇或乙酸乙酯。
以上方法可以帮助鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，但需要注意实验操作的安全性和准确性，最好在专业人士的指导下进行。
7.3乙醇与乙酸第1课时教案高一下学期化学人教版
教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。
CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。
【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。
【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。
【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。
现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。
（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。
【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。
写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。
【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿一、教材分析该篇说课稿针对人教版高中化学必修第二册的《第三节乙醇与乙酸》内容进行讲解。
此章节介绍了乙醇与乙酸的结构、性质和应用等方面的知识。
通过本节课的学习，学生能够了解乙醇与乙酸的特性、性质及实际应用，为学习有机化学奠定基础。
二、教学目标1.知识目标：•掌握乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
•了解乙醇和乙酸的性质和化学反应。
•掌握乙酸的制备方法及其应用。
2.能力目标：•能够阐述乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
•能够进行乙醇和乙酸的反应方程式的写法与解析。
•能够运用所学知识，解决实际生活中与乙醇和乙酸相关的问题。
3.情感目标：•培养学生对乙醇和乙酸的兴趣，增强学习的主动性和积极性。
•培养学生的实验探究意识，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。
三、教学重难点•教学重点：乙醇和乙酸的结构与性质，乙酸的制备方法及应用。
•教学难点：乙醇和乙酸的性质与化学反应的联系。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）首先，我会通过提问的方式导入本节课的内容，让学生了解乙醇和乙酸在生活中的常见应用，引发学生对本节课的兴趣，并能够预测本节课的学习内容。
第二步：讲解课文（20分钟）接下来，我将用简明易懂的语言讲解乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
通过示意图和实际示范，让学生能够快速掌握相关概念。
然后，我将详细介绍乙醇和乙酸的性质和化学反应。
通过实际案例和实验的展示，让学生能够深入理解乙醇和乙酸在化学反应中的作用和变化规律。
第三步：解析反应方程式（15分钟）为了加深学生对乙醇和乙酸反应方程式的理解，我将逐一解析几个典型的反应方程式。
通过对反应物、生成物以及反应条件等的解析，让学生掌握写出反应方程式的方法，并能够根据方程式推测反应过程。
第四步：习题训练（25分钟）为了巩固学生对乙醇和乙酸的学习成果，我将出示几道习题，供学生进行练习和解答。
通过课堂练习，培养学生对知识的运用能力，同时也帮助学生发现自己的不足并进行及时纠正。
分离乙醇和乙酸的方法
分离乙醇和乙酸的方法
乙醇和乙酸可以使用以下方法进行分离：
1. 蒸馏分离法：使用蒸馏分离的方法将乙醇和乙酸分离。
蒸馏过程中，两者沸点的差异可以被利用，同时可以调整蒸馏操作条件，比如温度和压力，以优化分离效果。
2. 类似于萃取的方法：将混合物溶解在一种适用的溶剂中，然后通过这种方法将乙醇和乙酸分离。
碳酸钠等碱性物质也可以用来进行类似于萃取的方法。
3. 晶体分离法：可以采用晶体分离技术，生长乙酸结晶，然后用过滤或其他方法分离出晶体，留下乙醇溶液。
4. 甲醇处理法：添加甲醇处理剂可以将混合物中的乙酸转变为甲酸甲酯和乙酸甲酯，然后再使用蒸馏等方法来分离乙醇和甲酸甲酯。
这种方法也可用于乙醇和乙酸混合物的分离。
以上方法都可以有效分离乙醇和乙酸，具体选用哪一种方法，主要取决于实际需求和具体条件。
乙醇和乙酸同位素标记
乙醇和乙酸同位素标记
同位素标记是一种常用的实验方法，可以帮助科学家们跟踪化合物在生物体内的代谢和运输过程。
在有机化学中，乙醇和乙酸是两种常见的化合物，它们可以通过同位素标记技术来进行研究。
乙醇是一种常见的酒精，其分子式为C2H5OH。
乙醇可以使用碳-14同位素进行标记，这种同位素标记的乙醇可以被用来追踪其在生物体内的代谢途径。
碳-14同位素标记的乙醇可以通过放射性测量技术来跟踪其在生物体内的分布和代谢速率。
另一方面，乙酸是一种常见的有机酸，其分子式为CH3COOH。
乙酸可以使用氘同位素进行标记，这种同位素标记的乙酸可以被用来研究其在生物体内的代谢途径和运输过程。
氘同位素标记的乙酸可以通过质谱技术来跟踪其在生物体内的代谢和转化过程。
通过同位素标记技术，科学家们可以更深入地了解乙醇和乙酸在生物体内的代谢途径和运输过程，这对于药物研发和生物化学研究具有重要意义。
希望未来能够有更多的研究利用同位素标记技术来探索乙醇和乙酸的生物学功能和代谢机制。
高中化学：乙醇和乙酸的化学性质
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH3COOH>H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应(写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式)
_______________________________________________
②氧化反应
（ⅰ）燃烧
___________________________________
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
____________________________________
乙酸
①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
高中化学：乙醇和乙酸的化学性质
有机物
主要化学性质
乙醇
①与Na的反应
_____________________________________
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、用卷烟器卷烟，2、首先要准备好烟丝，一般很难买到烟丝的3、准备好烟丝后4、第一步把烟丝放进卷烟器里填满烟丝然后一压5、烟丝已经在卷烟器里成型了，然后把带过滤嘴的烟套放进去再一压6、烟就卷好了，跟平常盒装的烟一模一样 如何妙用香烟608_香烟竟然还有这个功能，它解决了家里的困扰，你知道吗返回暂停重播播放x香烟平时用来抽，还有很大的妙用，教你几个小妙招，轻松妙用香烟。 香烟，卫生纸 1、首先把香烟的烟丝剥出来。 2、把香烟的烟丝倒在，在卫生纸里面，用手把卫生纸卷起来，卷起来以后用橡皮筋把卫生纸包裹的烟丝扎起来。 3、鞋子穿久了以后会有味道，烟丝能够吸附异味，而且可以去脚气，放在鞋里几天就可以有效吸附异味。 4、衣柜容易潮湿发霉，把它放到衣柜里，可以能够吸附水分，衣柜适量的温水，把抹布放在烟丝水里面，浸湿拧干，就可以有效去除油渍。
Байду номын сангаас 烟斗丝
去除烟丝辣味方法去除烟丝辣味方法
1、烟叶选取：再特殊的香精和香料，也只是辅助的作用，真正的卷烟的醇香来自烟叶本身，因此，选择是良好的烟叶是自制烟丝的关键。2、开刀切丝：把烟叶潮湿化，之后就像切菜一样切成丝就可以。3、增香搅拌：将蜂蜜兑酒搅匀，装入喷壶；将麦芽粉均撒在烟丝上，翻搅；将蜂蜜、白酒均 烟丝水分测定仪操作方法,怎样正确测定烟丝水分|标签：理工学科烟丝是有多毛细管的干空体，这种性质容易随空气湿度增大而增大，随温度升高而降低。空气中的水蒸气易与烟丝表面接触，并凝结在烟丝表面上，当表面的水分饱和后，水分子将逐渐向烟丝内部渗透。 烟丝在含水量高的情况下，利用率会变得很低，还会霉变，霉变速度随温度升高而加快 含水量越高，越易霉烂，不好贮藏。 因此在生产和使用烟丝过程中，一定要检测其水分含量，用硬性指标来做出合格的香烟。现在最高级的方法是使用烟丝水分测定仪来测试水分，速度快而且简便，我使用了半年时间觉得很方便，就来跟大家分享一下怎样使用烟丝水分测定仪。 烟丝烟丝水分测定仪镊子 1、第一步、给烟丝水分测定仪接上电源，按温度键，设置温度为130度，滴入几滴水，按开始键，加热烘干几分钟——目的是预热。预热完成后开始测试了，把密封的烟丝用镊子夹出6克铺匀在称盘中，盖上加热盖，按“START”按键，这时候只需要等几分钟就行了。等测定结来后，就可以再进行第二次测试了。这时不要再碰温度键了，直接夹6克烟丝放到盘中，等质量数据不会跳动了就按开始键，测试就开始了。6分钟23秒后，测试结束，把水分数据记录下来。 香烟丝的小妙用1121(851)返回暂停重播播放x香烟丝还有这些小妙用，你还不知道吧?今天教你一招，让你快速学会以下是详细步骤。 纸杯，烟丝，小苏打。 1、首先，在纸杯的底部扎几个小孔，然后把它放到另一个纸杯里面。 2、然后把烟丝放进杯子里面去，再加入清水。过后再过滤掉烟丝。 3、然后在水中加入一勺小苏打搅拌均匀，最后把它装在喷壶里，喷洒在发黄的植物上。植物泛黄的问题就解决啦。