高中化学有关乙酸
高中乙酸知识点的总结
高中乙酸知识点的总结乙酸的物理性质乙酸是一种易挥发的液体，在常温下呈无色或淡黄色。
其熔点为16.6°C，沸点为118°C，密度为1.049g/cm3。
乙酸可在水中溶解，也可溶于许多有机溶剂，如乙醇、乙醚、丙酮等。
乙酸具有挥发性、腐蚀性和刺激性气味。
乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱反应生成乙酸盐和水。
在高温和氧气的存在下，乙酸可发生燃烧。
此外，乙酸还可与许多有机物反应，如乙酸与醇反应生成醋酸酯，乙酸与氯化钠反应生成乙酸钠等。
乙酸的制备工业上，乙酸的主要制备方法包括乙烯氧化法、乙醛氧化法和氧化油脂法。
乙烯氧化法是乙酸的主要生产方法之一，它是在氧气和乙烯的催化作用下，通过氧化反应生成乙酸。
乙醛氧化法是将乙醛在氧气的气氛下进行氧化反应产生乙酸。
氧化油脂法是将食用油脂或动物脂肪进行氧化反应生成乙酸。
乙酸的应用乙酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于有机合成、医药、食品、染料、涂料、塑料等行业。
在医药领域，乙酸可用于制备药物原料，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
在食品工业，乙酸是醋的主要成分，用于调味和保鲜。
乙酸在有机合成中也有广泛的应用，可以用于合成醋酸纤维素、醋酸乙烯酯等有机化合物。
此外，乙酸还是一种重要的溶剂，可用于涂料、油墨、染料等行业。
乙酸的安全性乙酸具有刺激性气味和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激作用。
在操作乙酸时，需要做好防护措施，避免接触皮肤和呼吸道。
此外，乙酸是易燃液体，需在通风良好的场所储存和操作，避免与火源接触。
总之，乙酸是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
在工业生产和科研实验中，需要做好乙酸的安全操作，并严格遵守相关的操作规程。
希望本文对乙酸的相关知识点有所帮助。
人教版高中化学必修第2册 《乙酸》教学设计
《乙酸》教学设计——基于传统酿醋工艺认识乙酸的性质一、教材分析《普通高中化学课程标准 (版) 》关于必修课程“主题4:简单的有机物化合物及其应用”中明确要求：“以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团”；“认识乙烯、乙醇、乙酸的结构及其主要性质和应用;结合典型实例认识官能团与性质的关系”；强调对官能团的认识，以及应用 (用途) 、性质、结构之间的关联，“提倡采用实验观察现象、联系生产生活实际等策略进行教学”；并给出了“我国酿造技术与食醋文化”情境素材建议。
在人教版教科书中，“生活中常见的有机物 (乙酸) ”属于化学必修2第三章第三节，教材编排的内容顺序依次是“结构 (乙酸组成及其官能团) →性质 (酸性，乙酸的酯化反应) →应用”，体现了对有机化合物的学习模式。
结合学生的已有知识经验和认知特点，学生对乙酸在生活中的实际应用更为熟悉，从实际素材出发，引导学生从应用去关联性质，再从性质去关联结构。
本节课以醋的真实素材为主线，围绕“陈醋的酿造”工艺为素材，将化学知识 (乙酸的酸性和酯化反应) 融合于实际的情景中，促使学生将生活问题转化为化学问题。
通过观察体验，模型搭建、资料阅读和实验演示等方式，渗透用途、性质、结构之间关联的思路，此外让学生感知化学与生活的密切联系，关注传统技艺，关注生活，形成从化学视角分析、解决生活问题的习惯。
二、学情分析基于前一课时对乙醇（烃的衍生物）的学习, 学生已了解羟基与乙醇化学性质之间的关系，初步感知到官能团与物质性质之间的关系，开始建立物质结构、性质、用途三者之间的联系。
在实践层面，学生已经了解醋在生活中的妙用，知道醋酸是具有酸性，对醋的传统文化有粗略的了解，但对酿造工艺包含的化学问题, 学生很少关注, 却又能引起学生的兴趣和求知欲。
因此，在教学活动设计上，淡化乙酸酸性与用途之间的关联，侧重从微观的结构角度认识并分析乙酸具有酸性的原因及酯化反应实验的分析，引导学生学会关联结构（官能团）与性质关系，建立认识物质性质的一般思路。
高中化学乙酸
的羟基被醇中的—OR 基团所取代,醇中的羟基上的氢被酸中的 所取代,所以酯化反应是取代反应。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、乙酸的分子结构与酸性 活动与探究
1.动手实验,完成下表。
内容
现象
结论
向乙酸溶液中滴加紫色石蕊溶 液
其中一种),此固体为
,分液漏斗中所盛试剂是
。
(2)装置 B 中所盛试剂的名称是
,试剂的作用是
。
(3)装置 C 中出现的现象是 。
(4)由实验可知三种酸的酸性大小为
(用化学式表示)。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
乙酸在水中可以电离:CH3COOH CH3COO-+H+,乙酸是弱酸,但
酸性比碳酸强。
预习交流 3
用食醋浸泡有水垢(主要成分是 CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其 中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸 与碳酸的酸性强弱吗?
乙酸具有酸的通性。 (1)乙酸能使紫色石蕊溶液变红。 (2)乙酸可与活泼金属反应放出氢气。 2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2↑ (3)与碱发生中和反应。 2CH3COOH+Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg+2H2O (4)与碱性氧化物反应。 CuO+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+H2O (5)与某些盐反应。 CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 此反应证明乙酸的酸性强于碳酸。
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
人教版高中化学选修五1.关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．关于乙酸的下列说法中不正确的是()A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸乙酯的制取与乙酸乙酯的水解均为取代反应D．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸2．把过量氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有()A．CH3COOH B．C2H5OHC．NaCl D．C6H12O6(葡萄糖)3．有关天然产物水解的叙述不正确的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素与淀粉水解的最终产物不同4．[2015·江西七校联考] 下列关于有机化合物的说法正确的是()A．戊烷(C5H12)有两种同分异构体B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应5．下列说法正确的是()A．除去乙醇中的微量水通常加入无水硫酸铜吸水，然后再加热蒸馏B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏6．[2014·青岛一模] 下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应7．油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。
油脂的下列性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是()A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质8．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是()A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子中可能不含18O9．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是() A．能分别溶于水和CCl4B．分子中所有原子在同一平面内C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应10．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第29项X，有关说法中不正确的是()1 2 3 4 5 6 7 (29)C2H6C2H6O C2H4O2C3H8C3H8O C3H6O2C4H10 (X)A. X的分子式为C11H24OB．X可能与金属钠反应生成氢气C．X可能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体D．X可能与第30项物质发生酯化反应11．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。
高中化学必修二教案乙酸
高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。
教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。
二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。
三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。
四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。
五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。
六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。
在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。
高中化学教案乙酸
高中化学教案乙酸
主题：乙酸
一、教学目标：
1.了解乙酸的性质和结构；
2.了解乙酸在生活中的应用；
3.了解乙酸的制备方法。
二、教学重点和难点：
重点：乙酸的性质、结构和应用；
难点：乙酸的制备方法。
三、教学内容：
1.乙酸的性质和结构：
（1）乙酸的化学式：CH3COOH；
（2）乙酸的性质：具有刺鼻味道，可溶于水，与碱反应生成乙酸盐。
2.乙酸的应用：
（1）作为食品添加剂，用于调味或防腐；
（2）作为溶剂，用于乳液、染料等的生产；
（3）作为农药，用于杀虫。
3.乙酸的制备方法：
（1）醋酸法：将乙醇和氧气在存在催化剂的条件下氧化生成乙醛，再将乙醛氧化即得乙酸；
（2）乙烷氧化法：将乙烷与氧气在高温、高压下反应得到乙酸。
四、教学过程：
1.导入：简要介绍乙酸的性质和结构；
2.学习：学习乙酸的应用；
3.实验：进行乙酸的制备实验；
4.总结：总结乙酸的性质、应用和制备方法；
5.拓展：探讨乙酸在其他领域的应用。
五、教学评价：
反馈学生对乙酸的理解，检验实验结果，评价学生的解决问题和合作能力。
六、作业：
1.总结乙酸的性质和结构；
2.阅读乙酸在农药生产中的应用，写出自己的看法。
以上为乙酸的高中化学教案范本，仅供参考。
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
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【助学】
本课精华：
1.陌生有机物化学性质推测
2.物质除杂方法
3.元素化合价规律
4.羟基、羧基重要性质
5.乙酸乙酯实验室制备
【学前诊断】
1．能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是
A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊溶液难度：易
2．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是
A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是盐C．醋酸可用于清除水垢D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能难度：中
3．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢;②溴的四氯化碳溶液;③纯碱溶液;④丙醇;⑤酸性高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部
难度：难
【典例精析】
1．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）
A. ①②③
B. ②③①
C. ③①②
D. ②①③
难度：易
2．下列操作不正确的是
A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B. 除去乙烷中的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶
C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取
D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
难度：中
3．已知乳酸的结构式为，试回答：
（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；
（2）1 mol乳酸能与mol金属Na反应，能与mol NaOH 反应，能与mol NaHCO3反应，能与mol Na2CO3反应。
难度：难
4．
（1）试管A中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，发生反应的化学方程式是：。
（2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
（3）实验中加热试管A的目的是
①；
②。
（4）试管B中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是、。
（5）反应结束后，振荡试管B，静置。
观察到的现象是，。
若46 g乙醇和30 g乙酸反应能生22 g乙酸乙酯，则该反应的产率是。
难度：难
【活学活用】
1．（与例1对应，易）
用一种试剂鉴别硝基苯、苯和乙酸最好选用
A．钠B．液溴C．水D．乙醇
2．（与例2对应，中）
食用醋不仅是一般家庭必备的调味品，而且还有很多其他的用途。
（1）下列有关食用醋的用途不正确的是
A．可用来去除暖水瓶中的水垢[主要成分为CaCO3和M g(O H)2]
B．鸡蛋壳内有一层半透膜，可用将鸡蛋壳浸在食用醋中的方法，制取半透膜
C．炒菜时，加点酒与食用醋可使菜变得味香可口
D．蒸馒头时，可用来中和加的过量的碱面（Na2CO3）
E．流感季节，可用在家里喷洒食用醋的方法，达到预防的目的
F．被蜂蜇后（毒液的主要成分为甲酸HCOOH），可用食用醋涂抹，以减轻疼痛
（2）写出A中发生反应的化学方程式
；3．（与例3对应，中）
某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。
（1）写出该有机物官能团的名称：、、。
（2）验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。
4．（与例4对应，中）
设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
(1)利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接，
_____接_____，_____接_____。
(2)写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。