2018高中化学每日一题乙酸的组成、结构与性质
高一化学乙酸1PPT
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ • 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯 分子中含有18O原子。
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断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
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O
酸性
CH3—C—O—H
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P75科学探究
• 1、这利用了乙酸的什么性质？通过这个事
实你能比较醋酸和碳酸的酸性强弱吗？
CaCO3 + 2CH3COOH
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
能，酸性： CH3COOH > H2CO3
酯化反应
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某有机物的结构为 ，它最不可能具有的性质是（ ）C。
A．能与金属钠反应放出H2
B．既能与C2H5OH发生酯化反应也能与 CH3COOH发生酯化反应
C．能发生加聚反应
D．水溶液能使紫色石蕊试纸变红
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来探究。于是宝音生活便是饮药、发呆、睡觉、再饮药……到底是个 ，不用像作丫头时提心吊胆、天天苦战，偶尔生个病还怕误了主子的事，恨不能披着病衣就跳起来，轻伤不下火线，风光固然风光，到 底是个奴才，苦是真苦，竟不如作个 ……说不定以后还能成个贵妇人，儿孙满堂的享福呢！不知是否因为日有所思，梦里见个少年，容颜如玉，发束销金立翅扎巾，身着团花 绿锦袍，腰系钑花兽面金带，益显出那秀挺的肩背、那杨柳般的腰身来，简直在诱惑人伸手环抱上去，手里拿着笔，在批一大堆簿子。宝音在梦里欢喜，倒像是哪里见 过的故人，久别重逢，对着他直笑。那少年抬起头来，看着她也笑，问：“你精神好多了。”宝音心下果然觉得自己好多了，笑道：“可不是么？”他问宝音：“你恨 不恨？”宝音冷笑答道：“死过一场，一点名目都没有，如何能不恨！”少年怔怔又问：“然则你已经从丫头变成 了呀？”是，作了 ，纵只是个受冷落的表 ，有的 地方，怕比丫头还方便来事些呢！到底血缘身份摆在这里，韩玉笙不会利用，是她蠢，宝音可不能这样！少年叹道：“竟不知救你对不对……你也自己小心些，再糊涂下去 ，我真不管你了。”边说边合起簿子，将合未合的时候，纸面立起来，宝音恍惚看簿上全是血，正迟疑不定。他指指自己，笑道：“如今我可不是这副装束了，你别老梦见我这样。”宝音 正“哦”了一声，想着他如今是什么装束呢？似是想得起来的，他不由分说一碗药汤迎面倾来，宝音骇一跳，醒来，梦里情景全忘了，恨意仍在，想着，要报这枉死的仇，终得先查出内情 真相。要查真相，还须老太太那里下手。要接近老太太，府中几位主子、少主子都要笼络起来，便连手底下的丫头，皆须调教得堪使用了才好。药香中，她默默筹划，定了粗略几个步子， 也不能急，且走着看。第一步，把屋中的丫头先整顿起来。宝音认起真来，是何等手腕？更何况里里外外的丫头，自买了进来，本是她和嘉颜亲自教养，集中训练过一段时间后，按其表现 分上中下等，分至各处。这里的丫头，她都知道，因人施教，也未费神下重锤，只是重宣规矩，一个个便已整肃很多，院子里总算有点过日子的样子了。乐韵资质本也不差，但天性投机、 又惫懒，一时仍未老实当差，看宝音声气与往常不同，也晓得厉害，不来捋虎须，只管躲着，宝音一时揪不着她岔子，且搁着，徐徐再敲打她来。第九章 故纵倾颜成一怒（1）不数日， 重阳节已经到了，苏府中却还未听说宝音的死讯，照理说瞒是瞒不住的，总要给个说法。或者只是未传到韩玉笙的院子来？宝音怕明着打听引人疑心，定了一计，曲而 图之，便叫乐韵来。乐韵本想溜去菊花会上顽儿的，听得 叫，老大不适意，慢慢儿
2020年高考化学考点 乙酸(一本)
乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质（1）具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH 3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O（2）酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
2017-2018学年高中化学 每日一题 乙醇的组成_结构与性质
乙醇的组成、结构与性质高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。
（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。
A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH （4）乙醇能够发生氧化反应：① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。
【参考答案】（1）小=CH2 + H2O CH3CH2OH 100%（2）CH（3）D（4）①3 ②2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O【试题解析】（1）考查乙醇的物理性质。
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
反应物完全转化为生成物，原子利用率是100％。
（3）A属于酚类，B属于芳香醇，D是醚类，F是二元醇。
同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，乙醇的分子式为C2H6O，因此和甲醚互为同分异构体。
（4）乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46 g乙醇是1mol，根据方程式可计算需要氧气3mol。
乙醇含有醇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。
解题必备乙醇与金属钠的反应注意事项：（1）在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
（2）虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
（3）其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH 3CH 2OH+Mg(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑。
乙酸_课件
传说在古代中国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔
也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省
镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起
来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从
来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔
尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆
练习
下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的
是( C )
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
比较醋酸与碳酸的酸性强弱
醋酸分别与大理石、碳酸钠反应，现象是怎样的？ 实验得出什么结论？
实验2.乙酸的酯化反应（步骤与现象）
②酯化反应是_可__逆___反应，反应物不能完全变成生成物。 产物中有水，浓硫酸作_吸__水___剂___，有利于反应正向进行 。
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析）
为什么三种原料的加入顺序是先乙醇，再浓硫酸，最后乙 酸？
①先加乙醇再加浓硫酸，道理与稀释浓硫酸相同，是为 了防止液_体__飞___溅_____。
(CH3COOC2H5) 反应的化学方程式为：
这种酸和醇反应生成酯和水的反应，叫做_酯__化__反___应___。
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析） 你能仿照乙醇和乙酸的酯化反应，补全下列化学方程式吗 ？
乙酸甲酯
甲酸乙酯
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析）
这个实验中浓硫酸的作用是？ ①酯化反应较慢，浓硫酸作_催__化___剂___，加快反应速率；
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好。烧鱼时常加醋并 加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、鲜美。为什么？
《乙酸的性质教案》课件
《乙酸的性质教案》PPT课件一、教学目标：1. 让学生了解乙酸的化学式、分子结构和基本性质。
2. 使学生掌握乙酸的制备方法、物理性质和化学性质。
3. 培养学生运用实验方法和科学思维研究乙酸的性质。
二、教学内容：1. 乙酸的化学式、分子结构和制备方法。
2. 乙酸的物理性质：密度、熔点、沸点、溶解性等。
3. 乙酸的化学性质：酸性、氧化性、还原性、聚合性等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：乙酸的化学性质，包括酸性和氧化性。
2. 教学难点：乙酸的氧化性和还原性反应机理。
四、教学方法：1. 采用PPT课件进行讲解，结合实物图片和化学方程式，让学生直观地了解乙酸的性质。
2. 利用实验方法和科学思维，引导学生探究乙酸的性质。
3. 采用案例分析法，让学生结合实际应用场景，理解乙酸的性质。
五、教学过程：1. 引入：通过展示乙酸的日常生活应用，如食品添加剂和药品，引起学生对乙酸性质的兴趣。
2. 讲解：介绍乙酸的化学式、分子结构和制备方法，讲解乙酸的物理性质，如密度、熔点、沸点、溶解性等。
3. 实验演示：进行乙酸的化学性质实验，如酸性、氧化性、还原性、聚合性等，引导学生观察和分析实验现象。
4. 案例分析：分析乙酸在实际应用中的例子，如乙酸酯的制备和应用，让学生理解乙酸性质的实际意义。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调乙酸的化学性质及其应用。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对乙酸化学式、分子结构和制备方法的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析和解决问题的能力。
3. 课后作业：布置有关乙酸性质的应用题目，检验学生对课堂内容的掌握。
七、教学反思：1. 教师应根据学生的反馈，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
2. 关注学生的学习进度，针对性地进行辅导，确保每个学生都能跟上课程。
3. 注重培养学生的实践能力和科学思维，提高学生的综合素质。
八、拓展与延伸：1. 乙酸的衍生物：介绍乙酸的衍生物，如乙酸酯、乙酸盐等，以及它们的应用。
【高中化学】乙酸 2022-2023学年高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
上述酸和醇之间的反应叫酯化反应 它属于取代反应中的一种 （1）酯化反应的定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫做酯 化反应。 （2）酯化反应的特点:
(3)酯化反应的实质： 羧酸脱羟基醇脱去羟基上的氢
酯化反应实验细节解读
加物顺序：乙醇→ 浓硫酸→乙酸
①与指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊溶液变红
②与金属反应（Na) 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa
③与碱性氧化物反应（+CHuO2↑) CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu
④与碱反应
NaOH++CHH23OCOOH → CH3COONa
（NaOH)
+ H2O
⑤与盐反应
2.乙酸的酯化反应 实验7-6 在一支试管中加入3 mL乙醇，
然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片 碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小 心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上，观察 现象。
倾斜是为了增大受热面积
乙醇+浓硫 酸+乙酸
液面上层有无色透明不 溶于水的油状液体产生， 并可以闻到香味。
归纳总结 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
物质 比较内容
羟基上氢原子 活泼性
在水溶液中电离 酸碱性
与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应
醇 -OH
极难电离 中性
反应放出H2 不反应 不反应
水 HOH
碳酸 (HO)2C=O
增强
羧酸 -COOH
微弱电离 中性
反应放出H2 不反应 不反应
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乙酸的组成、结构与性质
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH+Br 2−−−→
红磷CH 2Br —COOH+HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH→，是①②键断裂
A ．①②③
B ．①②③④
C ．②③④
D ．①③④ 【参考答案】B
【试题解析】乙酸电离出H +时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B 正确。
解题必备
乙酸的化学性质
发生化学反应时，乙酸的主要断键方式：
（1）乙酸的酸性
乙酸是一种常见的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH 3COOH
CH 3COO −+H +，具有酸的通性。
①能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红；
②能与活泼金属反应放出H 2
2CH 3COOH+Zn
(CH 3COO)2Zn+H 2↑ ③能与金属氧化物反应
CuO+2CH 3COOH
(CH 3COO)2Cu+H 2O
④能与碱发生中和反应
Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
⑤能与弱酸盐反应
CaCO 3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
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1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2．物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
下列关于物质X的说法正确的是
A．X分子式为C6H7O7
B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成反应
C．X在稀硫酸作用下可发生酯化反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
3．某化学活动小组同学欲分离苯和乙酸的混合物，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。
查阅资料：苯的沸点为80.1 ℃，乙酸的沸点为118 ℃。
实验步骤：
①连好装置，检验装置气密性。
②将混合物加入到仪器①中，加入少许X，并加适量的试剂a。
③加热，收集80.1 ℃时馏分。
④冷却后，再向仪器①中加入足量的试剂b。
⑤加热，收集118 ℃时馏分。
请回答下列问题：
（1）请指出该装置图中的一处明显的错误：。
如果直接蒸馏会有什么缺点? 。
（2）仪器①的名称是。
加入的X是，作用是。
（3）试剂a最好选用(填选项)，其作用是。
A．浓盐酸B．CaO粉末C．浓硫酸 D．NaCl晶体
（4）试剂b最好选用(填选项)，原因是。
A．硫酸B．硝酸C．苏打粉 D．小苏打晶体
（5）请设计一个简单的实验证明乙酸具有弱酸性：。
答案
1．【答案】B
【解析】乙酸分子中只有—COOH上的H可以电离出来形成H+，所以乙酸为一元酸。
3．【答案】（1）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不应插在溶液里由于苯和乙酸沸点相差不大，直接蒸馏，大量的乙酸也易挥发出来，混合物分离不完全
（2）蒸馏烧瓶碎瓷片或沸石防止暴沸
（3）B 使其与乙酸反应生成高沸点的盐，以提高苯的纯度
（4）A 把乙酸钙再转化成乙酸并蒸馏出来
（5）配制0.1 mol·L−1的乙酸溶液，测其pH，若1<pH<7，则证明其显弱酸性(或其他合理答案)
（2）仪器①的名称是蒸馏烧瓶，为防止暴沸，里面应加入少许碎瓷片或沸石。
（3）为了提高苯的纯度，还应加入适量的CaO粉末，使其与乙酸反应生成高沸点的盐。
（4）试剂b的作用是把乙酸钙再转化成乙酸，故应选择不挥发性的硫酸。
（5）要证明乙酸具有弱酸性，可配制0.1 mol·L−1的乙酸溶液，测其pH，若1<pH<7，则证明其显弱酸性。