乙酸的结构和性质讲义
乙醇和乙酸(讲义)
乙醇和乙酸（讲义）一、知识点睛1.乙醇的结构和性质（1）分子结构乙醇的分子式为_________，结构式为____________，结构简式为_________，分子中的官能团为________。
（2）物理性质乙醇是_________具有___________的液体，密度比水____，沸点是78.5℃，易_______，能和水以任意比_______，能溶解多种有机物和无机物。
（3）化学性质乙醇发生化学反应时，可以是不同的键断裂，其中羟基氢最活泼。
①与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂）。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②氧化反应a.燃烧（所有的键均断裂）C2H5OH +3O22CO2+3H2Ob.催化氧化（①③键断裂）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Oc.被酸性高锰酸钾溶液氧化2.乙酸的结构和性质（1）分子结构乙酸的分子式为_________，结构式为_____________，结构简式为__________，官能团为__________。
（2）物理性质乙酸是具有_____________气味的______色______体，熔点16.6℃，当温度低于该温度时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，叫无水乙酸或__________；乙酸______溶于水和乙醇。
（3）化学性质①弱酸性（比碳酸酸性强）CH3COOH CH3COO +H+具有酸的通性，如能使紫色石蕊溶液变______，与活泼金属反应放出______，与碱发生_______反应，与碱性氧化物反应，与某些盐反应。
如：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O②酯化反应酸跟醇作用生成酯和水的反应。
CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O注：酯化反应属于取代反应；其实质是乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子。
【拓展】酯的结构和性质①分子结构羧酸酯分子的结构通式为___________________，官能团为________。
2017版高考化学一轮复习 第九章 基本有机化合物 第30讲 乙醇和乙酸基本营养物质讲义
2017版高考化学一轮复习第九章基本有机化合物第30讲乙醇和乙酸基本营养物质讲义[考纲要求]1、了解乙醇、乙酸的组成。
2、了解乙醇、乙酸的主要性质。
3、了解乙醇、乙酸的重要应用。
4、了解酯化反应。
5、了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6、了解葡萄糖的检验方法。
考点一乙醇和乙酸的结构与性质乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称乙醇乙酸结构简式及官能团CH3CH2OH、COOH物理性质色、味、态无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小溶解性与水以任意比互溶与水、乙醇以任意比互溶化学性质(1)与Na的反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，该反应常用来验证羟基的存在和检验羟基的数目(2)燃烧CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O(3)催化氧化①反应方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②铜丝颜色的变化：红色→黑色→红色，说明铜在反应中作催化剂(4)乙醇也可以与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸(1)酸性乙酸在水中的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H ＋，酸性比H2CO3强，属于弱酸(2)酯化反应乙酸可以与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“”(1)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同。
( )(2)医用酒精的浓度通常为95%。
()(3)除去乙醇中所含的乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液。
()(4)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH。
()答案：(1) (2) (3) (4)2、怎样鉴别乙酸和乙醇？答案：物理方法：闻气味法。
有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。
化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液。
乙酸概述讲课课件
1.食醋可以清洗水壶中的水垢。 2.在洗刷锅碗时，加少许醋，油污可以很快去除。 3.可以去除新瓷器所含有的微量的铝，避免铝毒危害身体。 4.切过生鱼、生肉的菜刀，再加醋抹一下，可除腥味。 5.发面时，如多加了碱，可加些醋把碱中和，这样蒸出来的馒头就不会变黄变苦。 6.要除去衣服上的汗臭味，可先喷少许醋，过一会再洗，效果较好。 7.皮革上染了油污，可用醋3份，麻油1份调和后擦去。 8.醋酸曾是间谍“标配”，（第一次世界大战时，德国情报人员用醋酸在蛋壳上 画了英军的布防图，由农妇带着躲过哨兵的检查，再将鸡蛋煮熟布防图就这么神 奇的透过蛋壳印在蛋白上了。这是怎么回事呢？）
将乙酸倒 入滴管瓶
将12-20滴Biblioteka 酸滴到我们 设计的中心， 等几分钟
乙酸的物理性质
Physical Properties of Acetic Acid
颜色 无色透明
易溶于水、乙醇 溶解
等有机溶剂
性
乙酸
气味 刺激性气味
沸点：117.9℃
挥发 性
易挥发
16.6℃ 熔点
状态 液体
乙酸的物理性质
Physical Properties of Acetic Acid
乙酸的物理性质
Physical Properties of Acetic Acid
课前汇总的乙酸的用途中，能用乙酸物理性质进行解释的有：
2.在洗刷锅碗时，加少许醋，油污可以很快去除。 4.切过生鱼、生肉的菜刀，再加醋抹一下，可除腥味。 6.要除去衣服上的汗臭味，可先喷少许醋，过一会再洗，效果较好。 7.皮革上染了油污，可用醋3份，麻油1份调和后擦去。
乙酸的结构
Structure of acetic acid
乙酸_课件
传说在古代中国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔
也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省
镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起
来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从
来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔
尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆
练习
下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的
是( C )
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
比较醋酸与碳酸的酸性强弱
醋酸分别与大理石、碳酸钠反应，现象是怎样的？ 实验得出什么结论？
实验2.乙酸的酯化反应（步骤与现象）
②酯化反应是_可__逆___反应，反应物不能完全变成生成物。 产物中有水，浓硫酸作_吸__水___剂___，有利于反应正向进行 。
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析）
为什么三种原料的加入顺序是先乙醇，再浓硫酸，最后乙 酸？
①先加乙醇再加浓硫酸，道理与稀释浓硫酸相同，是为 了防止液_体__飞___溅_____。
(CH3COOC2H5) 反应的化学方程式为：
这种酸和醇反应生成酯和水的反应，叫做_酯__化__反___应___。
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析） 你能仿照乙醇和乙酸的酯化反应，补全下列化学方程式吗 ？
乙酸甲酯
甲酸乙酯
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析）
这个实验中浓硫酸的作用是？ ①酯化反应较慢，浓硫酸作_催__化___剂___，加快反应速率；
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好。烧鱼时常加醋并 加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、鲜美。为什么？
3.3.2乙酸
H2O
有果香味的无
色油状液体
定义：酸与醇反应生成酯和水的反应。
注意事项
1、装药品的顺序如何？ 2、浓硫酸的作用是什么？ 3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有
哪些？如何除去？ 4、饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 5、为什么导管不插入饱和Na2CO3酸的作用是什么？ 催化剂，吸水剂 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
羧基
科学探究
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
乙酸显弱酸性，具有酸的通性，酸性强于 碳酸，能使酸碱指示剂变色。
CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO) 2 Ca
+ H2O + CO2↑
2.酯化反应 实验3-4
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH乙3C酸OO乙C酯H2CH3
① 除去乙酸;消除乙酸气味对酯气味的影响 ② 吸 收乙醇。③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分 层析出。
第三节 生活中常见的有机物
第二课时 乙酸
一、乙酸的物理性质
俗称醋酸,无色有强烈刺激性气味的液体。 熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。16.6℃以下易 凝结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸。易溶于水和乙醇 。
二、乙酸的结构
分子式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH 官 能 团：---COOH
乙酸完整版课件
乙酸乙酯(果香味)
酯化反应（取代反应）：酸和醇起作用，生成酯和水的反应
。 酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。
CH3COOCH2CH3 + H2O
CH3COOH + CH3CH2OH
【思考与交流】
(1) 导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止溶液倒吸
(2) 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和吸水剂
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_防___止__倒__吸___。 (2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查_装___置__的__气___密__性_。 (3)反应中浓硫酸的作用是_催___化__剂__、___吸__水__剂_。
人教版必修第二册
(3) 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，便于分层。
(4) 碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸
(5) 酯的分离方法是什么？ 分液，密度小于水
探究酯化反应可能的反应方式
可能一
a、 O
O
浓H2SO4
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
【课堂练习】
6.某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的 混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热 3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题：
1、与指示剂反应
酸 的 通 性
2、与金属反应（Zn ） 3、与金属氧化物反应（CuO ） 4、与碱作用（NaOH
乙酸优秀课件(2024)
02
乙1/30
9
天然资源提取法
2024/1/30
发酵法
利用微生物发酵产生乙酸，如利 用醋酸菌将乙醇氧化为乙酸。
水果提取法
从某些水果（如柠檬、醋栗等） 中提取天然乙酸。
10
化学合成法制备乙酸
甲醇羰基化法
甲醇与一氧化碳在催化剂作用下反应 生成乙酸。
乙烯氧化法
酰卤法制备酯
通过酰卤与醇的反应，可以制备多种酯类化合物 ，如乙酰氯与醇反应生成相应的酯。
2024/1/30
18
羧酸衍生物制备策略探讨
01
02
03
乙酰氯的制备
通过乙酸的氯化反应可以 制备乙酰氯，该反应是制 备羧酸衍生物的重要方法 。
2024/1/30
乙酰胺的制备
乙酸与氨或胺类反应可以 生成相应的乙酰胺类化合 物，如乙酰胺、N-甲基乙 酰胺等。
2024/1/30
5
物理性质与化学性质
• 熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.05。
2024/1/30
6
物理性质与化学性质
01
化学性质
2024/1/30
02
03
04
具有羧酸的通性，如与碱反应 生成盐和水。
可被还原为乙醇，也可被氧化 为二氧化碳和水。
在一定条件下，可发生酯化反 应、卤代反应等。
通过乙酸的酯化反应，可以合成具有生物活性的有机分子，如药物、农 药等，这些分子在生物医药和农业生产中具有重要作用。
2024/1/30
乙酸还可以作为配体，与金属离子形成配合物，制备具有特殊光学、电 学等性质的功能材料。
23
新型复合材料开发前景展望
2024/1/30
乙酸基复合材料
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- 1 ------化学辅导讲义
学员编号：lxgx271 年 级：高一 课时数：2 学员姓名： 科 目：化学 学科教师：-
课 题 乙酸的结构和性质 授课日期及时段 2013-8-22 16:00---18:00 【教师赠言】踏踏实实地走过，便能厚积薄发
教学目的 掌握乙酸的结构 化学性质；掌握酸类物质的结构、性质 教学内容 知识点一： 乙酸
一、分子结构
二、物理性质 乙酸是食醋的主要成分。又称醋酸。乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，易挥发。是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃温度低于16.6度，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。
三、乙酸的化学性质 1.弱酸性：乙酸是一种典型的有机酸，其酸性比盐酸、硫酸弱，比碳酸、次氯酸强。乙酸是弱酸，在水溶液中部分发生电离： CH3COOH CH3COO-+H+
具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应。如能使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑
③与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O→(CH3COO)2Mg+H2O ④与碱反应： 2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O (CH3COO)2Cu易溶于水 ⑤与盐(Na2CO3)反应： 2CH3COOH+CO32-→2CH3COO- +CO2↑+H2O 2CH3COOH＋CaCO3→ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2 注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH,都能与Na反应。 ②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3。 ③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH
启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸 羟基上氢原子的活动性比较 名称 乙 醇 水 乙 酸 - 2 结构简式 C2H5OH H—OH CH3COOH
性质对比 能与钠反应，但不 能与氢氧化钠反应 能与钠反应，且反应剧烈 能与钠反应，也能 与氢氧化钠反应
没有酸性 没有酸性 有弱酸性，比碳 酸酸性强，能使 指示剂变色 结论 羟基上氢原子的活动性依次增大 结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。 2. 酯化反应 （1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 （2）1.实验：乙酸乙酯制备 i装置 ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4 iii说明： a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋，使之尽快脱离原反应体系， 增大乙酸乙酯产率。 b：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。 c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度。 现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味。
注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。 ① 加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用。 ② 导管不能伸入到碳酸钠溶液中，是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。
②反应原理：
说明： i反应机理为羧酸脱羟基，醇脱氢 ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，脱水剂 iii此反应类型为取代反应，另外此反应也是可逆的。 类似反应： - 3
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 （3）酯化反应的特点： A、酯化反应在常温下进行得很慢，为使反应加快，使用了催化剂和加热的条件。 B、酯化反应是可逆反应，因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。 C、酯化反应也是取代反应，反应的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。 （4）实验注意事项：
A、向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。 B、浓硫酸的作用： 催化剂：提高反应速率；吸水性：该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。 C、加热的目的:提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。
（3）氧化反应 在常温下，乙酸对KMnO4酸性溶液、O2等强氧化剂表现为稳定。但点然时可燃烧。
注意：乙酸在一般条件下与H2不易发生加成反应。 四、乙酸与日常生活 （1）乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋中含有3％～5％（质量分数）的乙酸，作食品调味剂。 （2）作消毒剂。例如用食醋对房间进行熏蒸，给环境消毒。 （3）用食醋浸泡水壶中的水垢，去除水垢。 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+H2O 知识点五：羧酸
1· 按羧基数目分： 一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 分 按烃基类别分： 脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH)
按含C多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、 类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH） 2· 饱和一元酸：烷基+一个羧基 (1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、R—COOH (1) 性质：弱酸性、能发生酯化反应。与钠反应的有机物(含有羟基的有机物，如乙醇等)。 3．除杂和检验方法
物质 检验试剂 除杂试剂(或方法) - 4 甲烷(乙烯) 高锰酸钾酸性 溶液或溴水 溴水 酒精(水) 无水硫酸铜 生石灰 淀粉(葡萄糖) 新制的氢氧化铜悬浊液 — 苯(乙醇) Na 水、萃取、分液
乙酸乙酯(乙酸) 紫色石蕊或 NaHCO3 饱和Na2CO3 溶液 乙烷(二氧化硫) 品红溶液 高锰酸钾酸性溶液、溴水或NaOH溶液 乙烯(二氧化硫) 品红溶液 NaOH溶液
【例1】可以证明乙酸是弱酸的事实是( )
A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 【例2】实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( ) A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
【例3】巴豆酸的结构简式为： (丁烯酸)。试回答： (1)巴豆酸的分子中含有________和________两种官能团(写名称)； (2)巴豆酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________________ (1) 巴豆酸与溴水发生加成反应的化学方程式为________________________ (2) 巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为__________________________ 【例3】下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ） A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 【例3】某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，即能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。 答案：CH2＝CHCOOH 解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。 【针对训练】
1．既能跟钠、氢氧化钠、氢氧化铜反应，又能和碳酸钠反应的有机物是( )
A．酒精 B．乙酸乙酯 C．醋酸 D．盐酸 2．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 3．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( ) A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3 4．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) - 5 A． B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D． 5．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气体) 6．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( ) A.1－a7 B.34a C.67(1－a) D.1213(1－a) 7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( ) A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间 8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有( ) ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 9．下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 10．下列物质中最难电离出H＋的是( ) A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2O D．H2CO3 11．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )