高中化学 每日一题 乙酸的组成、结构与性质
高中化学每日一题乙酸的组成、结构与性质(new)
乙酸的组成、结构与性质高考频度：★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆典例在线 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离,是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时,Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH+Br 2−−−→红磷CH 2Br —COOH+HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH→，是①②键断裂A ．①②③B ．①②③④C ．②③④D ．①③④ 【参考答案】B 【试题解析】乙酸电离出H +时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基,断裂②键；与Br 2的反应，取代了甲基上的氢,断裂③键；生成乙酸酐的反应,一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B 正确。
解题必备乙酸的化学性质发生化学反应时，乙酸的主要断键方式：（1)乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸,其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH 3COOH CH 3COO −+H +,具有酸的通性。
①能与酸碱指示剂反应,如能使紫色石蕊溶液变红;②能与活泼金属反应放出H22CH 3COOH+Zn（CH3COO）2Zn+H2↑③能与金属氧化物反应CuO+2CH 3COOH（CH3COO）2Cu+H2O④能与碱发生中和反应Cu(OH）2+2CH3COOH(CH3COO）2Cu+2H2O⑤能与弱酸盐反应CaCO 3+2CH3COOH（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O学霸推荐1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇2．物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂,也是化学中间体。
下列关于物质X的说法正确的是A．X分子式为C6H7O7B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成反应C．X在稀硫酸作用下可发生酯化反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同3．某化学活动小组同学欲分离苯和乙酸的混合物，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。
乙酸分子组成与结构
小结： 小结：
O CH3—C—O—H来自酸性 酯化反应1、复习酯化反应 、 课后作业： 、预习酯的水解 2、 3、完成课后习题 、
练 习
1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 ，
子中的氧都是16O，二者在浓 2SO4作用 ，二者在浓H 下发生反应，一段时间后， 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C） 的物质有（ 的物质有 A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 种 种 种 生成物中水的相对分子质量为 20 。
三、化学性质
1、弱酸性： 弱酸性： 实验： 实验：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 现象： 现象： 有无色气泡产生
方程式： 方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 =
2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 结论： 结论： 酸性 醋酸>碳酸 醋酸> 碳酸
练习：判断酸性强弱顺序： 练习：判断酸性强弱顺序：
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
O
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质： 酯化反应实质：
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。 脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5 + H2O
浓硫酸 5 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义： 起作用， 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应。
催化剂、 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂
探究酯化反应可能的脱水方式
高中有机化学知识点整理教学讲义《酸 酯》
优势教育学科教学目标 1.酸酯授课日期及时段乙酸一. 乙酸的组成和结构分子式：C2H4O2结构式：CHHCH OO H结构简式：CH3COOH或H3C COOH分子比例模型：乙酸的官能团是—COOH，叫做羧基。
二. 乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称醋酸。
当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。
三. 乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性：-+33CH COOH CH COO+H(1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱反应，如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(3)与碱性氧化物反应，如2CH3COOH＋CaO===(CH3COO)2Ca＋H2O。
T—课堂同步(4)与活泼金属反应，如2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
(5)与某些盐反应，如2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
2．酯化反应：酸(包括有机羧酸和无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。
CH3COOH＋CH3CH2OH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应的历程是：酸脱羟基醇脱氢。
【名师点拨】①加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。
②用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
③导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。
④加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。
⑤装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。
⑥充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
四. 羧酸1. 羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。
乙酸和乙二酸的结构简式
乙酸和乙二酸的结构简式乙酸（简称AcOH）是一种含有两个碳原子的羧酸。
它的分子式为C2H4O2，结构式为CH3COOH。
乙酸的分子结构由一个甲基基团（CH3）和一个羧基团（COOH）组成。
甲基基团通过碳-碳单键连接到羧基团中的碳原子。
羧基团包括一个碳原子和两个氧原子。
其中一个氧原子与碳原子通过双键连接，另一个氧原子通过单键连接到羧基团中的碳原子。
乙二酸（简称Oxalic acid）是一种含有四个碳原子的二羧酸。
它的分子式为C2H2O4，结构式为COOH-COOH。
乙二酸的分子结构由两个羧基团（COOH）组成，每个羧基团包括一个碳原子和两个氧原子。
两个羧基团通过碳-碳单键连接在一起。
首先，乙酸是一种较弱的有机酸，它在水中部分离解产生H+离子和乙酸根离子。
乙酸的酸离解反应如下：CH3COOH⇌CH3COO-+H+乙二酸是一种较强的有机酸，它在水中完全离解成为两个乙二酸根离子和2个H+离子。
乙二酸的酸离解反应如下：HOOC-COOH⇌HOOC-COO-+H+其次，由于乙酸分子结构中只有一个羧基团，所以它的酸性相对较弱，不容易与金属反应生成相应的盐。
而乙二酸由于具有两个羧基团，它能与金属反应形成可溶性的乙二酸盐。
此外，由于乙酸分子结构中只有一个羧基团，所以它在水中的溶解度较高。
而乙二酸由于具有两个羧基团，它在水中的溶解度较低。
乙酸具有较好的溶剂性质，常用作有机合成反应的反应溶剂。
此外，乙酸还被广泛应用于制备乙酸纤维和乙酸酯等化学品。
乙二酸在实际应用中主要用作试剂，如测定铁的含量。
此外，乙二酸也在一些金属加工和染料的生产中起到重要的作用。
总结来说，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙二酸的结构简式为COOH-COOH。
乙酸由一个甲基基团和一个羧基团组成，乙二酸由两个羧基团组成。
乙酸是较弱的有机酸，具有较高的溶解度，而乙二酸是较强的有机酸，溶解度较低。
乙酸主要用作溶剂和化学品的制备，乙二酸主要用作试剂和金属加工等方面的原料。
12乙酸详解与练习
乙酸◎重难点1.乙酸的结构2.酯化反应◎本节知识网络知识点1乙酸的结构1、分子式：C 2H 4O 22、结构式：3、结构简式：CH 3COOH 或CH 3COOH4、官能团：—COOH（羧基）知识点2乙酸的性质1.乙酸的物理性质无色刺激性气味的无色液体。
沸点117.9℃，熔点16.6℃。
固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
2.乙酸的化学性质乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。
⑴乙酸的酸性乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一种弱酸。
乙酸体现酸性是羧基中的O-H 断裂，CH 3COOH CH 3COO －+H +，它也像无机酸那样具有酸的通性。
①能使酸性指示剂变色。
②和活泼金属反应生成氢气。
例如：2CH 3COOH +Mg ==Mg(CH 3COO)2+H 2↑③和碱发生中和反应例如:CH 3COOH +NaOH ＝CH 3COONa +H 2O 2CH 3COOH +Mg(OH)2=Mg(CH 3COO)2+2H 2O ④和碱性氧化物反应生成盐和水⑤和某些盐反应家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO 3）暖瓶或水壶，以清除水垢。
这是利用了醋酸的酸性，2CH 3COOH +CaCO 3=Ca(CH 3COO)2+H 2O+CO 2↑，另外醋酸能与Na 2CO 3粉末反应产生无色无味的气体，该气体能使燃烧着的木条熄灭。
Na 2CO 3+2CH 3COOH →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑，由此知酸性：CH 3COOH＞H 2CO 3。
〖例1〗每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。
淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（）A、滴加了酚酞的红色NaOH 溶液B、锌粉C、食盐粉末D、纯碱粉末（2）酯化反应醋解酒:乙酸除了具有酸的通性外，还能与醇（乙醇）发生反应。
高考化学知识点：乙酸
2019年高考化学知识点：乙酸2019年高考化学知识点：乙酸
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在这里查字典化学网为各位考生整理了2019年高考化学知识点：乙酸，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!
乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
查字典化学网高考频道为大家整理了2019年高考化学知识点：乙酸。
乙酸知识点以及课堂练习
食品中的有机化合物-乙酸一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的结构分子式：C 2H 4O 2 结构式：H C H H C O O H————|||结构简式：CH 3COOH官能团是羧基：—COOH 三、化学性质 1. 乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。
（1）使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应Mg ＋ 2CH 3COOH −→−(CH 3COO)2Mg ＋ H 2↑ （3）与金属氧化物反应 Na 2O ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2O（4）与碱反应 NaOH ＋CH 3COOH CH 3COONa ＋H 2OCu(OH)2＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Cu ＋2H 2O （5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3））： 2CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
2. 酯化反应（1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45°角。
导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。
B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。
（2）反应原理：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
化学有机化合物乙酸
火灾危险
乙酸易燃，其蒸汽与空气混合 形成爆炸性混合物，遇明火、 高热能引起燃烧爆炸，因此需
严格控制其存储和使用。
爆炸危险
高浓度的乙酸在一定条件下可 能发生爆炸，造成严重伤害和
财产损失。
乙酸的环保问题
水污染
乙酸可溶于水，大量使用或不当排放可能导致水 体污染，破坏水生生态平衡，影响人类健康。
大气污染
乙酸的结构式为H3C-COOH，它是一个有机酸，属于脂肪酸 类。
乙酸的物理性质
乙酸是一种无色液体，具有刺 激性气味。
它易溶于水，可与乙醇、乙醚 等有机溶剂混溶。
乙酸的相对密度为1.049，熔点 为16.6℃，沸点为117.9℃。
乙酸的化学性质
乙酸是一种弱酸，具有酸性。 乙酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
化学有机化合物乙酸
2023-11-04
contents
目录
• 乙酸的简介 • 乙酸的合成和分解 • 乙酸在生活和工业中的应用 • 乙酸的安全性和环保 • 乙酸的研究进展和未来趋势 • 相关化学有机化合物丙酮、丁酮、戊酮的
简介及其与乙酸的区别和联系。
01
乙酸的简介
乙酸的化学式和结构
乙酸的化学式为CH3COOH，它包含一个羧基（COOH）和 两个甲基（CH3）基团。
它能与碱反应生成乙酸盐和水。 乙酸在一定条件下能发生酯化反应。
02
乙酸的合成和分解
乙酸的合成方法
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化剂作用下 氧化生成乙酸。
乙炔水合法
将乙炔与水在催化剂作用下反应 生成乙酸。
乙醇氧化法
将乙醇与氧气在催化剂作用下氧化 生成乙酸。
乙酸的分解产物
01
02
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乙酸的组成、结构与性质
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是 ①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH+Br 2−−−→
红磷CH 2Br —COOH+HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH→，是①②键断裂
A ．①②③
B ．①②③④
C ．②③④
D ．①③④ 【参考答案】B 【试题解析】乙酸电离出H +时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B 正确。
解题必备
乙酸的化学性质
发生化学反应时，乙酸的主要断键方式：
（1）乙酸的酸性
乙酸是一种常见的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH 3COOH
CH 3COO −+H +，具
有酸的通性。
①能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红；
②能与活泼金属反应放出H2
2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2↑
③能与金属氧化物反应
CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O
④能与碱发生中和反应
Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
⑤能与弱酸盐反应
CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
学霸推荐
1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2．物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
下列关于物质X的说法正确的是
A．X分子式为C6H7O7
B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成反应
C．X在稀硫酸作用下可发生酯化反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
3．某化学活动小组同学欲分离苯和乙酸的混合物，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。
查阅资料：苯的沸点为80.1 ℃，乙酸的沸点为118 ℃。
实验步骤：
①连好装置，检验装置气密性。
②将混合物加入到仪器①中，加入少许X，并加适量的试剂a。
③加热，收集80.1 ℃时馏分。
④冷却后，再向仪器①中加入足量的试剂b。
⑤加热，收集118 ℃时馏分。
请回答下列问题：
（1）请指出该装置图中的一处明显的错误：。
如果直接蒸馏会有什么缺点? 。
（2）仪器①的名称是。
加入的X是，作用是。
（3）试剂a最好选用(填选项)，其作用是。
A．浓盐酸B．CaO粉末C．浓硫酸 D．NaCl晶体
（4）试剂b最好选用(填选项)，原因是。
A．硫酸B．硝酸C．苏打粉 D．小苏打晶体
（5）请设计一个简单的实验证明乙酸具有弱酸性：。
答案
1．【答案】B
【解析】乙酸分子中只有—COOH上的H可以电离出来形成H+，所以乙酸为一元酸。
3．【答案】（1）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不应插在溶液里由于苯和乙酸沸点相差不大，直接蒸馏，大量的乙酸也易挥发出来，混合物分离不完全
（2）蒸馏烧瓶碎瓷片或沸石防止暴沸
（3）B 使其与乙酸反应生成高沸点的盐，以提高苯的纯度
（4）A 把乙酸钙再转化成乙酸并蒸馏出来
（5）配制0.1 mol·L−1的乙酸溶液，测其pH，若1<pH<7，则证明其显弱酸性(或其他合理答案)
（2）仪器①的名称是蒸馏烧瓶，为防止暴沸，里面应加入少许碎瓷片或沸石。
（3）为了提高苯的纯度，还应加入适量的CaO粉末，使其与乙酸反应生成高沸点的盐。
（4）试剂b的作用是把乙酸钙再转化成乙酸，故应选择不挥发性的硫酸。
（5）要证明乙酸具有弱酸性，可配制0.1 mol·L−1的乙酸溶液，测其pH，若1<pH<7，则证明其显弱酸性。