新教材人教版高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化
金刚石 O2
红磷
P4
H2O
H2O由2 相同O的3元素石组墨成
分类一： 1）金刚石、石墨 2）O2、O3 3）红磷、P4（白磷）
4）H2O、H2O2 元素的数目
分类二： 1）金刚石、O2、红磷、P4、O2、石墨
2）H2O、H2O2
分类三： ……
一、根据物质的组成分类
任究何的物基质础都。是由元素组成的，根据元素组成对物质同进素行异分形类体是化学研
问题二：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？ 分散质粒子直径大小 胶体中按照分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
三、分散系及其分类
生活常见的胶体：
三、分散系及其分类
想一想：滤纸的孔径一般在100nm以上，半透膜的孔径一般是1nm左右， 将三者分别通过滤纸和半透膜，会有什么现象？如何分离胶体和溶液？
（3）把AgBr很细小的晶体颗粒均匀分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜。
AgBr是分散质，玻璃是分散剂
量少的是分散质，量多的是分散剂，有水时，水是分散剂。
三、分散系及其分类
问题一：泡沫、酒和泥水是否属于分散系？它们有什么异同点？ 属于，分散剂都是液体，分散质的状态不同 以液体作为分散剂时，还能够按照分散质粒子直径大小进行分类。
CaO、Fe2O3、CuO CO2、SO2
金属氧化物
非金属氧化物 碱性氧化物
交叉分类法 认识物质更全面
酸性氧化物
想一想：
1）是不是所有金属氧化物都是碱性氧化物？ 2）是不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物？
Fe3O4 H2O
大多数
交叉分类法和树状分类 法的区别是什么？
从类别关系上看，前者是交 叉关系，后者是从属关系。
单质 金刚石、石墨、O2、O3
物质
纯净物
化合物 H2O、H2O2
树状分类法
混合物
是化学常见分类方法
一、根据物质的组成分类
练一练：下列说法正确的是（ D、F ） A.CuSO4·5H2O是混合物。 B.洁净的空气是纯净物。 C.氨水和NH3·H2O都是纯净物。 D.只含有一种元素的物质不一定是单质。 E.只含有一种元素的物质有可能是化合物。 F.溶液都是混合物
小结
1、根据物质的组成、性质等进行分类 2、氧化物的分类及其相关概念 3、两种分类方法：树状分类法、交叉分类法
混合物能不能 进一步分类？
请样自的行？阅读书本P8，并思考：混合物、分散以系粒和子溶散形液式之分间的关系是怎么
分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所 得到的体系，叫做分散系。
现象： 胶体红褐色、透明、均匀
△
化学方程式： 3H2O+FeCl3
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
三、分散系及其分类
问题三：Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀有什么区别？（外观？本质？） 是否存在Fe(OH)3溶液？
Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀是同一种物质，只是Fe(OH)3微粒聚集的 大小不同 存在Fe(OH)3溶液
溶液 <1nm
分子或离子 均一,透明
稳定 能
能
胶体
浊液
1nm~100nm
>100nm
许多分子集合体 巨大数目分子集
或高分子
合体
均一,透明
不均一,不透明
相对稳定
不稳定
能
不能
不能
不能
二、根据物质的性质分类
思考：请利用树状分类法对氧化物进都行能进与一酸步反分应类生。 氧化物：由氧元素与另一种元素组成的成二一元种化盐合和物水。
氧化物
金属氧化物 CaO、Fe2O3、CuO
都能与碱反应生 成一种盐和水
碱性氧化物
பைடு நூலகம்
非金属氧化物 H2O、CO2、SO2
酸性氧化物
二、根据物质的性质分类
氧化物的其他分类
分散质能 否通过滤 纸
分散质能 否通过半 透膜
溶液 能
能
胶体 能
不能
浊液 不能
不能
渗析
三、分散系及其分类
实验1-1胶体的制备 1、取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； 2、向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。 促进反应发生 3、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热,观察制得的Fe(OH)3胶体。
问题四：如何确定制备的是Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3溶液？
三、分散系及其分类
光子 光子
光的透射 光的散射
三、分散系及其分类
胶体性质——丁达尔效应： 可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到光亮的通路的现象。
小结
分散系
分散质粒子的 直径
分散质粒子的 组成
外观
性 稳定性 能否透过 滤纸
质 能否透过 半透膜
酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如：CO2、SO3
氧化物
碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如：Na2O、CaO
两性氧化物：能与酸或碱反应生成一种盐和水的氧化物，如：Al2O3 过氧化物：含有过氧离子的氧化物，如：Na2O2 不成盐氧化物/中性氧化物：不能跟酸反应生成盐和水，又不能跟 碱反应生成盐和水的氧化物，如： CO、H2O
有的混合物只是物质单纯 混合，不属于分散系。
混合物 分散系
溶液
三、分散系及其分类
分散系组成 被分散的物质，称作分散质；起容纳分散质的作用，称作分散剂。
例1：请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。
（1）灰尘分散在空气中。
灰尘是分散质，空气是分散剂
（2）纯酒精中加入少量水稀释。 酒精是分散质，水是分散剂
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
复习回顾
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，快递 企业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。
同样，为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人 们常常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
复习回顾
请对以下物质进行分类，并说出这样分类的理由。
第一章第一节物质的分类及其转化课件高一上学期化学人教版必修第一册
（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物
【新教材】人教版(2019)高中化学必修 第一册 第一章 第一节物质的分类及转化
稳定
能否通过滤纸
能
介稳性 能
是否具有
丁达尔现象
无
有
能否发生电泳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
浊液
＞100nm 许多分子集合体 不均一、不透明
不稳定 不能
无
不能
不能
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚 沉
科学探究 如何区分这三种分散系？
思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
视频：丁达尔现象
视频：胶体的过滤
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子 或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白 色胶状物(同时发生变性)。
使胶体聚沉的方法
• 1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 • 2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。 • 3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷
• 渗析： • 由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过
，这样可以将胶体净化。
分散剂
胶体 离子
半 透 膜
视频：渗析
微训练 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第一节《物质的分类及转化》教学设计（教案）
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第一节《物质的分类及转化》教学设计（教案）第一节物质的分类及转化教学设计第1课时【课标要求】对于本节，新课标的要求是“能根据物质组成和性质对物质进行分类”，使学生感悟到对化学物质及其变化用分类法进行分类是一种简单、有效的科学方法。
【教学目标】知识与技能：1．体验进行分类的目的及意义。
2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．掌握“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的，具体的分类方法。
过程与方法：在化学学习过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习的能力，善于与他人合作的能力。
情感、态度与价值观：形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识个体与整体之间的关系。
【教学重点】分类法的意义及常见化学物质的分类方法【教学方法】讲授、讨论、实验探究、总结。
【教学用品】多媒体设备，大小不同、颜色不一的玻璃小球若干等【教学过程】课堂备用练习：练习1：请按教材图示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图。
练习2：人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )。
A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法练习3.给物质分类的好处在于 ( )。
A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性第一节物质的分类及转化教学设计第2课时物质的分类学习目标：1.熟悉酸、碱、盐的性质。
2.了解研究物质通性的思路和方法。
3.熟悉常见物质之间的转化关系。
教学过程：初高中衔接内容——1．酸、碱、盐的性质(1)酸的主要化学性质(2)碱的主要化学性质(3)盐的主要化学性质2.物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
新人教版高一化学必修一第一章第一节物质的分类与转化(共44张)
知识点二 物质的转化 1.酸、碱、盐的性质
(1)酸的通性(以稀盐酸为例)
变红 FeCl2 NaCl CaCl2 AgCl
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(2)碱的通性[以Ca(OH)2为例]
石蕊 CaCO3
CaCl2 NaOH
酚酞
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(2)各类无机物间的典型转化
氧化物
氧化物
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微思考 1.金属单质(以Fe为例)的通性是什么？
提示
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3.有物质①O2 ②Fe ③H2SO4 ④NaOH ⑤CuCl2，请回答： (1)写出一个上述物质发生化合反应的化学方程式_____________________； (2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式___________________； (3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式_____________________。 答案 (1)2O2＋3Fe=点==燃==Fe3O4 (2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl (3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
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(6)属于铜盐的是__⑦___⑨___；
(7)属于钠盐的是___⑩_____。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：物质可分为纯净物、混合物。如胆矾(CuSO4·5H2O)、碱式盐 [如 Cu2(OH)2CO3]、酸式盐[如 NaHSO4]都有固定的组成，均为纯净物。 食盐水是由 NaCl 和水两种物质组成，属于混合物。
质转化在生产、生活中的应用。
直径大小有关，体会渗析在提纯胶体中的应用。
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研习一 物质的分类
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自读教材
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1．根据物质的组成和性质分类 (1)化学研究的基础：根据____元_素__组__成_____对物质进行分类是化学 研究的基础。
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(2)元素组成物质的形式
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答案： (2)同种元素 同一种元素 性质不同
金刚石、石墨 臭氧(O3) 两种或 两种以上的元素 不同的方式
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2．物质分类的常见方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：
的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
H2SO4 KOH KNO3
K2O
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：
_K__2_O_＋__H__2S_O__4_=_=_=_K__2S_O__4＋__H__2_O_(_答__案__合__理__即__可__)_。
新教材人教版必修1第1章第1节物质的分类及转化课件(112张)
②应用:区分胶体和溶液。
【自主探索】 (1)雾霾天气使PM2.5成为“环保”热词,PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微 米的细小颗粒物,它在空气中形成的分散系属于胶体吗?说明理由。 提示:不属于。因为2.5微米大于100 nm,当分散质粒子直径介于1～100 nm之间 时形成的分散系才可称之为胶体。
f. _H_2_C_O_3+_C_a_(_O_H_)_2__=_=_=_=__C_a_C_O_3_↓__+_2_H_2O_
反应类型 _化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _复__分__解__反__应__ _化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _复__分__解__反__应__
反应类型
酸的 主要 化学 性质
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑ H2SO4+CuO ==== CuSO4+H2O H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O 2HCl+CaCO3 ==== CaCl2+H2O+CO2↑
_置__换__反__应__
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
必备知识·自主学习
一、物质的分类 根据物质的组成和性质分类
(1)任何物质都是由_元__素__组成的,根据_元__素__组成对物质进行分类,是化学研究 的基础。 (2)同一种元素可以组成不同的单质,由同一种元素组成的不同单质之间互称为 _同__素__异__形__体__;例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;O2和O3是氧元素 的同素异形体。 (3)树状分类法 ①树状分类法:对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法。 ②举例:根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下:
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类
第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
2．离子反应 世界各地都有形态各异的钟乳石。你知道钟乳石是如何形成的吗？
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
答案：溶有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，与碳酸钙反应生成 可溶于水的碳酸氢钙，然后从洞顶上滴落下来时，又分解生成碳酸钙、 二氧化碳和水。
1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。 2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
一、根据物质的组成和性质分类
1．根据物质的组成分类 (1)物质的元素组成 根据__元__素__组__成___对物质进行分类是化学研究的基础。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
指出上图中字母所示物质的分类依据：
a．_按__是__否__由__同__种__物__质__组__成____； b．_按__是__否__由__同__种__元__素__组__成____； c．_按__组__成__物__质__的__元__素__种__类____； d ．按__是__否__含__有__碳__元__素__(_一__氧__化__碳__、__二__氧__化__碳__、__碳__酸__、__碳__酸__盐__等__除__外__)； e．_按__物__质__的__组__成__与__性__质____。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
(2)物质分类的常用方法 分类有一定的__标__准___，根据不同的__标__准___，人们对研究对象进行 不同的分类。
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新教材人教版高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化
有的混合物只是物质单纯 混合，不属于分散系。
混合物 分散系
溶液
三、分称作分散质；起容纳分散质的作用，称作分散剂。
例1：请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。
（1）灰尘分散在空气中。
灰尘是分散质，空气是分散剂
（2）纯酒精中加入少量水稀释。 酒精是分散质，水是分散剂
酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如：CO2、SO3
氧化物
碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如：Na2O、CaO
两性氧化物：能与酸或碱反应生成一种盐和水的氧化物，如：Al2O3 过氧化物：含有过氧离子的氧化物，如：Na2O2 不成盐氧化物/中性氧化物：不能跟酸反应生成盐和水，又不能跟 碱反应生成盐和水的氧化物，如： CO、H2O
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
复习回顾
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，快递 企业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。
同样，为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人 们常常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
复习回顾
请对以下物质进行分类，并说出这样分类的理由。
问题二：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？ 分散质粒子直径大小 胶体中按照分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
三、分散系及其分类
生活常见的胶体：
三、分散系及其分类
想一想：滤纸的孔径一般在100nm以上，半透膜的孔径一般是1nm左右， 将三者分别通过滤纸和半透膜，会有什么现象？如何分离胶体和溶液？
二、根据物质的性质分类
思考：请利用树状分类法对氧化物进都行能进与一酸步反分应类生。 氧化物：由氧元素与另一种元素组成的成二一元种化盐合和物水。
新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结
新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种单质，其物理性质不同。
例如，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等。
需要注意的是，同素异形体之间的化学性质相同，但物理性质不同，它们之间的转化属于化学变化。
2.分类法：交叉分类法和树状分类法。
3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
需要注意的是，酸性氧化物不一定是金属氧化物，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物。
4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
需要注意的是，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
2.分散系的组成：分散质和分散剂。
3.分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，可分为溶液、胶体和浊液。
4.胶体的分类：根据分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
5.胶体的制备：例如氢氧化铁胶体的制备，需要在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
6.胶体的性质：1）丁达尔效应：用于区分胶体和溶液。
2）电泳。
3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉。
7.常见的胶体。
8.溶液、胶体和浊液的比较：分散系。
分散质粒子种类。
分散质粒子直径。
外部特征。
能否透过滤纸。
能否透过半透膜溶液。
分子、离子。
小于1nm。
均一、稳定、透明。
能。
能胶体浊液。
大量分子聚集体或大分子大量分子聚集体。
1-100nm。
较均一、较稳定。
能。
不能浊液。
大于100nm。
不均一、不稳定。
不能。
不能二、物质的转化1．酸的通性酸具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液中都含有H+。
酸可以通过以下反应转化：活泼金属―→盐＋氢气（置换反应）碱性氧化物―→盐＋水（复分解反应）盐―→新酸＋新盐酸可以用酸碱指示剂来检测，例如紫色石蕊溶液变红色。