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高中文科化学会考常识知识
高中文科化学会考常识知识一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O ——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
高一文科必修一化学知识点
高一文科必修一化学知识点化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学。
高一文科必修一中，我们学习的化学知识点是重要的基础知识，以下是对这些知识点的简要介绍：1. 基本物质：我们首先学习了基本物质的概念，包括元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，化合物则是由不同元素的原子组成的纯物质。
我们通过元素符号和化学方程式来表示元素和化合物。
2. 原子结构：我们深入研究了原子的结构。
原子由核和电子组成，核心包括质子和中子。
电子以能级的形式存在于核外。
原子的质子数称为原子序数，原子的质量数等于质子数加中子数。
3. 元素周期表：我们学习了元素周期表的组织和特点。
元素周期表将元素按照原子序数排列，相似性质的元素放在同一列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族。
我们可以通过周期表预测元素的性质。
4. 化学键：我们研究了化学键的形成和类型。
化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由负离子和正离子之间的电荷相互吸引形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是金属原子之间的电子云的相互作用形成的。
5. 反应速率：我们学习了化学反应速率的概念和影响因素。
化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
6. 氧化还原反应：我们研究了氧化还原反应的特点和应用。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是电子的转移过程，常见的氧化还原反应包括金属与酸的反应、金属与非金属元素的反应等。
7. 酸碱中和反应：我们学习了酸碱中和反应的概念和计算方法。
酸呈酸性溶液，产生H+离子；碱呈碱性溶液，产生OH-离子。
酸碱反应中，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合生成水。
8. 化学计量：我们研究了化学计量的原理和应用。
化学计量是指在化学反应中，物质的摩尔比之间的关系。
我们通过化学方程式和摩尔质量来计算化学反应中的物质的摩尔比、质量和体积等。
9. 溶液的浓度：我们学习了溶液的浓度以及浓度计算方法。
高中化学知识点总结文科
高中化学知识点总结文科一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，围绕原子核运动。
3. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 元素周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电吸引形成。
- 共价键由原子间共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共有。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子的物质。
- 盐是酸和碱中和反应的产物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。
- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
3. 溶液与溶解度- 溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一混合物。
- 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
4. 物质的分离与提纯- 常见的分离方法有过滤、蒸馏、萃取等。
- 提纯是通过化学反应或物理方法去除杂质的过程。
三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 掌握常见化学仪器的使用方法。
- 学会正确计量、混合和加热物质。
2. 实验安全- 了解化学品的性质和潜在危险。
- 遵守实验室规则，使用个人防护装备。
3. 实验数据的处理- 学会准确记录实验数据。
- 掌握基本的数据分析和误差分析方法。
四、有机化学基础1. 有机化合物的组成- 有机化合物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成。
- 碳的四价性是有机化学的基础。
2. 有机化合物的性质- 有机化合物的物理性质包括沸点、熔点、密度等。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降-还原剂-- 失 --- 升3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、2、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
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第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
高中化学文科知识点总结
高中化学文科知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
- 原子序数等于质子数，决定了元素的性质。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列的过程。
- 反应物转化为产物，伴随着能量的释放或吸收。
- 化学反应遵循质量守恒定律。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质。
- 例如：氢气与氧气反应生成水。
2. 分解反应- 一种物质分解成多种物质。
- 例如：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应- 一种元素与化合物反应，替换其中的另一种元素。
- 例如：铜与银硝酸反应生成银和铜硝酸。
4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
- 例如：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
三、溶液与酸碱1. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质可以是固体、液体或气体。
2. 酸碱理论- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. pH值- pH值是表示溶液酸碱性的量度。
- pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。
4. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成水和盐。
- 例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
2. 氧化剂与还原剂- 氧化剂是使其他物质氧化的物质。
- 还原剂是使其他物质还原的物质。
3. 电化学系列- 金属按照其还原能力的强弱排列。
高中文科化学知识点总结
高中文科化学知识点总结一、化学基础1. 物质的分类（1）纯物质和混合物（2）元素和化合物（3）金属和非金属元素2. 原子结构（1）元素的原子结构（2）元素周期表（3）原子核结构3. 化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键二、物质的性质1. 物质的物理性质（1）颜色（2）气味（3）熔点和沸点（4）密度（5）溶解度（6）导电性2. 物质的化学性质（1）氧化性（2）还原性三、化学反应1. 化学反应的观察现象（1）颜色的变化（2）气体的生成（3）沉淀的生成（4）放热或吸热2. 化学反应的平衡（1）化学平衡定律（2）平衡常数（3）影响平衡的因素3. 化学反应的速率（1）反应速率与反应物浓度的关系（2）反应速率与温度的关系（3）影响反应速率的因素四、溶液1. 溶液的概念（1）溶质和溶剂（2）饱和溶液（3）溶解度2. 溶解过程（1）晶格能（2）溶解热（3）溶解过程的特点3. 溶液的浓度（2）体积浓度（3）摩尔浓度五、化学反应的热效应1. 化学反应的吸热和放热（1）吸热反应（2）放热反应（3）热效应的测定2. 热化学反应数据（1）标准焓变（2）标准生成焓（3）热力学定律六、原子结构与周期表1. 原子结构（1）原子的组成（2）原子的结构（3）原子核的结构2. 周期表（1）周期表的组织（2）元素的周期性规律（3）元素的性质与周期表七、化学键和物质的结构1. 化学键（1）离子键（2）共价键2. 分子与晶体（1）分子的结构（2）晶体的结构（3）晶体结构的性质八、物质的性质与变化1. 物质的物理性质（1）颜色、气味和味道（2）密度和比重（3）电导率和磁性2. 物质的化学性质（1）氧化性和还原性（2）酸碱性（3）物质的化学反应九、化学反应和能量1. 化学反应的观察现象（1）颜色的变化（2）气体的生成（3）沉淀的生成（4）放热或吸热2. 化学反应的热效应（1）吸热反应（2）放热反应（3）热化学数据3. 化学反应速率（1）反应速率的控制因素（2）反应速率与温度的关系（3）化学反应与催化作用十、酸碱理论1. 酸碱的定义（1）阿伦尼乌斯酸碱理论（2）布朗酸碱理论（3）路易斯酸碱理论2. 酸碱中的氢离子和氢氧根离子（1）酸的性质（2）碱的性质（3）酸碱的中和反应3. 酸碱的强弱（1）酸碱的强度和酸碱度（2）酸碱指标（3）酸碱滴定十一、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念（1）氧化还原反应的定义（2）氧化还原反应的类型（3）氧化还原反应的观察现象2. 电子转移（1）氧化还原反应中的电子转移（2）电堆和电解（3）化学电池3. 氧化还原反应的平衡（1）氧化还原反应的平衡常数（2）氧化还原反应的自由能变化（3）影响氧化还原反应的因素十二、化学平衡1. 化学平衡的条件（1）化学平衡的原理（2）平衡常数（3）影响化学平衡的因素2. 平衡常数与反应可逆性（1）反应可逆性（2）平衡常数的大小（3）平衡常数与反应速率的关系3. 平衡常数的计算（1）平衡常数的计算方法（2）平衡常数的应用十三、化学反应的速率1. 化学反应速率（1）反应速率的定义（2）反应速率的影响因素（3）实验测定反应速率2. 反应速率方程（1）平均反应速率（2）瞬时反应速率（3）速率常数3. 反应速率与浓度的关系（1）反应速率与浓度的关系（2）速率与浓度的指数关系（3）反应级数十四、酸碱平衡1. 酸碱平衡的基本概念（1）酸碱中的氢离子和氢氧根离子（2）酸碱溶液的中和反应（3）酸碱度和酸碱强弱的关系2. 酸碱滴定（1）酸碱滴定的基本原理（2）酸碱滴定的指示剂（3）酸碱滴定曲线3. 酸碱滴定的应用（1）中和滴定（2）沉淀滴定（3）氧化还原滴定十五、化学实验1. 化学实验的基本原则（1）实验室的常用仪器（2）实验中的误差与精确度（3）化学实验的安全性2. 实验的设计与操作（1）实验的设计步骤（2）实验的数据处理（3）实验的报告与分析3. 实验技能和思维（1）实验技能的培养（2）实验思维的重要性（3）实验技能在化学科学中的应用以上是化学知识点的总结，其中包含了化学基础、物质的性质、化学反应、溶液、化学反应的热效应、原子结构与周期表、化学键和物质的结构、物质的性质与变化、化学反应和能量、酸碱理论、氧化还原反应、化学平衡、化学反应的速率、酸碱平衡以及化学实验等方面的内容。
高中文科化学会考必背知识点
高中文科化学会考必背知识点高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原-还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）5、电解质6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
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高中文科化学知识点总结
高中文科化学知识点总结(一)
1.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
3.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝管中冷凝水下进上出，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
5.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意上倒下放。
6.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
10.玻璃棒的用途:
①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;
⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
11.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
12.由于空气中H2O的作用而变质的物质：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
13.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
14.由于挥发或自身分解作用而变质的：
AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
17.制取气体时，先检验气密性后装药品。
18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
23.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完
毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
25.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
27.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
28.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
29.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
30.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
高中文科化学知识点总结(二)
31.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
32.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
33.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
34.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。
35.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
36.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
37.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。
应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
38.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。
苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
39.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。
40.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
41.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
42.盛石灰水的试剂瓶稀盐酸;盛苯酚的试管酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管浓盐酸;做过碘升华实验的试管有机溶剂;做过银镜反应实验的试管稀硝酸;熔化过硫的试管CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管用热碱液洗涤。
洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
43.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?
44.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
46.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
47.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
48.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
49.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
50.NH3 H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。
51.C6H6、C6H5 CH3、
CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。
52.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
53.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位
54.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位
55.温度计中间刻度是0。
小数点为一位
56.托盘天平的标尺左端数值是0。
小数点为一位
57.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
58.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
59.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质
60.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
高中文科化学知识点总结(三)
1. 摩尔是物质的量的单位
2. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L V(aq)L
5.c(浓溶液) V(浓溶液) = c(稀溶液) V(稀溶液)
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42- 、
Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、
Na2CO3 = 2Na++ CO32-
9.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2) 拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+ =CO2 +H2O，
应写成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2 +H2O
3) 化学原理错误，
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ，应写成Fe+2H+=Fe2++H2
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 +H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4 +2H2O
11. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12. 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
14. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。