《物质的量》第一课时(鲁教版必修1)PPT课件
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化学中常用的物理量——物质的量PPT课件 鲁科版
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第3节 化学中常用的物理量— 物质的量
第一课时
联想· 质疑
水是大家非常熟悉的物质,它是由水分
子构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有 1.7万亿个水分子。如果一个个地去数，即 使分秒不停，一个人一生也无法完成这项 工作。那么，怎样才能既科学又方便地知 道一定量水中含有多少个水分子呢？
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
根据组成而定。
交流· 研讨4
（1）1 mol Na2SO4含有 2 mol Na+ mol SO42－ 个氧原子 mol Na+ mol SO42－
1
4×6.02×1023 （2） 0.5 mol Na2SO4含有 1 0.5 2×6.02×1023 物质的量 (n) =
个氧原子
物质所含粒子数目 (N)
阿伏加德罗常数 (NA)
（3） 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含粒子
数相等的是 （ A C ）
（A） 钾离子 （C） 氯原子 （B）氯离子 （D）氧原子
KClO3 = K＋ + ClO3－ KClO = K＋ + ClO－
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
高中化学第1章第3节物质的量和摩尔质量(第1课时)课件鲁科版必修1
(3)一定量的 Na2CO3 中，碳原子和氧原子的物质的量 之比为________。
第十九页，共29页。
(4)0.5 mol NaOH 中 含 有 电 子 的 物 质 的 量 是 ________，在______________ mol Na2CO3 中所含 Na＋数 目与上述 0.5 mol NaOH 所含 Na＋数目相等。
解析：二价金属 R 的氯化物可以表示为 RCl2，含有 0.4 mol Cl－的 RCl2 的物质的量为 0.2 mol，那么 M(RCl2) ＝0.129mgol＝95 g·mol－1，
第二十七页，共29页。
该金属 R 的相对原子质量为 95－2×35.5＝24，判断 R 为 Mg，那么该氯化物可以表示为 MgCl2。
第二十二页，共29页。
(4)每个 NaOH 所含电子数目为 20，故 0.5 mol NaOH 中含 10 mol 电子。(5)1 mol Na2R 含有 2 mol Na＋，题目 中有 0.4 mol Na＋，则应有 0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝ mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R)＝62－2×23＝16。已知 m(R)＝1.6 g，根据 n＝Mm， 得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
第十七页，共29页。
问题 2：如何从定义、概念入手得出物质的质量(m)、 物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的计算公式？
由“1 摩尔任何物质的质量称为该物质的摩尔质 量”可以直接得出：物质的质量(m)＝物质的量(n)×摩尔 质量(M)。如：氯气的摩尔质量是 71 g·mol－1，那么 3 mol 氯气的质量为 3 mol×71 g·mol－1，即 213 g。
第十九页，共29页。
(4)0.5 mol NaOH 中 含 有 电 子 的 物 质 的 量 是 ________，在______________ mol Na2CO3 中所含 Na＋数 目与上述 0.5 mol NaOH 所含 Na＋数目相等。
解析：二价金属 R 的氯化物可以表示为 RCl2，含有 0.4 mol Cl－的 RCl2 的物质的量为 0.2 mol，那么 M(RCl2) ＝0.129mgol＝95 g·mol－1，
第二十七页，共29页。
该金属 R 的相对原子质量为 95－2×35.5＝24，判断 R 为 Mg，那么该氯化物可以表示为 MgCl2。
第二十二页，共29页。
(4)每个 NaOH 所含电子数目为 20，故 0.5 mol NaOH 中含 10 mol 电子。(5)1 mol Na2R 含有 2 mol Na＋，题目 中有 0.4 mol Na＋，则应有 0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝ mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R)＝62－2×23＝16。已知 m(R)＝1.6 g，根据 n＝Mm， 得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
第十七页，共29页。
问题 2：如何从定义、概念入手得出物质的质量(m)、 物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的计算公式？
由“1 摩尔任何物质的质量称为该物质的摩尔质 量”可以直接得出：物质的质量(m)＝物质的量(n)×摩尔 质量(M)。如：氯气的摩尔质量是 71 g·mol－1，那么 3 mol 氯气的质量为 3 mol×71 g·mol－1，即 213 g。
第一章第3节 第1课时 物质的量、摩尔质量(课件)高一化学(鲁科版2019必修第一册)
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T 开尔文
K
发光强度 I(Iv) 坎德拉
cd
新知学习 01 物质的量 物质的量的规范使用方法
X mol H2O
数值
单位
指定微粒符号或名称
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 铁原子 1 mol 氢分子 1 mol 钠离子
小试牛刀
小结
宏观量
M 质量m
n
NA
粒子数N
微观量
随堂演练
1. 下列说法中正确的是
（C）
A. 物质的量可理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量
D. 物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子
随堂演练
2. 下列说法中，正确的是
（ D）
A. 1mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B. NA 个氧原子和 NA个氢分子的质量比为 16﹕1 C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
鲁科版2019必修第一册
第一章 认识化学科学
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第1课时 物质的量、摩尔质量
知识导航
壹
物质的量
贰
阿伏加德罗常数
叁
摩尔质量
新课导入
一个水分子的质量怎么称？
思维：整→零 思维：零→整
这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来
新课导入
在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如：
1.“物质的量”也就是“物质的数量”（ × ）
2. 1mol小米
物质的量PPT课件34-鲁科版
思考探究
结合前面解决一堆硬币个数的方法模型，尽可能多地列举出解决一定质量的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。
序号
方法或途径
1
2
3
4
5
一个一个地数
先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数
先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算微观粒子个数
解决问题
N=n•NA
物质的量作为桥梁将宏观的质量与微观的粒子数目联系起来
2H2 ＋O2 ＝ 2H2O
质 量：
4g 32g 36g
微粒物质的量：
2mol 1mol 2mol
化学反应中各物质物质的量的关系
结论：
化学反应方程式中各物质前的系数之比等于各物质在反应过程中的个数比，也是每种物质的物质的量之比。
微观粒子的数目
宏观物质的质量
问题提出
水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？
生活借鉴
假定我们有一堆面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这堆硬币的个数？
序号
方法或途径
第 1 课 时物 质 的 量
do
something
2个H2和1个O2在点燃条件下反应生成2个H2O
建立认识物质的新视角
联系生活，类比借鉴
因为米粒小,不便单个计量购买。生活经验：对于越小的东西用集团来表示它们的数量更方便。
单个计量购买
集团计量购买
可乐
米
√
×
结合前面解决一堆硬币个数的方法模型，尽可能多地列举出解决一定质量的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。
序号
方法或途径
1
2
3
4
5
一个一个地数
先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数
先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算微观粒子个数
解决问题
N=n•NA
物质的量作为桥梁将宏观的质量与微观的粒子数目联系起来
2H2 ＋O2 ＝ 2H2O
质 量：
4g 32g 36g
微粒物质的量：
2mol 1mol 2mol
化学反应中各物质物质的量的关系
结论：
化学反应方程式中各物质前的系数之比等于各物质在反应过程中的个数比，也是每种物质的物质的量之比。
微观粒子的数目
宏观物质的质量
问题提出
水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？
生活借鉴
假定我们有一堆面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这堆硬币的个数？
序号
方法或途径
第 1 课 时物 质 的 量
do
something
2个H2和1个O2在点燃条件下反应生成2个H2O
建立认识物质的新视角
联系生活，类比借鉴
因为米粒小,不便单个计量购买。生活经验：对于越小的东西用集团来表示它们的数量更方便。
单个计量购买
集团计量购买
可乐
米
√
×
鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第1课时 课件2 (共38张PPT)
D.1 mol氧
5.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5mol
6.下列说法中，正确的是
（ B）
D．1
( B)
A . 0.5mol氯气中含有1mol氯
B. 物质的量是用0.012kg12C中所含的碳原子数目为标准来
衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
氧原子（6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（2mol）H
1molH2O O（1mol ）物质的量
2、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g.mol-1或kg.mol-1 （4）数值：以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对 分子质量
气体的体积与物质的量 之间有什么关系？
标准状况（0℃，101KPa）（STP)下， 气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
22.4L (标准状况）
标准状况下的气体摩尔 体积示意图
1mol不同物质的体积的体积有多大？
物质
状态
质量
密度（20℃）
体积
在相Fe同的条固件体下，5不6g同固体7.8、6g液/cm体3 的体积7.1不cm3
m
宏观物体的质量
M
NA
n
M 纽带或桥梁 NA
N
微观粒子的个数
气体摩尔体积
一桥飞架南北，
微观:N
天堑变通途。 物质的量 n
质量 ÷M (m) M×
物质的量 (n)
× NA NA ÷
宏观:m
V？
微粒数目 (N)
【复习·巩固】
物质的量(第一二课时) ppt课件
单位 米(m) 千克(Kg) 开尔文(K) 秒(s) 安培(A) 坎德拉(cd) 摩尔(mol)
1Kg可以表示物质的轻重、1米可表示物体 的长短，那么对于物质的量来说，1摩尔表 示什么意思呢？
阅读课文P7内容，思考并讨论下列问题： ①科学上，1mol是多少个微粒的集合体？ ②阿伏加德罗常数个微粒有多少？ ③物质的量的含义是什么？符号是什么？
3.01 1023
1 、0.5molH2约含有氢分子数
个
2、 1molNaCl约含有氯离子数_6_._0_2____1023 个
3 、 1mol H2SO4约含有硫酸分子__6_.0_2____1__0_23_个
4、 12.041023 个水分子物质的量为__2___mol
判断下列说法是否正确
阅读课本第八页，回答以下两个问题： 1.为什么这些物质的微粒数一样,质量却不一样? 2. 1mol物质微粒的质量有什么规律？
1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时， 在数值上都与该粒子的相对原子质量或物 质的相对分子质量相等
练习:
1、1mol H2O的质量 2、1mol S的质量
3、1mol NaCl的质量
3.01 1023
1 、0.5molH2约含有氢分子数 即：0.5 NA个 6.02 1023
2、 1molNaCl约含有氯离子数___即__：__N_A 个 6.02 1023
3 、 1mol H2SO4约含有硫酸分子___即__：__N_A____个
4、 12.041023 个水分子物质的量为___2__mol
2mol ----→微观粒子
化学方程式表示了 反应物和生成物之间物质的量的关系
完成教材P9---交流与讨论
课堂练习：
鲁科化学必修一第1章3、化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量(共15张PPT)
3. 不因幸运而固步自封，不因厄运而一蹶不振。真正的强者，善于从顺境中找到阴影，从逆境中找到光亮，时时校准自己前进的目标。易卜 生
4、办事贵有定见，不贵有成见，定见者，在我之知识学问，不与世为推移者也。 27、人生只有三天，活在昨天的人迷惑，活在明天的人等待，活在今天的人最踏实。 11. 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 29、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会。 13、力争上游，龙腾虎跃朝气蓬勃；壮志凌云，你追我赶誓夺第一。 43. 如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 7、少玩游戏，这不是韩国，你打不出房子车子还有资本。可以有爱好，但要把握尺度，少玩农场，牧场，斗地主等一些高度吸引人思想的晋 级游戏，也许你的级别很高，但不代表你有多么成功，反而会影响和占据你成功的时间。
迁移·应用（p23）
对于气体：n = V/ Vm
概括·整合
适用于任 何物质
只适用于 STP时的气
体
n= N NA
n= m M
V
n=
Vm
任何物质所 含的微粒数
任何物质 的质量
气体物质在 STP时的体积
在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L， 质量为 61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。
7.2 cm3
NaCl
58.5 58.5g
27.0 cm3
H2O
18
C2H5OH
46
H2
2
O2
32
CO2
44
18g
46g
2g
22.4 L
32g 22.4 L
44g 22.3 L
18.0 cm3 58.3 cm3
24.0 L 24.0 L 23.9 L
高中化学新教材鲁科版必修1课件：第一章 走进化学科学 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量
2、3molH2SO4中含有_1.8_0_6_×__1_0_24个H2SO4，溶入 水有___6___mol H+ ，为3_.6_1_2_×__1_0_24个H+
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
物质的量在化学方程式中的应用
点燃
2H2 + O2 == 2H2O
质量
4g
32g
36g
粒子数
2
1
2
扩大NA倍 物质的量
N=3.01X1023
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
小结
质量(g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
？？
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏加 德罗常数
微粒数
气体体积
2NA 2mol
NA 1mol
2NA 2mol
总结：系数之比=粒子数之比=物质的量之比
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA) 与微粒数（N）之间的关系：
n=
物质的量
粒子数
N NA 阿伏加德罗常数
两个变式
(1)N=n • NA (2)NA= N/n
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1.993X10-23
阿伏加德罗常数（N ） 高中化学必修1 第1章 认识化学科学
A
1)定义值：01.021克2kg 12C所含的C原子数
2）符号：NA
3)数值：6.02×1023 4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单 位的， NA = 6.02×1023 mol-1
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
宏观
微观
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
物质的量在化学方程式中的应用
点燃
2H2 + O2 == 2H2O
质量
4g
32g
36g
粒子数
2
1
2
扩大NA倍 物质的量
N=3.01X1023
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
小结
质量(g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
？？
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏加 德罗常数
微粒数
气体体积
2NA 2mol
NA 1mol
2NA 2mol
总结：系数之比=粒子数之比=物质的量之比
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA) 与微粒数（N）之间的关系：
n=
物质的量
粒子数
N NA 阿伏加德罗常数
两个变式
(1)N=n • NA (2)NA= N/n
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1.993X10-23
阿伏加德罗常数（N ） 高中化学必修1 第1章 认识化学科学
A
1)定义值：01.021克2kg 12C所含的C原子数
2）符号：NA
3)数值：6.02×1023 4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单 位的， NA = 6.02×1023 mol-1
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
宏观
微观
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
= 3.01 × 1023
2021
11
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
n= N NA
2021
12
【课堂练习】
5mol Cl 含有 3.01×1024 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 9.03×1023 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 1.806×1023 个Na+ ； 3.01×1023个Fe的物质的量为 0.5 mol； 2.408×1024个HClO的物质的量为 4 mol； 3.612×1023个Cl－的物质的量为 0.6 mol。
2021
13
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
2021
14
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含1.204×1024个O。 ⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、1 mol e－。
原子数相同，我们指就代说不它明的物质的量为1mol。
× 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
2021
9
【课堂练习】
1mol O 1mol H2O 1mol H+ 1mole－
含有 含有 含有 含有
6.02×1023 个O； 6.02×1023 个H2O； 6.02×1023 个H+ ； 6.02×1Fra bibliotek23 个e－ ；
任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单 位时，在数值上都等于它的相对原子质量或 相对分子质量。
2021
18
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
√ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
⑶ 2 mol NH3，含有个 1.204×1024 N。
2021
15
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来 。
宏 观 物质的量 微 观
（质量）
(微粒数)
1mol不同物质的质量是多少?
2021
16
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
1个C原子
1个O2分子
1个CO2分子
宏观物质 质量体积
？ 微观粒子 个数
2021
3
要想找到微观粒子的个数与宏观物质 质量之间的关系，应该用什么指导思想?
科学上采用“物质的量”这个物理量把
一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与
可称量的物质联系起来 。
宏观 （质量）
物质的量
微观 (微粒数)
2021
4
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述 宏观物体
2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 表示:1mol水分子
1mol H+ 表示:1mol氢离子
× 1mol C 表示:1mol碳原子
化学中常用的物理量——物质的量
第一课时
2021
1
联想·质疑
如何数出一克水中含有的水分子数?
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人 去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要 5千年才能数完。
2021
2
C + O2 === CO2
宏观上： 12克
（物质质量或体积）
32克
44克
微观上：
（所含粒子数目）
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
2021
10
例题 在0.5molO2中含有的O2的分子数目
解：O2的分子数为 N = n × NA
= 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１
0.012kg 12C所含的碳原子数为 6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿 伏加德罗常数（NA）。
2021
6
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。
单位：mol-1 （/摩尔） 符号：NA 数值：NA=6.02X1023 mol-1
2021
7
理解物质的量需注意的问题：
H2 O2 CO2
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 44
2021
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
17
1mol的任何物质的质量，以克为单位时， 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子 质量。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是 g·mol－1或kg·mol－1 。
能否说 1mol氧或1mol氢
× 能否说: 1mol大米
2021
8
【判断正误】
1 、1mol任物何质微粒的均量含有6.02×1023个微粒。
×√ 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。物质的量
× √ 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
√ 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳
√ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√ 5. 23gNa的物质的量为1mol。
√ 6. 1molNa＋的质量为23g。
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
√
⑴2molNa的质量为 46 g；
⑵49gH2SO4的物质的量为 0.5 mol。
2021
19
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
n= m M
2021
20
【课堂练习】
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。
2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。
1.物质的量像质量、长度、时间等物理 量一样,它也是一种基本物理量，是七个基 本物理量之一
含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
符号: n
单位: 摩尔,简称摩
符号: mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
2021
5
1mol任何微粒所含的微粒数与 0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原 子数相等。
2021
11
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
n= N NA
2021
12
【课堂练习】
5mol Cl 含有 3.01×1024 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 9.03×1023 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 1.806×1023 个Na+ ； 3.01×1023个Fe的物质的量为 0.5 mol； 2.408×1024个HClO的物质的量为 4 mol； 3.612×1023个Cl－的物质的量为 0.6 mol。
2021
13
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
2021
14
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含1.204×1024个O。 ⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、1 mol e－。
原子数相同，我们指就代说不它明的物质的量为1mol。
× 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
2021
9
【课堂练习】
1mol O 1mol H2O 1mol H+ 1mole－
含有 含有 含有 含有
6.02×1023 个O； 6.02×1023 个H2O； 6.02×1023 个H+ ； 6.02×1Fra bibliotek23 个e－ ；
任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单 位时，在数值上都等于它的相对原子质量或 相对分子质量。
2021
18
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
√ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
⑶ 2 mol NH3，含有个 1.204×1024 N。
2021
15
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来 。
宏 观 物质的量 微 观
（质量）
(微粒数)
1mol不同物质的质量是多少?
2021
16
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
1个C原子
1个O2分子
1个CO2分子
宏观物质 质量体积
？ 微观粒子 个数
2021
3
要想找到微观粒子的个数与宏观物质 质量之间的关系，应该用什么指导思想?
科学上采用“物质的量”这个物理量把
一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与
可称量的物质联系起来 。
宏观 （质量）
物质的量
微观 (微粒数)
2021
4
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述 宏观物体
2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 表示:1mol水分子
1mol H+ 表示:1mol氢离子
× 1mol C 表示:1mol碳原子
化学中常用的物理量——物质的量
第一课时
2021
1
联想·质疑
如何数出一克水中含有的水分子数?
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人 去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要 5千年才能数完。
2021
2
C + O2 === CO2
宏观上： 12克
（物质质量或体积）
32克
44克
微观上：
（所含粒子数目）
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
2021
10
例题 在0.5molO2中含有的O2的分子数目
解：O2的分子数为 N = n × NA
= 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１
0.012kg 12C所含的碳原子数为 6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿 伏加德罗常数（NA）。
2021
6
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。
单位：mol-1 （/摩尔） 符号：NA 数值：NA=6.02X1023 mol-1
2021
7
理解物质的量需注意的问题：
H2 O2 CO2
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 44
2021
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
17
1mol的任何物质的质量，以克为单位时， 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子 质量。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是 g·mol－1或kg·mol－1 。
能否说 1mol氧或1mol氢
× 能否说: 1mol大米
2021
8
【判断正误】
1 、1mol任物何质微粒的均量含有6.02×1023个微粒。
×√ 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。物质的量
× √ 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
√ 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳
√ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√ 5. 23gNa的物质的量为1mol。
√ 6. 1molNa＋的质量为23g。
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
√
⑴2molNa的质量为 46 g；
⑵49gH2SO4的物质的量为 0.5 mol。
2021
19
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
n= m M
2021
20
【课堂练习】
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。
2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。
1.物质的量像质量、长度、时间等物理 量一样,它也是一种基本物理量，是七个基 本物理量之一
含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
符号: n
单位: 摩尔,简称摩
符号: mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
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1mol任何微粒所含的微粒数与 0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原 子数相等。