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人教版高中化学选修四第一学期期中考试试卷高二化学(理科)含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学（理科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，共100分，考试时间100分钟。
班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3．下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O4．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应5．下列说法中，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变6．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1（2）2Ag(s) +1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1则Zn(s) + Ag2O(s)===ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．+317.3 kJ·mol-17．已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H＝+242 kJ•mol-1B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ•mol-1C．H2(g) + 1/2O2(g)＝2H2O(g) △H＝+242 kJ•mol-1D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484 kJ•mol-18．25 ℃，101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23 kJ/mol。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷4.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
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高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。
此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料唐玲出品宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强5. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。
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高中化学学习材料唐玲出品高二第二学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40Fe:56 Zn:64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．正确选项）1．以下比较中，正确的是( )A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋ B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3，C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．稳定性：LiCl<NaCl<KCl<RbCl2.下列说法正确的是( )A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D. 一般情况下，δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强3.下列有关物质结构的表述正确的是（）A.氯化镁的分子式为MgCl2B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的外围电子排布式为3s23p4D. N2的结构式：:N≡N:4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 ，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH35. C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。
下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于N N≡，故N60的稳定性弱于N2-键能小于N ND．由于C C-键，所以C60熔沸点低于Si60-键长小于Si Si6．下列针对H3O+的说法中正确的是（）A．中心原子上的孤电子对数为2 B．离子中存在配位键C．O原子sp2杂化，空间构型为三角锥形D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒7．下列各组物质性质的比较中正确的是（）A．CH4 、CCl4 、C60都是含有极性键的的非极性分子B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl<H2S<PH3C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D．空间利用率：简单立方堆积< 体心立方堆积 < 六方最密堆积 < 面心立方最密堆积8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N AC．0.1molSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A个9．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④固态能导电的一定是金属晶体⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能小⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体⑦共价化合物中可能含有离子键⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A.只有②④⑥B.只有②③⑦C.只有①③⑥D.只有⑤⑥⑧10．下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子11．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二上学期化学期中测试本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ＝－820KJ·mol－1。
则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJC．CH4的燃烧热为820KJD．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q＞0)。
以下说法正确的是（）A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。
你认为下列行为不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）5．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 （ ）A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -16．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝(b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝(a ＋b)kJ/mol7．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)1.未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是太阳能、生物质能、风能、氢能。
2.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是υ（D）= 1 mol/(L·s)。
3.下列说法中正确的是：B。
生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应。
C。
反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0.4.下列说法正确的是：A。
增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B。
有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C。
升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D。
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
5.过程的自发性的作用是判断过程的方向。
6.下列过程中△H小于零的是氯化铵分解得氨气。
7.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为188 kJ。
8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3.1.强酸与强碱的中和反应热效应为H(aq) + OH(aq) =H2O(l)。
ΔH = -57.3 kJ/mol。
将浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸加入1L 0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3.正确的关系是D。
ΔH1 = ΔH2 < ΔH3.2.将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理包屯高中2015—2016学年度期中考试高二化学试题时间：90分钟总分：100分友情提醒：化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（20小题，每小题3分，共计60分）1．下列对化学反应的认识正确的是() A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02、下列离子方程式正确的是()A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24、(2011·海南高考)对于可逆反应H(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是() A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．达到平衡时，各组分的浓度相等C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等5、下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水6、如图为PCl(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是()A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量7．(2011·泰安高二期末考试)下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的() A．纯水在100℃和25℃时pH B．NH4Cl溶液中NH＋4和Cl－的数目C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度(mol·L－1) 0.1 0.2 0平衡浓度(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是()A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、(2011·重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是()(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0A．CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．COCH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CHD．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<010、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO211、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.5mol/L12、在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+、B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．H CO3-、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-13、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A. 氯化铝B.碳酸氢镁C.硫酸亚铁D.碳酸钠14、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（）A.相同浓度的两溶液中[H+]相同B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H+]都明显减小15.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. K sp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小D.可通过Q和K sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向16. pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。
其中a、b、c、d 的关系正确的是（）A.b>a>d>cB. b>a=d>cC.a=b>c>dD. c>a=d>b17.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A. pH=3盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合B. pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等体积混合18、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小19、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为520、下列叙述正确的是（）A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡第Ⅱ卷非选择题二、填空题（4小题，共计32分）19、（4分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是。
20、（14分）常温下，将0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体：；；。
（2）溶液中共有种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是，浓度为0.002 mol·L-1是。
（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是：。
21、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是___________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
22、（6分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25 t1t2K w/ mol2·L-21×10-14 a 1×10-12试回答以下几个问题：（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：。
温度包屯高中2014—2015学年度期中考试高二化学试题答题卡一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项二、填空题（4小题，共计40分）19、（每空2分，共4分）；。
20、（每空2分，共14分）(1)；；。
(2) ； (3) ；。
（4）。
21、（每空2分，共16分）(1) ； (2) ； (3) ；(4) ；；；(5) ;(6) 。