乙醇课件
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乙醇的介绍ppt课件
用作药物合成原料，如合成镇痛药、麻醉药等。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇课件
吊兰
龙舌兰
植物中去甲醛的高手
四、乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、医疗消毒（体积分数75%） 制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
五、课堂小结
结构与性质分析
HH
HCCOH
④
H H② ①
①与Na；②消去反应；③取代反应；④催化氧化
六、饱和一元醇的性质
1.定义：烷烃中的一个氢被羟基所取代形成的烃 的衍生物
o， 2.通式：为CnH2n+2
分子式。
C2H6O
依据成键规律试推此有机物的结构？
H
H
|
|
H—C—O—C—H
|
|
H
H
HH || H—C—C —O—H || 同分异 H H 构体
哪一种为乙醇的分子结构？
观察与思考
实验1：观察钠的保存方法，并向1至2mL 无水乙醇中投入一小粒金属钠。
无水乙醇中加入钠有什么现象？
现象：沉入底部，有气体产生,最终钠粒消 失，液体仍为无色透明。
H
H
|
|
H—C—O—C—H
||H来自HHH || H—C—C —O—H || HH
二、乙醇的分子组成和结构
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H—C—C—O—H
HH
3、结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 4、官能团： －OH(羟基)
注意：a、－OH 与OH－ 的区别？ b、乙醇的同系物的结构特点？
例4.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( B )
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能被氧化
练习
例5．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在
乙醇ppt课件
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
何 以 解 你对酒了解多少？ 忧
唯 有 杜 康
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
化为乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
知识拓展 乙醛的官能团为醛基(
或写作—CHO),乙醛在适当条件
下可被进一步氧化,生成乙酸(CH3COOH)
HH H-C-C-O-H
HH
断键位置
⑶与强氧化剂反应 C2H5OH（乙醇）与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应， 被直接氧化成CH3COOH（乙酸）
—OH
三、乙醇的化学性质 1．与活泼金属的置换反应 2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化
剂）
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
有无声音 有无气泡
钠与水
浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
放出气泡
钠与乙醇
沉在液面下 密度：钠＞乙醇
仍是块状
没有声音 放出气泡
产生气体
剧烈程度 化学方程式
剧烈
缓慢
？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
结论：钠置换出醇分子羟基中的氢，生成了乙醇钠和氢气。
1、与活泼金属反应 置换反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
2、氧化反应
第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
何 以 解 你对酒了解多少？ 忧
唯 有 杜 康
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
化为乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
知识拓展 乙醛的官能团为醛基(
或写作—CHO),乙醛在适当条件
下可被进一步氧化,生成乙酸(CH3COOH)
HH H-C-C-O-H
HH
断键位置
⑶与强氧化剂反应 C2H5OH（乙醇）与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应， 被直接氧化成CH3COOH（乙酸）
—OH
三、乙醇的化学性质 1．与活泼金属的置换反应 2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化
剂）
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
有无声音 有无气泡
钠与水
浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
放出气泡
钠与乙醇
沉在液面下 密度：钠＞乙醇
仍是块状
没有声音 放出气泡
产生气体
剧烈程度 化学方程式
剧烈
缓慢
？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
结论：钠置换出醇分子羟基中的氢，生成了乙醇钠和氢气。
1、与活泼金属反应 置换反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
2、氧化反应
乙醇PPT课件
（学生分组做乙醇与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 现象：钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡
产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应 缓慢. 分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼 反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的 H，生成乙醇钠，并放出氢气。 反应机理：氢氧共价键断裂
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出 淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧 化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么 原理呢？
C—C—H
H O—H
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 何氧化呢？
－C上氢原子数目与醇的氧化的关系
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。 H H H两个氢脱去与O结合源自水C—C—HH O—H
①在--C碳上有2个H时
RCH H Cu O RCH=O 0 ~300 C 生成醛 H
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
生活中两种常见的有机物---第一课时 乙醇
王向阳
一、乙 醇 结 构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
二、物 理 性 质
乙醇俗称 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 密 度 ： 溶解性 ： 酒精 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 现象：钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡
产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应 缓慢. 分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼 反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的 H，生成乙醇钠，并放出氢气。 反应机理：氢氧共价键断裂
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出 淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧 化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么 原理呢？
C—C—H
H O—H
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 何氧化呢？
－C上氢原子数目与醇的氧化的关系
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。 H H H两个氢脱去与O结合源自水C—C—HH O—H
①在--C碳上有2个H时
RCH H Cu O RCH=O 0 ~300 C 生成醛 H
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
生活中两种常见的有机物---第一课时 乙醇
王向阳
一、乙 醇 结 构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
二、物 理 性 质
乙醇俗称 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 密 度 ： 溶解性 ： 酒精 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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2CH3CH2OH + Mg
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
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思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙醇ppt课件
工业酒精：95%
医用酒精：75%
固体酒精燃料
乙醇汽油
针对训练
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原
理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述
C 与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③
D．①④
针对训练
2、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说
法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
针对训练
1、下列物质不属于烃的衍生物的是（ D ）
A．
B．CH3CH2OH
针对练习
C.
D．CH2=CH2
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6种相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应 （1）实验现象
（3）实验结论
密度： 水＞钠＞乙醇 . 剧烈程度： 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 . 乙醇与钠反应生成 H2 。
实验探究
三、乙醇的化学性质
深度解析
1、乙醇与金属钠反应
置换反应
①
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H
乙醇钠
HH
2Na+2HOH=2NaOH+H2 ↑
乙醇 课件(共16张PPT)
任务二：乙醇分子结构的探究
猜想与假设
乙烷
二、乙醇的分子结构
C2H6
分子式：C2H6O
猜想 依据乙醇分子式，推测乙醇可能有哪些结构？
结构式： HH
HH
H—C—C—O—H
H—C O C—H
HH A式
OH H
类比 H
H
B式
如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者
任务一：乙醇分子结构的探究
实验验证 [探究实验1-对比钠与水反应]
HH
2CH3CH2O-H +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠 该反应属于置换反应
7
任务二：乙醇化学性质的探究
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 点→燃 2CO2+3H2O
8
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化
[探究实验2] 1、取两支试管分别加入2 mL乙醇 2、点燃酒精灯，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约至铜丝红热，观察铜 丝颜色的变化； 3、小心将灼热铜丝插入乙醇后，用大拇指捂住试管口，观察铜丝颜 色变化，反复几次操作。 4、两支试管中的液体气味进行对比。
2 CH3C=O +2 H2O
H
10
任务二：乙醇化学性质的探究
酒后驾车的检查原理
（3）乙醇与强氧化剂的反应
[探究实验3]取1-2mL酸性K2Cr2O7溶液于试管中，再加入 1mL乙醇溶液进去，观察现象。
K2Cr2O7
重铬酸钾 (橙色) CH3CH2OH
乙醇
乙醇
Cr2(SO4)3 硫酸铬
(绿色) CH3COOH
将表面煤油已经擦干净的金属钠投入盛有1-2mL乙 醇的试管中，观察钠的形状，记录实验现象于表 格，比较钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同
化学必修二--乙醇课件
③ ⑤
H④ H
1、以学习小组为单位，查阅相关资料， 、以学习小组为单位，查阅相关资料， 完成小论文《乙醇的功与过、是与非》。 完成小论文《乙醇的功与过、 2、预习《乙酸》，完成导学案。 、预习《 完成导学案。
乙醇的催化氧化
血液中酒精含量与症状、 血液中酒精含量与症状、肇事之间的关系
血液中酒精 浓度精神愉快、 精神愉快、飘飘然
兴奋、脸红、语无伦 兴奋、脸红、 次
发生肇事 有可能 机率增加 很容易 一定发生 一定发生
激动、 激动、吵闹
生活中两种常见的有机物 乙醇
学习目标
1.知道乙醇的分子结构 知道乙醇的分子结构 2.掌握乙醇的主要化学性质 掌握乙醇的主要化学性质 与金属钠的反应、催化氧化） （与金属钠的反应、催化氧化） 3.掌握烃的衍生物、官能团的基本概念 掌握烃的衍生物、 掌握烃的衍生物 4.了解乙醇在生产、生活中的主要用途 了解乙醇在生产、 了解乙醇在生产
乙醇与钠的反应
乙醇与钠的反应
注意观察思考： 注意观察思考：
1.加热前后铜丝的颜色变化。 加热前后铜丝的颜色变化。 加热前后铜丝的颜色变化 2.放入乙醇后铜丝的颜色变化。 放入乙醇后铜丝的颜色变化。 放入乙醇后铜丝的颜色变化 3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味。 3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味。 闻一闻伸入铜丝前后液体的气味 4.铜在实验中起到了什么作用？ 铜在实验中起到了什么作用？ 铜在实验中起到了什么作用
动作不协调、意识紊 动作不协调、 乱、严重口吃 麻醉状态、 麻醉状态、陷入昏迷
当堂检测
乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 乙醇分子中各种化学键如下图所示 试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断的是几号键 _ ． _______ ① B．乙醇在Ag催化下与 2反应时断的是几号 ．乙醇在 催化下与 催化下与O 键 H H② ① ① 和③ __________ H C C O H
H④ H
1、以学习小组为单位，查阅相关资料， 、以学习小组为单位，查阅相关资料， 完成小论文《乙醇的功与过、是与非》。 完成小论文《乙醇的功与过、 2、预习《乙酸》，完成导学案。 、预习《 完成导学案。
乙醇的催化氧化
血液中酒精含量与症状、 血液中酒精含量与症状、肇事之间的关系
血液中酒精 浓度精神愉快、 精神愉快、飘飘然
兴奋、脸红、语无伦 兴奋、脸红、 次
发生肇事 有可能 机率增加 很容易 一定发生 一定发生
激动、 激动、吵闹
生活中两种常见的有机物 乙醇
学习目标
1.知道乙醇的分子结构 知道乙醇的分子结构 2.掌握乙醇的主要化学性质 掌握乙醇的主要化学性质 与金属钠的反应、催化氧化） （与金属钠的反应、催化氧化） 3.掌握烃的衍生物、官能团的基本概念 掌握烃的衍生物、 掌握烃的衍生物 4.了解乙醇在生产、生活中的主要用途 了解乙醇在生产、 了解乙醇在生产
乙醇与钠的反应
乙醇与钠的反应
注意观察思考： 注意观察思考：
1.加热前后铜丝的颜色变化。 加热前后铜丝的颜色变化。 加热前后铜丝的颜色变化 2.放入乙醇后铜丝的颜色变化。 放入乙醇后铜丝的颜色变化。 放入乙醇后铜丝的颜色变化 3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味。 3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味。 闻一闻伸入铜丝前后液体的气味 4.铜在实验中起到了什么作用？ 铜在实验中起到了什么作用？ 铜在实验中起到了什么作用
动作不协调、意识紊 动作不协调、 乱、严重口吃 麻醉状态、 麻醉状态、陷入昏迷
当堂检测
乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 乙醇分子中各种化学键如下图所示 试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断的是几号键 _ ． _______ ① B．乙醇在Ag催化下与 2反应时断的是几号 ．乙醇在 催化下与 催化下与O 键 H H② ① ① 和③ __________ H C C O H
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交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
2、写出下列有机物氧化的反应方程式:
⑴. CH3CHபைடு நூலகம்CH2OH
⑵. CH3CH(OH)CH2CH3
⑶. 2－甲基－2－丙醇
醇氧化小结 ：
(1). 2R—CH2—OH + O2 Cu 2R—C—H + 2H2O △ -OH在伯碳-首位碳上，去氢氧化为醛 O R1 (2). 2 CH—OH + O2 Cu 2R1—C—R2 + 2H2O R2 △ -OH在仲碳原子上，去氢氧化为酮 =
小 结
乙醇
H H
分子结构： 官能团－OH H C—C—O—H 物理性质： 化学性质: H H ② ① ④ ③ ①与活泼金属反应 ① ②与氢卤酸反应 ② ③氧化反应－－燃烧 全部 －－催化氧化 ① ③ ④分子内脱水 ② ④ ⑤分子间脱水① ②
乙醇小结
三、迁移应用 能力提升
1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
则丙的结构简式不可能的是 ( B ) A.CH3CH2CHBrCH2Br
C.CH3CHBrCHBrCH3
B.CH3CH(CH2Br)2
D.(CH3)2CBrCH2Br
7、A、B、C三种醇与足量的金属钠完 全反应，在相同条件下产生相同体积 的氢气，消耗这三种醇的物质的量之 比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里 羟基数之比为多少？ 2:1:3
④被KMnO4或K2Cr2O7氧化成乙酸 ⑤ CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
二、深入探究 掌握规律 乙醇的化学性质 1、乙醇与卤化氢的反应 学生看课本68页观察与思考的实验， 思考：加浓硫酸和溴化钠的目的。 试管Ⅱ的作用。 写出化学方程式并分析断键情况 学生先独立思考，写出自己的答案，举 手发言，其他同学，认真听取，理解他 人发言的内容辨别正误，并做好补充、 评价的准备。
叔醇 ( 连接 -OH 的叔碳上没有 H) 不 (3). R2 C OH， 能催化氧化. R3
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生催化氧化
R1
3、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
NaBr + H2SO4
CH3CH2OH + HBr
NaHSO4 + HBr
CH3CH2Br + H2O
②处断裂
二、深入探究 掌握规律 乙醇的化学性质 2、乙醇的脱水反应 学生阅读课本69页，完成活动与探究。 思考：KOH溶液的作用。 写出化学方程式并分析断键情况 学生先独立思考，写出自己的答案，举 手发言，其他同学，认真听取，理解他 人发言的内容辨别正误，并做好补充、 评价的准备。
引入新课
回忆乙醇的化学性质 1.乙醇与钠反应 2.乙醇的氧化反应 3.与乙酸酯化 写出化学方程式并分析断键情况
要求：独立完成，举手回答。
答案展示：
① 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 点燃 ② C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O Cu ③ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH ）， K2Cr2O7 CH3COOH 氧化剂是_____________ ；氧化产物是________.
O=
2、乙醇的脱水反应
(1)分子内脱水
H H H—C—C—H ④ ② H OH
浓H2SO4 170℃
－消去反应
CH2=CH2↑+ H2O
②处C-O 键，④处C-H 键断开后形成C=C 键
(2)分子间脱水—取代反应
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O
4、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2, 该有机物可能是( B ) A. CH3CH2OH
C. CH3OH
B. CH3CH2CH2OH
D. CH3-O-CH3
5、(2002春季高考)化合物丙由如下反应得到：
C4H10O
浓H2SO4 △
C4H8
Br2的CCl4 溶液
C4H8Br2(丙)，
乙 醇
学习目标： 1.了解醇的结构特点和物理性质 2.掌握醇的取代反应、消去反应、氧化 反应的原理
一、回忆旧知
引入新课
回忆乙醇的物理性质
要求：独立完成，举手回答。
无色透明的液体，有特殊香味，密 度比水小，沸点 78 ℃，易挥发， 和水可以以任意比互溶，是重要的 有机溶剂，使用广泛的燃料。
一、回忆旧知