(完整word版)硫及其硫的化合物---讲义
硫及其硫的化合物I•课标要求1通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2.认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。
n .考纲要求1. 了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2 .了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
川•教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1•硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去试管壁上的硫）同素；硫有多种异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S加热Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2AI+3S Al 2S3 （制取Al 2S3 的唯一途径）加热Fe+S FeS （黑色）加热2Cu + S 一CU2S （黑色）②与非金属反应点燃S+O2 SO2S+H2 一H2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应力口热S+6HNO 3 （浓）H2SO4+6NO2 f +2HO加热S+2H2SO4 （浓）2SO2f +2HO加热3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2•硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4 （稀）=FeSO4+H2S f （不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）――H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质点燃A .可燃性：当n H2s/ n°2 > 2/1 时，2H2S+O2 2S+2H2O （H2S 过量）2 2点燃当n H2S / n o2w 2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2O （O2 过量）2 n H S当上1 2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO23 n°2B .强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。
C .不稳定性：300 C以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3•硫的氧化物(1) 二氧化硫：①S02是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②S02是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③S02有强还原性常见氧化剂(见上)均可与S02发生氧化一还原反应女口：S02 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCI④S02也有一定的氧化性2H2S + SO2 == 3S J +2HD⑤S02具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓)==Na2SO3 + H2O +SO2 f或Cu + 2H 2SO4(浓)===CuSO 4 + 2H2O + SO2 f(2) 三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
(3)2 23(4)酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
从污染源排放出来的 S02、NO x （NO 、N02）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的 S02在光照、烟尘中的 金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成 H 2SO 4,而NO 被空气中氧气氧化为 NO 2, N02直接溶于水形 成HNO 3,造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应： 2SO 2+O 2=2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4 ；液相反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4O 总反应：2SO 2 2H 2O O 2 Mn 2、Fe 3、2H 2SO 4硝酸型酸雨的形成过程为： 2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO °引起硫酸型酸雨的 SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。
引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆 等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。
因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和 治理酸雨的有效途径。
目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的 SO 2,这种方法称为 钙基固硫”，其反应方程式为：SO 2+CaO=CaSO 3, 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 ;也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收 烟气中的 SO 2,其反应方程式为： SO 2+Ca （OH ）2=CaSO 3+H 2O , SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2, 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。
在 冶金工业的烟道废气中， 常混有大量的SO 2和CO ,它们都是大气的污染物，在773K 和催化剂（铝矶土）的作用下，使 二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为： SO 2+2CO==S+CO 24.硫酸① 稀H 2SO 4具有酸的一般通性，而浓 H 2SO 4具有酸的通性外还具有三大特性：② SO 42—的鉴定（干扰离子可能有： CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag +、PO 43「等）：肚过益盐敲脱牝. 1］飢代枫箱積-待测液 ’澄清液 k 白色沉淀（说明待测液中含有 SO 42-离子）③ 硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性 酸、作脱水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制法一触法1.生产过程：C+H.O J 糖等 脱水性 C 2H 4+H 2O 严5°H 1700 无水CuSQ 去结晶水农胆矶 作干燥剂 中性气体"可干燥 无强还原性气体 非碱性气体吸水性 浓H 2SQ 上化性 ---------- > SQ+H 2O C 、A ---------- 、SO+CO 2+H 2OHBr （HI 、H 2S ）---------- - Br 2（I 2、S ）+SQ+H 2OA ］或冷卜钝化T 运装浓 H 2SO 4 只表现强氧化性足量Cu 、ACUSO+SO+H 2O 足量Zn 、A ---------- ■ ZnSO+SQ （后有 H 2）+H 2OFE + 3+---------- • Fe 3++SO2+H 2O［兼有■酸性SO2（含2,。
2 等）H2SO42. 尾气处理：氨水（NH4）2SO3 （NH 4）2SO4+ S02fNH4HSO3三、氧族元素1. 氧族元素比较：原子半径O v S v Se v Te单质氧化性O2> S> Se> Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性H2O> H 2S> H 2Se> H 2Te最高价含氧酸酸性H2SO4 > H 2SeSO4> H2TeO423222IV .典型例题例1 : A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：北合物冲高化倉Mf B据此判断：（1） 在A 、B 、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是 （用A 、B 、C 字母填写）。
（2） 单质乙必定是（填 金属”或 非金属”）其理由是。
（3） 单质乙的化学式可能是，则化合物 B 的化学式是。
【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特 别是推理能力的综合检验。
题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维 与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力， 第（3）问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。
（1）根据框图所示，单质甲+单质乙 化合物A ，所以A 中一定含乙元素；甲+B A+C ，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以 A 中含有的乙元素一定来自于 B 。
乙+C ,乙为单质。
说明 A 、B 中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。
据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理，可知乙元素在 A 、B 介于0价两端，即为正价 和负价。
而只有非金属元素才可能表现正价和负价。
所以乙为非金属元素。
(3) 在中学化学中，显正、负价的非金属元素有 Cl 、S 、N 、C 、H 。
在此范围中依题进行筛选。
S 和N 2均合适。
本题可排出下列关系：応 ------ ——•筮 Q ° *NDns ”样 ”冯 ，幽址和压0 SfrHO W 和比O 斗和fO【答案】(1)A 、B(2) 非金属，因为 A+B 乙+C ,且乙为单质，可知乙元素在 A 、B 中分别呈正、负，所以乙是非金属。
(3) S ，H 2S(或 N 2, NH 3)。
例2•硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。
请用给出的仪器、药品 (如图所示)设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物 质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。
实验测得数据和有关结果如下：①准确弥补量 4.80g 无水硫酸铜；②测出量筒中水的体积(折算成标准状况下气体的体积)为224mL ;③干燥管在实验后质量增加 2.56g ;④实验结束时装置 F 中的溶液变为Na 2SO 4溶液(不含 其它杂质)。
请回答：(1) ________________________________________________________ 硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过 (填序号)，发生反应的化学方程式为(2) 若气流方向从左向右，分解后混合气体依次通过装置的顺序为 ______________ (填进出口序号)(3) 装置D 的作用是 _____________________________ ；装置C 的作用是 __________________(4) 根据测得的数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式： ___________【解析】由于CuSO 4加热分解产生3种气体，为了确定分解反应方程式， 必须知道3种气体各自的物质的量。
(水已被浓H 2SO 4吸收)，但需注意SO 3与NaHSO 3溶液反应时又产生了 SO 2。
硫及其化合物知识点讲解
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论 使品红溶液褪色的是 晶红溶液 SO2；不能使品红溶液 褪色的是 CO2 出现浑浊的是 SO2，无 明显现象的是 CO2
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式)
——
氢硫酸
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
第二章 非金属及其化合物
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
3．硫的应用 (1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： 点燃 S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。 (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式) 2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4 ＋2H2SO4
高锰酸 钾溶液
使紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2
溴水
使橙色褪去的是 SO2， Br2＋2H2O＋SO2===2HBr 无明显现象的是 CO2 ＋H2SO4
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，在常温下为液 态，在标准状况下为 固 态。 (2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热) ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
《硫和硫的化合物》课件
环境影响及危害
研究硫对环境的影响以及可 能导致的危害。
环保措施和治理方法
探索减少硫污染的环境保护 措施和治理类健康的潜在危害。
硫化物和其它硫化合物的危害
分析硫化物和其他硫化合物对健康可能造成的 危害。
硝酸和硫酸对健康的危害
揭示硝酸和硫酸对人体健康的不良影响。
硫的化合物
1
硫化物的形成及性质
揭示硫化物的形成机制和各种性质。
硫酸及其盐的性质和应用
2
探索硫酸及其盐在化学反应和实际应用
中的重要性。
3
亚硫酸及其盐的性质和应用
研究亚硫酸及其盐的特性及其在不同领
二氧化硫及其盐的性质和应用
4
域的用途。
分析二氧化硫及其盐的多种性质和实际 应用。
硫在环境中的影响
排放来源和形式
《硫和硫的化合物》PPT 课件
这个PPT课件将介绍硫和硫的化合物的概述，包括硫的性质、在自然界中的分 布及应用，硫化物、硫酸、亚硫酸以及二氧化硫的性质和应用，硫在环境中 的影响，以及硫对人类健康的危害。
硫的概述
基本性质
探索硫的物理和化学特性。
自然界中的分布及应用
发现硫在地球上的分布情况和不同应用领域。
防范硫化物的危害
提出预防硫化物危害的方法和措施。
结语
1 总结硫和硫的化合物的重要性和应用 2 提倡环保理念和健康生活方式
总结硫和硫的化合物在不同领域中的重要性 和实际应用。
强调环保理念和健康生活方式的重要性。
硫及其化合物
B
7、下列关于SO2性质的分析，正确的是
A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成
D.通入KI溶液中,有I2生成
8、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓 硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
SO2与碱性氧化物反应:
SO2 + CaO = CaSO3 减少燃煤中SO2放出
②漂白性
观察现象
溶有SO2的 zxxk 品红溶液
新制氯水
褪色的品 红溶液
观察现象
品红溶液
氯
原 理 实 质 效 果
水
二氧化硫
SO2与有色物质 直接结合生成不 稳定无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质,
氯水中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
S + 2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O
（2）与金属的反应
△
（除Au、Pt）
Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
思考
在与铜的反应中，浓硫酸表现出哪些性质？
强氧化性、酸性 浓硫酸有强氧化性能与许多金属反应，工业上为何还能
用铁、铝槽车盛放运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸能使铁、 铝金属表面生成一层致密的 氧化物保护膜，阻止内部金 属继续跟硫酸起反应。此现 象称 “钝化”。
A．反应结束时Cu与H2SO4均无剩余
B．产生使品红溶液褪色的气体 C．浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．反应后的混合物倒入水中，溶液呈蓝色
A
D
12、化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
《硫与硫的化合物》课件
硫化氢
具有强烈的臭鸡蛋气味，广泛 应用于化学实验和工业生产。
硫酸盐
在土壤改良、农业施肥、水处 理等方面起着重要作用。
硫的应用领域
能源产业
硫在石油提炼和天然气处理中起到重要的催化剂和 反应物角色。
化学工业
硫化物在火药和炸药制造中扮演重要角色，用于制 造燃料和爆炸剂。
医药和护肤品
硫制剂广泛用于皮肤疾病治疗和护肤品制造，具有 杀菌和去污作用。
农业领域
硫酸盐用作肥料，提供植物所需的硫元素，促进植 物生长和发育。
硫相关环境问题
1
酸雨
硫的燃烧和工业排放产生的硫化物会引发酸雨，对环境和生态系统造成危害。
2
空气污染
硫氧化物是造成空气污染的主要成分之一，对人类健康和大气质量产生不利影响。
3
地下水污染
硫化物溶解于水中会导致地下水污染，对水源和生态环境造成潜在威胁。
结论和总结
1 硫是一种多样性和反 2 硫在能源、化工、医 3 然而，硫的使用也给
应活性极高的化学元
药和农业等领域广泛
环境带来一定的挑战
素。
应Hale Waihona Puke 。和问题。《硫与硫的化合物》PPT 课件
欢迎大家阅读我们对《硫与硫的化合物》的深度探讨。让我们一同了解硫的 性质和特点，硫的结构和组成，硫化物的分类，硫的常见化合物，硫的应用 领域，以及硫相关的环境问题。
硫的性质和特点
多样性
硫既可以是黄色固体，也可以是无色气体，其 形态多样且易于变化。
臭味
硫及其化合物通常具有特殊的臭味，可以被用 于辨别硫化氢等气体的存在。
硫化物的分类
1 硫化金属
金属与硫结合，形成金属 硫化物，具有重要的工业 和矿产价值。
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
第三节 硫及其重要化合物
4．硫酸的用途 (1)制取化肥，如磷肥、氮肥。 (2)制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等。
(3)制取挥发性酸。
(4)消除金属表面的氧化物。 (5)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
【思考题3】 在浓硫酸与金属Cu、非金属C的反应中，分别体现了浓硫酸的什么性质？
测控导航表
考点 浓硫酸的性质 SO2、H2SO3的性质 硫及其化合物知识
题号(难易度) 2(易) 3(易)，4(易) 1(易)
1.以下关于硫及其化合物说法错误的是( B ) A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反 应，生成可溶性钡盐，有毒。
2．(2010年北京模拟)在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正 确的是( C )
①新鲜苹果块会干瘪 ②小试管内有晶体析出
A．仅① B．仅② C．仅③ D．①②③
△
答案：在反应 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 中，由 H2SO4― →SO2 知， 浓 H2SO4 表现了氧化性，又由 H2SO4― →CuSO4 知，浓 H2SO4 同时体现了酸性；而在反应 C
△
＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 中，由于 H2SO4 全部被还原为 SO2，只体现了浓 H2SO4 的强氧化性。
解析：(1)探究还原性，需要氧化剂。 (2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。 (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白 性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反应属于 SO2的还原性，与NaOH溶液的 反应属于SO2的酸性。
《硫与硫的化合物》课件
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治
最新硫及其硫的化合物---讲义word版本
加热加热加热点燃加热点燃加热点燃硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
Ⅲ.教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓） H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 加热当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
高三化学二轮复习硫及其重要化合物+讲义
硫及其重要化合物【考纲要求】1．掌握硫及其氧化物的主要性质及应用2．掌握硫酸的性质及硫酸根离子的检验3．了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用 4．掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用考点一 硫单质的性质【核心知识梳理】1．硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2．硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管 3．硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑)5．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【精准训练1】1．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。
《硫及其重要化合物》 讲义
《硫及其重要化合物》讲义一、硫硫是一种非金属元素，化学符号为 S，原子序数为 16。
硫在自然界中以多种形式存在，如单质硫、硫化物和硫酸盐等。
单质硫通常有两种常见的同素异形体：斜方硫和单斜硫。
斜方硫在常温下比较稳定，是黄色的晶体；单斜硫则在 956℃以上稳定，呈淡黄色。
硫具有较弱的氧化性和较强的还原性。
在与金属单质的反应中，硫能表现出氧化性。
例如，硫与铁加热时生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS。
硫与氧气反应时，表现出还原性。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂。
二、二氧化硫二氧化硫（SO₂）是一种无色、有刺激性气味的气体，是常见的大气污染物之一。
二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸：SO₂＋H₂O ⇌ H₂SO₃。
它能与碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：SO₂＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O。
二氧化硫具有还原性，能被多种氧化剂氧化。
例如，它能使氯水褪色：SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ＝＝ H₂SO₄＋ 2HCl。
二氧化硫还具有漂白性，但这种漂白是不稳定的，加热后会恢复原来的颜色。
三、三氧化硫三氧化硫（SO₃）是一种无色、易挥发的固体，具有强烈的刺激性气味。
三氧化硫与水反应剧烈，生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝＝ H₂SO₄。
四、硫酸硫酸（H₂SO₄）是一种重要的无机强酸，具有高沸点、难挥发等特性。
稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与金属氧化物反应生成盐和水等。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
浓硫酸的吸水性使其常用于干燥气体，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。
浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物碳化。
浓硫酸的强氧化性体现在它能与大多数金属（除金、铂等少数金属外）在加热条件下反应，生成高价态的硫酸盐、二氧化硫和水。