离子推断专题复习
高考化学一轮总复习 热点专题系列2 离子推断题课件 新人教版
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A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－ B. 该溶液一定不含K＋、NH4＋ C. 该溶液一定不含CO32－、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42－
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[解析] 加入足量稀盐酸，离子的种类不变，说明原溶液 中肯定含有Cl－，且无CO32－(如有CO32－，加入足量稀盐酸， CO32－反应完全，种类改变)，该气体只能为Fe2＋与NO3－在酸性 条件下发生的氧化还原反应，生成NO，故肯定有Fe2＋、NO3 －、Cl－，肯定没有CO32－。根据电荷守恒若溶液中有SO42－，就 肯定含有K＋、NH4＋，故B项错误，D项正确。若含Ba2＋，则根 据电荷守恒，阴离子除含Cl－、NO3－外，还得含SO42－，而Ba2＋ 与SO42－不共存，故C项正确。
Ba2＋＋CO2↑＋H2O
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离子 SO32－ SO42－
鉴定试剂或方法
实验现象
先生成白色沉淀，加盐
氯化钡溶液、盐 酸后白色沉淀溶解，放
酸
出无色有刺激性气味气
体
加入盐酸，生成的气体 盐酸、品红溶液 通入品红溶液中，溶液
褪色
先加入稀盐酸， 再加入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液
加入稀盐酸无明显现 象，再加入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液后有白色 沉淀生成
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO42－ HCO3－ NO3－ OH－
为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：
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①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉 淀溶解； ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中 放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
离子推断题汇总
离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点
⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。
⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。
沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。
解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。
考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。
高三化学第一轮复习离子共存推断专题练习
质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。
〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为_______________________。
3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。
表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。
试答复下面问题:〔1〕A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
〔2〕写出其余几种物质的化学式。
B C D E F 。
4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-23CO、-3NO、-24SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
离子推断专题C
离子推断专题一、解题策略：1、关注溶液颜色（Fe2+ Fe3+ Cu2+Mn04- ）2、遵循三个原则。
互斥性原则：不能共存（生成弱电解质、挥发物质、难溶物、络合物、发生氧还反应）进出性原则：进出守恒。
电中性原则：电荷守恒。
3、关注特殊物质或特殊变化。
(找准题眼)二、知识点：知识点1、常见阳离子的检验方法：知识点2、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH-①酚酞试液②石蕊试液或试纸①呈红色②呈蓝色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Br-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag++Br-=AgBr↓I-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag++I-=AgI↓SO42-HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2有白色沉淀SO32-稀硫酸，品红溶液无色刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32-+2H+=SO2↑+H2OCO32-HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O一、选择题和填空1.某无色透明溶液,可能含有下面离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，一定没有离子。
2．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( )A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定没有K+、NH4+、Cl—3.某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、Al02-、Cu2+、Fe3+、CO32-离子，用pH 试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是。
专题练习_离子反应之离子推断
1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中A、含NO3－B、含有NO3－、I－、Cl－C、含I－，但不能确定是否含Cl－D、含有Fe3+2．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示：甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤3．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑤4.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
专题：离子检验与离子推断
专题：离子检验与离子推断1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+；透过蓝色钻玻璃观察火焰若是紫色，则是K +。
待检离子干扰因素排干扰措施Cl-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-OH-加稀硝酸酸化S04-CO3-SO3-Ag+先加HC1酸化SO3-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红试液中C03-SO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K+Na+透过蓝色钻玻璃Fe2+Fe3+先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀NH+温度加热2.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验「产①红隔色沉淀.说明會FJ+加人7()H「I尤产'I色沉淀•然后变成灰绿色•濬廉…—I战后变成红褂色.说明六Fe2+I产生白色沉淀•继续加Na()H溶液.f〕沉淀乂溶解.说叫介AF+微热令刺澈性Y味的气体生成•〜I说明介NH：〜溶液变为红色说明存FT+I溶液尤明显变化.加人氟水后变f红色.说明含F/+(2)常见阴离子的检验「加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入[稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体J加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^—[入BaCl2溶液有白色沉淀产生2'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入SO g T—＜稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的〔气体叵T一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考•真题鉴赏］1.(2016・全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A.NaHCO3、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO gC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSO233234解析：A项中，NaHCO3、A1(OH)3加入足量水中，NaHCO g溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。
化学离子推断知识点总结
化学离子推断知识点总结一、化学离子的性质1. 化学离子的定义化学离子是指在溶液中或熔融状态下，由于分子内部电荷平衡的破坏，产生带电离子的物质。
最常见的离子有正离子（阳离子）和负离子（阴离子）两种。
正离子是指失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；而负离子则是指获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
2. 化学离子的性质（1）离子的生成与溶解特性一些化合物在溶液中可以自发的分解成离子，这种化合物叫做电解质。
电解质的分解通常是不可逆的，也就是不能反应逆过程的生成原始化合物。
比如，NaCl在水中可以分解成Na+和Cl-离子。
（2）离子的化学性质离子之间的结合是靠电离子键、共价键、金属键等方式进行相互结合的，而离子之间的相互作用更具有特点和普遍性，例如NaCl溶解在水中产生Na+和Cl-离子，表示溶液中的Na+和Cl-离子能够自由的游离。
同时，离子在溶液中还具有导电性，溶液中的离子由于能够在电场的作用下向两极迁移，因此导电的现象。
3. 离子的检测方法化学离子的检测主要是通过化学方法来进行，包括有沉淀法、置换法、气体检测法、荧光法等。
其中最常用的方法是沉淀法，利用化学反应生成的沉淀对离子进行检测的方法。
此外，还可以通过分光光度计、电化学方法等仪器化的检测方法进行。
二、化学离子推断方法在化学实验中，根据化学反应原理通过化学反应的结果来推断出物质中所含的化学离子种类和成分，这就是化学离子推断。
1. 双离子反应法双离子反应法是指利用反应过程及结果，通过化学反应的平衡来推断物质中的离子成分。
它的具体方法是观察试剂的加入和反应的结果，根据反应不同的结果，推断出溶液中所含的离子类型。
比如，当加入氯化银试剂，能够产生白色沉淀，表示溶液中含有氯离子。
2. 离子吸附法离子吸附法通过溶液中的离子与固体吸附剂的吸附作用来推断溶液中离子的种类和浓度。
根据吸附剂上的沉淀形状、颜色等来判断溶液中的离子成分。
比如，加入钠石灰试剂，能够吸附溶液中的Ca2+离子，并形成白色沉淀。
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二轮复习 化学
解析：选 D。强酸性溶液中不可能含有 CO23－、SO23－，由加入 过量硝酸钡后产生气体及沉淀知 X 溶液中含有 SO24－、Fe2＋，A 是 NO，D 是 NO2。由溶液 B 与过量 NaOH 溶液作用产生的现象知 X 溶液中含有 NH＋ 4 ，F 是氨气。由溶液 H 中通入 CO2 后产生沉淀不 能确定 X 溶液中是否含有 Al3＋。由观察到黄色火焰不能确定 X 溶 液中是否含有 Na＋，因为实验过程中加入了 NaOH。NH3 只能直接 被催化氧化为 NO，B 项错误；沉淀 I 可能是 BaCO3，C 项错误； X 中肯定存在 Fe2＋、NH＋ 4 、SO24－，不能确定 Na＋、Al3＋、K＋、Cl－ 是否存在，A 项错误，D 项正确。
(2)溶液Ⅱ中含有过量 Ba(OH)2，通入 CO2 可生成 BaCO3 沉淀。 (3)根据电荷守恒确定 SO24－和 Na＋是否存在。
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二轮复习 化学
【解析】 根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有 Fe2＋，则溶液中不含有 CO23－，加入盐酸反应放出气体，则一定含 有 NO－ 3 ，气体 A 为 NO，A 错误。加入过量氢氧化钡，产生气体 B， 说明溶液中含有 NH＋ 4 ；溶液Ⅱ中通入二氧化碳，产生了白色沉淀， 沉淀中含有碳酸钡，故白色沉淀不一定是氢氧化铝，原溶液中不一 定含有 Al3＋，B、C 均错误。根据电荷守恒，且各离子的物质的量 相同，溶液中含有 SO24－，一定不含 Na＋，D 正确。
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二轮复习 化学
5．优先组成原则：用中学化学最常见的物质回答相关问题， 这是避免错误的有效方法。
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二轮复习 化学
[强化训练]
1．强酸性溶液 X 中可能含有 Na＋、K＋、NH＋4 、Fe2＋、Al3＋、 CO23－、SO23－、SO24－、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
此只要能与 SO24－、CO23－、NH＋ 4 共存的阳离子均有可能，由于 H＋ 不能与 CO23－共存，Ba2＋不能与 SO24－、CO23－共存，故只有 K＋符合 题意。
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二轮复习 化学
3．某溶液中可能含有 H＋、Na＋、NH＋ 4 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO24－、CO23－等。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶 液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像 如图所示。下列说法正确的是( )
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二轮复习 化学
3．进出性原则：进行离子检验时，往往需要加入试剂。这样 就会引入新的离子，原溶液中是否存在这种离子就无法作出判断； 有些离子还会随实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对 后续的实验造成影响。
4．电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷 数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合溶液中某些离子存在与 否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可以运用电解质溶液中 电荷守恒来判断其是否存在。
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二轮复习 化学
A．原溶液中含有的阳离子是 H＋、NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有 SO24－和 Na＋ C．原溶液中含有的 Fe3＋和 Al3＋的物质的量之比为 1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 解析：选 C。根据坐标得生成沉淀用了 6 体积的 NaOH，其中 Al(OH)3 溶解用了 1 体积的 NaOH，所以形成 Al(OH)3 用了 3 体积 的 NaOH，还有 3 体积的 NaOH 被 Fe3＋消耗，由图像可知两种沉淀 的物质的量相同，即原溶液中含有的 Fe3＋和 Al3＋的物质的量之比 为 1∶1，故 C 正确。
【答案】 D
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二轮复习 化学
离子推断的五项原则 1．互斥性原则：利用题目给出的实验现象判断出一定有某种 离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排 除掉，从而判断出一定没有哪些离子。 2．溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初 步判断可能含有哪些离子，注意联系盐类的水解知识；二是在酸性 或碱性溶液中哪些离子不能大量共存。
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二轮复习 化学
下列结论正确的是( ) A．X 中肯定存在 Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 、SO24－ B．气体 F 经催化氧化可直接生成气体 D C．沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一 定是 Al(OH)3 D．X 中不能确定的离子是 Al3＋、Na＋、K＋和 Cl－
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二轮复习 化学
[典题剖析]
例 水溶液中可能存在 Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、CO23－、 SO24－中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某 同学对该溶液进行如下实验：
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二轮复习 化学
下列判断正确的是( )
A．气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3 B．白色沉淀一定是 Al(OH)3 C．溶液中一定存在 Al3＋、Fe2＋、NO－ 3 、NH＋ 4 D．溶液中一定不存在大量 Na＋ 思路点拨：(1)溶液Ⅰ中加过量 Ba(OH)2 产生有色沉淀，说明 原溶液中含有 Fe2＋。
二轮复习 化学 考点三 离子推断(思维探究)
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二轮复习 化学
[规律探究]
离子性质的综合应用，难点在于将离子共存、离子检验设定在 一个可能的离子组中，通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某 些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，最后拓展成一个 探究问题，或者一个计算问题。其一般解题思路如下所示：
第液中含有 SO24－、CO23－、NH＋ 4 、离子 M，且 SO24－、CO23－、
NH＋ 4 的物质的量之比为 1∶2∶4，则离子 M 可能是( )
A．H＋
B．K＋
C．Cl－
D．Ba2＋
解析：选 B。这道题首先需要利用电荷守恒进行计算来判断，
通过计算可知，M 应为阳离子，由于 M 的物质的量没有要求，因