化学分类题型汇总
新高考化学题类型总结归纳
新高考化学题类型总结归纳近年来，随着新高考改革的推进，化学考试的形式和内容也发生了一些变化。
为了帮助同学们更好地应对新高考的化学考试，下面对新高考化学题类型进行总结归纳，以期帮助同学们更好地备考。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型。
在新高考中，选择题主要分为单选题和多选题两种类型。
针对选择题，同学们需要掌握好化学基础知识，尤其是对于化学方程式、元素周期表等基础知识的掌握。
在解答选择题时，需要注意审题，仔细分析选项，排除干扰项。
二、填空题填空题是化学考试中另一种常见的题型。
在新高考中，填空题主要涉及到对化学概念、化学计算等知识点的掌握。
同学们需要熟悉各种计算公式和方法，能够准确地应用到实际问题中去。
在做填空题时，要注意填写单位，并且保持计算过程的准确性。
三、解答题解答题是化学考试中较为综合和复杂的题型。
在新高考中，解答题主要通过提供一个实际问题，要求同学们利用所学的化学知识进行分析、解答。
解答题考察的是同学们对于知识的理解和应用能力。
在解答题时，同学们需要合理组织答案，给出具体的分析和解决问题的思路。
四、实验题实验题是新高考中新增的一种题型。
实验题主要通过对给定实验现象或者实验数据的分析，要求同学们进行相关化学计算或者解释。
在解答实验题时，同学们需要根据实验过程和化学理论知识进行综合分析，并得出准确的结论。
同时，还需要注意答案的完整性和合理性。
综上所述，新高考化学考试题型主要包括选择题、填空题、解答题和实验题四种类型。
同学们在备考过程中，要注重对化学基础知识的掌握和理解，灵活运用所学的知识解决实际问题。
同时，还要注重题目的理解和审题能力，避免在解答过程中出现错误。
通过科学有效的复习，相信同学们一定能够在新高考化学考试中取得好成绩！。
高中化学各类题型总结归纳
高中化学各类题型总结归纳高中化学作为一门理科学科，对于学生来说，既是考试科目，也是认识世界的窗口。
化学的学习离不开对各类题型的总结和归纳。
本文将对高中化学中常见的各类题型进行梳理和总结，帮助学生更好地备考和理解化学知识。
一、单项选择题单项选择题在高中化学考试中占据较大比重，是考察学生对知识点的理解和掌握程度。
解答这类题目的关键在于仔细审题，弄清题目所要求的是什么，并对选项进行分析和比较。
例如，下面是一个典型的单项选择题：1. 化学式 H2O2 表示氢氧化亚，下列说法正确的有：A. H2O2 是分子式；B. 氢氧化亚是氧化还原反应中的还原剂；C. H2O2 可以漂白，具有强氧化性；D. 氢氧化亚可以用来消毒。
对于这道题，我们可以逐个选项进行分析，排除错误的选项。
A选项是正确的，H2O2的确是分子式；B选项是错误的，H2O2 是氧化还原反应中的氧化剂，而不是还原剂；C选项也是正确的，H2O2的确具有强氧化性；D选项是错误的，氢氧化亚并不能用来消毒。
所以，正确答案是A和C。
二、填空题填空题是高中化学考试中常见的题型，它要求学生根据所学知识进行推理和归纳，并将答案填入空白处。
解答这类题目的关键在于对知识点的熟练掌握和准确运用。
例如，下面是一个典型的填空题：2. 双氧水在氢氧化钠溶液中容易分解为氧气和_________。
对于这道题，我们知道双氧水（H2O2）在氢氧化钠（NaOH）溶液中会催化分解，生成氧气（O2）和水（H2O）。
所以，答案是水。
三、计算题化学中的计算题是考察学生对化学计算能力的一种重要形式。
解答这类题目的关键在于将所给条件进行转化，运用相关公式和计算方法。
例如，下面是一个典型的计算题：3. a mol的甲烷（CH4）完全燃烧生成b mol二氧化碳（CO2），则反应生成的二氧化碳的摩尔数是多少？甲烷气体完全燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据化学方程式，可以得出甲烷生成二氧化碳的摩尔数与甲烷和二氧化碳的系数之间是1:1的关系。
初中化学题型归纳总结
初中化学题型归纳总结化学作为一门重要的自然科学学科，对于初中学生来说，是一个既有挑战又有趣味的学科。
在学习化学的过程中，掌握不同类型的题目对于提高学习成绩和深入理解化学原理都非常关键。
本文将对初中化学常见的题型进行归纳总结，希望对广大初中学生有所帮助。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，它要求学生从给定的选项中选择一个正确答案。
化学选择题主要考察对概念和理论的理解，以及对实验现象和实际问题的分析能力。
在解答选择题时，学生需要仔细阅读题干，理解题意，分析选项，并选择最符合题意的答案。
二、填空题填空题是要求学生在给定的空格中填写适当的内容，通常是一个词或一组词。
化学填空题主要考察对化学知识的掌握程度以及对概念的理解。
在解答填空题时，学生需要根据题目要求，填入正确的词语或概念，注意空格的数量和位置。
三、解答题解答题是化学考试中比较综合性和开放性的题型，要求学生通过列式、图式、文字等方式进行书面回答。
化学解答题主要考察学生对化学原理和概念的理解，以及运用化学知识进行问题分析和解决的能力。
在解答题时，学生需要严格按照题目要求，正确回答问题，列出步骤、方程式、结论等。
四、实验题实验题是化学考试中比较实践性和应用性的题型，要求学生运用化学实验技能和实验原理解答问题。
化学实验题主要考察学生对实验操作和实验现象的理解，以及对实验数据分析和实验结论的归纳能力。
在解答实验题时，学生需要结合实验原理，合理安排实验步骤和操作过程，正确记录实验数据，得出实验结论。
五、计算题计算题是化学考试中需要进行数值计算的题型，要求学生根据给定的数据和计算公式进行计算，并给出结果。
化学计算题主要考察学生对化学计算方法和计算公式的理解，以及运用数学知识解决化学问题的能力。
在解答计算题时，学生需要根据题目要求，正确运用计算公式，注意数据单位的转换和精确计算。
综上所述，初中化学题型主要包括选择题、填空题、解答题、实验题和计算题。
在解答这些题型时，学生需要对化学知识有全面的理解和掌握，注重练习和实践，提高分析和解决问题的能力。
高中化学经典题型及解析
高中化学经典题型及解析
高中化学经典题型及解析正文:
高中化学作为高考科目之一，占据着重要的地位。
为了帮助学生在考试中取得好成绩，本文将介绍一些高中化学经典题型及其解析。
1. 元素周期表题型
元素周期表是高中化学的重要知识点之一，也是考试中的常见题型。
题型通常包括：元素周期表的结构、元素周期表中元素的周期、族、原子序数等。
解析：元素周期表是高中化学的重要知识点，考生需要熟练掌握元素的周期、族、原子序数等基本知识。
在考试中，考生需要根据给定的元素名称，判断该元素在周期表中的位置，并回答有关元素性质的问题。
2. 化学反应题型
化学反应是高中化学的核心知识点之一，也是考试中的常见题型。
题型通常包括：化学反应的条件、反应类型、化学方程式的书写、反应速率和平衡等。
解析：化学反应是高中化学的核心知识点，考生需要熟练掌握各种化学反应的条件、类型、化学方程式的书写等基本知识。
在考试中，考生需要根据给定的反应物和生成物，判断反应类型，并回答有关反应速率和平衡的问题。
3. 化学计算题型
化学计算是高中化学的重要知识点之一，也是考试中的常见题型。
题型通常包括：化学计算的基本公式、摩尔质量的计算、物质的量的计算、化学方程式的计算等。
解析：化学计算是高中化学的重要知识点，考生需要熟练掌握各种化学计算的基本公式和计算方法。
在考试中，考生需要根据给定的数据，计算物质的量、摩尔质量、化学方程式等。
以上是高中化学经典题型及其解析的简要介绍。
在实际考试中，各种题型的组合和变化层出不穷，考生需要结合实际情况，灵活运用所学知识，不断提高自己的解题能力。
(完整版)化学题型汇总
(完整版)化学题型汇总
完整版化学题型汇总
本文档总结了化学题型的完整版汇总，旨在帮助学生更好地理解和备考化学考试。
1. 选择题
选择题是化学考试中常见的题型之一。
在选择题中，考生需要从多个选项中选择正确的答案。
通常，选择题分为单选和多选两种类型。
2. 填空题
填空题要求考生根据题目提供的信息，在空白处填写正确的答案。
填空题可以涵盖化学概念、方程式和计算等方面。
3. 判断题
判断题要求考生判断陈述是否正确。
考生需要根据自己的化学
知识和理解来作出判断，并在题目中选择对应的选项。
4. 解答题
解答题通常是化学考试中的较难题型。
在解答题中，考生需要
根据题目的要求，详细地回答问题并给出合理的解释和计算过程。
5. 实验题
实验题常常涉及实验操作和实验装置的设计。
考生需要根据所
学的实验知识和操作技巧，完成题目要求的实验内容。
6. 计算题
计算题要求考生运用化学知识和计算方法，进行各种化学计算。
计算题可能涉及化学方程式、摩尔质量、浓度等计算内容。
7. 名词解释
名词解释题要求考生对给定的化学术语进行解释。
考生需要理解术语的含义和相关概念，给出简明扼要的解释。
8. 短文写作
短文写作题要求考生对化学知识进行综合性运用和表达。
考生需要根据题目要求，结合自己掌握的化学知识，完成一篇相关的短文作文。
以上是化学考试中常见的题型汇总。
针对不同的题型，考生需要有针对性地进行准备和复。
希望本文档能对考生备考化学考试有所帮助。
初中化学必考题型总结归纳
初中化学必考题型总结归纳化学作为一门科学，既有理论知识的学习，也有实验操作的训练，对于初中生来说，化学考试是必不可少的一项内容。
在化学考试中，有一些题型是必考的，下面我将对初中化学必考题型进行总结归纳。
一、选择题选择题是化学考试中最常见的题型，也是必考题型之一。
在选择题中，学生需要根据题目给出的选项选择正确的答案。
选择题主要考察学生对基本概念、原理和现象的理解能力。
在回答选择题时，学生应注意通读全题，理解题目所问，排除干扰项，找到正确的答案。
二、填空题填空题是化学考试中另一个常见的题型，也是必考题型之一。
在填空题中，学生需要根据题目给出的提问，在空白处填上正确的答案。
填空题主要考察学生对知识点的掌握和灵活运用能力。
在回答填空题时，学生应注意审题，理解提问的意思，通过归纳总结等方法找到正确的答案。
三、实验题实验题是化学考试中比较重要的题型之一，通过实验题，学生可以培养自己的实验操作能力和解决问题的能力。
在回答实验题时，学生应根据实验步骤和所给材料，进行实验操作，然后根据实验现象和实验结果回答相应的问题。
四、计算题计算题是化学考试中较有难度的一种题型，需要学生熟练掌握一定的计算方法和公式，运用所学的知识解决实际问题。
在回答计算题时，学生应注意查找题目所给的数据和计算公式，正确进行数据的代入和计算，最后算出正确的结果。
五、解答题解答题是化学考试中较为综合和开放性的一种题型，要求学生结合所学知识，对所提问题进行全面、正确、清晰的回答。
在回答解答题时，学生应注意理清思路，明确问题，运用所学的知识解答问题。
综上所述，初中化学必考题型主要包括选择题、填空题、实验题、计算题和解答题。
通过对这些题型的学习和总结，学生可以更好地应对化学考试，提高自己在化学学科上的成绩。
希望以上内容对你有所帮助。
高考化学试题的各种类型归纳
高考化学试题的各种类型归纳高考化学试题的几种类型1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
初中化学大题题型归纳总结
初中化学大题题型归纳总结化学作为一门自然科学，对于初中生来说是一门重要的学科。
在学习过程中，掌握各种题型的解答方法和技巧是十分必要的。
本文将对初中化学大题的题型进行归纳总结，以便同学们更好地备考和应对考试。
1. 填空题填空题是化学试卷中常见的题型之一。
通常分为单选填空和多选填空两种。
解答填空题需要对相关概念和知识点有较好的掌握，并且注意题目中的条件和限制。
例如：（1）在常温下，硫磺属于_ _ _ _ _ _ 元素。
（2）酒精分子式为_ _ _ _ _ _。
解答这类题目时，我们需要知道硫磺是属于非金属元素，因此第一个空应填“非金属”。
而酒精的化学式为C2H5OH，因此第二个空应填“C2H5OH”。
2. 选择题选择题是考察学生对化学知识的理解和应用能力的常见题型。
解答选择题需要仔细阅读题目，理解问题的要求，并选择正确的答案。
例如：（1）以下现象中，不属于物质变化的是_ _ _ _ _。
A. 冰糕融化成水B. 纸张燃烧后变成灰烬C. 橙汁变酸后变色D. 饭菜变质发霉解答这类题目时，我们需要知道物质变化是指物质在化学性质上发生改变，而选项A中冰糕融化只是物态变化，所以答案选A。
3. 解答题解答题是化学试卷中较为具有挑战性的题型。
解答这类题目需要运用所学的化学知识和解题技巧，理清思路，进行合理的推理和分析。
例如：（1）化学方程式H2 + O2 → H2O表示了什么化学反应？解答这类题目时，我们需要理解化学方程式的含义，知道H2和O2是氢气和氧气，H2O是水，所以该方程式表示氢气和氧气反应生成水的反应。
4. 应用题应用题常常结合实际问题，考察学生对化学原理的应用能力。
解答应用题需要综合考虑多个知识点和概念，并进行推理和论证。
例如：（1）电解水生成的气体，可以用下面哪种试剂来鉴别？（A）氯化钠溶液（B）氢氧化钠溶液（C）碳酸钠溶液（D）氨水溶液解答这类题目时，我们需要知道电解水产生的气体是氢气和氧气，而只有A选项中的氯化钠溶液能鉴别氯气，所以答案选A。
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化学分类题型汇总（一）【例题】1．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确的是【】A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物D．KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料2．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是【】A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维3．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是【】A．醋酸和干冰都属于有机物B．不锈钢和金刚石都属于合金C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料D．锌和碘都属于人体必需的微量元素4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。
下列分类正确的是【】A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．合成材料：塑料、羊毛、合金训练：说明检测上册：38-5；67-7；74-2；84-13；87-7；90-3二、判断化学方程式中未知化学式的写法、化合价的变化【例题】5.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为；除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。
求Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2中X的化学式：原理：质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，分析：反应前各原子个数：Cl Na O反应后各原子个数：Cl Na O反应前后各原子个数的差值：Cl Na O同时除以X的化学计量数（系数）“2”，则其化学式为化合价（必须记住）：单质化合价为0；H为+1价，O为-2价（一般情况下）；一价；二价；三四五价。
原子团：OH SO4CO3NO3NH4标出Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2中各元素化合价（先标单质，再标氧元素）6．有化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列一定不是氧化还原反应的【】A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列反应中，不属于．．．置换反应的是【】A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑思考：置换反应中一定有化合价变化吗，为什么复分解反应中各元素、原子团的化合价是否改变训练：说明检测上册11-18；55-4（3）（5）；76-12；77-17；79-15；87-9；88-16三、判断化学反应前后溶液质量的变化【例题】8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【】A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钙和盐酸分析：+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu +6HCl==2FeCl3+3H2OⅠ.判断各物质的状态：Ⅱ.判断液体的相对分子质量大小（或液体中不同原子的相对原子质量大小）分析：+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑Ⅰ. ；Ⅱ.判断固体和气体的质量大小，进而判断溶液质量的变化训练：说明检测上册14-35；17-66四、粗盐提纯【例题】9.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶。
请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么②加入Na2CO3溶液的目的是什么分析：Ⅰ.用过量的BaCl2溶液除去，反应方程式为；Ⅱ.用过量的NaOH溶液除去，反应方程式为；Ⅲ.用过量的Na2CO3溶液除去，反应方程式为；。
所以：Na2CO3的作用是，Ⅰ、Ⅲ步顺序能否交换，为什么Ⅳ.充分反应后过滤，过滤后的溶液有，加入可除去，蒸发得到纯净的 。
完成例题中的问题。
10.除去食盐水中的CaCl 2 和Na 2SO 4杂质的操作有：①加过量BaCl 2溶液；②过滤；③加过量Na 2CO 3溶液 ④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是【 】（提示：BaSO 4、BaCO 3难溶于水） A ．③①②⑤④ B ．①⑤③②④ C ．①③⑤④② D ． ①③②⑤④11.食盐水中含有杂质CaCl 2和Na 2SO 4，依次加入过量BaCl 2和Na 2CO 3溶液后过滤，滤液中溶质为____ ___；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。
向食盐水中通NH 3和CO 2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_________ ______。
训练：说明检测上册：71-12；79；16；85-21；87-10 五、溶解度、溶质质量分数计算、溶液的稀释（浓变稀问题）【例题】12.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【 】A ．甲的溶解度等于乙的溶解度B ．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C ．20 ℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD ．40 ℃时，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需 甲的质量大于乙的质量 【例题】13.（1）在 时，A 、B 两物质的溶解度相同。
（2）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质的质量分数大小由大到小的顺序是 。
分析：A 、B 两物质的溶解度随温度的升高而增大。
所以：50℃降温到20℃，A 、B 的溶解度变小，有 析出，溶质质量变 ，质量分数的计算时用 点的质量进行计算。
分析：C 物质的溶解度随温度的升高而增大。
50℃降温到20℃，C 物质的溶解度变 ，饱和溶液变成 ，溶质质量 ，质量分数的计算时用 点的质量进行计算。
然后比较三种物质的溶质质量分数大小。
【例题】14.右图是A 、B 的溶解度曲线。
t 2℃时分别将100gA 、B 的饱和溶液降温至t 1℃，析出固体质量A B （填“＞”、“＜” 或“＝”）；把t 2℃时150gA 的饱和溶液稀释为20%，需加水 g 。
分析：浓溶液变稀溶液的计算公式：本题的计算方法：15.下表是KCl 和KNO 3在不同温度下的溶解度。
下列说法不正确的是（ ）A ．20℃时，KCl 的溶解度大于KNO 3的溶解度B ．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间C ．40℃时，5g KCl 中加10g 水可得%溶液D ．50℃时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO 3固体析出训练：说明检测上册：27-27；55-4（6）；68-17；72-15，19；80-21；87-11 六、金属与金属盐溶液反应【例题】16.分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。
① 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。
若向所得固体上滴盐酸无气泡产生，则该固体含有的金属为_________。
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO 3)2、Zn(NO 3)2、AgNO 3，请分析该猜想不合理的原因。
分析：Ⅰ.将一种金属和三种溶液按照金属活动性顺序排序，然后判断反应的先后顺序Ⅱ.向固体中加盐酸有气泡，说明固体中有H 前金属，本题中，H 前金属活动性最弱的是 ，所以固体中一定有 ，（Mg(NO 3)2不参与反应）溶液中一定有 。
向固体中加盐酸无气泡，说明固体中没有H 前金属，则一定没有 ，所以固体中一定有 ，可能有 。
（Mg(NO 3)2不参与反应）溶液中一定有 ，可能有 。
17.某化学小组用一定量AgNO 3和Al(NO 3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
18.某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些【作出猜想】①只有Zn(NO 3)2 ② Zn (NO 3)2、AgNO 3 ③ Zn (NO 3)2、Cu(NO 3)2 ④Zn (NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B 的成分，请将下表填写完整。
19.在Cu(NO 3)2﹑Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 （填“大”或“小”）有关的化学反应方程式为 （写出一个即可）。
温度/ ℃ 20 30 40 50 溶解度/gKCl KNO 3实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体B ，滴加 有气泡产生训练：说明检测上册:73-22（3）；76-18；80-18；85-23（3）。