上海初三化学二模知识点总结

第五章初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱➢酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)：工业三大强酸➢碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）➢组成：由氢元素和酸根组成的化合物➢分类●物质类别：无机酸、有机酸●是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）●氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）✧可结合（如：HCL一元无氧无机酸）➢组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物➢分类●可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色5.2酸碱的性质研究➢酸的溶液才有酸性✧H2SiO3硅酸难溶➢盐酸●物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无色液体✓工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性✓浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味✓打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。

挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）✓一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小●化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）✓单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色✧金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热✧中和反应✓定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应✓实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。

生成的水越多，放出热量越多。

✓3化学方程式✓应用◆处理废水废气◆改良酸性土壤：Ca(OH)2◆治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO34、与碱性氧化物反应✓定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）✓3化学方程式✧生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？✓2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）✓CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、与某些盐反应✓6化学方程式（包括检验盐酸）✓复分解反应♦定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应♦形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）♦条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成✓物质的溶解性♦酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解♦碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不♦盐(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3)硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）(4)碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。

✧4化学方程式●用途1、制药、制氧化物2、除铁锈：1化学方程式3、制食品，帮助消化➢硫酸（H2SO4）浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4●物理性质1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、特性✓吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）♦敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小✓脱水性（化学性质）：使物质碳化♦浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑✓强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应♦1化学方程式●化学性质1、与酸碱指示剂反应（PH< 7）2、与某些金属反应✓4化学反应式3、与碱性氧化物反应✓3化学方程式4、与碱反应✓4化学方程式5、与某些盐反应✓4化学方程式✓检验♦H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）♦HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）♦H2S O4(HCL)：Ba(NO3)2(1)加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）(2)往滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式♦HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2➢酸的通性●与酸碱指示剂反应●酸+碱==盐+水●酸+碱性氧化物==盐+水●酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）●酸+盐==酸’+盐’✧金属氧化物不全是酸性氧化物●两性氧化物✓ZnO、Al2O3●酸性氧化物✓Mn2O7➢氢氧化钠NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠●物理性质1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象2、NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）●化学性质1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）✓CO、NO、H2O为不成盐氧化物✓CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O♦如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15✓SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2✓SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O✓SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O✧存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、与酸反应✓3化学方程式4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）✓3化学方程式✓判断依据♦是否均溶解♦复分解反应是否发生●用途1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、用于干燥气体➢氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰●物理性质1、白色粉末状固体，微溶于水2、Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆●化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与酸性氧化物反应✓4化学方程式3、与酸反应✓4化学方程式4、与盐溶液反应✓3化学方程式●用途1、用作建筑材料2、配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）✓化学方程式3、调节酸性土壤4、制漂白粉，制烧碱✓2化学方程式✧鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液●通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH●滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH➢碱的通性●与酸碱指示剂反应●碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）●碱+酸==盐+水●碱溶液+盐溶液==碱’+盐’●可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）✓2化学方程式●难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水✓3化学方程式✧鉴别NaOH 5%H2SO410%H2SO4●酚酞1、滴加酚酞，变色者为NaOH2、取等量滴有酚酞的NaOH3、滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4✧鉴别Ca(OH)2KNO3HCL●石蕊●酚酞●CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属➢分类●密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）●颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属➢共性●导电性、导热性良好（Ag导电性最好）●具有延展性（Au延展性最好）●具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）✧金属之最➢金属与非金属反应（O2、CL2、S）●5化学方程式➢金属与酸反应●1化学方程式➢金属与盐溶液反应●条件1、活泼金属置换不活泼金属2、反应必须在盐溶液中进行●4化学方程式✧探究Fe、Cu活动性●H2SO4Fe Cu●CuSO4Fe●FeSO4Cu✧探究Fe、Cu、Ag活动性●Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3●CuSO4●FeSO4Cu AgNO3●Fe Cu(NO3)2A g✧探究Zn、Fe活动性●Zn FeSO4●Fe ZnSO4✧随堂练P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag1、滤渣Mg、Ag、Cu2、滤液Mg(NO3)2●Mg少量1、滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】➢物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水➢化学性质●可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）●还原性：2化学方程式➢制法●工业法：电解水●实验室1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、装置♦H2O2制O2装置♦启普发生器➢用途●高能燃料●冶炼金属➢锈蚀●原理：游离态转变为化合态●原因：O2、H2O●防护：油漆、电镀、搪瓷●1化学方程式✧Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜➢冶炼：化合态转变为游离态●不活泼：加热分解法1、2化学方程式●较活泼：还原剂法1、4化学方程式✧氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥➢盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物➢盐的分类●正盐1.含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32.无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S●酸式盐NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3●碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）●复盐KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾✧常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O●盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）●盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）✧碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）●盐（溶液）+金属==金属’+盐’（2化学方程式）●盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）✧鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）2、滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O●食盐1、制取Na：1化学方程式2、制取烧碱：1化学方程式✧H2+CL2=点燃=2HCL：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）●氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、铵态氮肥✓酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）✓NH4HCO3：碳铵（受热易分解）1化学方程式✓酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式2、氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）3、有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）●磷（P）肥：促进作物根系发达1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）●钾（K）肥：促使果实饱满1、草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）●复合化肥1、定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料2、如：KNO3、(NH3)3PO43、。