(完整版)九年级化学质量守恒定律教案.docx
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律在生活中的实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。
3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。
4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。
五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。
3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。
4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。
5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。
7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。
3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。
4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。
2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。
2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问，教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
初中化学质量守恒定律教学设计(精选19篇)
初中化学质量守恒定律教学设计〔精选19篇〕篇1：初中化学质量守恒定律教学设计一、教学内容分析^p1、课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生考虑，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并施行一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比拟前后质量变化情况，并分析^p 发生变化的原因，进而较深化地认识化学反响中的质量关系。
二、教学对象分析^p1、知识技能根底初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联络有更深的理解。
2、学习才能方法所授课班级学生的学习才能较强，学习较主动，思维灵敏，方法得当。
3、非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探究新问题，能主动与别人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生开展出发制订教学目的，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目的；注重科学方法教育，培养学生的探究才能；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目的1、知识与技能认识质量守恒定律，理解常见化学反响中反响物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法通过详细的探究活动，理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反响的本质。
九年级化学(质量守恒定律)教案
教案部分
课题 1 质量守衡定律【教学目标】
知识目标：1、识记：质量守衡定律
2、理解：从微观角度认识质量守衡定律
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
【重点】 1、通过实验探究，认识质量守恒定律
2、对质量守恒定律含义的理解和应用
【难点】 1、对质量守恒定律的理解和应用
【教学方法】猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
【教学过程】
板书设计：课题一质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、定义：
2、实质：
3、应用：。
《质量守恒定律》教学设计(精选3篇)
质量守恒定律》教学设计（精选3篇）《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课《元芳的蜡烛》蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
1、先称取反应前的物质质量，为某某g,记录在书本表格上（投影）。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
初三上册《质量守恒定律》化学教案
初三上册《质量守恒定律》化学教案质量守恒定律教学设计1教学目标（一）知识与技能：1、理解质量守恒定律以及守恒的原因；2、理解化学方程式的意义。
（二）过程与方法：1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力；2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力；3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。
（三）情感、态度与价值观：1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点；3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。
教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学过程【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。
如煤燃烧后质量（填“减少”、“增加”或“不变”）铁生锈后质量【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和A、>B、<C、=D、有时>，有时<，有时=设计实验，验证假设：（讨论）选择什么实验来验证假设（突出强调是化学变化，发生了化学反应。
）（设计实验）1、白磷+氧气点燃五氧化二磷2、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考）2、选择哪些实验仪器和装置3、主要操作步骤（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）（讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处）2、容器底部为什么要铺一层细沙3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么4、整套仪器装置为什么要密闭（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应【讲述】质量守恒定律【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学专题五：化学变化及其表示
单元 2：质量守恒定律
一、教学目标
1、知识与技能：
通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化
和量的变化全面理解化学变化的思维能力。
2、过程与方法：
在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化
学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
3、情感态度与价值观：
①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于
实践、乐于创新的科学精神。
②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
二、教学重点与难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。
三、教材分析
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的
应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、
化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将
引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的
教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。
四、学情分析
（ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反
应。
除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知
识。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处
于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。
一部分学生有厌学的
趋向，对学习有抵触情绪。
尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难
开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。
五、教学流程
创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题
《创设情境，引发问题》
我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如，
将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。
那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完
后,只剩下了炭灰；蜡烛燃烧，最后没了；铁生锈，其质量增多了。
它的质量会变化吗？如果变，会怎样
变化？
《同学们的猜想与假设》
猜想 1：质量减小；猜想2：质量增大；猜想3：质量不变。
《实验探究，交流讨论》
【实验一】白磷燃烧前后质量关系
取一个锥形瓶，将少许白磷放入其中，然后取一支滴管，套上一个气球并将其插入单孔橡皮塞中，并把橡
皮塞紧紧的在锥形瓶中；在点燃前先称量这一装置与白磷的总质量；然后点燃白磷，观察现象，等冷却后
再去称量总塞质量，将所得数据填入下表中。
反应前置与白磷的总质量反应后总质量现象
（老师引导，学生讨论）
1、气球为什么开始先鼓后瘪？
学生 1、气体热胀冷缩；学生2、有气体产生；学生3、磷燃烧生成了五氧化二磷，消耗掉瓶内氧气；
归纳：反应表达式白磷 +氧气→ 点燃五氧化二磷
燃烧时瓶内气体热彭胀，冷却后五氧化二磷小固体落于瓶底，瓶内氧气消耗，气体量少，所以气球
瘪了。
根据所测数据可知：反应前总质量=反应后总质量
【实验二】加热五水硫酸铜晶体
取一支试管将少许五水硫酸铜晶体放入管内，并将一带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管上一端系一个气球，组装后称其总质量；然后给五水硫酸铜晶体加热，观察现象，待冷却后再称量其总质量。
完成下表：反应前置与白磷的总质量反应后总质量现象
（老师引导，学生讨论）
1、加热时反应物由蓝色变为白色，即变成了新的物质，所以发生了化学反应
2、气球先鼓后瘪
3、称量时发现其前后质量仍平衡；即反应前总质量=反应后总质量
【实验三】加热五水硫酸铜晶体
取一支试管将少许五水硫酸铜晶体放入管内，并将一带有导管的橡皮塞塞紧试管，组装后称其总质量；然
后给五水硫酸铜晶体加热，观察现象，待冷却后再称量其总质量。
完成下表：
反应前置与白磷的总质量反应后总质量现象
（老师引导，学生讨论）
1、加热时反应物由蓝色变为白色，即变成了新的物质，所以发生了化学反应
2、称量时发现其前后质量不相等。
【思考讨论】比较实验二和实验三，为什么会得出不同的结果？
引导学生从两个实验加热时是否有物质逸出，然后分析得出不同结果的原因。
【课堂练习】木炭燃烧后只剩余些灰呢？即质量不守恒吗？
引导学生从木炭燃烧的产物思考问题。
（木炭燃烧产物是二氧化碳气体漂移到空气中了，所以从直观上感觉到质量不守恒，若将产生的二氧化碳
象方案 1 和方案 2 一样收集起来再称量。
则遵守质量守恒）
《得出结论，分析结论》质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的解释：
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量” ，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
《思考讨论》为什么发生化学反应前后，物质发生了变化，而质量会守恒呢？同学们试从微观角度（分
子、原子）分析质量守恒的原因。
【老师引导讲解】以电解水为例
水通电氢气+氧气
H 2O H2+O2
水分子氢原子氧原子氢分子氧分子
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
【得出结论】 1、化学反应的实质是：在化学反应时分子可分成原子，然后原子再重新组成新的分子。
2、
宏观：元素种类不变
质量守恒的原因
原子种类不变
微观原子个数不变
原子质量不变
3、化学反应前后一定改变的是：分子种类
《本节课小节》
律质
量
守
恒
定注意点：①化学反应②一切化学变化都遵循
原理：①原子种类没有改变；②原子数目没有增减；③原子质量没有变化运用：①进行有关的计算；②解释现象
《课外作业》 1、在 A+B → C+D 的反应中， 5 克 A 和一定的B恰好完全反应，生成 3 克 C 和
10 克 D，则 B 的质量是（）
(A)18 克(B)7 克(C)8
2、现有一反应 A ＋B → C＋ D，有则生成 D 的质量为克
10gA和
(D)6 克
5gB 反应，反应结束后还剩余3gA ， B无剩余，生成4g的C，
3.化学反应前后:①物质的化学性质② 原子的种类③元素的种类④分子的数目⑤反应物质量总和与生成物质量总和.其中一定不发生变化的是()
A. ①②③④⑤
B. ①②③⑤
C. ②③⑤
D. ①③④
4.下列叙述符合质量守恒定律的是()
A.5g 酒精与 5g 水混合得到10g 酒精溶液
B.2g 氢气与 18g 氧气反应生成
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
20g 水
5、蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_____元素，可能含有___元素。
六、课后反思
本节课是以探究实验为主，遵守了以学生学习为主的教育理念，让学生的在实验探索中体念，在发现中学
习。
通过学生自己动手操作，激励他们学习的积极性，培养了学习的创新思维能力，把“教”与“学”变
成“探究”与“再发现”的过程。
但是本节课由于农村中学学生基础差，没有养成提前预习的习惯，所以
在做探究实验所用时间过多，从而导致时间不是很够用，而且有一部分学生无法进行分析讨论，如何得出
结论也不理解。
对这部分学生只能通过课外辅导帮助他们掌握这部分内容了。