2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。
高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al －3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。
11．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
CrO-，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L 某溶液中含有Cl－、Br－和24－1的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()3CrO-A．Cl－、Br－、24CrO-、Br－、Cl－B．24CrO-C．Br－、Cl－、24CrO-、Cl－D．Br－、24答案：CCrO-浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液解析：因为溶液中Cl－、Br－、24CrO-浓度不变，均为0.010 mol·L－1，则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4中Cl－、Br－、24沉淀时溶液中c(Ag＋)浓度分别为1.56×10－8 mol·L－1、7.7×10－11 mol·L－1、3.0×10－5 mol·L－1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是AgCrO4。
212．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种答案：D解析：属于C5H10O2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸[CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH]，共5种；生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇，共8种，酸与醇酯化，共得5×8＝40种组合，即40种酯。
解析：乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分离方法均错误；C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法，D正确。
26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：＋H2O在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。
b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g 。
回答下列问题：(1)装置b 的名称是______。
(2)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。
A ．立即补加B ．冷却后补加C ．不需补加D ．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不．可能．．用到的仪器有______(填正确答案标号)。
A ．圆底烧瓶 B ．温度计 C ．吸滤瓶 D ．球形冷凝管 E ．接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是______(填正确答案标号)。
A ．41%B ．50%C ．61%D ．70%答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸 B(3)(4)检漏 上口倒出(5)干燥(或除水除醇) (6)CD(7)C解析：(2)如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A 选项错误；C 选项不能防止暴沸，错误；D 选项浪费药品，错误；(3)醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；(4)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时要先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；(7)n (环己醇)＝120g 100g mol -⋅＝0.2 mol 、n (环己烯)＝110g 82g mol-⋅＝0.122 mol ，产率＝0.122mol 0.2mol×100%＝61%。
27． (15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li ＋＋x e －===Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________________(填化学式)。
答案：(1)＋3(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O,2H2O22H2O＋O2↑有氯气生成，污染较大(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(5)Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋6C(6)Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析：(2)正极材料中含有与强碱溶液反应的Al；(3)LiCoO2经酸浸生成CoSO4，Co化合价由＋3降低为＋2，化合价升高的只能为H2O2，H2O2中的O化合价由－1升高为0，生成O2，据此配平即可；注意题干中有对温度的要求，可知H2O2会发生分解；抓住信息“用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液”，把还原剂H2O2去掉了，所以作为还原剂的只能为盐酸，盐酸被氧化生成Cl2，Cl2有毒，污染环境；(5)正极发生得电子的反应，Co的化合价降低，由Li1－x CoO2生成LiCoO2化合价由＋(3＋x)降低到＋3，降低了x，故正极反应式为Li1 CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2，由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为Li x C6－－xx e－===6C＋x Li＋，两电极反应式相加可得电池反应式；(6)注意信息“有利于锂在正极的回收”结合原电池的工作原理，阳离子向正极移动即可分析；沉淀有Al(OH)3、CoCO3，水相为Li2SO4溶液，可知回收的金属化合物。
28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)∆H1＝－90.1 kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)∆H2＝－49.0 kJ·mol－1水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)∆H3＝－41.1 kJ·mol－1二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ∆H 4＝－24.5 kJ·mol －1回答下列问题：(1)Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。
高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H 2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。
2013年全国新课标卷理综化学答案
2013年全国新课标卷（Ⅰ）理综—化学答案（wrod 版）7、C 8、A 9、C 10、B 11、C 12、D 13、D26、（13分）（1）直形冷凝管 （2）防止爆沸；B （3）（4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C27、（15分）（1） +3（2）2Al + 2OH - + 6H 2O = 2Al(OH)3 +3H 2↑（3）2H 2O 2 点燃2H 2O +O 2 ↑ ；有氯气生成，污染较大（4）CoSO 4 + 2NH 4HCO 3 = CoCO 3↓ + (NH 4)2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑（5）Li 1-x CoO 2 + Li x C 6 = LiCoO 2 + 6C（6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；A l (O H )3 、CoCO 3 、Li 2SO 4 、28、（15分）（1）Al 2O 3(铝土矿) + 2NaOH + 3H 2O = 2NaAl(OH)4 ；NaAl(OH)4 + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ； 2Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3H 2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO 转化率增大；生成H 2O ，通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H = -204.7kj ·mol -1 ；该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和H2 转化率增大，CH 3OCH 3产率增加。
压强升高使CO 和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高，平衡左移。
（5）CH 3OCH 3 + 3H 2O = 2CO 2 + 12H + +12e — ； 12；kg1mol C 965001246g 1000g 1.2V 11——⋅⨯⨯⋅⨯m ol ÷ （3.6 × 106 J ·KW -1·h -1 ）= 8.39 KW ·h ·kg -136、选修2—化学与技术（15分）（1）CO + NaOH HCOONa 、 2HCOONa△ Na 2C 2O 4 + H 2 ↑（2）H 2C 2O 4 溶液 ；H 2SO 4 溶液； CaSO 4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。
2013年高考理综试题全国卷(新课标一)含答案word版
(新课标7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：华易新高考研究联盟在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是________________。
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。
A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。
（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。
A.41%B.50%C.61%D.70%27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)
![[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/76e99a977f1922791788e844.webp)
2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
2013年全国高考理综试题及答案-新课标1卷（解析版）
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（）A．一种tRNA可以携带多种氨基酸B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成【答案】D【解析】tRNA的一端有三个碱基外露为反密码子，与mRNA上的密码子进行碱基互补配对，另一端携带一种氨基酸到达核糖体上，通过发生脱水缩合形成肽健，合成多肽链。
所以A、C错误。
DNA聚合酶是蛋白质，在核糖体上合成，而细胞核内无核糖体，不能合成蛋白质，因而DNA聚合酶是在细胞质中合成的蛋白质类酶，通过核孔进入细胞核发挥作用。
B错。
线粒体中不仅具有自己的DNA，而且还有核糖体，能够通过转录和翻译控制一部分蛋白质的合成，所以核糖体具有一定的独立性。
D正确。
【试题点评】本题不偏不难，正面考查了有关蛋白质合成的基础知识，DNA聚合酶是在细胞核内起催化作用的，部分考生可能会误选B。
本题主要涉及的知识点是化合物的本质及合成，基因控制蛋白质合成过程中有关概念及特点。
旨在考查考生对蛋白质合成过程中相关知识点的识记及初步分析问题的能力。
2．关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（）A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同C．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同D．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同【答案】C【解析】有丝分裂和减数分裂分裂期过程的最大区别是染色体的行为不同。
有丝分裂前期有同源染色体但不联会，中期染色体的着丝点被纺锤丝拉到赤道板位置排列整齐，后期着丝点分裂，姐妹染色单体分离并分别移向细胞的两极，此时染色体数目暂时性加倍，DNA分子数不变，分裂的结果是分裂前后染色体数与DNA分子数与分裂前一样。
2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]
![2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/b8130867312b3169a451a4f8.webp)
2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷精品文档3页
2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题 1.下列叙述中正确的是（）（A）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸（B）将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可配制1 mol·L-1的盐酸（C） 31g白磷（P4，正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 （D）向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-42.分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体的有机化合物有（不考虑立体异构）（）（A） 3种（B） 4种（C） 5种（D） 6种3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）（A）生活中可使用明矾对饮用水进行处理，是因明矾溶于水具有杀菌、消毒作用（B）光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等都是有机高分子材料（C）硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药（D）红宝石、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品4.下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应Ⅱ（A）在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷（B）在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇（C）在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯合成聚氯乙烯（D）乙酸乙酯在稀硫酸催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油与氢气反应制造人造脂肪5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）（A）标准状况下，11.2 L HD中含有质子数为NA（B）常温常压下，7.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有氢原子数为NA（C） 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有阴离子数为0.1NA（D）用惰性电极电解500 mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13，则电极上转移的电子数为0.1NA（忽略溶液的体积变化）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.（一）必考题8.为减小由于操作原因造成的CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如图1.（5）若试管D溶液体积为140 mL，向其中加入一定量的铜粉，铜完全溶解，产生1.12 L无色气体（标准状况下），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则试管D溶液的浓度为.（二）选考题11.【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义.工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面.图3是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.[安徽省濉溪中学（235100） ]希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、宁可辛苦一阵子，不要苦一辈子。
2013年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅰ 理科综合化学部分
2013年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅰ理科综合·化学部分(分值：100分)注意事项：1.高考试题中理科综合试卷总分300分，时间150分钟，本试卷只呈现化学部分。
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( )A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
2013全国新课标卷1高考理综化学解析
2013全国新课标卷（I）高考理综化学解析7.答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：38.答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）9.答案：C 解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y 为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
10.答案：B 解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl11.答案：C 解析：设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C.12.答案：D 解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。
2013年高考化学试题新课标I卷解析
电极材料无关，与电源负极相联的电极为阴极，与电源正极相联的电极为阳极；②阴、阳极
的应。阴极：阳离子移向阴极，发生氧化反应，电极本身也可以发生氧化反应；阳极：阴离
子向阳极移动，在阳极发生还原反应；③离子放电顺序；④有关计算。
11.
己 知 某 溶 液 中 含 有 C1-, Br- 和 CrO42- ， 浓 度 均 为 0.010mo1·L- ， 向 该 溶 液 中 逐 滴 加 入
2013 年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标 I 卷）解 析
一、单项选择题（每小题 6 分） 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 答案：C 思路分析： 考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。 解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。 解答过程： 解： 选项 A 中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都 达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出， 可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故 A 正确； 选项 B 中，浓盐酸挥发出的 HCl 气体与氨气反应产生白烟，故 B 正确； 选项 C 中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故 C 错误； 选项 D 中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故 D 正确。 所以本题的答案为 C。 规律总结： 随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS 问题成为高考化 学考试的重要内容。近年高考中有关 STS 问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的 特点，较容易作答。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: