常见的酸和碱复习汇编
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见的酸和碱知识精讲(讲义+练习+巩固)
常见的酸和碱知识精讲（讲义+练习+巩固）一、知识点睛1.常见的酸酸→H++酸根离子盐酸（HC l）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、酸（CH3COOH）等。
（1）盐酸（HCl）①盐酸为无色液体，具有挥发性，有刺激性气味。
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾出现，实验室要密封保存。
③用途：金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
（2）硫酸（H 2SO4）①硫酸为无色液体，无气味。
②浓硫酸a．吸水性浓硫酸敞口放置会吸收水分，常用它作干燥剂，实验室要密封保存。
该性质属于物理性质。
b．腐蚀性浓硫酸能将皮肤、纸张、木材所含物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
这种性质又叫脱水性，该性质属于化学性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
c．浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸，原因是由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液体向四周飞溅，非常危险。
③用途：生产化肥、金属除锈等。
2.常见的碱碱→金属离子（或 NH4+）+OH-氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
（1）氢氧化钠（ NaOH）①俗名：苛性钠、火碱、烧碱。
②白色片状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③潮解氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，该过程中并没有新物质生成，属于物理变化。
④用途：某些气体的干燥剂；重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业；炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗名：熟石灰、消石灰。
②白色粉末状固体，微溶于水。
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。
常见的酸和碱 复习
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
检测一
一定条件下，同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与 过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而 又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中 加入适量的( B )。 A、氢氧化钠 B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙ห้องสมุดไป่ตู้
检测二
某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实 验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量 分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水， 也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。 剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
实验序号 1 2 3 4 石灰石样品质量/g 1.0 2.0 3.0 4.0 稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 27.0 27.0 27.0 27.0 0.1 0.2 0.3 1.3
情景练习三
用石灰水粉刷墙壁，干后能 形成坚硬的墙面。这是为什么？ 请写出有关化学方程式。
氢氧化钙能与空气中的二氧 化碳反应生成坚硬碳酸钙。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
情景练习四
盛放氢氧化钠溶液的试剂 为 什么不能用玻璃塞？
氢氧化钠 与玻璃中的SiO2 反应 生成 硅酸钠 会使玻璃塞与玻璃 瓶黏在一起
常见的酸和碱 复习
1、认识常见的酸和碱，区分酸和碱 2、掌握中和反应定义、实质 3、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 4、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质 5、掌握酸的通性、碱的通性。 6、复分解反应的定义、反应条件
重点：
1、中和反应 2、酸的通性
3、碱的通性 4、复分解反应的条件
常见的酸和碱基础知识梳理
常见的酸和碱基础知识梳理1．溶液的酸碱性可用酸碱指示剂加以检验，而溶液的酸碱度可用pH 来表示。
粗略测定溶液的pH可用pH 试纸，若测试某酸性溶液的pH前先用蒸馏水润湿pH试纸，则所测结果将偏大。
2．常温时，溶液酸碱性和pH的关系：pH = 7，溶液呈中性；pH ＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH ＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
3．写出下列常见物质的化学式：硝酸HNO3，碳酸H2CO3 ，烧碱NaOH ，熟石灰Ca(OH)2 ，氨水NH3·H2O ，蓝色固体Cu(OH)2，红褐色固体Fe(OH)3，纯碱Na2CO3。
4．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，有酸味，工业级浓盐酸常因含有FeCl3而显黄色，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。
浓硫酸的特性包括吸水性（可做干燥剂）、脱水性（使物质脱水碳化）和强氧化性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（散热）。
5．由于酸溶液中含有的阳离子都是H+，所以具有相似的化学性质：（1）酸溶液使石蕊试液变红，使无色酚酞试液呈无色。
（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（实验室制取H2的反应原理，属置换反应类型）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑注意：①Fe2+ 离子在溶液中显浅绿色，②此类反应中，金属必须排在氢前，而酸通常指稀盐酸、稀硫酸等。
（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（属复分解反应）Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O CaO+ 2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2OCuO+ 2H2SO4= CuSO4 +H2O注意：Fe3+ 离子在溶液中显黄色，Cu2+ 离子在溶液中显蓝色。
（4）碱+ 酸→盐+ 水（中和反应，放热，属于复分解反应）NaOH + HCl = NaCl +H2O Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O（5）盐+ 酸→新盐+ 新酸（三种离子的特征反应，强酸可以制弱酸）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑MgCO3 + 2HNO3 =Mg(NO3)2 +H2O + CO2↑注意：碳酸盐跟酸的反应生成的碳酸必须写成“H2O+CO2↑”6．证明某溶液中含有CO32-的方法是：取样少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
酸和碱知识点整理
酸和碱知识点整理第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2So4）、盐酸（Hcl）、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2o）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）二）、酸的通性、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSo4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2co3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNo3和浓H2So4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2co3酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂cl-AgNo3及HNo3So42-①Ba2及HNo3②Hcl及Bacl2co32-Hcl及石灰水三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法ca2+Na2co3==caco3↓+2NaoHcao+H2o==ca2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸co2+H2o==H2co3So2+H2o==H2So3So3+H2o==H2So4（1）少数可与水反应生成碱Na2o+H2o==2NaoHk2o+H2o==2koH可溶Bao+H2o==Ba2性碱cao+H2o==ca2酸性氧化物+碱→盐+水co2+ca2==caco3↓+H2o碱性氧化物+酸→盐+水Fe2o3+6Hcl==2Fecl3+3H2o注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如cu2加热cuo+H2o2Fe3加热Fe2o3+3H2o五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：oH－+H+==H2o3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
常见的酸和碱的基础知识整理
常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
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常见的酸和碱复习
教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
付出是收获的沃土。
【重点归纳】
一、酸：定义。
1、写出常见酸的化学式：盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸
2、酸的物理性质：
（1）、浓盐酸：是一种色液体，具有气味。
有挥发性，能在空气中形成。
工业盐酸因含有而发黄。
（2）、浓硫酸：是液体，挥发。
有性和强烈的性。
溶于水，溶解时放出。
可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，如：。
（3）稀释浓硫酸的法：。
3、酸的化学性质：
（1）能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液。
（2）、酸+氢前金属——盐+氢气（钾、钙、钠除外，酸不能是硝酸和浓硫酸）
Fe ＋ H
2SO
4
== Zn ＋HCl ==
（3）、酸+金属氧化物——盐+水
Fe
2O
3
＋H
2
SO
4
== Fe
2
O
3
+ HCl == CuO + H
2
SO
4
==
（4）、酸 + 碱——盐 + 水中和反应（属于复分解反应）
NaOH +HCl == Ca(OH)
2+H
2
SO
4
== NaOH +H
2
SO
4
==
（5）、盐 + 酸——新盐 + 新酸（反应物中的酸不能是碳酸）
CaCO
3 + HCl == Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
==
AgNO
3
+ HCl ==
二、碱：定义。
(纯碱不属于碱)
1、写出常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾
氢氧化钡氨水
2、碱的物理性质：
（1）、氢氧化钠
俗名：、或。
物理性质：NaOH是色固体，溶于水，溶解时放出大量，在空气中易。
可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如：。
用途:重要的；用于、等工业，生活中可用于除去油污。
制法（用化学方程式表示）：。
（2）、氢氧化钙
俗名：、。
物理性质：Ca(OH)
2
是色粉末状固体，溶于水，其水溶液俗称。
沉淀俗称
用途:用于，可改良等。
制法（用化学方程式表示）：。
3、碱的化学性质：
（1）能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
（2）、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水
CO
2＋NaOH == SO
2
＋NaOH == CO
2
＋Ca(OH)
2
==
（3）、碱+酸——盐+水
Ca(OH)
2 + HNO
3
== Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
==
（4）、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐（生成物之一是沉淀）
NaOH＋ CuSO
4== Ca(OH)
2
＋ Na
2
CO
3
==
1、PH试纸的用法：。
【重点讲解】
1、判断复分解反应发生：
具备三点：（1）化合物+化合物==化合物+化合物
（2）相互交换
（3）生成物必须具备下列条件之一：
①有沉淀析出②有气体放出③有水生成
“碱+盐”“盐+盐”反应的前提条件：反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀2、Cl- SO42- CO32-的检验
【讨论1】
（1）氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为Cl2+H2O=HClO+HCl请设计实验来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水
（2）如果有一瓶试剂，可能有SO42-你如何去检验？
（3）检验鸡蛋壳的成分？
【教师讲评】
1、检验Cl- （AgNO
3溶液，稀HNO
3
）
现象：
2、检验SO42- (Ba(NO3)
2溶液或者Ba(OH)
2
溶液与稀HNO
3
)
现象：
（强调 SO42-）
它的检验可以用Ba(NO3)2，或者Ba(OH)2，与HNO3还可以用BaCl2 、但以防银离子的干扰，要先加HCl，再加BaCl2
3、检验CO
3
2-（加酸，气体通入澄清石灰水）
现象：
【讨论2】
下列实验方案可行的是：（）
（1）加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠
（2）加适量稀盐酸，过滤以除去氧化铁中混有氧化铜
（3）加适量稀盐酸，过滤，以除去铁中混有的碳粉
（4）加适量稀盐酸，过滤，以除去碳酸钙中混有的的碳酸钠
【讨论3】
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是（1） （2）
请写出相关反应的化学方程式： 。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。
【跟踪练习】：
1、有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用的方法是是运用了酸或碱的哪一条性质？ 方法一：用 ： 方法二：用
： 方法三：用 ：
2、氢氧化钠必须 保存，因为(1) (2) 。
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已部分变质，请分别选用不同类别的试剂完成下列
若要除去氢氧化钠溶液中的杂质，应选用的试剂是，有关的化学方程式为。