化学方程式单元复习与检测
人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
第五单元化学方程式复习
第五单元化学方程式复习【复习目标】1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3．掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【梳理要点】通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：以2H2+O点燃 2H2O为例（1）(2 )（3）(2)书写化学方程式遵守的原则。
（3）正确书写化学方程式的步骤。
（4）如何配平化学方程式。
3、利用化学方程式的简单计算。
【课堂探究】知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例1】对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH ）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O SH H 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ）A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 2【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．5g 水受热变成5g 水蒸气B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液C ．100mL 水加入100mL 酒精，体积小于200mLD ．木炭燃烧后质量减少【例4】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）g D ．无法判断 反馈矫正11、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO 3=2H 2O+4X+O 2↑中，X 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 3D ．N 2O 52.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：23．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。
2022学年人教版九年级化学上册期末复习第五单元《化学方程式》综合训练卷附答案
2022学年九年级化学上册期末复习第五单元《化学方程式》综合训练卷一、单选题1．实验室里一般不能制得氧气的物质是A ．高锰酸钾B ．氯酸钾C ．氯化钠D ．过氧化氢2．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是A ．反应前后分子的种类不变B ．反应前后共有三种氧化物C ．丙物质由8个原子构成D ．反应中甲和丁的分子个数比是2∶13．在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为3224HNO +C=2H O+4X +CO ↑↑。
则X 是A ．NO 2B ．COC ．NOD ．N 2O 54．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）A ．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B ．参加反应的反应物间分子个数比是1:1C ．反应前后分子数目不变D ．该反应属于化合反应5．红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓”6．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：242H +SiCl Si+4X 高温，其中X 的化学式是A ．Cl 2B ．H 2OC ．HC lD ．SiH 47．将25gA 物质与5gB 物质充分反应后，收集到的物质有10gA ，还有一种新物质C 。
若A 、B 、C 的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是A ．2A ＋B=2CB ．2A ＋B=C C ．A ＋2B=CD ．A ＋2B=2C8．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
一定条件下，CO 和H 2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A ．甲醛（CH 2O ）B ．甲醇（CH 4O ）C ．乙醇（C 2H 6O ）D ．乙酸（C 2H 4O 2）9．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
化学方程式单元复习16k打印
《化学方程式》单元复习【复习目标】1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
1.物质发生化学变化的实质： 的重新组合。
2.质量守恒定律⑴内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。
⑵微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
■化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”1.依据： 定律。
2.步骤：（1）设 （2）写出反应的 。
（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出 ，求解。
（5）简明地写出答案。
3.计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、自我测评1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如定义：用 表示 的式子书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”表示意义 ③标 读法④等 将短线改为等号下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )A．反应后Q的质量为10g Array B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1C．反应后生成15 g ZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶32.将20gH2、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（）A. H2和N2B. O2和N2C. H2、O2和N2D. N23.⑴下列化学方程式中：A、4P+5O2=2P2O5；B、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑；C、S+O2=SO2↑；D、2H2O = 2H2↑ + O2↑；E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑①未配平的是_____；②反应条件写错的是_________；③未注明反应条件的是______ ；④箭头使用不当的是______；⑤化学式写错的是_________。
《化学方程式》单元复习课件
（配平方法见后）
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕烟． 试用化学方程式解释。
4P+ 5O2——2P2O5
注明反应条件和生成物状态↑或↓。 三注：
点燃
常用的反应条件有：
点燃、加热（常用 ）、通电、催化剂、光等。 如果有两种或两种以上的条件，一般把加热的符 号写在“等号”的下方。
状态符号标注方法：
铜原子
下列化学方程式是否正确？
点燃
4Fe+3O2===2Fe2O3
不尊重客观事实
点燃
H2+O2===H2O
不遵守质量守恒定律
一、书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
尊重客观事实，绝不能凭空臆造
事实上不存在的物质和化学反应。
铁丝在氧气中燃烧
Fe32O 4Fe+3O2=== 2FeO43
点燃
遵守质量守恒定律，等号两边各
原子的种类和数目必须相等。4Fe+3O2=== Fe3O4 3Fe+2O2
点燃
氢气在空气中燃烧
氢气与氧气反应生成水：
H 2 O2 H 2 O
不遵守质量守恒定律
如何配平？
二、化学方程式的书写
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白 烟．试用化学方程式解释。 点燃 红磷 + 氧气 五氧化二磷
请同学们分A，B两组算一算下面两个化学方程式 中各物质的相对分子质量，你会发现什么？
点燃
A组 3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
(
168
)
(
64
)
(
232
)
B组 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
化学方程式复习
11．二氧化碳溶于水： CO2 + H2O == H2CO3
12．浓盐酸与浓氨水相靠近： NH + HCl == NH Cl 3 4
2014-3-19
4
二．分解反应 1．加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2. 加热氯酸钾制氧气： MnO2 2KClO3 ==== 2KCl +3O2↑ 3 过氧化氢制氧气 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
2014-3-19
10
五．其他反应类型(不属于基本反应类型)：
1．一氧化碳还原氧化铁、四氧化三铁、氧化铜： Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2
高温 高温
Fe3O4 + 4CO ====3Fe + 4CO2
CuO + CO Cu + CO2 2．非金属氧化物与碱溶液反应（二氧化碳与氢氧化钠 或氢氧化钙的反应；二氧化硫与氢氧化钠反应）： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O； CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
点燃
7
2014-3-19
8
四．复分解反应
1．酸碱中和反应（氢氧化钠与盐酸或硫酸的反应；
氢氧化钙与盐酸或硫酸的反应）： HCl + NaOH == NaCl + H2O； H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 + 2H2O 2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O； 2．金属氧化物与酸溶液反应（盐酸、硫酸分别除铁锈）： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O
2020届初中化学复习：中考复习人教版第五单元《化学方程式》考试测试卷
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:12.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素3.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目5.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D6.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g7.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A ． 5g 酒精与5g 水混合得到10g 酒精溶液B ． 2L 氢气与18L 氧气反应生成20L 的水C ． 12g 碳完全反应时只能消耗32g 氧气，则12g 碳在64g 氧气中充分反应生成76g 二氧化碳D ． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A ． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
九年级化学1-8单元化学方程式复习
九年级上学期（1-7单元）化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO（白色）现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（黑色）现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O△ 2CuO（黑色）4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有水雾5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（白色）现象：红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。
6. 硫粉燃烧： S + O2点燃 SO2（有毒）现象：硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体。
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO2现象：碳在氧气中燃烧发出白光, 放出热量；生成能使石灰水变浑浊的气体（在空气中发红，无烟无焰）8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（有毒）9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃 2CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 + 3H2O12．实验室制氧气原理1：加热高锰酸钾2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑13．实验室制氧气原理2：氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解： 2KClO3 2 ↑14．实验室制氧气原理3：过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解：2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑15．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：（正氧负氢，氧1氢2）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16.实验室制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应 CaCO3+ 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑17．工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（放热）19．二氧化碳可溶于水（二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的原因）： H2O + CO2=== H2CO320．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑21.实验室制氢气：锌和稀硫酸反应制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O23．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △Cu + CO224．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末中出现红色物质，试管内石灰水变浑浊。