九年级化学金属化学性质实验题(含答案)
开放型实验大题例1 （2011 滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂。
4. 1．（2010·南安）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：废液滤液A固体A（Fe、Cu、Zn）ZnSO固体B固体CCu滤液B请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质是 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。
（3）固体A 中含Fe 、Cu 、Zn 三种金属，将其活动性填入下列空格中：…… … (H) … …►金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。
（5）固体B 的物质是 。
4.（2012广西南宁三中模拟五）某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。
某校九（5）班化学兴趣小组的同学欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：方案Ⅰ(物理方法)：将磁铁接触铁屑和铜屑混合物，铜和铁分别得到回收……方案Ⅱ (化学方法): 过程如下：①操作A 的名称是 ，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ； ②B 可能为 ___________；写出相关的化学方程式_____________________________； ③确定给铁屑和铜屑加入的B 已经过量的方法有：___________________ 。
④该方案体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 。
.5.（2012江西赣州）下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如下图（气体D 是 一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件省略）。
请回答：（1）物质D 的化学式为___________。
（2）溶液H 中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”） ___________。
（3）反应①的化学方程式为_________________________________________，反应②的化学方程式可能是_________________________________。
.6.（2012泰安）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。
结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为。
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是。
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。
7. . （2010·咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。
根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。
丙同学调整金属的顺序为。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。
.81.（2011·陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
答案1,分析：加入过量锌粉是把废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；锌能与铜离子和二价铁离子反应；再加入稀硫酸如有气泡产生，说明酸不足，如不产生气泡，说明酸过量；由于加入锌生成硫酸锌，使硫酸锌的质量增加，要计算硫酸铜质量，必须知道铜的质量。
答案：（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来（2）Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足2，分析：镁、铁、铜三种金属，能被磁铁吸引与另两种分开的是铁；故A是铁；剩余两种金属为镁和铜，再加入适量稀硫酸，过滤，所得金属B为铜；在蒸发过程中玻璃棒的作用是，不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅或固体飞溅；步骤②是镁与稀硫酸反应，化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,是置换反应；步骤②中要使镁与铜分离，可加入的试剂还可以是稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等。
答案：（1）铁铜（2）过滤防止液滴飞溅（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑置换反应（4）HCl CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2等3. .（1）ZnSO4（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （3）Zn Fe Cu(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉(5)Fe解析：往含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中加入过量的铁粉，得到滤液A为硫酸锌溶液；再往含有Fe、Cu、Zn的固A中用磁铁吸引，可得到固体B为铁；最后往含有锌和铜的固体C中加入过量的稀硫酸铜，过滤，得到铜和滤液B，滤液B的溶质为硫酸锌和硫酸。
4.5，（1）CO（2）盐（3）①Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O②2C＋O2点燃2CO或CO2＋C高温2CO解析：根据反应①可确定C为氧化铁，A为氯化铁溶液，根据反应②③可判断D是一氧化碳，E是铁，根据颜色可知G为铜，根据反应④可知F为可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，H是亚铁溶液，如硫酸亚铁，氯化亚铁，硝酸亚铁（注意与F对应），B 可能是氧气，也可能是二氧化碳，X是碳单质。
6．答案：(1)铁（或Fe）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(2)除去铜中的铁(3)蒸发7.答案：（1）铝与盐酸反应比铁剧烈（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】FeCl2AlCl38. 1.【实验探究】Al> Fe > Cu 【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) 【实验验证】铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜铁铝)或Fe Cu Al(或铁铜铝)（2）Cu Fe Al(或铜铁铝) 解析：根据相同条件下，产生气泡的快慢可比较不同金属的活动性，根据几分钟后的现象得出的结论是铝的活动性最强，铁其次，铜最弱，同一实验不同结论的原因是铝表面有氧化膜，应该先用砂纸打磨，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，只用一支试管，取一次盐酸要确定三种金属的活动性，金属插入的顺序有两种，一种是根据活动性强弱，采取由弱到强的顺序，另一种是先插入活动性居中的，再插入活动性最弱的，最后插入活动性最强的金属，这三种金属最早被人类大规模利用的是铜，其次是铁，铝最晚。
1,分析：加入过量锌粉是把废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；锌能与铜离子和二价铁离子反应；再加入稀硫酸如有气泡产生，说明酸不足，如不产生气泡，说明酸过量；由于加入锌生成硫酸锌，使硫酸锌的质量增加，要计算硫酸铜质量，必须知道铜的质量。
答案：（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来（2）Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足2，分析：镁、铁、铜三种金属，能被磁铁吸引与另两种分开的是铁；故A是铁；剩余两种金属为镁和铜，再加入适量稀硫酸，过滤，所得金属B为铜；在蒸发过程中玻璃棒的作用是，不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅或固体飞溅；步骤②是镁与稀硫酸反应，化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,是置换反应；步骤②中要使镁与铜分离，可加入的试剂还可以是稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等。
答案：（1）铁铜（2）过滤防止液滴飞溅（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 置换反应（4）HCl CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2等3. .（1）ZnSO4（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （3）Zn Fe Cu(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉(5)Fe解析：往含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中加入过量的铁粉，得到滤液A为硫酸锌溶液；再往含有Fe、Cu、Zn的固A中用磁铁吸引，可得到固体B为铁；最后往含有锌和铜的固体C中加入过量的稀硫酸铜，过滤，得到铜和滤液B，滤液B的溶质为硫酸锌和硫酸。
4.5，（1）CO（2）盐（3）①Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O②2C＋O2点燃2CO或CO2＋C高温2CO解析：根据反应①可确定C为氧化铁，A为氯化铁溶液，根据反应②③可判断D是一氧化碳，E是铁，根据颜色可知G为铜，根据反应④可知F为可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，H是亚铁溶液，如硫酸亚铁，氯化亚铁，硝酸亚铁（注意与F对应），B 可能是氧气，也可能是二氧化碳，X是碳单质。
6．答案：(1)铁（或Fe）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(2)除去铜中的铁(3)蒸发7.答案：（1）铝与盐酸反应比铁剧烈（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】FeCl2AlCl38. 1.【实验探究】Al> Fe > Cu 【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) 【实验验证】铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜铁铝)或Fe Cu Al(或铁铜铝)（2）Cu Fe Al(或铜铁铝) 解析：根据相同条件下，产生气泡的快慢可比较不同金属的活动性，根据几分钟后的现象得出的结论是铝的活动性最强，铁其次，铜最弱，同一实验不同结论的原因是铝表面有氧化膜，应该先用砂纸打磨，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，只用一支试管，取一次盐酸要确定三种金属的活动性，金属插入的顺序有两种，一种是根据活动性强弱，采取由弱到强的顺序，另一种是先插入活动性居中的，再插入活动性最弱的，最后插入活动性最强的金属，这三种金属最早被人类大规模利用的是铜，其次是铁，铝最晚。
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)金属的化学性质实验探究题专训1、(2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A 铂金饰品B 铁锅C 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
2、(2020江苏.中考模拟) 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：铁比铜________（填“强”或“弱”）。
写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________。
九上科学金属的化学性质—金属的化学性质(解析版)-九年级上册科学精讲精练(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。
②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。
【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
初三金属的化学性质练习题
初三金属的化学性质练习题
在这篇文章中，将以初三金属的化学性质为主题，提供一系列练习
题来测试读者对于这方面知识的理解和应用能力。
以下是其中一些题目：
题目一：金属与氧气的反应
1. 数字“2Fe + 3O2 → 2Fe2O3”表示金属铁和氧气的反应。
请标注出
反应中的金属、氧气以及产物。
2. 在实验室中，当将一小块钠金属投放在水中时，会发生剧烈反应。
请写出这个反应的化学方程式并描述观察到的现象。
题目二：金属与酸的反应
1. 用盐酸处理铝金属会产生什么气体？请写出相应的化学方程式。
2. 金属镁与硫酸反应会产生哪种产物？请写出化学方程式并指出产
生的气体。
题目三：金属与非金属元素的反应
1. 数字"4Na + O2 → 2Na2O"代表了钠金属与氧气的反应，请解释这
个反应的化学意义。
2. 铝金属会与氯气发生反应，产生什么产物？请写出相应的化学方
程式。
题目四：金属的活动性
1. 比较铜和铁的活动性，如果将它们放置在硫酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
2. 比较钠和锌的活动性，如果将它们分别放在盐酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
题目五：金属的腐蚀
1. 解释金属腐蚀的过程，并提供一个实际例子。
2. 钢铁是铁与其他金属的混合物，为什么钢铁容易腐蚀？
以上仅是一部分练习题，希望能帮助读者巩固和加深对初三金属的化学性质的理解。
沪教版九年级上册化学 5-1金属的性质和利用 同步练习
5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。
下列说法正确的是A．加热过程中，铜丝的质量保持不变B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变D．该反应的化学方程式为：Cu+O2=2CuO2．生活中充满着变化，化学是一门研究物质“变化”的科学。
下列主要发生化学变化的是A．用干冰制造舞美效果B．金属铁与锰、铬等熔合成合金C．用石墨电极导电D．三星堆遗址最新出土的铜器上挂满“铜绿”3．下列有关洗涤的方法不能达到目的是A．用酒精洗去衣物上的碘渍B．用盐酸清洗试管中残留的铜C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油可以洗涤衣物上的油渍4．下图是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是A．B．C．D．5．冰箱、空调等所用的制冷剂氟利昂是一类在常温下为无色气体或易挥发液体，氟利昂能导致温室效应和臭氧层破坏，氟利昂在高空中受紫外线辐射产生Cl，进行下列反应：（1）Cl+O3→ClO+O2，（2）ClO+O→Cl+O2，下列说法不正确的是A．Cl是O3转换为O2的催化剂B．O3层破坏过程中产生了中间产物C．O3和O2是同素异形体D．反应（1）（2）都属于置换反应6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。
下列推理合理的是A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D．微量元素硒摄入不足不利于人体健康，所以硒元素的量摄入越多越好8．下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。
答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。
答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。
答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
(易错题)初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》检测题(含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：133348]下列对有关实验现象的描述正确的是（）A．铜丝在空气中灼烧时，有黑色物质生成B．铁丝放在纯净氧气中，火星四射，生成四氧化三铁C．石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成D．红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾2．(0分)[ID：133326]为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中3．(0分)[ID：133321]下图是测定空气组成实验的新设计，测定操作过程为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出 AO 的长度为L1（图 1）。
然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得 AB 的长度为L2（图 2）。
以下说法不正确的是A．该实验是利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数B．将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率C．用该方法测得的空气中氧气的体积分数为（L1- L2）/L1×100％D．用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关4．(0分)[ID：133304]下列有关金属铝的叙述中，正确的是A．铝块能制成铝箔利用了铝的导电性B．铝制品表面生成的薄膜化学式为AlOC．将铝丝放入硫酸铜溶液中会发生置换反应D．铝是地壳中含量最多的元素5．(0分)[ID：133302]等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，如图正确的是A．B．C ．D ．6．(0分)[ID ：133301]下列事实不能说明金属活动性强弱的是（ ）A ．金和银在自然界中以单质形式存在B ．金属钠不能露置于空气中，而应保存在煤油中C ．空气中铁比铝更容易被腐蚀D ．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液7．(0分)[ID ：133286]联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）A ．年产量高B ．铁锅中含有有机物必含的碳元素C ．价格便宜D ．熟饪的食物留有铁元素8．(0分)[ID ：133282]如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是( )A ．2KClO 3 2MnO 加热2KCl+3O 2 B ．2HI+Cl 2═2HCl+I 2C ．CO 2+C 高温2COD ．2HCl+CuO═CuCl 2+H 29．(0分)[ID ：133253]世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
人教版化学九年级下册实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课时练习
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同步卷2一．选择题（共15小题）1．如下实验可探究铜生锈的条件，将四小块铜片分别按如图放置一个月，观察、记录现象如下，下列说法正确的是（）实验序号1234实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重A．通过实验1和2的对比可知，铜生锈与氧气有关B．通过实验1和3的对比可知，铜生锈与水有关C．通过实验2和3的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关D．通过实验3和4的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关2．如右图实验，放置1﹣2周时间后，装置中能出现的现象是（）A．试管中的液面上升B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失D．铁丝不变化3．如图实验，放置1﹣2周时间后，装置中可能出现的现象是（）A．铁丝没有变化B．试管中的液面没有变化C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面上升4．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（）A．木炭与氧化铜的反应加网罩可降低酒精着火点B．两个实验中都可以观察到红色固体变黑C．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化D．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理5．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。
下列分析或结论正确的是（）A．两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象B．木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuO Cu+CO2C．两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热D．木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性6．木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图甲、乙所示。
下列说法正确的是（）A．两个实验中都可以观察到红色固体变黑B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应条件相同C．一氧化碳与氧化铜的反应中a的作用是处理尾气D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于化合反应7．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应条件都是高温8．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，其中澄清石灰水足量。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
2021年九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》经典习题(答案解析)(2)
一、选择题1．下列有关实验现象的描述中正确的是A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射B．电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2C．铁浸入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，溶液由浅绿色变成蓝色D．硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫B解析：BA、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2，故选项说法正确。
C、铁浸入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变成蓝色，铁表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
2．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是A．金属活动性由强到弱：X>Y>ZB．产生氢气质量：X>Y>ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．反应所需时间：X<Y<Z B解析：BA、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B正确；C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C错误；D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D错误；故选：B。
3．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)：下列有关说法不正确的是()A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中Si的化合价为+4C．Si在化学变化中易得电子D．碳和氢气是反应中的还原剂C解析：CA、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，反应①为二氧化硅和碳在一定条件下反应生成一氧化碳和硅，反应③为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成氯化氢和硅，故均为置换反应，不符合题意；B、SiCl4中氯元素化合价是-1，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，x+（-1）×4=0，得x=+4，Si的化合价为+4，不符合题意；C、硅原子最外层电子数是4，反应中不容易得失电子，符合题意；D、碳、氢气都具有还原性，常用作还原剂，且碳和氢气在反应中得到氧，是反应中的还原剂，不符合题意。
2020年人教版九年级化学下册第8单元《8.4+金属的物理性质和某些化学性质》同步练习带答案
2020年人教版九年级化学下册第8单元《8.4+金属的物理性质和某些化学性质》同步练习带答案一．选择题1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。
实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。
下列说法不正确的是（）A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g2．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。
下列说法错误的是（）A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气C．乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈3．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（）A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒4．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，有关说法错误的是（）A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C．乙实验中一定要先停止通CO再熄灭加热用的酒精灯D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒5．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．两个实验都需要尾气处理B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变C．两个实验都可观察到红色固体变黑色D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸6．工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。