金属和金属材料 最新经典练习(含答案)

金属和金属材料课后练习A组1．下列有关金属的说法中，错误的是( )A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( )A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是( )A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中4．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是( )A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D．将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色5．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( )A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液6．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。

再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是( ) A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．甲＞丙>乙D．无法判断7．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④8．某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是( )A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe9．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读图并判断，下面推理合理的是( )①反应速率：Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg<Fe<ZnA．①②B．③④C．①③D．②④10．某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是( )A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)211．金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。

回答以下问题：(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有________(填“导电性”或“导热性”)；(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是________；(3)写出一条防止铁生锈的建议________。

12．(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有___________________________________________(至少答两点)。

电缆热水壶金属丝(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________。

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。

A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜质水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是________________。

13．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。

根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。

(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________(填“大”或“小”)。

(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：________________________________________________________________________。

(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：________________________________________________________________________。

14．A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。

部分反应条件省略。

已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

(1)G的化学式为________。

(2)反应③的实验现象是________________________________________________________________。

(3)写出相应的化学方程式：①____________________________；②________________________。

15．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：____________；猜想三：Fe>Cu>R。

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫________________________猜想一正确酸铜溶液的试管中乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__________________写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与________是否反应。

16．钢是铁的合金。

为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4 g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。

(1)钢________(填“是”或“不是”)金属材料。

(2)计算此钢样中铁的质量分数(保留一位小数)。

B组17．(双选)将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是()A．滤渣一定为Ag、FeB．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C．滤液中最多含有三种溶质D．反应前后金属固体的质量可能不变18．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m219．已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。

某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。

①测得CuCl2溶液的pH＜7；②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。

请回答下列问题：(1)步骤①观察到CuCl2溶液呈________色，该溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)步骤③中还可能观察到的现象是__________，产生此现象的化学方程式是____________________________________。

(3)步骤②中没有现象的原因是__________________________________________________。

(4)小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：a．可能是Cl2；b．可能是O2；c．可能是________。

小组讨论得出c成立，理由是___________________________________________________。

20．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。

甲乙(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________。

(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤 操作甲组现象 乙组现象 1 称量黑色粉末质量/g m 1 m 2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象 4 取黑色粉末，加入足量CuSO 4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

②小金查阅资料后发现Fe 3O 4在常温下不与稀盐酸、CuSO 4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe 3O 4。

他又发现m 2恰好为________g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO 和Fe 2O 3反应有影响，且均体现出CO 的________(填化学性质)。

参考答案1．B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 11.(1)导热性 (2)黄铜片 (3)涂油漆 12.(1)导电性、导热性、延展性 (2)含碳量不同 (3)BD (4)钙、锌、铁、铜 13.(1)氧气 (2)大 (3)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可) 14.(1)Fe 3O 4 (2)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 (3)Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 15.【进行猜想】Fe>R>Cu 【收集证据】R 丝表面有红色物质析出 快 不能燃烧 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 【归纳总结】盐溶液 16.(1)是(2)设钢样中铁的质量为x 。