高考化学二轮专题复习 专题十七《物质结构与性质》课件
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2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
2012届高考化学二轮专题 《物质结构与性质》复习课件
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 (2)3 2 (3)三角锥 形 [Ag(NH3)2]OH 配位 (4)HNO3 是极性分子，易溶于极性的水中； HNO3分子易与水分子之间形成氢键
答案
晶体结构与性质
【研习3】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作 为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。 化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧 (La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶 体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则 该合金的化学式可表示为( )。
原子结构与性质
【研习1】处于短周期的主族元素A、B、C、D，其 离子半径逐渐增大，它们的原子核外都有一个未 成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单 质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气 (标准状况)，试回答： (1)写出元素符号A：________，B：________， C：________，D：________。 (2)比较C和D的氢化物：沸点________，稳定性 ________，水溶液的酸性________。 (3)元素A原子的轨道表示式为_______。
（3）分子间作用力与物质的性质 ①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子 间作用力的区别。 ②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大 小对物质某些物理性质的影响。 ③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相 对强弱的比较不作要求）。 ④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
名师答疑: 判断电子是否成对，必须写出电子排 布式或电子排布图，核外均有一个未成对电子， 符合条件的(有价电子构型)：ns1，ns2np1，ns2np5 。结合题意知C、D为非金属，肯定为ns2np5构型， 结合离子半径C<D，可知D为Cl，C为F，由A和D的 氢化物反应产生H2可知A为铝，最后推出B为Na。 答案 (1)Al Na F Cl (2)HF>HCl HF>HCl HCl>HF (3)
2017高考化学二轮复习3.2.5物质结构与性质课件(选修)
对点训练1有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增 大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们原子最 外层电子排布为ns1,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电 子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最 外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E 是 。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写 出该物质的一种主要用途: 。
题型五
物质结构与性质(选修)
高考对物质结构与性质的综合考查,主要包括:①原子结构与性 质;②分子结构与性质;③晶体结构与性质等,虽然考查面广,但试题 整体难度不大。考查内容主要涉及核外电子排布式、电子排布图 (轨道表示式)、电离能和电负性、σ键和π键、分子间作用力、氢 键、化学键数目的计算、常见晶体的构型、晶体的性质与结构的 关系等,题目中所涉及的几个问题常常是相互独立的,但所考查的 内容却是上述知识点的综合应用。
(4) (5)> >
解析 A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20,故都为主族 元素,A、E同一族且最外层电子排布为ns1,故为第ⅠA族,而A为非 金属元素,则A为氢;B、D为同一族,其原子最外层的p能级电子数是 s能级电子数的两倍,故其最外层电子排布为ns2np4,为第ⅥA族元 素,B的核电荷数小于D,则B为氧,D为硫,E为钾;C原子最外层上的电 子数为硫原子最外层上电子数的一半,则C为铝,同主族元素自上而 下电负性逐渐减小,故B(氧)的电负性大于D(硫),E(钾)的第一电离 能小于钠,钠的第一电离能小于C(铝),故第一电离能:Al>K。
一、原子结构与性质 例1(1)基态硅(Si)原子中,电子占据的最高能层符号为 , 该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F的 位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
2019年高考化学二轮复习物质结构与性质课件(共33张PPT)
2－ C 2 (6)与 CN 互为等电子体的离子有_____( 写出一种即
－
可)。
(7)Fe 和 S 形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示
FeS 。该晶胞 S，黑球表示 Fe，则该物质的化学式为________
4 中硫原子的配位数为 ________ ；假设该晶胞的密度为 ρ
g/cm3，用 NA 表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近 3 352 2 × ×1010 2 NAρ 的 S 原子之间的距离为______________________pm 。
直线形 ， ___ N2O 的空间构型为________ 7 种不同运动状态的电子， 3－ CCl4(或 SiF4 等) 填一 与 PO4 互为等电子体的分子有_________________(
种即可)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光 动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其 结构如图所示，中心离子为钴离子。
解析
(7)黑球铁处于晶胞内部，晶胞中含有 4 个 Fe
原子，白球 S 处于顶点和面心，晶胞中含有 S 原子数目 1 1 为 6× ＋8× ＝4，约成最简整数比即得化学式为 FeS， 2 8 根据图示，每个铁原子周围有四个硫原子，即晶胞中铁 原子的配位数为 4，则硫原子的配位数也为 4；晶胞质量 56＋32 为 4× g， NA
2 sp 杂化 道类型为____________ 。
(3)FeCl3 的熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃。FeCl3 的
分子晶体 。FeSO4 常作净水剂和补铁剂， 晶体类型是____________
正四面体形 。 SO4 的立体构型是____________
2－
高中化学精品课件：专题十二 大题题空逐空突破(十七) 物质结构与性质
类型一 原子结构与性质
1.尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一电离能：N>O，原因是_N__元__素_ _的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__，__是__较__稳__定__的__结__构__，__失__去__1_个__电__子__需___要__的__能__量__更__
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
6.FeCl3和LiFePO4中的铁元素分别显＋3、＋2价，请从原子结构角度解释 Fe为何能显＋3、＋2价：_F_e_的__价__电__子__排__布__为__3_d_6_4_s_2，__其__4_s_上__的__两__个___电__子_ _易__失__去__而__显__＋__2_价__，__3_d_上__再__失__去__1_个__电__子__后__成__较__稳__定__的__半__充__满__状__态__，__所__以__ _可_显__＋__3_价___。
_F_e___>_F_e__。 3＋
2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
4.检验K元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的 原因：_当__基__态__原_子__的__电__子__吸___收__能__量__后__，__电__子__会__跃__迁__到__较__高__的__能__级__，__变__成__ _激__发__态__电__子__，__电__子__从__能__量__较__高__的__激__发__态__跃__迁__到__较__低__能__量__的__激__发__态__或__基__态__ _时_，__将__以__光__的__形__式__释__放__能__量___。 5.Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)>I1(Ne)，原因是_N__a_＋_和___N_e_电__子__ _排__布__结__构__相__同__，__而__N_a_＋__比__N_e_的__核__电__荷__数__大__，__因__此__N__a_＋_原__子__核__对__核__外__电__子__ _的__吸__引__力__大__于__N_e_原__子__核__对__核__外__电__子__的__吸__引__力__，__所__以__N__a_＋_更__难__失__去__电__子__，__ _电__离__能__更__大__。
1.尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一电离能：N>O，原因是_N__元__素_ _的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__，__是__较__稳__定__的__结__构__，__失__去__1_个__电__子__需___要__的__能__量__更__
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6.FeCl3和LiFePO4中的铁元素分别显＋3、＋2价，请从原子结构角度解释 Fe为何能显＋3、＋2价：_F_e_的__价__电__子__排__布__为__3_d_6_4_s_2，__其__4_s_上__的__两__个___电__子_ _易__失__去__而__显__＋__2_价__，__3_d_上__再__失__去__1_个__电__子__后__成__较__稳__定__的__半__充__满__状__态__，__所__以__ _可_显__＋__3_价___。
_F_e___>_F_e__。 3＋
2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
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4.检验K元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的 原因：_当__基__态__原_子__的__电__子__吸___收__能__量__后__，__电__子__会__跃__迁__到__较__高__的__能__级__，__变__成__ _激__发__态__电__子__，__电__子__从__能__量__较__高__的__激__发__态__跃__迁__到__较__低__能__量__的__激__发__态__或__基__态__ _时_，__将__以__光__的__形__式__释__放__能__量___。 5.Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)>I1(Ne)，原因是_N__a_＋_和___N_e_电__子__ _排__布__结__构__相__同__，__而__N_a_＋__比__N_e_的__核__电__荷__数__大__，__因__此__N__a_＋_原__子__核__对__核__外__电__子__ _的__吸__引__力__大__于__N_e_原__子__核__对__核__外__电__子__的__吸__引__力__，__所__以__N__a_＋_更__难__失__去__电__子__，__ _电__离__能__更__大__。
2023高考化学二轮专题复习：物质结构与性质题型突破课件
题型解读六 物质结构与性质题型突破
已 知 阿 伏 加 德 罗 常 数 为 NA ， 则 αAgI 晶 体 的 摩 尔 体 积 Vm ＝ ________________m3·mol－1(列出算式)。 解 析 ： (1)F 的 原 子 序 数 为 9 ， 其 基 态 原 子 电 子 排 布 式 为 1s22s22p5 。 a 项 ， 1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的 激发态；b项，1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子；c项，1s22s12p5， 核外共8个电子，不是氟原子；d项，1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个
题型解读六 物质结构与性质题型突破
电子跃迁到 3p 能级上，属于氟原子的激发态；答案选 ad。而同一原子 3p 能级的能量比 3s 能级的能量高，因此能量最高的是 1s22s22p33p2，答案选 d。
(2)①一氯乙烯的结构式为
，碳为双键碳采取 sp2 杂化，因此 C
的 1 个 sp2 杂化轨道与 Cl 的 3px 轨道形成 C—Cl σ 键；②C 的杂化轨道中 s
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键 长的顺序是____________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分 越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)__________________________________ ________________________________________________________________。 (3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。 X为________。解释X的熔点比Y高的原因：________________________ ________________________________________________________________。 (4)αAgI晶体中I－离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的 四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可 发生迁移。因此，αAgI晶体在电池中可作为________。
高三化学物质结构与性质复习ppt文档
__的__元__素__。__C_u_2_＋_核__外__电__子__排。布式书写应先写
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
高三化学二轮复习物质结构与性质课件
高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？ 与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。
物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。
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2．晶胞中微粒数目的计算
晶胞为平行六面体时，其微粒数目的计算：
(1)处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，每个粒子
有18属于该晶胞；
(2)处于棱上的粒子同时为 4 个晶胞所共有，每个粒子有14
属于该晶胞；
(3)处于面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，每个粒子
有12属于该晶胞；
相应的变化，用价层电子对互精斥品 理论解释。
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(2)杂化轨道理论： 在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新 组合，形成新的能量相同的原子轨道。 常见杂化轨道类型与分子构型规律：
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(3)键的极性和分子极性的关系：
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3.配合物理论 (1)配合物的组成： ①配体：含有孤电子对的分子或离子，如 NH3、H2O、Cl －、Br－、I－、SCN－等。 ②中心离子：提供空轨道的离子，一般是金属离子，特别 是过渡金属离子，如 Cu2＋、Fe2＋等。 ③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对 的分子(或离子)的数目。 (2) 常 见 配 合 物 ： 如 [Cu(NH3)4](OH)2 、 [Cu(NH3)4]SO4 、 [Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3 等。
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(3)表示形式 ①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排 布的电子数。如 K：1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1。 ②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代
表一个电子，如碳原子
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2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能 呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元 素的第一电离能最小。 (2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能 逐渐减小。 (3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。 通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全 空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时， 原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
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4．分子间作用力与物质性质 (1)大小判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力越大，分子的极性越强，分子间作用力越大。 (2)对物质的熔、沸点及溶解度影响：①分子间作用力越 大，物质的溶、沸点越高；②溶质分子与溶剂分子间的分子间 作用力越大，则溶质分子的溶解度越大。
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对 ABm 型化合物，中心原子 A 的价层电子对数 n＝A的价电子数＋B提2 供的价电子数×m 计算时一般说来，价电子数即为最外层电子数，但 B 为
卤素原子、氢原子时，提供 1 个价电子，若为氧原子、硫原子 时或离子的立体构型：
如果价层电子对中有未成键的孤电子对，则几何构型发生
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③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布 时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全 空的状态时原子是比较稳定的。
如CCrr：：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd5444ss12√× Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
(4)处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞。
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3．晶体熔、沸点高低的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、 铯等沸点很低。 (2)原子晶体： 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能 大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
专题十七 选修三《物质结构与性质》
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考点
考纲解读
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常
见元素(1～36 号)原子核外电子的排布，了解原子核外电
原子结
子的运动状态。
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构与元 素的性
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性 质。
质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简
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3．电负性 元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。 同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族， 元素的电负性从上到下逐渐减小。
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二、分子结构与性质 1．共价键
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2．分子的立体构型 (1)价层电子对互斥理论判断分子结构的一般规则： 中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，
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5．氢键 (1)本质：是一种静电作用。 (2)形成条件：①存在氢原子，且氢原子连在电负性很强 的原子 X 上；②另存在一个电负性很强、半径较小且有孤对 电子的原子 Y；③原子 Y 和氧原子能接近形成 X—H…Y。
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(3)类型：分子间氢键，如
分子内氢键，如
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三、晶体结构与性质 1．晶体的基本类型与性质
微粒间作用力的区别。
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[知识图谱]
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[关键提醒] 一、原子结构与元素的性质
1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 ①能量最低原理：原子核外电子先占有能量最低的原子轨 道，如 Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 ②泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳 2 个自旋状态不 同的原子。
分子间
结构与性质的关系。
2 作用力 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 与物质 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用 的性质 价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或
者离子的空间结构。
7.了解化学键和分子间作用力的区别。 8.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 9.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、
单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
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1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质。
2.了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等 说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
化学键、 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的