测定阿伏伽德罗常数的三个里程碑洛喜密脱_爱因斯坦和佩兰
阿伏加德罗常数及其应用-高考化学二轮专题复习课件
N
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021全国甲卷）18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(
)
（2021全国甲卷）32g环状S8(分子结构如右图)分子中含有的S－S键数为1NA(
)
（2021浙江）31gP4(分子结构如右图)中的共价键数目为1.5NA(
)
（2022河北唐山二模）0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA(
)
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA(
)
（2021全国甲卷）3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(
给出物质的量求数目 给出体积求数目
▲糖类的定义及性质 ▲糖类的定义及同分异构体 ▲核外电子数=质子数=核电荷数=元素的原子序数 ▲给出体积求数目，注意适用条件
真实情境载体：学术研究情境
真题突破
阿伏伽德罗常数(NA)题
4．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为 0.1mol B．HCl溶液中Cl－数给为出3具N体AC反．应2求.8转g移56电Fe子含数有的中子数为1.3NA
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
基础知识
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
总结高考化学：阿伏伽德罗常数
总结高考化学：阿伏伽德罗常数阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。
常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!总结高考化学：阿伏伽德罗常数知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
例如：11.2L N2 含有 N2分子数为0.5NA(×)解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。
标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)解释：混合气体的计算。
因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。
1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,如标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)常温下32g SO2气体中含有0.5NA个SO2 (√)02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。
如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。
四氯化碳为液态，故错误。
03微粒问题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。
所求微粒个数与微粒种类必须一一对应要注意特殊物质摩尔质量：1H：1;2D：2 ;3T：3;H2O：18g/mol;D2O：20g/mol;T2O:22g/mol;18O2：36g/mol;Na37Cl ：60。
阿伏伽德罗和常数
阿伏伽德罗和常数阿伏伽德罗常数( avogadro's number)1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/摩尔。
一、生平简介阿伏伽德罗(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科学家。
1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。
1796年得法学博士后曾任地方官吏。
他从1800年起开始自学数学和物理学。
1803年发表了第一篇科学论文。
1809年任末尔利学院自然哲学教授。
1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。
1856年7月9日在阿伏伽德罗在都灵逝世。
终年80岁。
二、科学成就阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。
当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。
但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。
直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。
它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。
三、趣闻轶事淡泊名誉，埋头研究的人。
阿伏伽德罗一生从不追求名誉地位，只是默默地埋头于科学研究工作中，并从中获得了极大的乐趣。
阿伏伽德罗早年学习法律，又做过地方官吏，后来受兴趣指引，开始学习数学和物理，并致力于原子论的研究，他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分子学说。
使人们对物质结构的认识推进了一大步。
但遗憾的是，阿伏伽德罗的卓越见解长期得不到化学界的承认，反而遭到了不少科学家的反对，被冷落了将近半个世纪。
(完整)高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳,推荐文档
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。
③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。
⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。
3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n 联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO 2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
叙述判断解释原因1） 2.24LCO２中含有的原子数为0.3N A2）1L 1mol·L－1的FeCl3溶液中铁离子数目为N A个3）56gFe与硝酸反应时失去电子3N A4) 44g CO２中含有的C=O键数为2N A5）常温下，1.12L甲烷气体含有甲烷分子数目为0.5N A6）1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为2N A7）1mol钠与过量稀盐酸反应生成Ｈ2分子数目为0.5N A8）30g甲醛中含共用电子对数为４N A9）标态下，22.4L氦气与22.4L氟气所含的原子数均为２N A10）相同条件下Ｎ2和Ｏ2的混合气体与等体积的Ｏ2所含的原子数相等11）18g D2O所含的电子数为10N A三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A27.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10237.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克?标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.【2013广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L －1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A 个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。
关于“阿伏伽德罗常数”的历史考量
Ｄ ＯＩ ：１ ０ ． １ ３ ８ ８ ４ ／ ｊ ． １ ０ ０ ３ — ３ ８ ０ ７ ｈ ｘ ｊ ｙ ． ２ ０ １ ５ ０ １ ０ １ ２ ８
在 “ 物质 的量 ” “ 摩 尔 ”这 ２个 教 学难 点 的成
因 中 ，“ 阿 伏伽 德 罗 常数 ” 是 极其 重 要 的一项 影 响 因素 。很 多关 于 “ 阿伏 伽德 罗常 数” 的疑 问给 “ 物
题 和关键 词进 行搜 索 。在搜 到 的研究 论 文 中 ，篇数 最 多 的是 针对 高考 考点 和高 考 复 习类 的文章 ，其 次 是关 于阿伏伽 德 罗常数 实验 测 定 的论文 。直 接针 对
“ 阿伏伽 德 罗常数 ” 的概 念及 其 发 展 史 的研 究 论 文
好 比物 理学 理论 之 网上 的定 量链 环 和支点 ，集 中反
数 ２大类 。 （ １ ）一般 物理 常数 ：同具 体 的物理 效应
或 物质 的一 般性 质 密 切 相 关 ，受 物 理 条件 的 限制 ， 不具有 普遍 的理 论 意 义 ，故 称 之为 一 般 物理 常数 ，
比如 物质 密度 、摩擦 系数 、电阻率 等 。（ ２ ）基 本物 理常 数 。与 具 体 的物 理 效 应 和 物 质 的 一 般 性 质 无
陈出新比如电子电荷法黑体辐射法n粒子计表5阿伏伽德罗常数的测定方法table5determinationmethodoftheconstantavogadro方法名称原理测量值tool一1电子电荷方法通过测量电子电荷并通过法拉第常数f计算出阿伏伽德罗常数nafena60641023通过黑体辐射可确定波尔兹曼常数从波尔兹曼常数和气体通用常数rtool一1黑体辐射方法na61751023可获得阿伏伽德罗常数为narkrutherford和geiger对镭源放射d粒子进行计数测量出镭元素放射a粒子tool1a粒子计数方法数的计量为34101
考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律
考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
理解质量守恒定律。
能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等；②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等；③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析，如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(4)弱电解质的电离、盐类的水解：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
(5)一些特殊的反应，如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
2．阿伏加德罗定律及其推论Ⅰ.规律概括：“三同定一同，两同见比例”。
高考化学专题复习阿伏伽德罗常数(2020年10月整理).pdf
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2 为 双原子分子等。
1
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还 原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得 失）数目方面的陷阱。
26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 NA
(五)物质的空间结构和化学键的数目
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离， 盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2 存在着与 N2O4 的平衡。 ３、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题 的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词， 要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的 基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 典型考点 一、 计算物质中所含微粒的数目 （一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 2、7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 3、120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中含有硫原子 NA 个 4、18g 冰水混合物中有 3NA 个原子和 10NA 个电子 5、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA 个原子 （二）根据体积求微粒数：用到 22.4L·mol-1 必须注意物质的状态及是否是 标准状况 6、标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 7、2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 8、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧 气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA 9、00C,1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为 NA 10、标准状况下，0.5NA 个 HCHO 分子所占体积约为 11.2 L (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2＋ 12、0.1 L 3 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4＋数目为 0.3×6.02×1023 13、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA 14、100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 0.4NA 15、1 mol 冰醋酸中含有 NA 个 CH3COO二、物质结构的考查 （一）“基”， “根”的区别 16、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 17、在 1mol 的 CH5+中所含的电子数为 10NA 18、常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数为 8NA 19、16g CH4 与 18 g NH4＋所含质子数相等 （二）胶体中的胶粒数 20、1 mol FeCl3 跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数 目为 NA （三）特殊物质中的原子、离子