高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物
对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
7.氧化还原与漂白作用差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就 是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融 时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心 使用。 Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 8.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。
主题三 钠的其他化合物
化学式 NaCl NaNO3 Na2SiO3
俗名 食盐 智利硝石 水玻璃 用途 调味料、化工原 料 氮肥 去污、耐火材料、 矿物胶 缓泻剂 照相定影剂
Na2SO4· 2O 芒硝 10H Na2S2O3· 2O 大苏打 10H
氢氧化钠
苛性钠 烧碱 火碱 俗称_______、______、______。 白色 1.主要物理性质： ______色固体，易吸收空气中的水而
2OH-+CO2=CO32+H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
____。
橡皮 玻璃 思考. 实验室里盛NaOH的试剂瓶需用___塞不能用__ _塞。
④与某些盐反应(可溶性的盐)
FeCl2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式或化学方
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 程式为：_________ ________________________________。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
△ CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH ______________________________________________
醇
♥氢氧化钠的制法：
①常用电解饱和食盐水的方法。
2NaCl＋2H2O
通电
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
（4）与某些盐的反应 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti （5）与盐溶液的反应 （先与水，产物再与盐反应）
熔融
思考：把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、
NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
现象 化学方程式
饱和 钠消失，放出无色无 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaCl 味气体、析出晶体
Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小 球，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后变红 。
浮、熔、游、响、红
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ （3）与稀酸溶液的反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
碱性氧化物
生成条件 用途
常温与O2反应
燃烧或加热时与O2反应 供氧剂 、漂白剂
无
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异
1.俗名差异： 2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、 Na 天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。 2.溶解性差异： 二者均易溶于水，但Na2CO3的溶 解度大于NaHCO3。 3.水解程度差异： 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原 理应用：泡沫灭火剂、去油污等。
一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右
10H 4.热稳定性差异： Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 · 2O 风化 )，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
5.与强酸反应速率差异： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反应) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3则一步到位) 与相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3。这是泡沫灭火剂常用NaHCO3理由之一。
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应 类别
氧化钠
Na2O（O为ห้องสมุดไป่ตู้2价）
白色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化钠
Na2O2（O为-1价） 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 过氧化物(不属碱性氧化物)
HCO3 +OH =CO3 +H2O
⑤与Al、Al2O3、Al(OH)3等物质反应，反应的方程式和 离子方程式为：
___________________________________________ ⑥提供碱性环境 C2H5Cl+H2O NaOH C2H5OH+HCl △ 卤代烃的水解反应：_________________________________ C2H5Br+NaOH △ CH2=CH2↑+NaBr+H2 卤代烃的消去反应：_________________________________ O 酯类水解(包括油脂的皂化反应)：
2.钠的化学性质 Na-e-→Na+（强还原性） （1）与非金属单质的反应
NaCl
Na2O2
Cl2 点燃
置于空 气中
4Na＋O2 = 2Na2O 2Na＋O2 ==== Na2O2
黄色火焰 淡黄色
点燃
Na
S
2Na＋S = Na2S
Na2S
Na2O
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
点燃
（2）与水、与醇、酚、羧酸 等含－OH的有机物反应 钠与水反应的现象：
电解
制备： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 熔融
用途：
(1)制Na2O2 （和氧气反应）
钠灯
(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂 （钠的导热性） (3)高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） (4)还原贵金属 （钠具有强还原性）
4、焰色反应
1、原理：某些金属或其化合物灼烧 时使火焰呈现出特殊的颜色。 2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧， 反复多次，至火焰变为无色。用干净 的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰 上灼烧。
6.与氢氧化钠反应差异：
Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3中含有没 完全中和的H+，故能与氢氧化钠发生中和反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O 7.与石灰水等溶液反应差异： 它们均能与石灰水、 Ba(OH)2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3与石灰水、 Ba(OH)2溶液还涉及量的问题
2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含 有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) -2 -1 3.氧元素价态差异： Na2O Na2O2 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反 应生成Na2O2，Na2O2比较稳定
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异： Na2O+H2O=2NaOH ①与水反应：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 呼吸面具 Na2O+CO2=Na2CO3 ②与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 中氧气的 来源. ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式为： __________________。 2NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热，其离子方程 式为： △ ________________________________ ++HCO -+2OH-= NH ↑+H O+CO 2NH4 3 3 2 3
高三一轮复习 金属钠及其化合物
一、金属钠
1.钠的物理性质： 五字诀：“白、软、轻、低、导”
白：银白色、具有光泽，固体
软： 硬度小，很软
[易切开、轻压变形]
轻：密度小，0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体(原子反应堆的导热剂)
潮解 _______，
极易 _____溶解于水，并且放出大量的热量，有强
腐蚀性(NaOH固体 不能 __直接放在天平托盘上的纸上称量，应 玻璃容器 放在___ _里)。 2.主要化学性质： ①能与酸碱指示剂作 能使紫色的石蕊试液变蓝、无色的酚酞变红 用： 。 ②与酸发生中和反应： ____________________________________ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O H++OH-=H2O OH-+CO2=HCO3③与酸性氧化物反应：与CO2水溶液反应_____________、 ________________ 与SiO2反应___
银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→
出现白色固体 → 白色粉末 （Na2CO3· 2O） 10H （Na2CO3）
7.氧化还原与漂白作用差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就 是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融 时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心 使用。 Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 8.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。
主题三 钠的其他化合物
化学式 NaCl NaNO3 Na2SiO3
俗名 食盐 智利硝石 水玻璃 用途 调味料、化工原 料 氮肥 去污、耐火材料、 矿物胶 缓泻剂 照相定影剂
Na2SO4· 2O 芒硝 10H Na2S2O3· 2O 大苏打 10H
氢氧化钠
苛性钠 烧碱 火碱 俗称_______、______、______。 白色 1.主要物理性质： ______色固体，易吸收空气中的水而
2OH-+CO2=CO32+H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
____。
橡皮 玻璃 思考. 实验室里盛NaOH的试剂瓶需用___塞不能用__ _塞。
④与某些盐反应(可溶性的盐)
FeCl2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式或化学方
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 程式为：_________ ________________________________。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
△ CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH ______________________________________________
醇
♥氢氧化钠的制法：
①常用电解饱和食盐水的方法。
2NaCl＋2H2O
通电
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
（4）与某些盐的反应 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti （5）与盐溶液的反应 （先与水，产物再与盐反应）
熔融
思考：把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、
NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
现象 化学方程式
饱和 钠消失，放出无色无 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaCl 味气体、析出晶体
Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小 球，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后变红 。
浮、熔、游、响、红
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ （3）与稀酸溶液的反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
碱性氧化物
生成条件 用途
常温与O2反应
燃烧或加热时与O2反应 供氧剂 、漂白剂
无
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异
1.俗名差异： 2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、 Na 天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。 2.溶解性差异： 二者均易溶于水，但Na2CO3的溶 解度大于NaHCO3。 3.水解程度差异： 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原 理应用：泡沫灭火剂、去油污等。
一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右
10H 4.热稳定性差异： Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 · 2O 风化 )，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
5.与强酸反应速率差异： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反应) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3则一步到位) 与相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3。这是泡沫灭火剂常用NaHCO3理由之一。
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应 类别
氧化钠
Na2O（O为ห้องสมุดไป่ตู้2价）
白色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化钠
Na2O2（O为-1价） 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 过氧化物(不属碱性氧化物)
HCO3 +OH =CO3 +H2O
⑤与Al、Al2O3、Al(OH)3等物质反应，反应的方程式和 离子方程式为：
___________________________________________ ⑥提供碱性环境 C2H5Cl+H2O NaOH C2H5OH+HCl △ 卤代烃的水解反应：_________________________________ C2H5Br+NaOH △ CH2=CH2↑+NaBr+H2 卤代烃的消去反应：_________________________________ O 酯类水解(包括油脂的皂化反应)：
2.钠的化学性质 Na-e-→Na+（强还原性） （1）与非金属单质的反应
NaCl
Na2O2
Cl2 点燃
置于空 气中
4Na＋O2 = 2Na2O 2Na＋O2 ==== Na2O2
黄色火焰 淡黄色
点燃
Na
S
2Na＋S = Na2S
Na2S
Na2O
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
点燃
（2）与水、与醇、酚、羧酸 等含－OH的有机物反应 钠与水反应的现象：
电解
制备： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 熔融
用途：
(1)制Na2O2 （和氧气反应）
钠灯
(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂 （钠的导热性） (3)高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） (4)还原贵金属 （钠具有强还原性）
4、焰色反应
1、原理：某些金属或其化合物灼烧 时使火焰呈现出特殊的颜色。 2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧， 反复多次，至火焰变为无色。用干净 的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰 上灼烧。
6.与氢氧化钠反应差异：
Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3中含有没 完全中和的H+，故能与氢氧化钠发生中和反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O 7.与石灰水等溶液反应差异： 它们均能与石灰水、 Ba(OH)2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3与石灰水、 Ba(OH)2溶液还涉及量的问题
2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含 有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) -2 -1 3.氧元素价态差异： Na2O Na2O2 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反 应生成Na2O2，Na2O2比较稳定
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异： Na2O+H2O=2NaOH ①与水反应：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 呼吸面具 Na2O+CO2=Na2CO3 ②与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 中氧气的 来源. ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式为： __________________。 2NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热，其离子方程 式为： △ ________________________________ ++HCO -+2OH-= NH ↑+H O+CO 2NH4 3 3 2 3
高三一轮复习 金属钠及其化合物
一、金属钠
1.钠的物理性质： 五字诀：“白、软、轻、低、导”
白：银白色、具有光泽，固体
软： 硬度小，很软
[易切开、轻压变形]
轻：密度小，0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体(原子反应堆的导热剂)
潮解 _______，
极易 _____溶解于水，并且放出大量的热量，有强
腐蚀性(NaOH固体 不能 __直接放在天平托盘上的纸上称量，应 玻璃容器 放在___ _里)。 2.主要化学性质： ①能与酸碱指示剂作 能使紫色的石蕊试液变蓝、无色的酚酞变红 用： 。 ②与酸发生中和反应： ____________________________________ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O H++OH-=H2O OH-+CO2=HCO3③与酸性氧化物反应：与CO2水溶液反应_____________、 ________________ 与SiO2反应___
银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→
出现白色固体 → 白色粉末 （Na2CO3· 2O） 10H （Na2CO3）
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化学一轮复习课件：第三章(第1讲) 钠及其化合物
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 (4)与盐溶液的反应
＋ ＋ 离子方程式： 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
。
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建
题组一
过氧化钠的强氧化性
1．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ②Na2O2＋SO2 ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
知识梳理·题型构建
I
考点二
氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O －2 白色固体 1∶ 2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶ 2
氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
－
( B．SO2 3
－
A )
===CO 2 3 ＋ H2O ， HCO 3
5高三化学第一轮复习课件五__钠及其钠的化合物
高三化学第一轮复习系列课件
碱金属及其化合物
2014-8-1
2014年8月1日10时57分 1
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2014年8月1日10时57分 2
2014年8月1日10时57分离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2014年8月1日10时57分 5
题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2014年8月1日10时57分
3
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2014年8月1日10时57分 9
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
碱金属及其化合物
2014-8-1
2014年8月1日10时57分 1
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2014年8月1日10时57分 2
2014年8月1日10时57分离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2014年8月1日10时57分 5
题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2014年8月1日10时57分
3
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2014年8月1日10时57分 9
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件
与酸反应，剩余的钠再与水反应)。 (4)与盐(CuSO4)溶液反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_＋__H__2↑___、
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
返回
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
高中化学7 钠及其化合物-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共49张PPT)
随堂练习 钠与氧气的反应
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二 块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的 是( B) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
随堂练习 钠与水反应的延伸《金版学案》第28页第5题
C．36%
D．33.3%
4.将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至 室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变
化忽略不计)( C )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
随堂练习 Na2O2性质的实验探究
(2)还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2。 (3)既有氧化性又有还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生 自身的氧化还原反应。
3.Na2O2与H2O、CO2反应的规律
电子转移 关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，它们的物质的 量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝ n(Na2O2)＝2n(O2)
(3)与盐溶液反应(实质)： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再 跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐
中的金属元素。
4.钠的制取及保存 (1)制取：__2N__aC__l(_熔_融__)_=电_=_=解_==_2_N__a＋__C_l_2↑___。
(2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡_油__或__煤__油__中。
小结
金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
二、氧化钠VS过氧化钠
1．Na2O和Na2O2的比较
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物
THANKS
感谢观看
实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略