物理化学测试练习题(题目)
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
下期物理化学练习题
C、 复杂反应D、 以上都有可能
10、据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（ ）
A、 活化分子所占比例增加B、 碰撞数上升
C、 活化能下降D、 碰撞频率上升
11、 对于一个电解池，当通过溶液的总电量一定时，其正负离子迁移速度V+=( )V-，则正负离子迁移数关系为（ ）
A、K3[Fe(CN)6]B、KNO3C、K2C2O4D、KCl
21．在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管右端被冷却时，则管内的润湿性液体将（）
A．向左移动B．向右移动
C．不发生移动D．因失去平衡而左右移动
22．某一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3，反应的半衰期为ห้องสมุดไป่ตู้60 s，初始浓度为0.024mol·dm-3半衰期为600 s，此反应为（）
A. B. C. D.
29.混合等体积0.10mol·dm-3KI和0.08mol·dm-3AgNO3溶液得到一溶胶，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) NaBr, (2) CaCl2, (3) Na2SO4,则其聚沉能力的大小顺序为()
A. (1)>(2)>(3) B. (3)>(2)>(1)C. (3)>(1)>(2)D. (2)>(1)>(3)
12、电导率和摩尔电导率均随着浓度的增大而减小。（ ）
13、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平面液体的蒸气压。（ ）
14、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。（ ）
15、电动电位与胶体的电泳速度成正比。（ ）
16、所有过饱和现象都可以由开尔文公式来解释。（ ）
物理化学练习题
一、选择题
1、明矾净水的主要原理是（ ）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
物理化学练习题2021-2-20
物理化学练习题2021-2-20物理化学练习题一、热力学 (二) 简答题1. 什么是卡诺理想热机？(p)3. 什么是可逆过程？简述其特征。
5. 为什么要提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。
6. 试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据和其数学表达式及应用条件。
8. 某一理想气体系统从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀，能否达到同一终态？若从某一始态出发，分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？9. 什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势表达式。
10. 什么是状态函数？它有何特点？ 11.什么是Carnot循环？12. 化学平衡的条件是什么？13. 判断自发过程的方向和限度有几种判据？它们使用的条件是什么？ 14. 可逆过程的特征是什么？它和不可逆过程的根本区别在哪里？ 15. 指出下列平衡系统的组分数（K），自由度数（f）各为多少？（1）NH4 Cl（g）部分分解为NH3（g）和HCl（g）。
（2）若在上述系统中额外加入少量的NH3（g）。
16. 什么是状态函数？它有哪些特征？ (三) 填空题 1.??H????0, 说明焓只能是温度的函数，与 ___体积__ 无关。
（p48） ??V?T2. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_而不引起任何其他变化。
（p100）3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为理想液体混合物_。
（p173）4. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是_恒温、恒压、非体积功为零__。
（p124） 5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体_难于_压缩(易于,难于)。
（p27） 6. 试写出范德华方程__ ?a?p?V?b??RT 。
（p23） ?2??mVm??7. 临界温度使气体可以液化的_最高__温度(最高，最低)。
（p18）8. 理想气体经过节流膨胀后，热力学能__不变 _(升高，降低，不变)。
(物理化学)练习题
(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，∆U _______0，∆H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。
2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、∆S 等于零的为。
3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。
4.理想液体混合物的混合性质为∆mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δmix G ________0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应∆S ______0，∆H ______0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。
7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。
8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。
9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。
10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。
【二】选择题〔每题1分，共10分〕1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。
A.13%B.25%C.75%D.50%2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.23.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变∆S 〔〕。
A.>0B.<0C.=0；D.无法确定4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。
物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算
物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算在物理化学中，电化学与电解质溶液是一个重要的研究领域。
通过实验计算的方式，我们可以深入了解电化学的理论原理和电解质溶液的性质。
本文将通过一些物理化学练习题，探讨电化学与电解质溶液的实验计算。
1. 题目一：电解质溶液的电导率计算电解质溶液的电导率是衡量电解质溶液导电性能的重要指标。
根据电导率的计算公式，可以通过实验数据进行计算。
对于一种电解质溶液，我们需要测量它的电导率，以及浓度。
假设测量到的电导率为κ（单位为S/cm），溶液的摩尔浓度为c（单位为mol/L），则电解质溶液的电导率计算公式为：κ = K * c其中K是某种电解质的电离度（常数）。
通过实验，我们可以测量到某种电解质溶液在不同浓度下的电导率，并绘制出电导率随浓度变化的曲线。
通过拟合曲线，我们可以确定电离度K的值。
然后，我们可以使用上述计算公式，根据实际浓度值，计算出电解质溶液的电导率。
2. 题目二：电化学电池的平衡电势计算电化学电池是将化学能转化为电能的装置，其中平衡电势是描述电池正负极电势差的重要参数。
通过实验计算，我们可以确定电化学电池的平衡电势。
平衡电势的计算可以通过纳闪定律（Nernst Equation）来实现。
对于一个由金属M和其离子M+构成的电池，平衡电势E（单位为V）的计算公式为：E = E° + (RT/nF) * ln([M+]^a/[M]^b）其中E°是标准电极电势，在标准状态下的电池电势差；R是理想气体常数；T是绝对温度；n是电池中电子转移的摩尔数；F是法拉第常数；[M+]是金属离子M+的浓度；[M]是金属M的浓度；a和b分别是金属M和其离子M+的电荷数。
通过测量实验数据，我们可以获得所需的参数值，并将它们代入计算公式，从而得到电化学电池的平衡电势。
3. 题目三：电解反应的电流计算在电解质溶液中，电解反应的进行与通过的电流量有关。
通过实验计算，我们可以确定电解反应的电流。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学进阶考试试题
物理化学进阶考试试题一、选择题1. 下列哪个不是电化学反应的基本概念？A. 氧化还原反应B. 电子转移C. 电流D. 晶格缺陷2. 在以下反应中，哪一个不是一个氧化还原反应？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D. 2H2O → 2H2 + O23. 下列哪个是碳的最稳定同素异形体？A. 金刚石B. 石墨C. 蓝色磷D. 富勒烯4. 当两个物体之间存在导电连接时，它们最终会达到什么样的状态？A. 热平衡B. 动态平衡C. 电平衡D. 化学平衡5. 下列哪个量是描述化学反应速率的？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 摩尔体积D. 摩尔比例二、填空题1. 根据阿伦尼乌斯方程，电化学反应速率与何种因素成正比？2. 阳极上的反应是_____，阴极上的反应是_____。
3. 在标准电极电位表中，氢气的标准电极电位被定义为多少？4. 当电化学反应自发进行时，该反应的ΔG值应为正还是负？5. 法拉第定律描述了什么现象？三、简答题1. 解释氧化还原反应的基本概念和意义。
2. 电解池中的阳极和阴极上分别发生了什么反应？3. 解释电解质溶液中的电离现象。
4. 什么是化学平衡？如何通过改变反应条件来达到化学平衡？5. 请解释化学反应速率和反应速率常数之间的关系。
四、计算题1. 在一个电解池中，如果反应速率为2 A，电流通过时间为3分钟，计算通过电解池的电量。
2. 计算以下反应的化学反应速率：2H2O2 → 2H2O + O2，当[H2O2] = 0.5 M，反应时间为10秒。
3. 根据以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O，当反应的反应速率为1.5M/s，计算在10秒内消失的氢气摩尔数。
五、应用题1. 根据物质的电离程度和电导率，解释为什么酸性的物质可以导电，而纯净水却不导电。
2. 当我们使用化学电池时，为什么正极会逐渐变薄，而负极会逐渐增厚？六、综合题请根据你对物理化学的理解，选择一个你最感兴趣的领域或现象，进一步探索该领域或现象与电化学、反应速率以及化学平衡之间的关系，并进行写作或研究报告。
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第三章 化学平衡测试练习题
选择题：
1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ ） [A]．曲线的最低点
[B]．最低点与起点或终点之间的某一侧 [C]．曲线上的每一点
[D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程．
2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用
θ
m r G ∆直接判断反应方向和限度：（
）
[A]．任意压力和组成
[B]．总压101.325kPa ，物质的量分数3
1===C B A x x x
[C]．总压303.975kPa ，3
1===C B A x x x
[D]．总压405.300kPa ，4
1=
=B A x x ，2
1=
C x
3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ ）
[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定 4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在
373K 时的
1
43.192-⋅-=∆mol
kJ H m r θ
，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右
移动（ ）
[A]．升温与加压 [B]．升温与减压 [C]．降温与加压 [D]．降温与减压
5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ ） [A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度 [D]．化学反应式中的计量系数νB
6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ∆）；(2)
C
B A =+
2
12
1，（θ
2,m r G ∆）
则对应于(1)，(2)两式的标准摩尔吉不斯函数变化以及平衡常数之间的关系为：（ ）
[A]．θθ2,1
,2m r m r G G ∆=∆，θ
θ2
1K K = [B]．θθ2,1
,2m r m r G G ∆=∆，2
21)(θθK K = [C]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K = [D]．θθ2,1
,m r m r G G ∆=∆，θθ2
1K K = 7、反应)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，在600℃、100 kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为09.12
=CO γ，10.12
=H γ，
23.1=CO γ，77
.02=O
H γ。
这时平衡将（ ）
[A]．保持不变 [B]．无法判断
[C]．移向右方(产物一方) [D]．移向左方(反应物一方) 8、将NH 4Cl(s)置于一抽空容器中加热至324℃，使NH 4Cl(s)分解为NH 3(g)和HCl(g)，达平衡时系统的总压力为101.325kP ，则平衡常数K θ为（ ） [A]．0.5 [B]．0.025 [C]．0.05 [D]．0.25
9、反应)()(2)(42g CH g H s C =+在1000K 时的1
29.19-⋅=∆mol kJ G m
r θ。
当总压为
101kPa ，气相组成是：H 2 70%、CH 4 20%、N 210%的条件下，上述反应（ ） [A]．正向进行 [B]．逆向进行 [C]．平衡 [D]．不定 10、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCI 5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N 2(g)使系统压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl 5(g)的离解度将（ ）
[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．视温度而定. 11、反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则：（ ） [A]．K p 不变，平衡时的N 2和H 2的量将增强，而NH 3的量减少 [B]．K p 不变，且N 2 、NH 3和H 2的量均不变
[C]．K p 不变，平衡时N 2和H 2的量将减少，而NH 3的量增加
[D]．K p 增加，平衡时N 2和H 2的量将减少，NH 3的量增加
12、在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是：（ ）
[A]．减少NH 3含量，有利于反应向合成NH 3的方向移动 [B]．降低累积惰性气含量，有利于合成NH 3 [C]．排除过量的N 2，以提高N 2：H 2的比例 [D]．减少反应放热的热量积累，以降低温度
13、某化学反应的0)298(<∆K H m r θ，0)298(>∆K S m r θ，0)298(,=∆K C m p r ，则
该反应的标准平衡常数θK 是：（ ）
[A]．1>θK ，且随温度升高而增大 [B]．1>θK ，且随温度升高而减小 [C]．1<θK ，且随温度升高而增大 [D]．1<θK ，且随温度升高而减小 14、理想气体化学反应平衡时(0≠∆υ)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是：（ ）
[A]．恒温恒压 [B]．恒温恒容 [C]．任意 [D]．绝热恒压 15、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（ ）
[A]．反应物的浓度 [B]．催化剂 [C]．反应产物浓度 [D]．温度 16、PCl 5的分解反应是235Cl PCl PCl +→，在473K 达到平衡时，PCl 5有48.5%分解，在573K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为：（ ） [A]．放热反应 [B]．吸热反应
[C]．既不放热也不吸热 [D]．这两个温度下的平衡常数相等 17、对于反应：)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，下列结论对的是：（ ） [A]．Kp =1 [B]．Kp = K C [C]．Kp 大于 K C [D]．Kp 的单位是N·m -2 18、在标准状态下，红辰砂HgS -α与黑辰砂HgS -β的转化反应：
HgS HgS -⇔-βα，其1
)456.1980(-⋅-=∆mol
J T G m r θ
，则在373K 时：（ ）
[A]．HgS -α较HgS -β稳定 [B]．反应达到平衡 [C]．HgS -β较HgS -α稳定 [D]．无法判断
19、298K 时水的饱和蒸汽压为3167.74Pa ，此时液态水的标准生成吉布斯函数
1
19.237)(-⋅-=∆mol
kJ l G m f θ
，则水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数)(g G m f θ
∆为：
（ ）
[A]．-228.19 kJ·mol -1 [B]．-245.76kJ·mol -1 [C]．-229.34kJ·mol -1 [D]．-245.04 kJ·mol -1
20、某化学反应在298K 时的标准摩尔反应吉布斯函数变化为负值，则该温度时反应的K θ：（ ）
[A]．K θ<0 [B]．K θ=0 [C]．0<K θ<1 [D]．K θ>1。