《物理化学(上)》测试
物理化学上的期末测试题
A PV 常数
C. H=U+pV
V2 B W=-nRTln V1
D.dU=CvdT
E
T2 -T1 T2
Cd
14、在空气中有一真空绝热箱，在箱上割一极小的孔， 空气就流入箱内，直到箱内压力与外界相等为止，假设 空气为理想气体，对流入的气体来说，在此过程中， 下面说法中正确的是： A.W=0 B.W0 C.T>0 D. T<0 E. T=0
(C) 0.385
(D) 0.15
,
74.7 0.4 y苯 =0.69 74.7 0.4 22.3 0.6
9、理想气体自由膨胀过程小于零的是b
S
G
H
U
10. 组分A与B可形成四种稳定的化合物,假设所有的 化合物都有相合熔点，则A与B的系统低共熔点最多 有几个 c (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
U nCVm T 3 8.314 (217 273) 1396 .7 J / mol
2分
2分
H nCPm T 4 8.314 (217 273) 1862 .3J / mol
W U 1396.7 J / mol Q=0
人体血浆的凝固点是-0. 0 C,求人体血 56 浆的渗透压。（k f 1.86 人体温度370 C）
T , p ,nc ( c B )
4、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能 与 反应进度”曲线进行，则该反应的平衡点在( ) A．曲线的最低点 B. 最低点与起点或终点之间的某一侧 C．曲线上的每一点 D. 曲线以外某点进行着热力学可逆过 a
5、克劳休斯-克拉贝隆方程适应下列体系中的( )
XX大学《物理化学》第十章测试题及答案
第十章测试题一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、微小颗粒物质的化学反应活性_____________。
2、肥皂泡的半径为r ，表面张力为σ ，则肥皂泡内外压力差 Δp = _________。
3、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：（1）____________________； （2）_____________________；（3）______________________；（4）_____________________。
4、朗缪尔吸附等温式bpbp ΓΓ+=∞1的直线形式是____________，或______________。
5、微小颗粒物质的化学反应的热力学趋势_____________。
6、 与大块晶体相比，微小晶体的熔点较_________；溶解度较_________。
二、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点 的关系是：（ ）。
'f T f T （1） > ；'f T f T （2） = ；'f T f T （3） < ；'f T f T （4）不能确定。
2、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（ ）（1）是表面积A ；（2）是表面张力σ；（3）是表面积A 和表面张力σ ；（4）没有确定的函数关系。
3、今有反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g) 在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2 的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO 3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将（ ）。
（1）向左移动 ； （2）向右移动 ； （3）不发生移动。
4、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）（1）表面状态复杂；（2）表面不重要；（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；（4）表面分子与内部分子状态一样。
5、常温下非极性有机液体的表面张力σ (有)与水的表面张力σ (水)的关系存在：（ ）。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学实验
根据不同的实验温度-时间曲线图，可计算出 恒温水浴的灵敏度，并对其性能进行评价。
凝固点降低法测相对分子质量
实验目的：
1 、掌握溶液凝固点的测定技术。 2 、掌握温差测量仪的使用方法。 3 、用凝固点降低法测定萘的相对分子 质量。
二、实验原理
对组成一定的二组分低共熔混合物体系来 说，可以根据其步冷曲线，判断有固体析出时 的温度和最低共熔点的温度。作一系列组成不 同的体系的步冷曲线，找出各转折点，即可画 出二组分体系最简单的相图(温度-组成图)。
不同组成溶液的步冷曲线与对应
相图的关系可从下图看出。
电导法测定水溶性表面活性剂 的临界胶束浓度
一、实验预习（10 %）
实验前预习是顺利完成实验的基本保证，通过预 习，要求对实验基本原理、实验方法、仪器使用、 数据处理等方面的内容做到心中有数，避免盲目 地边看讲义边操作。 具体的预习内容如下： 要求了解实验目的、实验方法、所用仪器设备等， 掌握实验基本原理、实验操作要领以及实验数据 处理方法等。避免实验时的盲目性。
步冷曲线
通常的做法是先将体系 全部熔化，然后让其、时间(t)为横坐标 作图，得步冷曲线。上图是二组分金属体系的一种 常见类型的步冷曲线。当体系均匀冷却时，如果体 系不发生相变，则温度随时间的变化将是均匀的， 冷却也较快(如图中的ab段)。
要求在预习本中预先画出规范的数据记录格式， 包括实验项目，测试内容、测量次数等。 要求对预习时所遇到的难点、疑点和设想等提 出讨论，培养学习的主动性和积极性。 实验预习须在实验前按实验安排进行，没有预 习者需当场预习、通过提问后才能参加实验。 预习内容记录在专门的预习本上，并保留至本 实验课程结束。
物理化学第一章 气体的pVT关系章节测试
单选40道，多选10道，判断10道，填空20道。
单选：1.在任意T，P下，理想气体的压缩因子Z( )。
（A）>1（B）<1（C）=1（D）无一定变化规律答案：C2.在一定的T，P下，某真实气体的Vm，真实大于理想气体的Vm，理想，则该气体的压缩因子Z( )。
（A）>1（B）<1（C）=1（D）无法判断答案：A3.在以下临界点的描述中，哪条是错误的？( )（A）⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VmpTc=0，⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂2mVpTc=0（B）临界参数是pc、Vmc、Tc的统称（C）在pc、Vmc、Tc三个参数中，临界摩尔体积最容易测定（D）在临界点处，液体与气体的密度相同、摩尔体积相同答案：C4.CO2空钢瓶在工厂车间充气时（车间温度15°C）会发现，当充气压力表到达一定数值后就不再升高，而钢瓶的总重量却还在增加，其原因是( )。
（A）钢瓶容积增加（B）钢瓶中出现干冰（C）钢瓶中出现液态CO2（D）不知道答案：C5.在温度恒定为100℃、体积为2.0dm³的容器中含有0.035mol 的水蒸气H 2O(g)。
若向上述容器中再加入0.025mol 的液态水H 2O(l)，则容器中的H 2O 必然是( )。
（A ）液态（B ）气态（C ）气液两相平衡（D ）无法确定其相态答案：B6.真实气体在( )的条件下，其行为与理想气体相近。
（A ）高温高压（B ）低温低压（C ）低温高压（D ）高温低压答案：D7.当真实气体的T 与其波义尔温度T B 为：T <T B 时，lim p→0[ð(pV m )ðp ]T( ); （A ）>0（B ）<0（C ）=0（D ）无法判断答案：B8.在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol 的理想气体B ；若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ， 则B 的分压力B p ( )。
大学物理化学—第1-7章及11章概念在线测试题
物理化学期中与期末考试测试题第一章气体的P V T关系1. 填空题（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为，则瓶中物质肯定是体无疑，其临界温度为。
（2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。
（3）某实际气体的状态方程为pV m = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：。
（4）试写出范德华（Van der Waals）方程。
(5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有的水蒸气H2O(g),在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P =KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。
~2. 选择题（1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。
（A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为P( );A的分P A和V A，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力A体积V A ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。
（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积V m(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m(g)( )；△V m=V m(g) - V m(l) ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。
（4）在温度恒定为,体积为的容器中含有的水蒸气H2O(g)。
若向上述容器中加入的水H2O(l)。
则容器中的H2O必然是（）。
（A ） 液态； （B ）气态 ；（C ）气-液两相平衡 ； （D ）无法确定其相态。
（5）真是气体的Z 1，则表示该气体（ ）。
（A ） 易被压缩 ； （B ）难被压缩 ；（C ）易液化 ； （D ）难液化。
第二章 热力学第一定律一、填空题1. 物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函数的是 ；与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
物化单元测试1
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、 、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol ( 32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率( Z/ p )T ,p 0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使( Z/ p )T ,p 0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol ，其中饱和液体的摩尔体积为 。
物理化学 第03章习题(含答案)
第三章 化学平衡测试练习题选择题：1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ A ）[A]．曲线的最低点[B]．最低点与起点或终点之间的某一侧[C]．曲线上的每一点[D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程．2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用θm r G ∆直接判断反应方向和限度：（ C ）[A]．任意压力和组成[B]．总压101.325kPa ，物质的量分数31===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，31===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，41==B A x x ，21=C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ A ）[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在373K 时的143.192-⋅-=∆mol kJ H mr θ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ C ）[A]．升温与加压 [B]．升温与减压[C]．降温与加压 [D]．降温与减压5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ A ）[A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度[D]．化学反应式中的计量系数νB6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ∆）；(2) C B A =+2121，（θ2,m r G ∆）则对应于(1)，(2)两式的标准摩尔吉不斯函数变化以及平衡常数之间的关系为：（ B ）[A]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，θθ21K K =[B]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[C]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[D]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，θθ21K K = 7、反应)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，在600℃、100 kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为09.12=CO γ，10.12=H γ，23.1=CO γ，77.02=O H γ。
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一. 概念题: (20题,共20分)1. 一定量的理想气体从相同始态分别经等温可逆膨胀, 绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态. 终态体积分别为V1, V2, 则 ( )A. V1>V2B. V1<V2C. V1=V2D. 无法确定2. 液态水在353.15K, 1p0下蒸发为汽态, 则此过程的W ( ); Q ( ); ∆G( ); ∆H ( ); ∆S ( ). (填入>0, <0, or =0 )3. 50℃时, A的饱和蒸汽压是B的饱和蒸汽压的3倍, A,B形成理想溶液, 当达气-液平衡时, 液相中A的摩尔分数为0.5, 气相中B的摩尔分数是: [ ]A. 0.15B. 0.25C. 0.5D. 0.654. 冰的熔点随压力的________________ 而升高;正交硫的熔点随压力的__________________而降低.5. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O, 和CuSO4·5H2O三种水合物, 在一定压力下, 与CuSO4水溶液和冰共存的含水盐有几种: [ ]A. 3种B. 2种C. 1种D. 0种6. 等温, 等压下, 某反应的= 5 kJ.mol-1 , 则有 [ ]A. 反应能正向进行B. 反应能逆向进行C. 不能判断D. 不能进行7. 一化学反应在300K、1p下在烧杯中进行, 放热60 kJ.mol-1, 若在相同条件下安排成可逆电池进行, 吸热6kJ.mol-1. 此反应的∆r H m = _ __; ∆r S m=_ ____.8. 在50℃时, A的饱和蒸汽压是B的3倍, A,B形成理想溶液. 达气,液平衡后,液相中A 的物质的量分数为0.5, 气相中B物质的量的分数为: ( )A. 0.15B. 0.25C. 0.5D. 0.659. 在298.15K下,某液体的蒸汽压为11732.37Pa, 当0.2mol的非挥发性溶质溶于0.8mol 的该液体中时, 溶液的蒸汽压为5332.89Pa. 设蒸汽为理想气体,则溶液中,溶剂的活度系数为 ( )A. 2.27B. 0.568C.1.80D. 0.2310. 凝固点降低常数K f的值取决于 ( )a. 溶剂的本性b.溶质的本性c. 溶液的本性d. 温度11. 有反应 AB(g) = A(g) + B(g), ∆r H m = Q p >0. 平衡将随下列哪一组条件向右移动( c )a. 温度和压力均下降b. 温度和压力均上升c. 温度上升,压力下降d. 温度下降,压力上升12. 通常条件下在二组分体系, 最多有 ______ ______ 共存.A. 3相B. 4相C. 5相 D. 6相13. 反应 C(s) + O2 (g) = CO2 (g)的∆r H m0有如下说法, 其中不正确的是( ).A. ∆r H m0是碳的燃烧热B. ∆r H m0是CO2的生成热C. ∆r H m0 > ∆r U m0D. ∆r H m0 = ∆r U m014．在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为 ( )(A) ∆S(体)<0，∆S(环)<0 (B) ∆S(体)<0，∆S(环)>0(C) ∆S(体)>0，∆S(环)<0 (D) ∆S(体)>0，∆S(环)>0.15．某气体的状态方程为pV m=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能( )(A)不变 (B)增大 (C)减少 (D)不能确定16．下列各式中哪个是化学势？( )(A)(∂H/∂n B)T,S,nc≠B (B)(∂F/∂n B)T,p,nc≠B(C)(∂G/∂n B)T,V,nc≠B (D)(∂U/∂n B)S,V,nc≠B17. 在恒温恒压下, 某化学反应在电池中可逆进行时吸热, 判断下列热力学量何者一定大于零. [ ]A. ∆U;B. ∆H;C. ∆S;D. ∆G18. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(t B)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小. [ ]A. BaCl2 ( t(Ba++) = 0.4253);B. NaCl ( t(Na+) =0.3854);C. KNO3 ( t(K+) = 0.5103);D. AgNO3 ( t(Ag+) =0.4682);19. 298.15K, 当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率κ和摩尔电导率Λm将: [ ]A. κ减小, Λm增加;B. κ增加, Λm增加;C. κ减小, Λm减小;D. κ增加, Λm减小20. 电解质溶液中离子迁移数t i与离子淌度U i成正比。
当溶液的温度与浓度一定时，离子淌度是一定的。
在298.15K下，0.1 mol. dm-3 NaOH溶液中的Na+的迁移数t1与0.1mol.dm-3 NaCl溶液中Na+的迁移数t2两者的关系为（）。
A 相等B t1 > t2C t1 < t2D 无法比较二、（20分）温度为298K，压力为100kPa的2mol O2(g)与温度为318K，压力为100kPa的1mol Ar（g）置于一绝热刚性容器中通过一厚度可忽略的绝热隔板分开，现将隔板抽去，求气体混合达平衡后的温度、压力及此过程的熵变（假设两种气体在此情况下均可视为理想气体）。
三、（15分）323K时，醋酸（A）和苯(B)的溶液的蒸气压数据为：（1）以拉乌尔定律为基准，求X A＝0.6604时组分A和B的活度和活度系数；（2）以亨利定律为基准，求上述浓度时组分B的活度和活度系数；（3）求出298K时上述组分的超额吉布斯自由能和混合吉布斯自由能。
四. (15分)有二元凝聚系相图如下. 请标明图中各区域相的组成和自由度, 指出相图中的三相线和线上相的组成，绘出P1、P2、P3的步冷曲线 ?五．（15分）(1) 298K时, NaCl浓度为0.100 mol dm3的水溶液中, Na+与Cl-的电迁移率 U Na+= 42.6×10-9 m2 V-1S-1 , U Cl—=68.0×10-9 m2V-1S-1 , 求该溶液的摩尔电导率;(2) 298K时, 下列电池的电动势E= 0.200VPt | H2 ( p) | HBr (0.1 mol kg-1 ) | AgBr(s), Ag(s)AgBr电极的标准电极电势ϕAg,AgBr = 0.071V. 请写出电极反应与电池反应和HBr的平均离子活度系数 ?六、(15分)在298.15K, 1p0下, 反应 CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) 的数据如下:CO H2O CO2 H2∆f H m0 / kJ.mol-1 -110.52 -241.83 -393.51S m0 / J,K-1.mol-1 197.90 188.70 213.60 130.60C p,m / J,K-1.mol-1 29.10 33.60 37.10 28.80试求: (1) 298.15K时, 反应的热力学平衡常数K p0 ; (2) 596K, 5p0下, 反应的∆r H m 和∆r S m ; (3) 596K时反应的K p0 ?《物理化学(上)》期末试卷系专业年级学号姓名成绩一. 概念题: (20题,共20分)1. 一定量的理想气体从相同始态分别经等温可逆膨胀, 绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态. 终态体积分别为V1, V2, 则 ( A )A. V1>V2B. V1<V2C. V1=V2D. 无法确定2. 液态水在353.15K, 1p0下蒸发为汽态, 则此过程的W ( =0 ); Q ( >0 );∆G ( =0 ); ∆H ( >0 ); ∆S ( >0 ). (填入>0, <0, or =0 )3. 50℃时, A的饱和蒸汽压是B的饱和蒸汽压的3倍, A,B形成理想溶液, 当达气-液平衡时, 液相中A的摩尔分数为0.5, 气相中B的摩尔分数是: [ B ]A. 0.15B. 0.25C. 0.5D.0.654. 冰的熔点随压力的________降低________ 而升高;正交硫的熔点随压力的________降低__________而降低.5. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O, 和CuSO4·5H2O三种水合物, 在一定压力下, 与CuSO4水溶液和冰共存的含水盐有几种: [ C ]A. 3种B. 2种C. 1种 D. 0种6. 等温, 等压下, 某反应的= 5 kJ.mol-1 , 则有 [ C ]A. 反应能正向进行B. 反应能逆向进行C. 不能判断D. 不能进行7. 一化学反应在300K、1p0下在烧杯中进行, 放热60 kJ.mol-1 , 若在相同条件下安排成可逆电池进行, 吸热6kJ.mol-1. 此反应的∆r H m = _-60kJ.mol-1 __; ∆r S m=__20J.K-1____.8. 在50℃时, A的饱和蒸汽压是B的3倍, A,B形成理想溶液. 达气,液平衡后,液相中A 的物质的量分数为0.5, 气相中B物质的量的分数为: (B )A. 0.15B. 0.25C. 0.5D.0.659. 在298.15K下,某液体的蒸汽压为11732.37Pa, 当0.2mol的非挥发性溶质溶于0.8mol 的该液体中时, 溶液的蒸汽压为5332.89Pa. 设蒸汽为理想气体,则溶液中,溶剂的活度系数为 ( B )A. 2.27B. 0.568C.1.80D.0.2310. 凝固点降低常数K f的值取决于 ( a )a. 溶剂的本性b.溶质的本性c. 溶液的本性d. 温度11. 有反应 AB(g) = A(g) + B(g), ∆r H m = Q p >0. 平衡将随下列哪一组条件向右移动( c )a. 温度和压力均下降b. 温度和压力均上升c. 温度上升,压力下降d. 温度下降,压力上升12. 通常条件下在二组分体系, 最多有 ______B______ 共存.A. 3相B. 4相C. 5相 D. 6相13. 反应 C(s) + O2 (g) = CO2 (g)的∆r H m0有如下说法, 其中不正确的是( C ).A. ∆r H m0是碳的燃烧热B. ∆r H m0是CO2的生成热C. ∆r H m0 > ∆r U m0D. ∆r H m0 = ∆r U m014．在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为( B )(A) ∆S(体)<0，∆S(环)<0 (B) ∆S(体)<0，∆S(环)>0(C) ∆S(体)>0，∆S(环)<0 (D) ∆S(体)>0，∆S(环)>0.15．某气体的状态方程为pV m=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能 ( A ) (A)不变 (B)增大 (C)减少 (D)不能确定16．下列各式中哪个是化学势？( D )(A)(∂H/∂n B)T,S,nc≠B (B)(∂F/∂n B)T,p,nc≠B(C)(∂G/∂n B)T,V,nc≠B (D)(∂U/∂n B)S,V,nc≠B17. 在恒温恒压下, 某化学反应在电池中可逆进行时吸热, 判断下列热力学量何者一定大于零. [ C ]A. ∆U;B. ∆H;C. ∆S;D. ∆G18. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(t B)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小. [ C ]A. BaCl2 ( t(Ba++) = 0.4253);B. NaCl ( t(Na+) =0.3854);C. KNO3( t(K+) = 0.5103);D. AgNO3( t(Ag+) = 0.4682);19. 298.15K, 当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率κ和摩尔电导率Λm将: [ D ]A. κ减小, Λm增加;B. κ增加, Λm增加;C. κ减小, Λm减小;D. κ增加, Λm减小20. 电解质溶液中离子迁移数t i与离子淌度U i成正比。