2019年重庆市高考化学二诊试卷(解析版)_最新修正版
2019年重庆市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。
下列与化学有关的说法正确的是（）A. 食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂B. 漂粉精可作游泳池和环境消毒剂C. 回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏D. 浓度为的医用酒精消毒效果比的好2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 的溶液中所含的氧原子数目为B. 羟基与1 mol 中所含的电子数均为C. 与足量Fe充分反应，转移的电子数为D. 80gCuO和的混合物中，所含铜原子数为3.某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误的是（）A. 该装置有1处错误B. 在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸C. 试管b的下层为无色油状液体D. 浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能4.有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19．下列叙述正确的是（）A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物B. 简单离子半径大小：C. 含氧酸的酸性强弱：D. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存5.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。
下列说法正确的是（）A. X是电源的正极B. 电解过程中向b极移动C. b极上发生的电极反应为：D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2：16.已知联氨（N2H4）为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=-lgc（OH-）]变化的关系如图所示。
已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，N2H5++H2O⇌N2H62++OH-．下列叙述错误的是（）A. 联氨的第一步电离平衡常数B. 时与时相同C. 当溶液中：：1时，D. pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：7.下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）8.钼酸钠（ Na2MoO4）可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。
利用精钼矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）来制取钼酸钠晶体的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：（1）混合气A 中含有一种大气污染物，其化学式为______。
（2）焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
①多层逆流焙烧的优点是______（任答两点）。
②依据图2，写出第6～12层MoO 2参加反应的化学方程式______。
（3）写出碱浸时发生反应的离子方程式______。
（4）PbS 与H 2O 2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是______。
（5）流程图中“除SO 42-”的过程中，当 BaMoO 4开始沉淀时，SO 42-的去除率为97.0%，已知原 Na 2MoO 4溶液中c （MoO 42-）=0.48mol/L ，c （SO 42-）=0.040mol/L ，K sp （BaSO 4）=1.0×10-10，则K sp （BaMoO 4）=______。
（过程中溶液体积变化忽略不计）（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS 2⇌充电放电Li x （MoS 2）n ，则电池放电时的正极反应式是______。
9. 氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。
请回答下列与氮元素有关的问题：（1）NaCN 广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN 溶液和NaHCO 3溶液，前者的pH 大，则酸性：HCN______H 2CO 3（填“强于”或“弱于”）。
（2）亚硝酸氯（结构式为Cl-N=O ）是有机合成中的重要试剂。
它可由C12和NO 在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO （g ）+Cl 2（g ）⇌2ClNO （g ）。
已知几种化学键的键能数据如表：当Cl 2与NO 反应生成ClNO 的过程中转移了5mol 电子，理论上热量变化为______kJ 。
（3）在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO （g ）和1molCl 2（g ）发生（2）中反应，在温度分别为T 1、T 2时测得NO 的物质的量（单位：mol ）与时间的关系如表所示：①T 1______T 2（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。
②若容器容积为1L ，温度为T 1℃时，反应开始到5min 时，C12的平均反应速率为______。
③温度为T 2℃时，在相同容器中，充入1 molNO （g ）和0.5mo1Cl 2（g ），则NO 的平衡转化率______50%（填“大于”、“等于”或“小于”）④温度为T 2℃时，起始时容器内的压强为p 0，则该反应的平衡常数K p =______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
在金属Pt 、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3-），其工作原理如图所示：①Ir 表面发生反应的方程式为______。
②若导电基体上的Pt 颗粒增多，造成的结果是______。
10. 具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX 同等体量的民用飞机。
制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。
请回答下列有关问题：（1）基态Mn 原子的价电子排布式为______。
（2）NO 3-的立体构型名称为______，其中心原子的杂化方式为______。
（3）C 、O 、Si 三种元素第一电离能由大到小的顺序是______。
（4）写出和CN -互为等电子体的一种离子的电子式______。
（5）铵盐大多易分解，NH 4F 和NH 4Br 两种盐中较易分解的是______（填化学式）；理由是______。
（6）氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl 的晶胞如图所示。
由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe 0.9O ，其中包含有Fe 2+和Fe 3+，晶胞边长为apm ，该晶体的密度为ρg •cm -3，则a=______（列出计算式即可，用N A 表示阿伏加德罗常数的值）。
11. 有机化合物K 是有机合成中的一种重要的中间体，K 的合成路线如下（部分产物及条件略去）：已知：（1）A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中官能团的名称为______。
（2）B→C和（D+H）→K的反应类型分别是______、______。
（3）H的结构简式为______。
（4）D的系统命名为______。
（5）G→H的第①步反应方程式为______；I→J的反应方程式为______。
（6）同时满足下列条件的K的同分异构体有______种（不考虑立体异构，也不包括K）。
①与K具有相同的官能团②分子中有一个甲基③具有六元碳环结构（7）参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：CH3CHO______。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）12.氯化亚铜（CuC1）是有机合成中应用广泛的催化剂。
它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。
实验室制备氯化亚铜的过程如下：Ⅰ．检査如图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。
请回答下列问题：（1）实验室中CuC1的保存方法是______。
（2）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。
（3）通入氧气的目的是______。
为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用______（填字母）（4）三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为______。
步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______。
（5）步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是______。
（6）CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。
（已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+）①玻璃珠的作用是______。
②CuCl的纯度为______（保留三位有效数字）。
答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、食盐、糖、醋都可用作食品防腐，均是常用的食品防腐剂，故A错误；B、漂粉精的主要成分是次氯酸钙，能杀菌消毒，漂粉精可作游泳池和环境消毒剂，故B正确；C、回收废旧物品的主要目的是节省资源，并实现资源的循环再利用，故C错误；D、浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故D错误。
故选：B。
A、食盐、糖和醋可以用于食品防腐；B、漂粉精的主要成分是次氯酸钙，能杀菌消毒；C、废品是放错了位置的资源；D、75%的酒精的消毒效果最好。
本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意的是漂粉精能用于消毒原因是其主要成分是次氯酸钙。
2.【答案】C【解析】解：A、NaHSO4溶液中除了硫酸氢钠外，水也含有氧原子，故A错误；B、-OH中含9个电子，故1mol羟基所含的电子数为9N A，故B错误；C、7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，和铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气得到的电子数为0.2N A 个，故C正确；D、Cu2S的摩尔质量和含有的铜原子数均为CuO的2倍，故两者的混合物可以看做由“CuO”构成的，故80gCuO和Cu2S的混合物所含的CuO的物质的量为1mol，故含有的铜原子数为 N A，故D错误。
故选：C。
A、1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中除了硫酸氢钠外，水也含O原子；B、-OH中含9个电子，而H3O+中含10个电子；C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析；D、Cu2S的摩尔质量和含有的铜原子数均为CuO的2倍。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应不属于取代反应的是（）A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热C．甲烷与氯气D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应【答案】B【解析】试题分析：A、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应，生成乙醇，制取；B、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，错误；C、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，制取；D、苯在铁作催化剂作用下能与液溴发生取代反应，制取，答案选B。
考点：考查取代反应的判断2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋【答案】A；氢氧燃料电池的负【解析】电解饱和食盐水时，阳极上Cl－放电：2Cl－－2e－=Cl2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电极发生氧化反应，应是H2化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。
3.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维()，下列说法不正确的是A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应【答案】D【解析】试题分析：A、羊毛是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，聚酯纤维没有，可以区分，正确；B、羊毛是蛋白质，可以水解，聚酯纤维分子中含有酯基，可以水解，正确；C、聚酯纤维为缩聚物，单体由发生水解的酯基处断开，添加去掉的基团即可，所以聚酯纤维的单体是对苯二甲酸和乙二醇，正确；D、对苯二甲酸和乙二醇发生缩合脱水反应，属于缩聚反应，错误，答案选D。
重庆市重点中学2019届高三第二次诊断性考试化学试题及答案
一、取Va mL 水样于锥形瓶，加入lO.OOmLO.2018mol/L K 2Cr 2O 7溶液；II.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；III.反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵l 溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL(此步操作的目的是用Fe 2+把多余的反应成）①I中，量取溶液的仪器是______ ②II 中，碎瓷片的作用是______③该水样的化学需氧量COD= (用含c 、Va 、Vb 的表达式表示）.参考答案1～7 BACBDDC8．（15分）（1） （2分） 4N A 或2.408×2018（2分）（2） （2分）（3）2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)；ΔH ＝－566kJ/mol （3分）（4）①3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2（2分）②NH 3与H 2O 间能形成氢键（2分），2NH 3―6e －＋6OH －＝N 2＋6H 2O （2分）9.（15分）（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E 中装入水后（2分）（2）碱石灰或生石灰（2分）（3）白色沉淀（2分） NH 3＋CuOCu+N 2↑＋H 2O （3分） （4）Cu 2O 、Cu （2分）（5）3Cl 2＋8NH 3＝N 2＋6NH 4Cl （2分）盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸（2分）10.（14分）（1）C 8H 10O （2分）（2）①2-甲基丙烯（2分）②2(CH 3)2CHCH 2OH ＋O 2 2(CH 3)2CHCHO ＋2H 2O （3分） 高温 Ca 2＋[ C C ]2－. . . . . . . . . .③ CH CHCHO 或 C CCH 2OH （2分）④(CH 3)2CHCOOH ＋ CH 2CH 2CH 2OH (CH 3)2 CHCOOCH 2CH 2CH 2 ＋H 2O （3分） ⑤HCOOCH 2CH 2CH 3，HCOOCH(CH 3)2（2分）11.（14分）（1）①Na 2CrO 4（2分），3（2分）②2O 2――4e －＝O 2↑（2分）（2）①正极（1分） ②Cr 2O 72―＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O （3分）（3）①酸式滴定管（或移液管）（1分） ②防止暴沸（1分）③2018(15－cV b )/V a （2分）浓H 2SO 4Δ。
2019-2020年高考化学二模试题 含解析
2019-2020年高考化学二模试题含解析一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D2．（2分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使KMnO4溶液褪色D．C O2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀3．（2分）（xx•中山市校级二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6N A4．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O5．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO46．（2分）（xx•中山市校级二模）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O7．（2分）（xx•中山市校级二模）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1mol/LNaCl溶液中含有N A个氯离子D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A8．（2分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N29．（2分）（xx•惠州一模）无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣C．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分．）11．（4分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD．用pH试纸测得新制氯水的pH为212．（4分）（xx•中山市校级二模）下述实验设计能够达到目的是（）选项实验目的实验设计A 证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强N a2CO3和SiO2在高温下熔融反应A．A B．B C．C D．D13．（4分）（xx•中山市校级二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物14．（4分）（xx•中山市校级二模）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O三、非选择题（共5小题，64分）15、（12分）15．（4分）（xx•中山市校级二模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH37N2+12H2O①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为．②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：Ⅰ、O3O+O2Ⅱ、NO+O3→NO2+O2Ⅲ、NO2+O→NO+O2上述反应中NO所起的作用是．（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：，是利用了SO2的性质（选填字母编号）．A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物．18．（14分）（xx•中山市校级二模）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：；（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：；（3）装置Ⅱ的作用是；（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为；发生反应的化学方程式为；（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是；（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．19．（12分）（xx•中山市校级二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为：；（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液E中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液溶质的一种用途．20．（14分）（xx•中山市校级二模）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）装置C的作用是．（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．21．（12分）（xx•中山市校级二模）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的主要目的是为了除去（填离子符号）．（2）第②步反应的离子方程式为：；滤渣B的主要成分是：．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：（小数点后保留两位有效数字）．xx年广东省中山市桂山中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D考点：无机非金属材料．分析：A、金刚石是由碳元素组成的单质；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．解答：解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A 错误；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．2．（2分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使KMnO4溶液褪色D．C O2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：氧族元素．分析：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应．解答：解：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，故A错误；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别，故B错误；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，由于二氧化硫具有还原性与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液退色，故C正确；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应，则不能生成沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．3．（2分）（xx•中山市校级二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析；B、依据n=计算物质的量，结合氖气是单原子分子计算；C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D、标准状况己烷不是气体．解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数为N A，故A正确；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合氖气是单原子分子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为2N A，故C错误；D、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质组成和氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．难溶物写化学式；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．原子不守恒．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C 错误；D．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．5．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO4考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答．解答：解：A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C 正确；D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大．6．（2分）（xx•中山市校级二模）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C．二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D．锰离子可发生水解．解答：解：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．7．（2分）（xx•中山市校级二模）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1mol/LNaCl溶液中含有N A个氯离子D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B．质量转化为物质的量，结合氮气分子的构成解答；C．没指明溶液的体积，无法计算；D．丙烯与乙烯具有相同的最简式．解答：解：A.2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液，含有硫酸钾的物质的量为1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，故A错误；B．氮气为双原子分子，14g氮气的物质的量==0.5mol，含有原子个数=0.5mol×2×N A=N A，故B正确；C．没指明NaCl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，故C错误；D．丙烯与乙烯具有相同的最简式，等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数相等，但是不一定都是6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，题目难度不大．8．（2分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A、NO2是红棕色气体；B、NO和O2在常温下就能反应；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应解答：解：A、NO2是红棕色气体，故A正确；B、NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故C正确；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确．故选：B．点评：本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．9．（2分）（xx•惠州一模）无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣C．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；B．亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D．氢氧根离子能够与氢离子反应生成水．解答：解：溶液为无色，则溶液中存在大量氢离子，一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．CO32﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．OH﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN ﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低考点：氯气的化学性质；电解原理；氨的物理性质；二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．生石灰可与水反应，并放出热量，结合氨气易挥发的性质解答；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发．解答：解：A．生石灰可与水反应，并放出热量，氨气易挥发，可用于制备氨气，故A正确；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气，如电解氯化钠溶液，则生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度都会降低，故D正确．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分．）11．（4分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD．用pH试纸测得新制氯水的pH为2考点：硅和二氧化硅；物质的量浓度；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．依据越弱越水解的规律解答；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵；D．氯水中含HClO，具有漂白性．解答：解：A．SiO2是酸性氧化物，能够与氢氟酸在常温下发生反应，故A错误；B．硅酸的酸性弱于碳酸，依据盐类水解规律可知，硅酸根水解能力强于碳酸根，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者，故B正确；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵，故C错误；D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；故选：B．点评：本题考查了元素及化合物的性质，明确物质的性质是解题关键，注意氯水的成分及性质，为高考热门考点．12．（4分）（xx•中山市校级二模）下述实验设计能够达到目的是（）选项实验目的实验设计A 证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫可使品红褪色；B．Cu和CuO都可与硝酸反应；C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+；D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行．解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，可用品红证明，故A正确；B．Cu和CuO都可与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+，可向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水，故C正确；D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故D错误．故选AC．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及可行性的评价，难度不大．13．（4分）（xx•中山市校级二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．解答：解：A．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，3molNa2O2发生反应，有6mol 电子转移，故B正确；C．在Na2FeO4中Fe为+6价，故C错误；D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从﹣1价变化成﹣2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．14．（4分）（xx•中山市校级二模）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵．解答：解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C 正确；D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，故D错误；故选AD．点评：本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、浓硫酸等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．三、非选择题（共5小题，64分）15、（12分）15．（4分）（xx•中山市校级二模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH37N2+12H2O①上述反应中被还原的元素是N（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为0.7mol．。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷检测试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷检测试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－2b kJ • mol -1B ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ • mol -1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4b kJ • mol -1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝b kJ • mol -1【答案】C 【解析】试题分析：由于在乙炔C 2H 2分子中含有2个C 原子，所以若产生1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则燃烧的乙炔C 2H 2的物质的量是0.5mol 。
其燃烧热是2bKJ/mol.所以乙炔燃烧的热化学方程式是2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4b kJ / mol 。
选项是C 。
考点：考查热化学方程式的书写的知识。
2.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是【答案】D 【解析】试题分析：无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，生成水的物质的量不变，则二者含氢原子的个数相同，排除A 、C 两个选项，若耗氧量相同，则1mol 的两种物质耗氧量相等，B 中是C 2H 6和C 2H 6O ，耗氧量不同，B 错误；故选D 。
(完整word版)2019年高考化学2卷(答案)精排word版(2)
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学7•“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物 质的说法错误的是（）A •蚕丝的主要成分是蛋白质B •蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D •古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物&已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A • 3g 3He 含有的中子数为1N AB • 1 L O.lmol • L -1磷酸钠溶液含有的 PO 4数目为0.1 N AC . 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为 6N AD • 48 g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9•今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分， W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为 &下列说法错误的是（）BA .原子半径：W<XC .气态氢化物热稳定性： z<wD • X 的最高价氧化物的水化物是强碱11 •下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A .向CU2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuS04=Cu+ZnSO 4B .澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2 fD .向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH) 3+3MgCl 212. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()/(mo] L J)A .图中a和b分别为T i、T2温度下CdS在水中的溶解度B .图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D .温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)( )A . 8 种B . 10 种C. 12 种 D . 14 种、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
2019-高考化学二模试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反响， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物． 待测气体 部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质． 【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加速了腐化， 使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈， 人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在碰到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】 此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】 此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【评论】 此题考察无机物的推测， 注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点， 习题综合性较强， 波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察， 题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定 溶液的体积不变） ，则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。
2019高三二诊模拟化学试题含
2021-2021 年高三二诊模拟化学试题含答案化学 (共 100 分)可能用到的相对原子量： H 1 C 12Al 27 Cr 52Cu 64Br 80一、选择题 (本大题共 7 小题。
每题 6 分。
共 42 分。
在每题给出的四个选项中。
只有一项吻合题目要求 )1．以下讲解实验过程或事实的反响方程式不正确的选项是A ．熔融烧碱时，不能够使用氧化铝坩埚： Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2OB ．刻制印刷电路时用 FeCl 3 溶液作为 “腐化液 〞： 2Fe 3+2+2++Cu=Cu +2Fe C ．打磨后的镁条置于开水中，滴加酚酞溶液变红色： Mg+2H 2O(g)Mg(OH) 2+H 2↑ D ．向 KI 溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色： 2I ﹣+H 2 O 2+2H +=I 2+O 2↑O+2H 2．以下实验装置能到达实验目的的是A ．海水蒸馏B ．钾在空气中的燃烧C ．测定中和热D ．牺牲阳极的阴极保护法3．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式以下，关于它们的说法不正确的选项是A ．核磁共振氢谱峰数相同B ．均能发生加成反响、取代反响、消去反响C ．两种分子中所有碳原子不能能在同一个平面内D ．可用 FeCl 3 溶液鉴别4．短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 、Y 、Z 原子序数之和是 W 的 2倍， X 、 Z 在周期表中的相对地址以以下图，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
以下说法不正确的选项是A ．原子半径： Y>Z>WB ．必然条件下， Y 可置换出 XC ．气态氢化物牢固性： Z>WD ．熔点 YW 2>XW 4 5．下表中列出了 25℃、 101kPa 时一些物质的燃烧热数据物质CH 4C 2H 2燃烧热／ kJ ·mol ﹣l键能： C —H 键： 413.4 kJ mol · ﹣ 1﹣ 1、 H — H 键： 436.0 kJ mol · 。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷检测试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷检测试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某锂电池的电池总反应为4Li ＋2SOCl 2=4LiCl ＋S ＋SO 2，下列有关说法正确的是( ) A ．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B ．1 mol SOCl 2发生电极反应转移的电子数为4 molC ．电池的正极反应为2SOCl 2＋2e －=4Cl －＋S ＋SO 2 D ．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 【答案】D 【解析】试题分析：A ．头电池的总反应方程式可看出：锂电极作电池负极，放电过程中失去电子，发生氧化反应。
错误。
B ．1 mol SOCl 2发生电极反应转移的电子数为2mol 。
错误。
C ．电池的正极反应为2SOCl 2＋+4Li ++4e －=4LiCl ＋S ＋SO 2.错误。
D ．由于负极材料Li 活动性强，容易与水、氧气发生反应。
所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
正确。
考点：考查锂电池的制作、各种原理的知识。
2.下列有机物的命名正确的是( ) A ．1,1,2,2-四甲基戊烷B ．3-甲基-1,3-丁二烯C ．2,4,6-三硝基甲苯D ．2-甲基-3-丁醇 【答案】C【解析】A 项，应为2,3,3-三甲基己烷；B 项，应为2-甲基-1,3-丁二烯；D 项，应为3-甲基-2-丁醇。
3.115°C 时，两种气态烃以任意比例混合，1 L 混合烃再与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。
下列各组混合烃不符合此条件的是A ．CH 4和C 2H-4B ．CH 4和C 3H 4 C ．C 2H 4和C 3H 4D ．C 2H 2和C 3H 6【答案】D试题分析：115°C 时，水为气态。
2019年重庆市高考化学二诊试卷(解析版)
2019年重庆市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。
下列与化学有关的说法正确的是（）A. 食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂B. 漂粉精可作游泳池和环境消毒剂C. 回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏D. 浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB. 1mol−OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC. 7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A3.某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误的是（）A. 该装置有1处错误B. 在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸C. 试管b的下层为无色油状液体D. 浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能4.有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19．下列叙述正确的是（）A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物B. 简单离子半径大小：d>c>a>bC. 含氧酸的酸性强弱：d>cD. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存5.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。
下列说法正确的是（）A. X是电源的正极B. 电解过程中K+向b极移动C. b极上发生的电极反应为：2CrO42−+2H+=Cr2O72−+H2OD. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2：16.已知联氨（N2H4）为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=-lgc（OH-）]变化的关系如图所示。
重庆市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷含解析
重庆市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种2．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体3．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH中氢离子的结构示意图：B．乙酸分子的球棍模型：O D．次氯酸的结构式：H-O-ClC．原子核内有10个中子的氧原子：1884．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B．碘升华实验的试管（酒精）C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）5．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是（）选项 A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A ．AB ．BC ．CD ．D6．以下相关实验不能．．达到预期目的的是（ ） A ．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO 3固体中是否含Na 2CO 3 B ．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO 3、AgNO 3验证火柴头含有氯离子 C ．加入饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D ．两支试管中装有等体积、等浓度的H 2O 2溶液，向其中一支试管中加入FeCl 3溶液探究FeCl 3溶液对H 2O 2分解速率的影响7．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S ，S 为－2价)与100mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g 硫单质、0.4molFeCl 2和一定量H 2S 气体，且溶液中无Fe 3+。