人教版九年级化学下册第八单元 海水中的化学复习课件
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第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
• 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月上午5时45分21.8.1405:45August 14, 2021
• 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月14日星期六5时45分58秒05:45:5814 August 2021
单元总结提升
考点二 海洋资源的综合利用
海洋是一个未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综 合利用具有非常广阔的前景。这类问题主要考查海洋资源的保护 和利用，如从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水 “制碱”等。
单元总结提升
例2 2017·烟台 十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生 态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图8－T－3是某设计院设 计的综合利用海水的流程图。据图回答问题。
• 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午5时45分58秒上午5时45分05:45:5821.8.14
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
单元总结提升
例1 2017·达州 如图8－T－1所示为X、Y、Z三种固体物质(不含 结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1421.8.1405:45:5805:45:58August 14, 2021
• 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月14日星期六上午5时45分58秒05:45:5821.8.14
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
人教版新版化学九年级下册 习题课件 第八单元 8.3 金属资源的利用和保护
①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳
②高炉中石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅
③工业炼铁主要利用焦炭的还原性夺取铁的氧化物中的氧元素
④高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的过程中Fe2O3发生还原反应
⑤从高炉中得到的是纯铁
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．①②④
5．在工业上高炉炼铁时，炉内发生的一系列化学反应如图所示。请回答
下列问题：
(1)“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是 氮气。
(2)图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣 大(选填“大”或“小”)。
(3)一般选择赤铁矿(主要成分为Fe2O3)而不用黄铁矿(主要成分为FeS2)来炼
铁，原因是黄铁矿含铁量低且会产生有毒气体二氧化硫污染环境(合理即
可)。
炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)?
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
高温
Fe3O4＋4CO====3Fe＋4CO2
232
168
348 t
96%×x
168 96% ×
＝
x＝262.5 t
232
348
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5 t。
第2课时
课题3
第1课时
金属资源的利用和保护
金属矿物 铁的冶炼
知识点1：金属矿物
1．下列金属中， 在自然界以单质形式存在的是( D )
A．Fe
B．Al
C．Cu
D．Au
2．填写下列铁矿石的相关信息。
名称
颜色
主要成分
赤铁矿
磁铁矿
红色
Fe2O3
黑色
最新人教版九年级化学下册课件第8单元金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
观察与思考
铁 锅
铝 锅
铜 火 锅
观察与思考
环顾你家里的日常生活用品，如锅、 壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金 属材料制成的。金属材料包括纯金属以 及它们的合金。
认知与了解
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。 2.了解常见金属的物理性质，能区分常见的金 属和非金属。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽 然美观，但成本高，不耐磨。 5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？ （1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 铁有良好的导热性 （2）铁块可以制成铁丝或铁片 铁具有延展性 （3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链 铁具有导电性
观察与思考
镁、铝合金 （Mg——Al） 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等
归纳与小结
合
定义：
金
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成 具有金属特性 的 物质。
归纳与小结
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度 现象
性质比较 黄铜
铜
硬铝
铜呈紫红色，金呈黄色。
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用 时需考虑多方面。
归纳与小结
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，
但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时， 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
巩固与提高 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铁比铅的硬度大，且铅有毒。 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不 用银制？ 银的成本比铜高。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话, 可能会出现什么情况？ 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝 会熔断，灯泡不能正常发光。
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
观察与思考
铁 锅
铝 锅
铜 火 锅
观察与思考
环顾你家里的日常生活用品，如锅、 壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金 属材料制成的。金属材料包括纯金属以 及它们的合金。
认知与了解
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。 2.了解常见金属的物理性质，能区分常见的金 属和非金属。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽 然美观，但成本高，不耐磨。 5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？ （1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 铁有良好的导热性 （2）铁块可以制成铁丝或铁片 铁具有延展性 （3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链 铁具有导电性
观察与思考
镁、铝合金 （Mg——Al） 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等
归纳与小结
合
定义：
金
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成 具有金属特性 的 物质。
归纳与小结
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度 现象
性质比较 黄铜
铜
硬铝
铜呈紫红色，金呈黄色。
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用 时需考虑多方面。
归纳与小结
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，
但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时， 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
巩固与提高 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铁比铅的硬度大，且铅有毒。 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不 用银制？ 银的成本比铜高。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话, 可能会出现什么情况？ 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝 会熔断，灯泡不能正常发光。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化
低温多效蒸馏法：此法是利用食盐水中盐离子和水分子的沸点不同， 用酒精灯加热试管中的食盐水，使水分子蒸发成为水蒸气，然后水蒸气 经冷凝成为淡水。
膜 法：又称为反渗透法，利用了渗透压的原理。此法是利用只 允许溶剂水分子透过，不允许溶质盐产生的离子透过的渗透膜，将海水 中的水分子和盐离子分离，得到淡水。
归类探究
类型之一 从海水中提取物质 海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被
誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。下面是从海水中提取金 属镁的简单流程。
(1)从海水中获得淡水，常用的方法是_蒸__馏___。 (2)试剂A最好选用_石__灰__乳___。写出该反应的化学方程式： _C_a_(_O_H_)_2_＋__M_g_C_l_2_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2↓__＋__C_a_C_l_2。 (3)试剂B应选用_盐__酸____。
当堂测评
1．为了区分海水和淡水，可以加入下列哪种试剂( B )氢氧化钠溶液
D．酚酞试液
【解析】海水中含有较多的NaCl等盐类，而淡水中没有，所以可以 通过检验NaCl来区分，用硝酸银溶液检验Cl－，生成白色沉淀，效果明显。
2．海水中元素含量最多的是( A )
A．氧元素
2．海底矿物
海底矿物：(1)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石 燃料，人们还在海底发现了一种新型的矿产资源——天然气水合物，又 被称为“_可__燃__冰_”，被誉为“未来能源”“21世纪能源”。
(2)海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——_多__金__属__结__核___，也称 锰结核，锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属。
氢氧化镁
氯化
镁”的转化过程，此过程中将氢氧化镁从海水中分离出来的操作名称是
人教版初中化学九年级下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护-课件
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
先通CO后点 灯X·85% Nhomakorabea2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管。
(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
金属活动性由强逐渐减弱
金属的存在形式
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、 银、铜等
• 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、 锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
反应原理
Fe2O3 + 3CO ==高温= 2Fe + 3 CO2
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 《金属和金属材料》复习课件1
如何确定此目的已经达到？向固体中加稀盐酸，如没
有气泡产生则铁被除尽
1. 下列物质，不能由金属单质和盐酸
直接反应生成的是（A）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 2. 将质量相等的A、B、C三种金属， 同时分别放入三份溶质质量分数相同且
足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所
是（A ）
约 200 年 前
约2500年前 约6000年前
约6000年前
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、 Au
A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
练一练：已知镁、铁、铜三种金属的活动 性为Mg>Fe﹥Cu，请你设计实验证明。
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应
能否反应及产生 气泡的速率
金属与化合物溶 液反应
能否反应
心得：
金属与稀盐酸、 能否反应及产生气泡
稀硫酸反应
的速率
1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、 温度等条件均要相同
２、至多一种金属排在（H）后
金属与化合物 溶液反应
能否反应
３、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对 两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
点燃
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的金属活动性。 金在高温时也不与氧气反应。
铝与氧气反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
思考：铝的化学性质很活泼，为什么通 常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢 丝球来擦洗铝制品？
铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生 成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐 蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧 化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
新人教版九年级下册化学全册课件
7．【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为
铜具有良好的( A )
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
8．下列金属制品中，利用金属的导热性的是( A )
9．【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系，回答下列问题：
(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____；
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号）。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1．【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
2．下列说法不正确的是 ( D ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
第八单元 金属和金属材料复习课件九年级下册化学人教版
有韧性 （4）大多数金属熔沸点比较高，硬度比较大
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大，置换反应越易发生
例：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示．下列说法中正确的是（A ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
28
2）过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱：Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解，有紫红色物质生成， 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无，色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大，置换反应越易发生
例：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示．下列说法中正确的是（A ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
28
2）过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱：Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解，有紫红色物质生成， 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无，色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
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过多等。
物理性质： 白 色粉末状晶体， 能 溶于水。 发生剂、发酵粉 主要成分、制造 饮料 、治疗胃酸
2、纯碱的化学性质 （1）与指示剂的的作用：纯碱能使无色酚酞 变红 ，证明溶液呈 碱性 。 （2）与酸（HCl、H2SO4）的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）与某些碱（如氢氧化钙、氢氧化钡）反应
3.碳酸氢钠化学性质： （1）受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ；
（2）治疗胃酸过多： NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ 。
1．(2015·济宁中考)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸 氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ℃ 以上迅速分解，270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差 异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
K＋
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述 实验现象的是__A_C_。(双项选择)
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2
D．(NH4)2SO4
CO32
－
OH－
1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
“两交换、 价不变”
常见的复分解反应：
金属氧化物
酸碱指示剂
非金属 氧化物
酸+ 碱→盐+ 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
考点一 纯碱的性质 [5年5考]
例1 王小华同学在厨房里看到了妈妈用的食用面碱，上网查询得知面碱的
主要成分是碳N酸a钠2C，属于盐，不是碱。他用面碱进行了如下实验：
下列叙述不正O确3的是(
)
A．实验一的现象是酚酞试液变红色 B．实验二的现象是有气泡产生
Ca(OH)2
C．实验三的现象是有白色沉淀产生 NaCl
无水硫酸铜 白色，KMnO4固体为紫黑色； 含Cu2+的溶液呈 蓝色 ，含Fe2+的溶液呈 浅绿色 ， 含Fe3+的溶液呈 黄色 ，KMnO4溶液为 紫红色 。
（2）盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶， 碳酸盐只溶钾、钠、铵， 硫酸盐不溶硫酸钡， 盐酸盐不溶氯化银 （BaSO4、AgCl不溶于水、 也不溶于酸）
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH （4）与某些盐（氯化钡、氯化钙）反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
碳酸根离子（CO32-）的检验：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸， 产生 气泡 ；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说 明溶液中含有碳酸根离子（CO32-）。
(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现 象a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊， 由此可得出的结论是_小__苏__打_易__分__解__，__苏_。打不易分解
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式： 2__N_a__H_C_O__3____N__a_2_C_O__3＋__H__2_O_＋_。 C(3O)2该↑ 装置设计的优点是 __可__对__比__这__两__种__物__质__是__否__能__够_分__解_____。
的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留
液中含有的溶质有(
)
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸钠
D．氯化钠
Na2C O3
显酸性
BaSO4 BaCO3 ×
HCl MgCl2 2．(2019·济宁金乡一模)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的
NaOH 氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，
2、盐的化学性质
（1）与
的作用
（2）盐+ →新酸+新盐（复分解反应）
（3）盐+ →新碱+新盐（复分解反应）
（4）盐+ →新盐+新盐（复分解反应）
（5）盐+ →新盐+新金属（置换反应）
Na2C
H+
1．利用饱和碳O3酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸
碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示
D．把实验三的石灰水改成食盐水也有白色沉淀产生
1、碳酸钠（Na2CO3 ）： 俗称： 纯碱 或 苏打 物理性质：白 色粉末， 易 溶于水。
用途：石油精炼、 粗盐精制 、硬水软化、人造纤维以及玻璃、冶金、造纸、 纺织、印染和 洗涤剂： 小苏打 用途：灭火器里的 CO2
(4)实验中应注意的问题是 _装__置__的__气__密__性__要__良__好__、__温__度__不__能__太___ _高__等__(_合__理__即__可__)__________________。
2．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如 图回答问题。
(1)C的化学式是_C_aCO__3。 (2)写出图中①反应的化学方程式：N__a2CO3＋Ca(OH)2===__C，aCO3↓＋ 该反应基本类型是_复_分解反应__。 2NaOH
下列说法不正确的是(
)
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段的现象是白色沉淀不断增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
考点三、复分解反应及其发生的条件
K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
例3．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是__产生白色沉淀 __。
考点二 盐的性质 [5年5考]
例2 下列物质的主要成分属于盐的是( )
A．门上的铁锈 B．发酵粉的主要成分小苏打 C．改良酸性土壤的熟石灰 D．用于人工降雨的干冰
Fe2O3 NaHCO3 Ca(OH)2 CO2
盐：由金属阳离子、 酸根阴离子 构成的化合物
盐的性质：
1、盐的物理性质： （1）颜色 大多数盐为 白色固体，大多数盐溶液为 无色 溶液。
物理性质： 白 色粉末状晶体， 能 溶于水。 发生剂、发酵粉 主要成分、制造 饮料 、治疗胃酸
2、纯碱的化学性质 （1）与指示剂的的作用：纯碱能使无色酚酞 变红 ，证明溶液呈 碱性 。 （2）与酸（HCl、H2SO4）的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）与某些碱（如氢氧化钙、氢氧化钡）反应
3.碳酸氢钠化学性质： （1）受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ；
（2）治疗胃酸过多： NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ 。
1．(2015·济宁中考)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸 氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ℃ 以上迅速分解，270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差 异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
K＋
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述 实验现象的是__A_C_。(双项选择)
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2
D．(NH4)2SO4
CO32
－
OH－
1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
“两交换、 价不变”
常见的复分解反应：
金属氧化物
酸碱指示剂
非金属 氧化物
酸+ 碱→盐+ 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
考点一 纯碱的性质 [5年5考]
例1 王小华同学在厨房里看到了妈妈用的食用面碱，上网查询得知面碱的
主要成分是碳N酸a钠2C，属于盐，不是碱。他用面碱进行了如下实验：
下列叙述不正O确3的是(
)
A．实验一的现象是酚酞试液变红色 B．实验二的现象是有气泡产生
Ca(OH)2
C．实验三的现象是有白色沉淀产生 NaCl
无水硫酸铜 白色，KMnO4固体为紫黑色； 含Cu2+的溶液呈 蓝色 ，含Fe2+的溶液呈 浅绿色 ， 含Fe3+的溶液呈 黄色 ，KMnO4溶液为 紫红色 。
（2）盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶， 碳酸盐只溶钾、钠、铵， 硫酸盐不溶硫酸钡， 盐酸盐不溶氯化银 （BaSO4、AgCl不溶于水、 也不溶于酸）
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH （4）与某些盐（氯化钡、氯化钙）反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
碳酸根离子（CO32-）的检验：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸， 产生 气泡 ；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说 明溶液中含有碳酸根离子（CO32-）。
(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现 象a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊， 由此可得出的结论是_小__苏__打_易__分__解__，__苏_。打不易分解
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式： 2__N_a__H_C_O__3____N__a_2_C_O__3＋__H__2_O_＋_。 C(3O)2该↑ 装置设计的优点是 __可__对__比__这__两__种__物__质__是__否__能__够_分__解_____。
的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留
液中含有的溶质有(
)
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸钠
D．氯化钠
Na2C O3
显酸性
BaSO4 BaCO3 ×
HCl MgCl2 2．(2019·济宁金乡一模)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的
NaOH 氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，
2、盐的化学性质
（1）与
的作用
（2）盐+ →新酸+新盐（复分解反应）
（3）盐+ →新碱+新盐（复分解反应）
（4）盐+ →新盐+新盐（复分解反应）
（5）盐+ →新盐+新金属（置换反应）
Na2C
H+
1．利用饱和碳O3酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸
碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示
D．把实验三的石灰水改成食盐水也有白色沉淀产生
1、碳酸钠（Na2CO3 ）： 俗称： 纯碱 或 苏打 物理性质：白 色粉末， 易 溶于水。
用途：石油精炼、 粗盐精制 、硬水软化、人造纤维以及玻璃、冶金、造纸、 纺织、印染和 洗涤剂： 小苏打 用途：灭火器里的 CO2
(4)实验中应注意的问题是 _装__置__的__气__密__性__要__良__好__、__温__度__不__能__太___ _高__等__(_合__理__即__可__)__________________。
2．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如 图回答问题。
(1)C的化学式是_C_aCO__3。 (2)写出图中①反应的化学方程式：N__a2CO3＋Ca(OH)2===__C，aCO3↓＋ 该反应基本类型是_复_分解反应__。 2NaOH
下列说法不正确的是(
)
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段的现象是白色沉淀不断增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
考点三、复分解反应及其发生的条件
K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
例3．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是__产生白色沉淀 __。
考点二 盐的性质 [5年5考]
例2 下列物质的主要成分属于盐的是( )
A．门上的铁锈 B．发酵粉的主要成分小苏打 C．改良酸性土壤的熟石灰 D．用于人工降雨的干冰
Fe2O3 NaHCO3 Ca(OH)2 CO2
盐：由金属阳离子、 酸根阴离子 构成的化合物
盐的性质：
1、盐的物理性质： （1）颜色 大多数盐为 白色固体，大多数盐溶液为 无色 溶液。