物质构成的奥秘单元整体设计
初中化学《物质构成的奥秘》单元教学设计以及思维导图
物质构成的奥秘适用年九年级级所需时课内共用8课时，每周4课时，复习用1课时间主题单元学习概述物质构成的奥秘是人教版九年级化学第三单元的内容，本单元教材是“双基”的重要组成部分，对学生十分重要，它既是今后学习化学的理论基础，又是必不可少的工具。
与前两单元学习不同的是，集中学习理论和化学用语。
因此，要充分启动与绪言、分子、原子等已学内容的链接。
它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
本单元的元素符号、离子符号、化学式是重要的化学用语，对以后的化学用语的学习起着重要作用。
该主题单元共分为以下三个专题：专题一：分子和原子，启发学生从化学认识物质的角度，对微观世界进行一系列的探究活动，循序渐进的认识物质是由微观粒子构成的，分子可以分成原子。
专题二：原子的结构，本专题是从①原子的构成，②原子核外电子排布的初步知识和离子的形成，③相对原子质量三个方面进行的，对于本专题学生学习的难度就是缺乏微观想象力，因此在教学过程中自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画来使抽象内容形象化，激发学生的学习兴趣。
专题三：元素，本专题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容，在教学过程中不断地以合作解决问题的形式来巩固元素的概念，帮助培养学生合作学习的习惯，另外通过课前查阅资料、课上交流汇报的方式，使学生对身边物质中的元素及元素的含量有更为深刻的了解，使学生学会收集并整理资料，锻炼学生的实践能力。
（一）本单元的教学重点：1、原子的构成2、元素的概念、元素符号的书写和意义3、离子的形成过程、核外电子排布4、一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（二）本单元的教学难点：1、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
2、核外电子运动的特点，离子的形成过程3、化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：熟知原子的构成及离子形成的原因，物质的宏观组成和微观构成的区别；掌握元素符号、离子符号的书写及它们的意义；熟练掌握根据化合价书写化学式和相对分子质量的计算。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.学生在分析实际问题中，可能难以将所学知识灵活运用，需要教师引导和启发。
4.学生的学习兴趣和动机存在差异，教师需针对不同学生进行个性化教学。
因此，在本章节的教学过程中，教师应关注学生的认知特点，采用生动形象的教学方法，结合实验、实例等手段，降低学生理解难度。同时，注重激发学生的学习兴趣，培养其主动探究、合作学习的能力，提高教学效果。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养科学思维和探究精神。
难点：针对学生的个体差异，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以日常生活中的化学现象为例，引出物质构成的奥秘，激发学生的好奇心。
2.实验教学，直观感知：组织学生进行实验，观察化学反应过程，使学生对微观粒子有更直观的认识。
3.引导学生运用比较、分类、归纳、概括等方法，总结物质构成的规律，培养学生的逻辑思维能力。
4.利用多媒体、网络等资源，拓展学生的学习渠道，提高学生的信息获取和处理能力。
（三）情感趣和热情，激发学生探索物质世界奥秘的欲望。
2.培养学生严谨、细致、勤奋的科学态度，养成独立思考、自主学习的好习惯。
c.结合日常生活，举例说明物质构成知识在解决实际问题中的应用。
2.实践作业：
a.分组进行实验探究，观察化学反应过程中微观粒子的变化，并撰写实验报告。
b.搜集生活中与物质构成相关的现象，分析其背后的化学原理，进行小组交流分享。
3.拓展作业：
a.阅读化学相关的科普文章，了解化学领域的前沿动态，拓宽知识视野。
7.知识整合，形成体系：通过总结、概括，帮助学生将零散的知识点整合为完整的知识体系。
8.情感教育，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感态度与价值观的培养，使其形成正确的世界观、人生观。
物质结构的奥秘单元整体教学设计
第三章《物质结构的奥秘》单元整体教学设计【复习目的】：1．认识化学物质的多样性。
能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3. 认识化学元素。
记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
4．了解化学反应的实质、分子和原子的重要区别，了解分子、原子和离子之间的转化。
5．物质组成的表示。
记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。
【复习重难点】1、原子的构成；2、2、了解化学反应的实质、分子和原子的重要区别，了解分子、原子和离子之间的转化；【复习过程】【例题呈现】例1：（2016）23.（2分）右图所示装置中观察到紫色石蕊变红。
（1）物质A是( )（选填序号）。
a．浓氨水b．浓硫酸c．浓盐酸（2）该实验现象说明构成物质的微粒是。
例2：课堂上。
老师做了一个有趣的实验：取一小块金属钠，放在石棉网上加热，金属钠熔化成小球，一段时间，金属钠燃烧起来发出黄色火焰。
小英同学查阅资料得知：金属钠在常温下可与氧气反应生成氧化钠，在点燃的条件下与氧气反应生成过氧化钠。
请回答下列问题：（1）氧元素在化合物中的化合价一般是_______。
（2）氧化钠和过氧化钠都是由离子构成的物质。
过氧化钠由钠离子和阴离子（O22-）构成，则过氧化钠的化学式为____________。
（3）根据以上信息，请你帮小英将相关内容填写完整。
物质名称组成物质的元素（用符号表示）物质组成（用化学式表示）构成物质的微粒（用符号表示）物质类别（单质、化合物）钠______ ______ _____ _____氧气_________ _______ _____ _____氧化钠______ _____ _____ _____进入钠原子，我发现：a.钠原子是由原子核和核外电子构成的；b.和原子相比，原子核的体积竟然那么小；c.电子在核外不同的区域高速运动，能量越高的电子离核越远；d.我数了数，质子和电子的数目居然是一样的；e.我试着去搬动它们，发现质子、中子、电子的质量都差不多；f.金属钠在空气中燃烧时，钠原子的原子核没有发生变化。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《物质构成的奥秘》教学设计-优质教案
学生回顾填表 学生思考，积极回答
活动意图说明：知道分子与原子的区别联系，巩固本课题的知识要点。引导学生运用本节课题的知 识，去解答一些问题。
7、板书设计
构成物质的基本微粒（2） 分子：如水、二氧化碳、氧气等
构成物质的基本微粒 原子：常见金属、稀有气体、固体非金属碳等
离子：氯化钠、氯化钙等 一、分子与原子 1、在物理变化中微粒本身不变，改变的是微粒的空隙大小；而化学变化中微粒发生改变； 2、不同物质有不同化学性质，这是由于构成物质的微粒不同； 3、分子是保持物质化学性质的一种微粒； 4、在化学变化中，原子是最小的微粒； 5、分子与原子的根本区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
环节二：分子
教师活动 2
学生活动 2
【预习检查】构成物质的基本微粒有哪些
学生回答
呢？ 【讲解】构成物质的基本微粒有原子、分子 和离子。（举例）
了解分子、原子、离子的真实存在。知道一些常 见物质各由什么微粒构成。
【联想与启示】水的煮沸过程和水的电解过 程有什么不同？构成水的微粒发生怎样的
观察两个过程的微观示意图
环节三：原子
教师活动 3 【视频】水电解过程的微观模型
学生活动 3
1、在上述过程中，发生变化的是什么？不
观看视频
变的又是什么？？
交流讨论，组织思考
2、你能用分子原子的观点解释水电解这个
化学变化吗 【回答】化学变化的实质是分子分成原子，原子
【设疑】通过对电解水过程中微粒的变化， 再重新组合成新的分子。 你从微粒变化的角度如何理解化学变化的
4、学习重点难点 （1）了解构成物质的基本微粒； （2）从分子、原子观点认识物理变化和化学变化； （3）建立微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点。
物质构成的奥秘的整体教学设计
物质构成的奥秘的整体教学设计《物质构成的奥秘的整体教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容一、课标分析一级主题二级主题科学探究增进对科学探究的理解发展科学探究能力学习基本的实验技能身边的化学物质地球周围的空气水与常见的溶液金属与金属矿物生活中的常见化合物物质构成的奥秘化学物质的多样性微粒构成物质认识化学元素物质组成的表示物质的化学变化化学变化的基本特征认识几种化学反应质量守恒定律化学与社会发展化学与能源、资源利用常见的化学合成材料化学物质与健康保护好我们的环境(二)微粒构成物质标准活动与探究建议1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
①通过实验比较空气和水压缩时的体积变化情况。
②观察并解释浓氨水和浓盐酸接近时的“空中生烟”现象③写科普小论文：“我想像中的原子结构”。
(三)认识化学元素标准活动与探究建议1.认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2.记住一些常见元素的名称和符号。
3.知道元素的简单分类。
4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
①查找常见食品的元素组成，并列表说明。
②查阅资料，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在。
③收集有关人体新陈代谢必需的微量元素的资料。
本单元可供选择的学习情景素材：·布朗运动·ST M(扫描隧道显微镜)与“原子操纵”技术·原子结构的发现·农作物生长必需的化学元素·门捷列夫与元素周期表二、本单元教学目标1.知识与技能：(1)认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
(2)认识分子的特性，能用分子的性质解释一些常见的生活现象。
(3)了解原子结构的表示方法，了解原子结构与元素化学性质的关系。
物质构成的奥秘单元作业设计
物质构成的奥秘单元作业设计《物质构成的奥秘单元》一、引言在自然界和人类生活中，物质构成了我们所看到的一切事物，但究竟是什么构成了物质的奥秘单元呢？本文将深入探讨物质的构成，以及其中的奥秘单元。
二、物质的本质1. 原子：物质的构成单位在自然界中，一切物质都是由原子构成的。
原子是构成物质的基本单位，是一种微小的粒子，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，而电子绕着核心运动。
这种微小的基本粒子构成了我们所看到的一切物质，呈现出多样化的形态和性质。
2. 元素：原子的组合不同的原子可以组合成不同的元素，每种元素都有其独特的原子结构和性质。
化学元素周期表展示了目前已知的所有元素，它们按照原子序数和化学性质分类排列。
元素的组合形成了我们所熟知的物质，如氧气、水、金属等等。
三、物质构成的奥秘单元1. 子原子粒子除了质子、中子和电子外，科学家们在研究原子结构时发现了更微小的粒子，如夸克、轻子等。
这些子原子粒子被认为是构成质子、中子和其他粒子的基本单元，它们的存在丰富了我们对物质构成的认识，并揭示了更深层次的物质结构。
2. 强相互作用和弱相互作用在研究物质的构成时，科学家发现了强相互作用和弱相互作用这两种基本的相互作用力。
强相互作用是维持原子核内质子、中子相互作用的力，它的存在使得原子核稳定；而弱相互作用则参与了一些放射性变化和核反应过程。
这些相互作用力是构成物质的奥秘单元，控制着物质的稳定性和变化。
3. 超越物质的奥秘除了原子和其内部的构成粒子外，物质还具有更深层次的奥秘——能量。
爱因斯坦的质能方程揭示了能量与物质之间的等价关系，能量可以转化为物质，而物质也可以释放能量。
这种超越物质本身的奥秘，揭示了宇宙中更深层次的规律和本质。
四、总结与展望物质构成的奥秘单元是一个复杂而又丰富多彩的领域，从原子、元素到子原子粒子，从强弱相互作用到能量等等，这些构成了我们所熟知的一切物质的奥秘单元。
在未来，随着科学技术的不断发展，我们有望揭示更多关于物质构成的奥秘，并应用这些知识来推动人类社会的进步和发展。
物质的组成奥秘：单元整体教学设计
物质的组成奥秘：单元整体教学设计引言本教学设计旨在通过单元整体教学的方式，帮助学生深入了解物质的组成奥秘。
通过多样的研究活动和资源，学生将探索物质的组成结构、了解元素与化合物的区别，并培养一定的实验技能和科学探究能力。
本单元将通过多种教学策略，如实验观察、小组合作以及个人研究等方式，促进学生的研究兴趣和主动性，提高他们的研究效果。
教学目标1. 了解物质的基本组成结构；2. 理解元素与化合物的区别与联系；3. 培养实验技能，研究如何进行物质组成的实验观察；4. 提高科学探究能力，学会使用不同资源和工具做研究；5. 提高学生的合作与沟通能力。
教学内容1. 物质的组成结构：- 元素；- 化合物。
2. 实验观察与分析方法：- 重量法；- 溶解法；- 气体体积法。
3. 元素和化合物的实验鉴定：- 颜色变化；- 气体释放；- 溶解特点。
4. 元素和化合物的分类：- 金属和非金属元素；- 酸、碱、盐化合物。
教学活动1. 教师示范法：- 通过操作实验进行物质组成的观察和分析，引导学生理解物质基本的组成结构；- 教师展示元素和化合物的实验鉴定过程，引导学生研究如何进行鉴定与分类。
2. 小组合作探究：- 小组合作进行实验观察和分析，培养学生的合作与沟通能力；- 学生通过小组讨论和合作，探索元素和化合物的分类规律。
3. 个人研究项目：- 学生选择个人研究项目，运用所学知识和技能进行研究；- 学生通过报告和展示，分享个人研究成果。
教学资源1. 实验器材和化学药品；2. 实验指导书和实验报告模板；3. 图书和网络资源；4. 多媒体演示和视频资料。
评估方法1. 实验观察和报告评分；2. 个人研究项目的评估；3. 合作讨论和小组合作成果的评估；4. 学生对于物质组成内容的理解程度。
结束语通过本教学设计，学生将深入了解物质的组成奥秘，并通过实验观察和研究探索知识。
通过多样的教学策略和资源，学生将培养实验技能、科学探究能力和合作与沟通能力。
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第3章 物质构成的奥秘单元整体设计
思维导图：
本章主要知识点概述：
一．物质的构成
1．自然界的物质是由微粒构成的， 、
、 是构成物质的三种基本微粒。
2．分子、原子、离子的区别与联系
分 子 原 子 离 子 区 别
化学变
化中是
否可分
在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分， 但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
构 成
分子由同种 或不同种 构成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般由 、 和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。
所显电
性情况
电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示
方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示 意图表示。
联 系 在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子
分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基本属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。
同种微粒 相同，不同种微粒 不同。
二.元素：
1.概念：
2.与原子的区别：
3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠）
空气中含量：氮、氧
生物细胞中：氧、碳、氢、氮
海水中：氧、氢、氯、钠
4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：
Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
5.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
三．物质的组成与结构
单 质 分子
元 素 物 质
化合物 离子
四、物质分类
五、原子的结构 ①决定 种类。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
原子核
原 中子 电荷。
① 每个电子带一个单位的 电荷
子 ②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质
原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中
宏观组成 微观构成 元素
1.元素是具有相同 的一类原子的总称。
2.两种元素的本质区别是 不同。
3.纯净物与混合物是以 来区分的。
化合物和单质是以组成纯净物的 来区分的。
4.化学反应前后元素的种类 （是，否）发生改变。
+2 子数。
阳离子：核电荷数=质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数 核外电子数
六、物质的组成的表示：
1．化合价
a 、写法及意义：
镁元素化合价为+2价表示为 氯化镁中镁元素化合价为+2价表示为 b 、几种数字的含义 Ca 2表示
2 Fe 2+：前方2表示 , 右上方2
2H 2O 前方2表示 ， 右下方2表示 c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为 。
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为
2．化学式
（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为 。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）
（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点
3．计算：
a 、相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b 、物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c 、计算物质中某元素的质量分数
本章内容的主要教学认知目标：
1.认知目标：
（1）认识物质的微粒性：小、动、隙。
（2）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，认识到在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
（3）知道原子是由原子核和核外电子构成的，决定微粒化学性质的是最外层电子数；
（4）了结相对原子质量的来源，能根据相对原子质量求算相对分子质量。
（5）理解物质是由元素组成的，并且知道元素的简单分类，会写常见元素的名称和符号；
（6）能说出化学式的含义以及化学式中数字的含义；
（7）熟记常见的元素的常见化合价，能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
（8）能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2.过程与方法的目标：
（1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界；
（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法；
（3）锻炼培养学生的化学计算能力。
3．情感态度与价值观：
（1）通过实验体验探究活动的乐趣，激发学习化学的兴趣。
（2）建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
（3）逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
本章教学重点和难点：
1．教学重点：分子、原子的概念的形成，分子的性质，原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成，元素的概念、元素符号的书写和意义。
2．教学难点：理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的，对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念，元素概念的形成，元素符号的书写和意义，化合价的概念意义，化学式的书写、含义、计算等。
本章教学课时分配：
3.1 构成物质的基本微粒 4课时
第一课时：微粒的性质；第二课时：分子和原子
第三课时：原子的构成和相对原子质量、相对分子质量的计算
第四课时：离子，本节小结；
3.2 组成物质的化学元素 2课时
3.3 物质的组成 6课时
第一课时：化学式反映物质的组成—化学式的含义和意义、以及单质化学式的书写；
第二课时：化合价；
第三课时：化学式的书写；
第四课时：化学式的计算（主要是简单计算，熟悉计算式的应用）；
第五课时：有关混合物的质量计算
第六课时：本节内容简单复习以及练习评讲等
本章总复习课 2课时。