2021届高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。
下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。
2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。
2.002×(3.00×10－37)3．(2018·广东华南师大附中综合测试三)某可逆反应，正反应为吸热反应。
下列有关该反应的说法错误的是()A．其正反应的活化能大于逆反应的活化能B．催化剂能够同时降低正逆反应的活化能C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．增大某反应物的浓度，可以增大单位体积内该反应物活化分子的数目答案C解析A项，吸热反应，其正反应的活化能大于逆反应的活化能，正确；B项，催化剂能够降低活化能，包括正反应和逆反应的活化能，正确；C项，升高温度，正反应和逆反应的速率均增大，错误；D项，增大反应物浓度，单位体积内该反应物活化分子数目增大，正确。
4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压更有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来答案C解析A项，气体中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，可以用平衡移动原理解释，错误；B 项，存在平衡2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于合成SO 3，能用平衡移动原理解释，错误；C 项，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，正确；D 项，反应为可逆反应，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，错误。
5．(2018·长沙统一模拟考试)一定条件下，在体积为2 L 的密闭容器中，3 mol X 和3 mol Y 发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＞0，经60 s 达到平衡，生成0.4 mol Z 。
下列说法正确的是( )A ．60 s 内反应速率为v (X)＝0.05 mol·L －1·s －1B ．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．其他条件不变，若初始投入2 mol X 和2 mol Y ，则物质Y 的转化率减小D ．其他条件不变，将容器体积变为4 L ，Z 的平衡浓度变为原来的一半 答案 C解析 A 项，v (X)＝32v (Z)＝32×0.4 mol 2 L ×60 s ＝0.005 mol·L －1·s －1，错误；B 项，升高温度，正、逆反应速率均加快，错误；C 项，成比例减小投料量，相当于减压，平衡逆向移动，Y 的转化率减小，正确；D 项，容器体积扩大为原来的2倍，相当于减压，平衡逆向移动，Z 的平衡浓度小于原来的一半，错误。
6．(2019·焦作检测)氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H 2(g)＋2NO(g)＋SO 2(g)N 2(g)＋S(l)＋4H 2O(g)ΔH ＜0。
下列有关说法正确的是( ) A ．当v (H 2)＝v (H 2O)时，达到平衡B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C ．使用高效催化剂可提高NO 的平衡转化率D ．化学平衡常数表达式为K ＝c (N 2)·c 4(H 2O )c (SO 2)·c 2(NO )·c 4(H 2)答案 D解析 没有说明反应速率的方向，因此不能判断是否达到平衡，A 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，B 项错误；催化剂对化学平衡无影响，不能提高平衡转化率，C 项错误；化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，因此K ＝c (N 2)·c 4(H 2O )c (SO 2)·c 2(NO )·c 4(H 2)，D 项正确。
7．(2018·湘潭调研)哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是() A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2时，达到化学平衡答案C解析B项，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，错误；C项，随着反应的进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，当N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，说明到达平衡状态，正确；D项，可逆反应是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2时，不一定达到化学平衡，错误。
8．(2018·迎泽区校级二模)当1,3丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表：下列分析不合理的是()A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态D．实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 答案C解析A项，产物A、B分子式相同、结构不同，为同分异构体，反应过程中放热不同，活性中间体C随温度不同可以转化成产物B或A，正确；B项，由图像中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，正确；C项，实验1测定产物组成时，不能说明物质含量保持不变，体系不一定达平衡状态，错误；D项，反应为放热反应，实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，产物中B的物质的量分数增大，说明升温部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，正确。
9．(2018·思南县校级期中)据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是()A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率答案B解析A项，因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，正确；B项，反应需在300 ℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，所以K不一定增大，错误；C项，充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，正确；D项，从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率，正确。
10．(2018·绵阳检测)Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下，反应初始时c(X)＝2.0×10－3 mol·L－1，反应10 min后进行测定，得图甲和图乙。
下列说法不正确的是()A．50 ℃，pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小B．pH＝2，温度在40～80 ℃，X降解率随温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH＝3、温度为80 ℃D．pH＝2、温度为50 ℃，10 min内v(X)＝1.44×10－4 mol·L－1·min－1答案C解析C项，由图甲和图乙仅能得出初始c(X)＝2.0×10－3mol·L－1时，当温度为50 ℃时，降解的最佳pH＝3，当降解pH＝2时，最佳降解温度为80 ℃，但不能将之综合得最佳反应条件是pH＝3，温度为80 ℃，错误；D项，pH＝2、温度为50 ℃、反应进行10 min时，X的降解率为72%，则v(X)＝2.0×10－3 mol·L－1×72%10 min＝1.44×10－4 mol·L－1·min－1，正确。
2021届高考化学一轮复习强化：化学反应速率(含解析)
化学反应速率1、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)，t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.反应方程式中的x＝1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1～t3间该反应的平衡常数均为4解析 A.t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x＝1＋1＝2，故A错误；B.加入催化剂C 的浓度不发生变化，故B错误；C.D为固体，减少D的量，不影响平衡，C的浓度不发生变化，故C错误；D.t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5 mol/L，则：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)开始(mol/L): 0.5 0.5 0变化(mol/L): 0.25 0.25 0.5平衡(mol/L): 0.25 0.25 0.5所以平衡常数K＝c2（C）c（A）·c（B）＝0.520.25×0.25＝4，故D正确。
答案 D2、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)Ⅱ：4VO2＋O2―→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198 kJ/molC.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应能放出198 kJ的热量D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大解析对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A错误。
该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：则E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，焓变ΔH为－198 kJ·mol －1，所以该反应逆反应的活化能大于198 kJ/mol，选项B正确。
2021届高考一轮(人教)化学：化学反应速率和化学平衡基础巩固习题 【有答案】
高考一轮（人教版）化学：化学反应速率和化学平衡基础巩固习题【附答案】一、选择题1、在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示：实验编号 1 2 3 4 5 6c(HI)/ (mol·L－1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ？0.500 c(H2O2)/ (mol·L－1) 0.100 0.100 0.150 0.200 ？0.400 v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152 根据表中数据可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B.0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C.0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D.0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1【解析】分析表中数据可知，反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积为实验1的3倍，C项符合题意。
【答案】 C2、298 K时，各反应的平衡常数如下：①N 2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×10﹣30；②2H 2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×1081③2CO 2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法判断【答案】A3、下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有．．沉淀生成的是()。
2021届高三化学一轮复习对点测试卷(三)化学反应速率与化学平衡(含答案解析)
2021届高三化学一轮复习对点测试卷（三）化学反应速率与化学平衡1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙3.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间4.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A． BaCO3B． CuCO3C． Na2CO3D． CaCO35.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂6.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
2021届高考化学一轮专项提升：化学平衡状态 化学平衡常数(解析版)
化学平衡状态化学平衡常数1.为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y的物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
以下判断正确的是( )A．ΔH＞0，a＋b＞cB．ΔH＞0，a＋b＜cC．ΔH＜0，a＋b＞cD．ΔH＜0，a＋b＜c【答案】C【解析】由图像可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则ΔH＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a＋b＞c，故选C。
2.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A． 0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1· min－1B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D． 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度【答案】D【解析】A项，v(CH4)＝＝0.1 mol·L－1· min－1，根据方程式可知：v(H2)＝3v(CH4)＝0.3 mol·L－1· min－1，错误；B项，反应进行到12 min时，CH4的转化率为×100%＝75%，错误；C项，恒温下，缩小容器体积，反应混合物的浓度增大。
由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以当达到新平衡后H2的浓度比原来大，错误；D项，由于该反应的正反应是吸热反应。
根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，物质的转化率增大。
故10 min时，改变的外界条件可能是升高温度，正确。
2021高考化学一轮复习单元检测8化学反应速率和化学平衡含解析
单元检测8 化学反应速率和化学平衡一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·四川成都实验中学期末]化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有着重要应用，下列说法正确的是( )A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值C．夏天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间2．下列说法正确的是( )A．反应CaC2(s) ＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行的原因是该反应的ΔH＜0B．若电工在操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大D．合成氨工业中，通常将氨及时液化分离出去以加快反应速率3．[2019·福建长汀一中、连城一中等六校联考]下列事实与平衡移动原理无关的是( )A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过降温和加压形成无色液体4．[2019·皖南八校第一次联考]一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列说法正确的是( )A．平衡时：5v正(O2)＝4v逆(NO)B．2 min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡5．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态相同，某温度下甲、乙相互转化时其物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
2021届化学高考一轮复习9： 化学反应速率和化学平衡图象
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第九讲化学反应速率和化学平衡图象考试大纲要求1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
知识规律总结一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。
3．相互关系：4NH3+5O 24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。
2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。
压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
三、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
四川2021届高考化学：化学反应速率和化学平衡一轮精选含答案
四川2021届高考化学：化学反应速率和化学平衡一轮精选含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、列说法正确的是()A．H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ===H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) ===2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q12、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响3、外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。
则下列有关说法正确的是()A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小4、一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36 mol·L－15、化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法正确的是()。
2021年高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点(答案解析)(1)
一、选择题1．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A 的浓度为0.5 mol·L -1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3 mol·L -1。
下列判断正确的是 A ．x+y ＜z B ．平衡向正反应方向移动 C ．B 的转化率降低 D ．C 的体积分数增大答案：C 【详解】A ．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A 的浓度应该是原浓度的一半，A 的浓度应变为0.25 mol·L -1，但实际上达新平衡时A 的浓度为0.3 mol·L -1＞0.25 mol·L -1，说明体积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，所以x+y ＞z ，A 错误；B ．由选项A 分析可知：减小压强，化学平衡逆向移动，B 错误；C ．减小压强，化学平衡逆向移动，导致反应物B 的转化率降低，C 正确；D ．减小压强，化学平衡逆向移动，C 的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，因此C 的体积分数降低，D 错误； 故合理选项是C 。
2．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气)2SCl 2(鲜红色液体)H ∆=61.16kJ -·mol -1。
下列说法正确的是A ．增大压强，平衡常数将增大B ．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS 2Cl 2的同时也生成2nmolCl 2C ．达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大D ．温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同 答案：D 【详解】A ．平衡常数随温度变化，增大压强平衡常数不变，故A 错误；B ．达到平衡时正逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗nmolS 2Cl 2的同时也生成nmolCl 2，故B 错误；C ．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，氯气的转化率降低，但体系中只有氯气一种气体，则氯气的体积分数不变，故C 错误；D ．温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，由于K =1/c (Cl 2)，因此再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同，故D 正确； 故选D 。
2021年高三化学一轮复习阶段性测试 专题07 化学反应速率化学平衡 解析版 含答案
2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题07 化学反应速率化学平衡解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的反应速率极慢，570K时的平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．缩短反应所需时间的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义[答案]C[解析]本题考查的是净化汽车尾气时发生的可逆反应。
该反应为可逆反应，因此排出的气体中仍有NO或CO，A错；不确定该反应的热效应，升高温度时平衡移动的方向不确定，B错；使用催化剂可以缩短反应所需的时间，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，加快有害气体的转化，D错。
2．(xx·济南一模)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低[答案]D[解析]A 项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9 kJ ，不正确；B 项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v 正(O 2)＝54v 逆(NO)，故不正确；C 项，降低压强，化学平衡向正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，不正确；D 项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO 含量降低，正确。