烷烃和烯烃
烷烃与烯烃知识点总结
烷烃与烯烃知识点总结1. 烷烃的概念及结构特征烷烃是由碳和氢组成的简单有机化合物，其分子中仅含有碳碳单键，不含有烯丙基、炔丙基等含有多元共轭键的基团。
烷烃分子结构呈直链、分支链、环烷烃等多种形式。
烷烃中的碳原子按照它们之间的连接方式和相对位置分为正构、异构和等构三种类型。
烷烃分子的其他特点还包括分子量小、挥发性大、熔点和沸点低等。
2. 烯烃的概念及结构特征烯烃是一种含有C=C双键的有机化合物，由于其分子中存在C=C双键，因此它们的化学性质会比烷烃更为活泼。
烯烃可以按照双键的位置、数量等不同特点进行分类，其分子结构还包括直链、分支链、环烷烃等多种形式。
与烷烃相比，烯烃的分子量较小、挥发性强、熔点和沸点也较低。
3. 烷烃的物理性质和化学性质烷烃的物理性质主要包括密度、熔点、沸点等，烷烃的密度一般小于1，熔点和沸点随着碳原子数的增加而递增。
烷烃的化学性质相对较为稳定，不易与其他物质发生化学反应。
不过，在适当的条件下，烷烃也能够与氧气、卤素等元素发生反应。
4. 烯烃的物理性质和化学性质烯烃的物理性质和化学性质与烷烃有很大的不同，其密度、熔点和沸点等物理性质与烷烃相似。
但由于烯烃中含有碳碳双键，因此其化学性质会更为活泼，更容易与其他物质发生化学反应。
5. 烷烃和烯烃的制备方法烷烃和烯烃的制备方法多样，主要包括裂解、加氢、氢化、重排等方法。
其中，裂解是指将高级烃或烃类化合物加热分解成低级烷烃或烯烃的方法，加氢是指将烯烃加氢转化为相应的烷烃的方法，而氢化是指烯烃或烃类化合物在存在氢气催化剂的条件下发生加氢反应的方法，重排是指通过重排反应来得到烷烃或烯烃的方法。
6. 烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃在化工领域应用广泛，其中烷烃多用于制备燃料、润滑油、溶剂等，而烯烃除了和烷烃一样也可以用于制备燃料、润滑油、溶剂外，还可以作为烯烃聚合物的原料，用于制备塑料、橡胶等高分子材料。
总之，烷烃和烯烃是有机化合物中最为简单的两类化合物，它们在日常生活和工业生产中都有非常广泛的应用。
烷烃和烯烃的反应和衍生物
烷烃和烯烃的反应和衍生物烷烃和烯烃是有机化学中最基本的两类化合物。
它们分别由碳元素和氢元素组成，烷烃分子中的碳原子之间是通过单键连接的，而烯烃分子中则存在着至少一个碳碳双键。
由于不同的结构特点，烷烃和烯烃的反应性和衍生物也有所不同。
一、烷烃的反应和衍生物烷烃由于其饱和的碳碳单键结构，其反应活性较低，相对稳定。
主要的反应类型包括烷烃的燃烧、取代反应和裂解反应。
1. 燃烧反应烷烃在氧气存在下可以进行完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
以甲烷为例，其燃烧反应可以表示为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O燃烧反应是烷烃的常见反应，也是燃料的利用过程。
2. 取代反应烷烃中的氢原子可以被其他原子或基团所取代，生成取代产物。
常见的取代反应包括卤代烷的生成和烷烃的氯化物替换反应。
例如，乙烷和氯气可以发生取代反应生成1,2-二氯乙烷：CH3-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-Cl + HCl3. 裂解反应烷烃在高温下可以发生裂解反应，分解成较小分子量的烃类化合物。
这种反应可以用来生产烷烃的混合气体或石油化学工业中的原料。
裂解反应需要较高的温度和催化剂的存在，一般在石油加热炉中进行。
二、烯烃的反应和衍生物烯烃由于其含有碳碳双键，具有较高的反应活性。
主要的反应类型包括加成反应、聚合反应和氧化反应。
1. 加成反应烯烃的双键可以与其他物质发生加成反应，生成新的化合物。
加成反应可以是电子亲和性试剂与烯烃之间的加成反应，也可以是过氧化物类试剂与烯烃之间的加成反应。
例如，乙烯与氢气的加成反应可以生成乙烷：CH2=CH2 + H2 -> CH3-CH32. 聚合反应烯烃分子中的双键可以发生聚合反应，使得烯烃分子间的双键开环聚合形成长链聚合物。
聚合反应是烯烃的重要反应类型之一，产生的聚合物在塑料工业中得到广泛应用。
3. 氧化反应烯烃中的双键具有较好的氧化性能，可以被氧化剂氧气或其他氧化试剂氧化为羧酸等化合物。
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
烷烃和烯烃的四种鉴别方法
烷烃和烯烃的四种鉴别方法一、背景介绍烷烃和烯烃都是有机化合物，其中烷烃是由碳和氢原子组成的链状分子，而烯烃则是含有碳碳双键的分子。
烷烃和烯烃在化学性质上有很多区别，因此在实验室中需要用一些方法来区分它们。
本文将就烷烃和烯烃的四种鉴别方法进行介绍和详细描述。
二、火焰颜色检测法火焰颜色检测法是一种常见的鉴别烷烃和烯烃的方法。
在氧气的存在下，烃类化合物在火焰中燃烧产生蓝色的火焰，而烯烃的火焰颜色要比烷烃的火焰颜色深，通常为暗黄色或橙色。
这是由于烯烃比烷烃在燃烧过程中需要更多的氧气分子来提供氧化剂，从而使燃烧产物中的氧原子数量增加，以达到化学平衡。
三、硫酸加热法硫酸加热法是另一种区分烷烃和烯烃的方法。
将待测物加入足量的浓硫酸中并加热，烷烃不会产生结晶，而烯烃则因为与硫酸反应形成结晶。
这是因为在烃类化合物与硫酸反应的过程中，碳碳双键的存在使得烯烃比烷烃更加易于与硫酸反应形成硫酸酯。
四、氢气测试法氢气测试法是用来区分烷烃和烯烃的另一种方法。
将待测物与氢气反应，利用氢气与烯烃反应生成烷基化合物而不与烷烃反应的特点来区分。
将待测物和氢气混合在一起，在使用橡皮塞密封管子将化合物暴露于紫外线灯下。
如果化合物不发生反应，则是烷烃。
如果化合物发生反应并形成烷基化合物，则是烯烃。
五、溴水检测法溴水检测法又被称为卤素加成试验，是用来区分烷烃和烯烃的一种方法。
通过将待测物加到少量的溴水中，在通过观察化合物是否变色而区分烷烃和烯烃。
在溴水中，烯烃会迅速发生加成反应，而烷烃则因为没有碳碳双键而不会发生加成反应。
因此烯烃中的碳碳双键与溴水反应会使其逐渐变成淡黄色，而烷烃则不会改变溴水的颜色。
六、总结火焰颜色检测法、硫酸加热法、氢气测试法和溴水检测法都是常见的用来区分烷烃和烯烃的方法。
在实验室中，应根据所需的检测精度和性质选择最合适的方法。
需要注意的是，不同方法之间的操作步骤和注意事项可能会有所不同，因此在实际操作中需要遵守相应的操作规程和安全要求。
有机化学中的烷烃和烯烃
有机化学中的烷烃和烯烃有机化学是研究碳和碳氢化合物及其衍生物的化学科学。
其中，烷烃和烯烃是有机化学中的两个基本类别，它们具有不同的结构和化学性质。
下面将介绍烷烃和烯烃的特点及其在化学领域中的应用。
一、烷烃烷烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，其分子中只含有碳-碳单键。
由于烷烃分子中碳原子的杂化情况，烷烃分为两类，即：脂烷和环烷。
1. 脂烷脂烷是最简单的烷烃，其分子中的碳原子通过sp³杂化形成四个等价的sp³杂化轨道。
脂烷分子的碳原子间通过σ键连接。
脂烷常见的代表是甲烷（CH₄），乙烷（C₂H₆）等。
脂烷具有以下特点：- 脂烷是饱和的烃，即碳原子与周围的氢原子数目均达到最大值。
- 脂烷的分子结构呈现直链、支链或环状，其物理和化学性质因结构的不同而有所差异。
- 脂烷在室温下大多数为无色气体，具有较低的沸点和熔点。
- 脂烷燃烧产生水和二氧化碳，是一种重要的燃料。
2. 环烷环烷由碳原子形成一个或多个环的结构，其分子中碳原子的杂化情况根据不同的环而有所不同。
环烷的常见代表是环已烷（C₅H₁₂），环己烷（C₆H₁₄）等。
环烷具有以下特点：- 环烷分子呈现环形结构，其中的碳原子之间通过σ键连接。
- 环烷的物理和化学性质受环的大小和结构的影响。
- 环烷具有较高的稳定性，熔点和沸点随环的增大而增加。
- 环烷也可用作燃料，但其燃烧产物有时会产生有毒物质。
二、烯烃烯烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，其分子中含有一个或多个碳-碳双键。
烯烃分为脂烯和环烯两类。
1. 脂烯脂烯是含有一个或多个碳-碳双键的烯烃，其中双键的碳原子通过sp²杂化形成三个等价的sp²杂化轨道。
脂烯的常见代表是乙烯（C₂H₄），丙烯（C₃H₄）等。
脂烯具有以下特点：- 脂烯分子中含有一个或多个碳-碳双键，具有较高的反应活性。
- 脂烯可通过加成、消除、重排等反应进行化学变化，形成各种有机化合物。
- 脂烯对于合成高分子聚合物和有机合成反应都具有重要意义。
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结一、烷烃的性质1、物理性质烷烃是碳与氢通过单键相连而成的有机化合物，分子结构呈直链或支链结构。
烷烃的物理性质主要包括沸点、密度和熔点等。
（1）沸点烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加。
这是由于长链烷烃分子间的分子力增强。
在同类烃族中，链烷的沸点要高于支链烷烃。
（2）密度烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增大。
这是由于长链烷烃的分子量大、分子间的引力增强。
（3）熔点烷烃的熔点与沸点规律相似，随着分子量的增加而增加。
2、化学性质（1）不活泼烷烃中的碳碳单键结构使其化学性质较为不活泼。
在常温下，烷烃不易发生化学反应。
（2）易燃烷烃是烃类中的最易燃物质。
这是由于烷烃中碳碳单键的能量较低，易被氧化剂氧气击穿，形成大量的热，导致燃烧的产生。
3、命名规则（1）选出最长的碳链，作为主链。
（2）对主链中的碳原子进行编号，以便于表示连续的取代基。
（3）给出取代基及其所在的碳原子位置，按照字母表的顺序进行排列。
（4）用连字符号（-）将所有的碳原子编号、取代基和主链名相连，主链名的最后一个字母要加“-ane”。
4、反应特点烷烃在高温、催化剂的作用下，发生烷基脱氢反应。
该反应是由于烷烃中的烷基碳原子被脱氢剂（如铜、铬、铝等）吸附，使其脱去氢原子而生成不饱和烃。
（2）烷烃氧化烷烃在氧气的存在下，经催化作用（如钼酸铵、钒酸铵、过渡金属盐类等）发生氧化反应，生成相应的醇、醛和酮等。
（3）烷烃与卤素反应由于烷烃中的氢原子较活泼，易被卤素取代，生成卤代烷。
5、应用领域烷烃在石油化工行业中应用非常广泛，主要用于制备烷烃、醇、醛、酮、以及其他有机物的合成和催化剂的生产。
二、烯烃的性质1、物理性质烯烃的物理性质与烷烃相似，但由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键结构，因此烯烃的沸点、密度和熔点等物理性质往往较烷烃要低。
2、化学性质（1）不稳定烯烃中的碳碳双键结构使其对氧气、一氧化氯等氧化剂具有较强的亲和力，容易发生加成反应而生成不稳定的产物。
区别烷烃和烯烃的两种化学方法
区别烷烃和烯烃的两种化学方法1. 引言大家好，今天咱们要聊聊烷烃和烯烃，这两个听起来有点拗口的名字，但其实它们在化学世界里可是很有意思的角色。
想象一下，烷烃就像一个安静的家伙，稳稳当当地待着；而烯烃呢，活泼得多，总喜欢跟其他分子打打交道。
说到这儿，不禁让人想问，咱们怎么才能把这两个家伙区分开呢？接下来，我就给大家抖抖干货，用两种简单的化学方法来揭开它们的神秘面纱！2. 方法一：氢化反应2.1 原理首先，咱们得知道烷烃和烯烃在结构上有什么区别。
烷烃是饱和的，意思就是它们的碳原子之间全是单键，简直是“忠犬”般的存在；而烯烃则是“调皮捣蛋”——它们至少有一个双键。
为了简单区分，我们可以通过氢化反应来观察它们的不同。
氢化反应就是给分子加氢，让它们的双键变成单键。
2.2 实验步骤好啦，咱们来做个小实验！准备一个烯烃和一个烷烃的样本，放在反应器里，然后加上催化剂和氢气。
只要一加热，烯烃的双键就会被氢气“攻陷”，变得更饱和，最后形成烷烃。
而那原本就是烷烃的家伙则纹丝不动。
通过这种方法，咱们可以轻轻松松地把它们区分开来。
要是实验成功，简直就是为我们的化学小课堂增光添彩，瞬间变身为化学小达人！3. 方法二：卤化反应3.1 原理再来说说第二种方法，卤化反应。
烯烃可是非常乐于接受卤素的“邀请”的！在这里，咱们可以用卤化反应来判断哪个是烷烃，哪个是烯烃。
烷烃呢，对卤素的热情就没那么高，它们通常不会反应。
反而，烯烃一看到卤素，像是见到了老朋友，立刻就会跟卤素搭上话。
3.2 实验步骤准备好样本，咱们可以用氯气或溴水来进行实验。
将这两种试剂分别加到烷烃和烯烃的溶液中。
烯烃会立刻变得浑浊，颜色也会逐渐消失，证明它们的“友谊”正在加深。
而烷烃呢，基本上就像“无事生非”，安安静静不动。
通过这个简单的实验，我们又能轻松区分这两位化学小伙伴。
4. 结论总的来说，烷烃和烯烃虽然在名字上很相似，但它们在化学反应中的表现却大相径庭。
通过氢化反应和卤化反应，我们可以快速、有效地把它们区分开来。
烷和烯的鉴别
烷和烯的鉴别概述烷烃和烯烃是有机化学中常见的两类化合物，它们有着相似的分子结构但又存在着一定的区别。
本文将详细讨论烷烃和烯烃的性质、结构以及鉴别方法，以帮助读者更好地理解和区分这两类化合物。
烷烃的特点烷烃是由碳和氢原子组成的碳氢化合物，分子中只含有碳碳单键。
烷烃的碳原子可以形成直链、支链或环状结构，例如甲烷、乙烷和环己烷等。
以下是烷烃的一些主要特点：1.饱和度：烷烃由于只含有碳碳单键，因此具有最高的饱和度。
这意味着烷烃中的碳原子已与尽可能多的氢原子形成单键，化合物非常稳定。
2.物理性质：烷烃通常是无色、无味、无毒的液体或气体，熔点和沸点随着分子量的增加而增加。
3.燃烧性：烷烃在足够供氧的条件下具有良好的燃烧性能，完全燃烧产生二氧化碳和水。
4.化学反应：烷烃通常对常见的有机反应不活泼，它们主要参与燃烧、取代和催化加氢等反应。
烯烃的特点烯烃也是由碳和氢原子组成的碳氢化合物，分子中至少有一个碳碳双键。
根据双键的位置，可以分为顺式烯烃和反式烯烃，例如乙烯和丙烯等。
以下是烯烃的一些主要特点：1.不饱和度：烯烃由于含有碳碳双键，因此具有比烷烃更高的不饱和度。
碳碳双键提供了烯烃分子中非常活泼的反应中心。
2.物理性质：烯烃通常是无色、无味、无毒的液体或气体，熔点和沸点通常比相应的烷烃低。
3.燃烧性：烯烃在足够供氧的条件下可以燃烧，但其燃烧不如烷烃那样完全，可能产生一些不完全燃烧产物。
4.化学反应：烯烃具有活泼的化学反应性，可参与加成、聚合、氧化和还原等多种有机反应。
烷烃和烯烃的鉴别方法由于烷烃和烯烃具有一定的区别，可以通过一些简单的实验和测试方法来鉴别它们。
以下是常用的鉴别方法：1. 卤素试剂试验卤素试剂可以与烯烃的碳碳双键发生加成反应，而不能与烷烃发生反应。
例如，可以使用氯水或溴水来测试待测化合物的反应。
如果溴水或氯水变色，则说明待测化合物是烯烃。
2. 燃烧试验烷烃和烯烃在燃烧过程中表现出不同的燃烧特性。
烷烃燃烧产生的火焰通常较为明亮而清晰，火焰周围无明显的烟雾；而烯烃燃烧产生的火焰较暗，且火焰周围有明显的黑烟产生。
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3）物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1g/mL。 ②、常温下烷烃的状态： C1～C4气态； C5～C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质
通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
0.6 烯烃 0.4
0.2
0 2 4
ห้องสมุดไป่ตู้
都小于 水的密 度
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化， 沸点逐渐 升高 相对密度逐 增大 渐 ，常温下的存在状态， 也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应 同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚 反应。 催化剂 [ CH2 CH2 ] nCH2＝CH2
n
nCH2=CHCH2CH3→ － [ CH2－CH－ ]n
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2
CnH2n+2 ……
(n≥1)
2）同系物
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
第一节
第一讲
脂肪烃
烷烃和烯烃
【复习1】 链状烃 烃
按碳的骨架给烃分类？
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包 括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 脂肪烃？ 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
C、CH2=CHCH=CH2； CH2CH3
▏
nCH2=CHCH=CH2→ － [ CH2－CH＝CH－CH2－ ]n
4、烯烃的顺反异构现象
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在空间就 有两种不同的排列方式，产生两种不同的异构， 即顺反异构 。
1 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CnH2n+2＋(3n＋1)／2O2点烧 → nCO2＋(n＋1)H2O
点烧
2 、取代反应
C H4
C Cl4
Cl2 Cl 2
C H 3 Cl
Cl2
C H 2 Cl2
Cl 2
C H C l3
甲烷与氯气
一、烷烃和烯烃
3 、热分解 C4H10 C4H10 C8H18
【复习2】
1.甲烷
常见的烷烃和烯烃？
乙烯结构、性质的相似点和不同点? 甲烷 乙烯 分子式 CH4 C2H4 H H 电子式 结构式 H:C::C:H
CH4 正四面体
取代 氧化 分解
‥ ‥
结构简式
CH2 CH2 平面结构
加成 氧化 加聚
空间结构特点
化学性质:
2.什么叫同系物?
一、烷烃和烯烃
碳 原 子 数 增 多
CH2－CH－CH3 | | Br H
4、二烯烃
1）通式： CnH2n—2 (n≥4) 2）类别： 两个双键在碳链中的不同位置：
C－C＝C＝C－C ①累积二烯烃（不稳定）
C＝C－C＝C－C ②共轭二烯烃 C＝C－C－C＝C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
一、烷烃和烯烃 a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
沸 点 升 高
相 对 密 度 增 大
一、烷烃和烯烃
碳 原 子 数 增 多
沸 点 升 高
相 对 密 度 增 大
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
沸点℃
200 烷 烃
100 50 烯 烃
0
分子中碳原子数
-100 2 4 6 8 10 12 14 16
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
相对密度 烷烃
△ △
C2H4 + C2H6 CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
△
2、烯烃
C2H4 1）通式： CH2 C3H6 CH2 C4H8 CH2 … CnH2n (n≥2)
【乙烯的制备】 1、工业制法： 分离石油裂解气
2、乙烯的实验室制法： 乙醇制取乙烯
2、乙烯的实验室制法
原理： 装置：
收集： 排水集气法
杂质： 主要含有CO2、SO2
注意：
（1）实验温度：170℃
（2）沸石（碎瓷片）的作用：防暴沸
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。 3）化学性质： （1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH3-CH＝CH2 + H2
CH2＝CH2+Br2
催化剂
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
（2）氧化反应： ①燃烧： CnH2n＋3n／2O2 → nCO2＋nH2O 火焰明亮，冒黑烟。 ②催化氧化：
2CH2＝CH2 +O2
催化剂 加热加压
点烧
2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
CH2CH3
▏
【学与问】
烃的 类别 烷烃 分子结构 特点 代表物质 主要化学 性质
全部单键、 饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
燃烧、与强 氧化剂反应、 加成、加聚
有碳碳双键、 烯烃 CH =CH 2 2 不饱和
3、不对称加成 马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时， 氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。 （氢加氢多） 丙烯的加成 CH2＝CH－CH3＋HBr CH2－CH－CH3 | | H Br 主要产物
1，2—加成
Cl
Cl Cl Cl
1，4—加成
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3 催化剂 [ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3； [ CH2－CH－ ]n nCH2=CHCH2CH3→ － ▏ CH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3； CH3 ▏ nCH3CH=CHCH2CH3→ － [ CH－CH－ ]n