分析化学期中考试试题
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
分析化学期中试卷-2(含答案)
化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
定量分析化学期中复习试题2（1）[1]
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定量分析化学期中复习试题2（1）[1]定量分析化学期中复习试题2一、单项选择题：（共15题，每小题2分，共30分）1、下列操作正确的是（）A、把碘标准溶液放在碱式滴定管中B、K MnO4标准溶液放在酸式滴定管中C、把Na2CO3标准溶液从酸式滴定管中放出D、K2Cr2O7标准溶液从碱式滴定管中放出2、下面数值中，有效数字为4位的是（）A、ω(Ca)=25.30％B、pH=10.50C、pM=10.10D、c(H+)=0.0130mol·L-13、定量分析中精密度和准确度的关系是（）A、准确度是保证精密度的前提B、分析中首先要求准确度其次才是精密度C、分析中只要求准确度不要求精密度D、只有消除了系统误差后，精密度高，准确度才好4、用0.1000mol·L－的NaOH标准溶液滴定0.1000 mol·L－的EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围（EDTA的Kθa 1=1.0×10-2，Kθa，2=2.1×10-3，Kθa，3=6.9×10-7，Kθa，4=5.5×10-11）（）A、4个C、2个D、1个5、在滴定一未知弱酸接近终点时，为什幺要煮沸溶液（）A、驱除氧气B、驱除氢气C、驱除CO2D、由于溶液加热时更易看到终点6、摩尔法测定Cl－时，用什幺作指示剂（）A、Fe3+B、二苯胺磺酸钠C、二甲酚橙D、K2CrO47、用佛尔哈德法测定Br－含量，没有过滤分离，也没有加入硝基苯，其测定会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定8、偶然误差是由某些偶然的外因所引起的测量误差，所以：A、若认真细致的操作，这类误差是可以避免的操作B 、这类误差的统计分布是无规律的C 、这类误差在重复测定中或者一直偏正，或者偏负D 、这类误差在重复测定中有时偏正，有时偏负9、计算2012.1)45.958.13(176.0-?应保留几位有效数字： A 、1 B 、2 C 、3D 、410、1.0×10-1mol ·L -1NH 3Cl 水溶液的pH 值是（NH 3 K b =1.8×10-5）：B 、6.37C 、5.13D 、8.8711、双指示剂法测定混合碱溶液时，甲基橙变色时所用的HCl 体积为V 1，酚酞变色所用HCl 体积为V 2，若V 2=V 1，则此溶液组成为：A 、Na 2CO 3B 、NaOH+Na 2CO 3C 、NaHCO 3+Na 2CO 3D 、NaOH+NaHCO 312、HCl 的标定可采用以下何种基准物质：A 、NaOHB 、Na 2OC 、硼砂D 、草酸钠13、用0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定相同浓度的H 3PO 4溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃。
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
分析化学期中试题
一、单项选择题（每题1分，共60分）1.下列说法不正确的是（）。
A.随机误差小，准确度一定高B.系统误差小，准确度一般较高C.精密度高，不一定保证准确度高D.准确度高，系统误差与随机误差一定小2.下列情况中，使分析结果产生负误差的是（）。
A.以HCl标准溶液测定某碱样，因滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B.测定H2C2O4·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D.滴定速度过快，并在到终点时立即读取滴定管读数3.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH浓度时，会造成系统误差的是（）。
A. NaOH溶液吸收了空气中的CO2B.每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同C.用甲基橙作指示剂D.每份加入的指示剂量不同4.溶液中含有6.9×10﹣2mol/L OH﹣,其溶液的pH（）。
A.12.8388B.12.839C.12.8D.12.845.实验室两位新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考查两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）。
A.F 检验法B. Q检验法C.G检验法D. t检验法6.以加热除去水分法测定2CaSO4·H2O（CaSO4：136.14；H2O：18.02）中结晶水的含量时，称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数为（）。
A. 四位B. 三位C. 二位D. 一位7.下列有关置信度和置信区间的表述中正确的是（）。
A. 置信度越高，测定的可信度越高B.置信度越高，置信区间越窄C.置信区间的大小与测定次数有关D.置信区间的中心位置取决于测量次数8.分析测定中，随机误差的特点是（）。
A.大小误差出现的几率相等B.负误差出现的几率大于正误差C.正误差出现的几率大于负误差D.正负误差出现的几率相等9.某石灰石试样中CaCO3的质量分数平均值的置信区间为65.38%±0.1%（置信度95％），对此结果应理解为（）。
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分析化学(一)期中考试试卷学号班级姓名分数四五六七总分题号■— .――评分一、选择题(共10题20分)1.2分表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- ()(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2.2分已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH =4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- ()(A) HPO/ (B) H2PO4-(C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO43.2分用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. ()(A) +0.02% (B)+().O1%(C) -0.02% (D) -0.01%4.2分磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( )(A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:25.2分将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是・...... ()(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌6.2分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- ()(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC17.2分下面四种表述中，正确的是------------------------------------ ()(1)置信水平定得越高越好(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3)置信水平越高置信区间越宽(4)置信水平越高置信区间越窄(A)l,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,l8.2分今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是--- () (H3PO4的pKai~pKa3 分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29.2分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( ) (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D)5.1510. 2 分c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- ()(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L(C) [H。
《分析化学》期中考试
《分析化学》期中考试1、徐寿：考质求数之学，乃格物之大端，而为化学之极致也”。
这句话中考质”、求数”分别表示（）革选题］*A、定性分析、定量分析正确答案）B、定量分析、定性分析C、定性分析、结构分析D、定量分析、结构分析2、下列各项定义中不正确的是（）革选题］*A、绝对误差是测定值和真值之差B、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C、绝对偏差是指测定值与平均值之差D、准确度是反映数据的分散程度正确答案）3、定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）单选题］*A、精密度高,准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提（正确答案）D、准确度是保证精密度的前提4、偶然误差具有（）单选题］*A、可测性B、重复性C、不确定性（正确答案）D、可校正性5、下列哪种方法可以减小分析测试定中的偶然误差（）革选题］*A、对照试验B、空白试验C、仪器校正D、增加平行试验的次数正确答案）6、在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）单选题］*A、系统误差B、偶然误差正确答案）C、过失误差D、操作误差7、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）革选题］*A、进行仪器校正正确答案）B、增加测定次数C、认真细心操作D、测定时保证环境的湿度一致8、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）革选题］*A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字正确答案）9、下面数值中，有效数字为四位的是（）单选题］*A、0. 060pH=11.50Pka = 1.380D、0.6正确答案）10、按有效数字运算规则，213.64+3.8+0.38 =）革选题］*A、217.82B、217C、217.正确答案）D、217.82011、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）革选题］*A、对照试验B、空白试验正确答案）C、平行试验D、预试验12、滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）单选题］*A、滴定剂必须是基准物B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D、反应必须定量完全反应正确答案）13、直接法配制标准溶液必须使用（）革选题］*A、基准试剂正确答案）B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂14、滴定管可估读到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL ［单选题］*A、10（正确答案）B、20C、30D、4015、欲配制10mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸12mol/L HCl（）mL。
分析化学期中考试题(答案)
13、0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为…………………………………………………………………（A）。
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
14、下列物质属于两性物质的是………………………………………………（D）。
（1）NH4Ac（2）NH4H2PO4
解：（1）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[HAc]+[Ac-]=C（1分）
PBE: [H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3]（1分）
（2）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+ [PO43-]=C（1分）
故 （2分）
pH=2.64（0.5分）
(3) SP时，溶液的pH由A-解离所决定：
（1分）
（1分）
∵ （0.5分）
∴[OH-]SP= （2分）
pOHSP=5.57 pHSP=8.43（0.5分）
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0325×5.108×60.05÷139.8=?
解：原式= 0.0325 ×5.11×60.0 ÷140= 0.0712
（2）25.0123+23.75+3.40874=?
解：原式=25.01+ 23.75 + 3.41=52.17
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）
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一、单项选择题。
(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。
其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。
3。
在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCa t值为 ........................................................... ( )A.5.4B.4.8C.2.8D.3.811、某混合碱先用滴至酚酞变色，耗去V i mL,继以甲基橙为指示剂，耗去V2mL。
已知V i<V2，其组成是----------------------------------------------- ( )A. NaOH-Na 2CO3B. Na2CO3C. NaHCO 3D. NaHCO 3- Na2CO312、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用.............................. ( )A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾13、KMnO4标准溶液的浓度为0.2000mol/L,则T KMnO4/Fe的值等于多少g/mL.(M Fe=55.85) .................................................................................... ()A. 0.01117B. 0.06936C. 0.05585D. 0.100014、以下标准溶液不能用直接法配制的是........................... ()A. KMnO 4B. K2C2O7C. NseC2O4D. C6H5COOH15、用纯水将下列溶液(浓度均为1.0mol/L)稀释10倍时，其中pH变化最小的()是.......A. NH 3 H2O 溶液B. HAc 溶液C. HCl 溶液D. HAc+NaAc 溶液、M(L) =1 表示 .................................................. ( )A. M与L没有副反应B. M与L的副反应相当严重C. M的副反应较小D. [M]=[L]17、用EDTA 直接滴定有色金属离子M ,终点所呈现的颜色()是.....................A.游离指示剂的颜色B. EDTA-M配合物的颜色C.指示剂-M配合物的颜色D.上述A+B的颜色18、下列叙述中错误的是.......................................... () A.共存离子使络合物的稳定性降低 B.配位效应使络合物的稳定性降低C.酸效应使络合物的稳定性降低D.各种副反应均使络合物的稳定性降低19、下列表述错误的是........................................... ()A.置信水平越高，测定的可靠性越高B.置信水平越高，置信区间越宽C.置信区间的大小受测定次数的影响D.置信区间的位置取决于测定的平均值20、在下列何种溶剂中醋酸、苯甲酸、盐酸以及高氯酸的酸强度都相同……() A.纯水B.浓硫酸 C.液氨 D.甲基异丁酮二、填空题(每题2分，共24分)1. 定量分析中，_____ 误差影响测定结果的准确度，______ 误差影响测定结果的精密度。
2. 测定一物质中某组分的含量，测定结果为(%) : 59.82, 60.06, 59.86, 60.24。
则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
3. cmol/L Zn2[Fe(CN)6]水溶液中Fe2+的质量平衡式 __________________________4. 以HCI标准溶液滴定氨水时，分别以甲基橙和酚酞作为指示剂，消耗体积分另y以V甲和V酚表示，贝u V甲和V酚的关系是 ____________________配位滴定中，常用EDTA做标准，是因为EDTA中具有可与金属离子配位的氧原子和氮原子共________ 个形成多元环的立体结构，稳定性高。
在一般情况下，这些配位化合物的配位比者E是____________ .5. 0.05020是______ 位有效数字，pH=10.25是_______ 位有效数字。
6. MgBr2水溶液的电荷平衡式 _________________________7. 已知磷酸的pK ai=2.16，pK a2=7.21, pK a3=12.32。
若用0.10mol/L 的HCI 溶液滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH_在配位滴定中，若指示剂与金属离子形成的配合物很稳定，以致在终点时不能被EDTA置换，这种现象称为_________ ，为消除这种现象，可加入___________8. 某弱酸HA的K a=1 X 10-5，则其0.1mol/L溶液的pH等于 _____________________________ 。
9. 某酸碱指示剂的pK HIn=8.1，该指示剂的理论变色范围是__________________________ 。
10. 浓度均为1.0mol/LHCl滴定NaOH 溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是____________________________ 。
11. ____________________________________________________________ 一元弱酸能被准确滴定的条件是_________________________________________________________ 。
12. 已知K HAC=1.8 X 10-5,则0.10mol/L 的NaAc 溶液的pH 为___________________________ 。
三、简答题。
（共4题，选作3题，共15分）1. 确定络合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的依据是什么2. 某学生中和滴定实验的过程如下： A •取一支碱式滴定管，B •用蒸馏水洗净，C.即加入待测的NaOH溶液，D .记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑴ 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时边滴边摇动，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（1）记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）_______ 。
3. 简述提高络合滴定的选择性的方法和途径。
4. 选择和配制酸碱缓冲溶液的原则和方法是什么？四、计算题。
（共4题，选作3题，共21分）1.称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g用适量水溶解，以甲基橙为指示剂，用HCI （0.1500mol/L）滴定至终点时，消耗35.00mL。
计算：（1）如以酚酞为指示剂，用上述HCI滴定至终点时，需消耗多少mL ? （2）NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？（NaHCO3摩尔分子量为84.01 g/mol，N&CO3摩尔分子量为105.99 g/mol)2. 在pH=10.0, O.OIOmol L・-1锌氨溶液中，当游离氨的浓度为O.IOmol L-1时，计算Zn2+的总副反应系数Zn。
已知Zn(OH)42-的lg 1- lg 4分别为：4.4,1O.1, 14.2, 15.5; Zn(NH3)42+的lg 1- lg 4 分别为：2.37、4.81、7.31、9.46。
3. 阿司匹林(aspirin)即乙酰水杨酸(M=180.16)，其含量可用酸碱滴定法测定。