高二化学上学期期末考试试题(A卷,PDF)
高二第一学期化学期末试题(含答案)
2021-2021高二第一学期化学期末试题(含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同B. 中和盐酸的多C. 中和醋酸的多D. 无法比较8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度，溶液的pH降低10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。
安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO 逸出B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用24Na SO 溶液来解毒D. 去除锅炉水垢中的4CaSO ，用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理2. 下列说法不正确的是A. 已知x (250℃)和y (25℃)两个反应，则反应速率：()()x y v v >B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C. 反应：()()()32CaCO s CaO s CO g =+能否自发进行，主要由S 0∆>决定D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3. A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 120g 4NaHSO 和3KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为A NB. 1L 11mol L -⋅NaCl 溶液含有A 28N 个电子C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数等于A 0.100N 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 130.5mol L KHCO -⋅溶液中：4NH +、3NO -、O H -、23CO -B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH +、K +、24SO -、I -C. ()1w -K =0.1mol L c OH -⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、2Fe +、3NO -D. 使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、227Cr O -5. 2CoCl 可溶。
重庆市为明学校2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题(解析版)
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应，符合可逆反应的概念，A正确；
B．2HI H2＋I2可以正逆两个方向进行，且在同一条件下进行，是可逆反应，B正确；
C．2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑反应条件不一样，不能互为可逆反应，C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为： ，故A错误；
B．NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO ，故B正确；
C．HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为： ，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为H2S H＋＋HS-，故D错误；
D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
故选B。
10.下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A.氨水：NH3·H2O=NH ＋OH-
B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C.HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2-
D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误；
综上，本题选C。
9.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()
A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
D.合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（14×3=42分）1、已知，。
若断裂1molH-H ，1molN-H 需要吸收的能量分别为436KJ ，391KJ ，则断裂lmol 需要吸收的能量为（ ）A ．431KJB ．945.6KJC ．649KJD ．869KJ2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用、、表示。
已知，则此反应可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：，下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A ．Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B ．单位时间内消耗a molx ，同时生成3a mol z C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体总的物质的量不再变化4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是（ ）A ．X+Y<Z B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数减少5．如图所示，曲线a 表示放热反应进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按曲线b 进行，可采取的措施是（ ）A ．升高温度B ．加大x 的投入量C ．减少M 的浓度D ．增大压强6．在常温下，柠檬水的PH=3，则由水电离出来的的浓度是多少（ ）A ．B ．C ．D ．7．KOH 溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）A．()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ92.4KJ /mol H ∆=-N N ≡()A V ()B V ()C V (B)(A)(C)2V =3V =3V 2A+3B=2CA+3B=2C3A+B=2CA+B=C()()()X g +2Y g 3Z g ƒ()()()A g +B g C g x y z ƒ()()()()X g +Y g Z g +M g ƒOH -10.1mol L -⋅3110mol/L-⨯7110mol/L-⨯11110mol/L-⨯3CH COOH ()()()()3K OH CH COO H C C C C +--+>>>B ．C ．D ．8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（ ）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸PH111133A ．①④等体积混和溶液显碱性，且：B ．②④等体积混和溶液显酸性C ．分别取1ml 溶液稀释成10ml ，所得四种溶液的PH ：①>②>④>③D ．在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的PH 均减小。
广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测高二年级化学（答案在最后）（考试用时75分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括15小题。
其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．．1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A ．钠原子：22611s 2s 2p 3s B ．氟原子：22411s 2s 2p 3s C ．锰原子：52[Ar]3d 4sD ．铜原子：101[Ar]3d 4s4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后，测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。
在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（ ） A ．110.002mol L s --⋅⋅B ．110.06mol L s --⋅⋅C ．110.01mol L s --⋅⋅D ．110.12mol L s --⋅⋅5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（ ） A ．醋酸易溶于水B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C ．常温下，10.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。