2015届高考化学一轮复习单元测试：物质结构元素周期律 (人教版)

2015届高考化学一轮复习单元测试：物质结构元素周期律（人教版）第I 卷（选择题）一、选择题1．16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O 与182O 互为同分异构体 B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子【答案】D 【解析】2．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中如右图所示：A 、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的核电荷数。

有关说法不正确．．．的是（）A ．A 的氧化物有多种形式B ．B 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C ．C 的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D ．D 元素形成的单质不止一种【答案】C【解析】设A 的原子序数是x ，根据元素在周期表中的位置可知B 、C 、D 的原子序数分别为（x ＋9）、（x ＋2）、（x ＋1）。

A 、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的核电荷数，即x ＋x ＋2＝x ＋9，解得x ＝7，所以A 、B 、C 、D 分别是N 、S 、F 、O 。

N 的化合价有＋1价、＋2价直到＋5价，所以氧化物有多种。

S 的最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸。

HF 能腐蚀玻璃，所以保存HF 通常用塑料瓶，而不是玻璃瓶，C 不正确。

氧元素的单质还有臭氧O 3，答案是C 。

3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）。

A ．核外电子是分层运动的 B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同【答案】AD【解析】根据玻尔理论可直接判断B 、C 二项不正确；D 项叙述“可能不同”是正确的，如2p x 与4p y 电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同，1s 与2p 电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。

4．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B【解析】5．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。

核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（13153I）和碘－127（12753I）说法正确的是（）A．13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B．13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C．13153I和12753I的核外电子排布方式不同D．13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同【答案】B【解析】13153I和12753I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A项错误，B项正确，13153I和12753I的质子数相同，所以核外电子数相同，核外电子排布方式相同，C项错误；同位素的化学性质相同，D项错误。

6．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A.77B.286C.191D.114【答案】C【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以选项C正确。

答案选C7．决定原子种类的因素是A、电子数B、质子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数【答案】C【解析】试题分析：决定原子种类的因素是质子数和中子数，而决定元素种类的是质子数，质子数和电子数决定微粒的电荷数，答案选C。

考点：考查决定原子种类因素的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。

该题的关键是明确组成原子的几种微粒之间的关系，以及原子种类和元素种类的影响因素，有利于巩固基础，提高能力。

8．下列叙述中正确的是（）A．干冰汽化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C ．Na 2O 和Na 2O 2所含化学键类型完全相同D ．Br 2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏【答案】B【解析】A 项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C 项，过氧化钠中存在O —O 共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D 项，Br 2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。

9．下列叙述中错误的是( ) A ．还原性：Na ＞Mg ＞Al ＞FeB ．熔沸点：SiO 2 ＞NaCl ＞H 2O ＞SC ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞CH 3COOH ＞H 2CO 3 【答案】B 【解析】10．下列说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键【答案】C 【解析】11．2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质I 13153进入大气。

I 13153 原子核内中子数是（）A ．53B ．78C ．131D ．184 【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以该核素内中子数是131－53＝78，所以答案选B 。

12．下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物还原性小于Y 的氢化物D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强【答案】D【解析】本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。

根据图表判断出X 、Y 、Z 、W 、R 对应的元素为N 、S 、Br 、P 、Ar 。

S 、P 元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；S 2－有3个电子层，Br －有4个电子层，故B 错；非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C 错；同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，故选D 。

13．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是185Hf 。

下列关于18572Hf的叙述中正确的是A ．该元素的原子序数是72B ．该元素的原子序数是185C ．该原子相对原子质量是185D ．该元素是一种新元素【答案】A【解析】具体的某原子的表示方法为AZ X ，其中A 为质量数，Z 为质子数，中子数=质量数—质子数；所以A 正确，原子序数=质子数=核电荷数；B 错，原子序数为72；C ，该原子的近似相对原子质量为185；D 错，该核数为新的核数；【答案】C 【解析】试题分析：由题干信息知A 是H 、B 是C 、C 是N 、D 是O 、E 是Na 、F 是Si 。

A 、C 两种元素可组成化学式为CA 3的化合物，A 错误；SiO 2可以与HF 反应，B 错误；原子半径Na>Si>N>O ，C 正确；元素的非金属性O>N>C>Si ，D 错误。

答案选C 。

考点：元素周期律点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化，称为元素周期律。

元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。

该题主要考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

15．2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。

下列说法中正确的是A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2YO 3B ．原子半径由小到大的顺序为：Y ＜X ＜W ＜ZC ．室温下，Z 和W 的单质均能溶于浓硝酸D ．X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同【答案】B 【解析】试题分析：X 、Y 、Z 、W 为C 、N 、Mg 、Al 。

A 、N 对应的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO 3，错误；B 、电子层数多半径大，同周期从左到右原子半径减小，正确；C 、常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，错误；D 、对应的氧化物为二氧化碳和氧化镁，分别为共价化合物和离子化合物，错误。

考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。

16．下列微粒的个数比不是1:1的是【答案】C【解析】考点：钠的重要化合物；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质在水溶液中的电离．分析：A、阳离子为Na+、阴离子为HCO3-B、质子数为10，中子数10C、阳离子为Na+阴离子为O2 2-D、质子数为1，中子数为1解：A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A不选；B、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：1，故B不选；C、阳离子为Na+，阴离子为O2 2-，所以阴离子和阳离子之比为1：2；故C选；D、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：1，故D不选；第II卷（非选择题）【解析】试题分析：道尔顿提出了近代原子论。

汤姆生提出了葡萄干面包模型，而原子行星模型是卢瑟福提出的。

考点：考查原子结构模型变迁的有关化学史的判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重考查对学生化学史的了解掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，难度不大，记住即可。

18．(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

【答案】1~7 减小增大减弱增强减弱增强【解析】19．2014届云南省玉溪一中高三第二次月考化学试题（共13分）下表是元素周期表的一部分,(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式．．．是：_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

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2015高考化学总复习分章测试卷：物质结构元素周期律

专题5 物质结构元素周期律班级：__________姓名：__________学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列化学符号表示同一种元素的是()①1517X②1717X③④A．①③B．②③C．①②③D．全部2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。

下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤3.最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。

以下有关描述正确的是()A．X与Y一定能形成XY型离子化合物B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质D．生成的化合物一定易溶于水4. 下列说法中，正确的是()A．在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键D．原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度5.下列说法正确的是()①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H 、21H 、31H 互为同系物 ⑤11H 、21H 、31H 互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同 A ．①②⑥ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②③⑥⑦ 6.下列叙述正确的是( )A ．同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B ．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D ．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

2015年高考化学一轮复习单元检测(6)物质结构元素周期律.pdf

单元检测(六) (时间：40分钟　满分：100分) 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。

) 1．“长征2号”火箭承担运载“神舟六号”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动“长征2号”(CZ2F)火箭的优良炸药。

下列说法正确的是( )。

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂 2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍。

下列说法正确的是( )。

A．Z的氢化物只有还原性没有氧化性 B．X与Y形成的化合物极易与水反应 C．Y的氯化物的水溶液呈酸性 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 3．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( )。

A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 4．下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 5．X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是( )。

XYZA.原子的半径：Y大于X B．氢化物的稳定性：X大于Y C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y D．Z原子比Y原子多一个电子层 6．下列叙述中，正确的是( )。

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。

精品：2015届高考化学大一轮课件：讲座元素推断题的知识贮备和解题方法

【解析】根据题意不难判断 X、 Y 分别为 Na、 Al 元素，根据“M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可知 Z 为 Cl 元素。因为 Al2S3 在水溶液中是不存在的，则答案可知。
【答案】 B
主题三
综合利用“位”、“构”、“性”关系推断
1．“位、构、性”三者之间的关系
2．推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Br。
⑥最高正价是最低负价代数和为零的短周期元素： H、 C、 Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
【解析】根据题意知：A 为氢，B 为氮，C 为氟，D 为铝，则 D 选项错误。
【答案】
D
主题二
由元素及其化合物的性质推断
1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素： C。 2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 3．地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
【例 4】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
(1)写出 j 在周期表中的位置________。 (2)o、i、p 三种元素之间能以原子个数之比 1∶1 两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出 i、p 的互化物与 f、l 形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：______________________________。

《物质结构元素周期律》单元检测卷附答案

必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题满分100分时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是（）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。

2015届高考化学新一轮复习课时作业5-2元素周期律和元素周期表

1. (2014·广东珠海综测)X、Y、Z、 W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法中正确的是( )A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1解析：选C。

Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最外层电子数为14－7＝7，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反应，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反应，正确；D选项，常温下，0.1 m ol·L－1HCl溶液的pH＝1，错误。

2. (2014·广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族解析：选C。

由14C可知C选项错误。

3. (2014·山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．a A2＋、b B＋、c C3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。

A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。

4. (2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。

2015届高考化学(人教版)一轮复习《物质结构元素周期律》》单元测试(含解析)

第五章物质结构元素周期律测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28 S—32Ba—137Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·上海市杨浦区第一学期期中)元素性质的周期性变化不包括()A．原子半径B．化合价C．原子核外电子结构D．金属性和非金属性解析：周期律中元素的性质指的是原子半径，元素主要化合价，元素的金属性的非金属性等，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。

答案：B2．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是()A．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合分析问题的能力。

在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a＋a ＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。

若a＝7，则X 是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。

若a＝9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。

原子半径大小顺序为P>C>N>O，A项错误；C元素可以形成多种单质，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，C项正确；HNO3的酸性强于H3PO4，D项错误。

(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1

质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子，形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4 ，较易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于

新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)

新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。