无机工艺流程专题讲解学习
无机工艺流程题—高考化学二轮复习(解析版)
专题11 无机工艺流程题一、考情分析二、三、考点剖析考点一：整体把握，建立解题模型1．呈现形式2．识图方法图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
3．考查角度化工流程题的考点主要从以下6点设置：(1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
(2)物质的分离与提纯通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH 等。
(7)化学反应的能量变化；(8)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；4．解题策略考点二：化工历程常见考点(一)工艺流程中的常见专业术语(二)工艺流程中的常考的操作1、表面处理：用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)加快反应速率，使反应更充分或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等。
2、加氧化剂：氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子。
3、在空气中或在其它气体中进行的反应或操作：要考虑氧气、二氧化碳或其它气体是否参与反应或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的。
4、分离、提纯33MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防止其水解。
无机化工工艺流程
突破点14无机化工工艺流程提炼1化工工艺流程中常见操作1.研磨增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。
2．焙烧高温下使固体原料分解、反应或改变结构。
3．浸出水浸：使可溶性的有用成分从固体原料混合物中转移到溶液中。
酸浸：使金属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液。
碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。
对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度。
4．加热煮沸排除溶液中溶解的气体。
5．洗涤水洗：通常是为了除去水溶性杂质，适用于不溶于水的固体物质或液体物质的洗涤。
冰水洗涤：通常是为了洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
有机物(乙醇)洗涤：通常是为了减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，便于固体的干燥。
提炼2化工工艺流程中条件控制1.调节溶液的pH其目的主要是：防止“某离子”的水解，防止“某离子”的沉淀，确保“某离子”完全沉淀，防止“某些物质”的溶解等。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋(或OH－)反应，使溶液的pH增大(或减小)；②不引入新的杂质。
2．控制温度(1)升温：加快反应速率，加速某固体的溶解，促进平衡向吸热方向移动，使某些物质汽化或升华，防止堵塞导管等。
(2)降温：防止某物质在高温时分解、挥发、升华或促进平衡向放热方向移动。
3．控制压强改变反应速率，影响化学平衡。
4．趁热过滤过滤是为了得到产品或除去杂质，在除杂时，有些产品在温度较低时会结晶析出，从而混在杂质中，造成损失，故“趁热”是为了让产品溶解，防止其结晶析出，因此趁热过滤的目的可从两方面回答：一是提高纯度，二是减少结晶损失。
5．加入物质①加碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
②加沸石或碎瓷片：防止液体暴沸。
③加有机溶剂：萃取某些物质，或降低某些物质的溶解度。
提炼3 化工工艺流程中常涉及的化学反应原理和化学思想1.沉淀溶解平衡的相关应用形成沉淀时所需某种离子的最小浓度、沉淀转化的条件。
无机化学工艺流程必备知识
无机化学工艺流程必备知识常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解原料的预处理溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼烧：如从海带中提取碘煅烧：改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解。
如煅烧高岭土研磨：适用于有机物的提取1．基本操作：（1）酸浸的目的：提高浸取率、抑制某些离子的水解。
（2）粉碎、搅拌的作用：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。
（3）洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤装置中加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水流完，重复两到三次。
（过滤后取沉淀的实验都要洗涤）（4）洗涤的作用：洗去晶体表面的可溶性杂质。
①非水洗涤剂（或一定温度的水等）的使用：洗去晶体表面的可溶性杂质；减少晶体因溶解而引起的损耗；②挥发性溶剂（如乙醇），洗去晶体表面的可溶性杂质；减少晶体因溶解而引起的损耗；易于挥发除去，还可以带走晶体表面的水分，便于快速干燥。
③溶液中加入有机溶剂析出晶体，有机溶剂的作用：降低溶质的溶解度，便于其析出，提高产率。
（5）检验沉淀已经洗净的方法：先分析要洗涤的离子，再选择合适的试剂，如洗Cl-，可用AgNO3。
取最后一次洗涤液少许于试管中，加入……溶液，若无沉淀产生，则已经洗净。
（6）检验沉淀是否完全的方法：向上层清液中继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生，则说明沉淀完全。
（7）结晶操作方法：①溶解度随温度变化较大的晶体、受热易分解的晶体（包括结晶水合物）：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；②溶解度随温度变化较小的晶体：蒸发结晶，趁热过滤。
2．条件控制：（1）控制pH在一定范围的目的：使某些离子转化为沉淀而除去，而其他离子不沉淀。
（2）趁热过滤目的：①若取滤液，则防止因温度降低析出晶体，使产物的产率降低；②若取滤渣，则防止因温度降低，滤液中晶体析出混入产品，降低产品的纯度。
专题21无机化工工艺流程
专题21无机化工工艺流程无机化工工艺流程是指将无机原料通过一系列的物理、化学反应和工艺操作，转变为具有一定质量和性能的无机产品的过程。
本文将以石灰石的生产为例，详细介绍无机化工工艺流程。
石灰石是一种常见的无机原料，广泛应用于建筑材料、冶金、化学工业等领域。
其主要成分是氧化钙（CaO），含有一定的杂质如硅酸盐、铁氧化物等。
下面将介绍石灰石的生产工艺流程。
首先是石灰石的采矿和破碎过程。
石灰石矿石位于地下或地表，需要进行采矿。
采矿方法一般有露天开采和地下开采两种。
采矿完成后，需要将矿石进行粗破碎和细破碎，将其破碎为适合后续工艺处理的颗粒度。
接下来是石灰石的煅烧过程。
将破碎后的石灰石进入石灰石窑进行煅烧。
石灰石窑是一种高温反应装置，用来使石灰石发生煅烧反应，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
石灰石在石灰石窑中经过高温加热，发生颗粒融化和化学反应，生成氧化钙。
煅烧温度一般在800℃到1200℃之间，时间根据石灰石的性质和要求来确定。
随后是石灰石的水化过程。
煅烧后的氧化钙需要进行水化反应，生成水合钙（氢氧化钙，Ca(OH)2）。
水化反应是将氧化钙与适量的水进行反应，生成水合钙的过程。
水化是一个剧烈的放热反应，需要控制反应的速率和温度。
一般情况下，水化反应是在大容器中进行，以便更好地控制反应条件。
最后是石灰石的石灰石粉磨过程和产品包装过程。
水化钙经过粉磨设备进行石灰石粉磨，使其颗粒度适合使用要求。
粉磨过程一般使用磨矿机，将水合钙粉末进行细磨。
磨矿机主要有球磨机和辊压机两种。
粉磨完成后，将石灰石粉装入袋子或其他包装容器中，便于销售和运输。
总之，石灰石的生产工艺流程包括采矿和破碎、煅烧、水化、石灰石粉磨和产品包装等环节。
这些环节需要经过科学的工艺操作和控制，才能获得符合质量标准的石灰石产品。
同时，工艺流程中还需要考虑环保和安全等因素，以确保生产过程的可持续发展。
无机化学工艺流程题解题策略PPT学习教案
果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。 如
KNO3溶液中含少量NaCl，常用冷却结晶法，再经过过滤、 洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同)，就可得 到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发 浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到较纯 的主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体 的形式析出来。
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专题提升 无机化学工艺流程题的解题策略
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调 pH 除杂
a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧
化物沉淀。例如：已知 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2 开始 沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示。
物质
开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；为使化 学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤萃取。 (3)获得产品阶段的常见考点 ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少 晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热， 以防其水解。
滤液―Z―③n→―过―滤→滤液―Na―④2C―O→3 ―过―滤→滤饼―煅―⑤烧→ZnO
提示：①在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，②高锰
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酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方 程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂 的影响是________________。 (2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除 了过量的锌外还有______________。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法 是________________。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的 滤饼11.2 g，煅烧后可得到产第1品8页8/共.14g3页，则x等于__________。
无机工艺流程教案
无机工艺流程教案一、教学目标1.掌握无机工艺流程的概念和基本理论知识；2.了解无机工艺流程的组成和分类；3.学会分析和设计无机工艺流程；4.提高学生的实际操作能力和工艺设计能力。
二、教学内容1.无机工艺流程的概念和基本理论知识1.无机工艺流程的定义和特点2.无机工艺流程的基本原理和要素3.无机工艺流程的应用领域和发展趋势2.无机工艺流程的组成和分类1.无机工艺流程组成要素2.无机工艺流程的分类及特点3.无机工艺流程的分析和设计1.无机工艺流程分析的目的和方法2.无机工艺流程设计的原则和步骤3.无机工艺流程设计的关键技术和注意事项4.实际操作能力和工艺设计能力的培养1.学生参与实验室实践活动，提高实际操作能力2.学生参与工艺设计项目，提高工艺设计能力三、教学方法1.课堂讲授与案例分析相结合的教学方法通过讲授无机工艺流程的基本理论知识，结合案例分析，让学生理解和运用所学知识。
2.实验室实践与工艺设计相结合的实训教学方法学生参与实验室实践活动，锻炼实际操作能力；学生参与工艺设计项目，提高工艺设计能力。
3.学生小组合作学习的合作教学方法学生以小组形式进行讨论、研究和实践，促进彼此之间的合作和交流。
四、教学过程1.教学准备1.教师准备课件和教材，组织案例分析素材；2.教师准备实验室所需实验材料和设备；3.教师组织学生分组。
2.教学步骤1.介绍无机工艺流程的概念、基本理论知识和应用领域；2.解析无机工艺流程的组成要素和分类特点；3.分析无机工艺流程的目的、方法和原则；4.设计无机工艺流程的步骤、关键技术和注意事项；5.组织学生实验室实践活动，提高实际操作能力；6.组织学生参与工艺设计项目，提高工艺设计能力；7.小组讨论和展示成果。
五、教学评估1.通过课堂提问考察学生对无机工艺流程的理解和掌握程度；2.评估学生在实验室实践活动中的操作能力；3.评估学生参与工艺设计项目时的工艺设计能力；4.小组展示和讨论评估学生的合作能力和创新能力。
突破01 无机综合及工艺流程讲义-备战2021年高考化学《工艺流程》专题突破系列
无机综合及工艺流程(一)一、化学工艺流程题的解题要领1、粗读试题，掌握工艺制备的目的，尽量弄懂流程图。
图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用2、要明确流程图中箭头方向和代表的含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质3、要关注题目的每一个字眼，但不必将每一个物质都推出，问什么推什么。
要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。
在答题时应注意前后问题往往没有连带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。
遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。
最后，作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性(1)流程图一般三大部分(见上图)：原料预处理、核心化学反应、分离提纯(2)流程中要分析“进” 、“出” 物质和仍然留在溶液中的离子等(否则可能漏掉副产品或干扰离子)(3)一般默认进的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，减少损失二、常见的化工术语及释义1、研磨、粉碎、喷洒、雾化：将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物的接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，以提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等目的增大接触面积：固体——粉碎、研磨；液体——喷洒；气体——用多孔分散器等2、浸出(即浸取/溶解)：向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或反应进入溶液。
包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸等(1)水浸：与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中(2)酸浸：通常用酸溶解、去氧化物(膜)，使得可溶性的离子进入溶液中；抑制某些金属离子的水解；除去杂质离子等如：用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去(3)碱浸：除去油污(酯)/碱煮；去铝片氧化膜；溶解铝、二氧化硅；调节pH、促进水解(沉淀)(4)醇浸：提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物3、浸出率(浸取率)：实际浸取量与理论浸取量的比值(固体溶解后，离子在溶液中含量的多少)4、提高浸出率的方法：适当升温(加热)、搅拌、粉碎(研磨)、增大反应物(酸、碱)的浓度5、灼烧(焙烧、煅烧)：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解如：金属(多)硫化物，使S元素→SO2↑ (再钙基固硫除)；煅烧高岭土和石灰石如：从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐三、常见的操作与答题策略1、调pH除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀；抑制某些离子的水解；防止某些离子的氧化等(1)目的与答题规范表述：①分步沉淀：中和/消耗H+/OH-，调节pH，使××生成××沉淀(过滤分离)②pH过小/过大时，无法生成××，降低××产率/效率③(蒸发/结晶前)调节pH××(强酸性)，防止/抑制××水解(2)调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH值增大；②不引入新杂质如：Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3来调节溶液的pH值加入CuO的作用：调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3加热的目的：促进Fe3＋水解2、蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：NaCl蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干3、冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的物质、易水解的物质或结晶水化合物。
无机化工流程专题讲解
•大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往 往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成 本等等。 •最后要看清楚问什么，不要答非所问
谢谢指导！
【第2课时】
【例 2】(2011·福建高考)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空 工业材料—钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是 FeTiO3) 制备 TiCl4 等产品的制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
70℃～80℃的热水
分离提纯
2mol小苏打
1mol胆矾
研 磨
CO2冷 却 、
搅拌Ⅰ
操作a
洗涤
Cu2(OH)2CO3固 体
Cu(HCOO)2·4H2O
冷却、过滤、无水 乙醇洗涤、晾干
趁热过滤
搅
约50℃
拌
的热水
Ⅱ 甲酸
“趁热过滤”的原因防是止降温甲酸铜结晶而损失
（1）滤渣主要成分有Mg(OH)2和 CaSO4 以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤 石浸出K＋的原因： （加3）入“Ca除(O杂H”)2溶环液节，中氢，氧先根加与入K镁2C离O子3 结溶合液成，M经g(O搅H拌)2等， 操C作a2后＋与，S过O滤42－，结再合加成稀入CHaS2SOO4而4 析溶出液，调使滤平液衡p向H右至移中动性，。
(4)700 ℃“焙烧 1”的目的是_________________________ _____________________________________________________，
550 ℃“焙烧 2”的目的是__________________________ _____________________________________________________。
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无机工艺流程专题1、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂 资源成为重要课题。
某研究性学习小组 对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O 4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：⑵第③步反应 的离子方程式是(3)第④步反应后，过滤 Li 2CO 3所需的玻璃仪器有 _________________ 滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： ⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn 2O 4的质量为18.1 g ,第③步反应中加入 20.0 mL 3.0mol L 1的H 2SO 4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为 Li 2CO 3,则至少有_______ g Na 2CO 3参加了反应。
2、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分 是ZnCO 3,并含少量的Fe 2O3、FeCO 3、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：iH iill ・(1) __________________________________ 将菱锌矿研磨成粉的目的是 ⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□ Fe(OH )2+^______________ +口 ___⑶针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ,化学式 量为89,化学式是 _____________________________ 。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH 时，理论上可选用的最大区间为 ____________ 。
(1)第②步反应得到的沉淀 X 的化学式为［世液卜U <() I 」1废旧悝鳥I) *1过竄滤液环池止概材料—*LiMu址伽I 摘H ：削》總人备Y | ■両is 点粉。
若过沉淀1；UI 铁矿IZiiS< J * H JI [()•■— I rpp k 闔》滤液*===| |Fe(OH )3+|| Cl⑸工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____________ (选填序号)。
(6) “滤液4”之后的操作依次为________ 、________ 、过滤、洗涤、干燥。
(7) 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_________ 。
3、已知H2CrO4是一种强酸，S(CaCrO4)= 17 g/100 g H2O。
下图是工业上以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程。
(1) ___________________________________________________________ 反应①中通入NH3与CO2存在先后顺序，应先通入________________________________________ 气体，理由是 ? 写出反应的化学方程式 ____________________________ 。
⑵第⑤步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸？__________ (填“可以”或“不可以”)，理由(3) 写出苛化蒸氨的离子方程式_____________________________________________ 。
(4) 为了减轻环境污染又做到原料的充分利用，生产中可循环利用的物质是4、以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如图：(1) ___________________________________________________________________ 焙烧时，焦炭需过量，其目的是 ______________________________________________________________ 。
⑵焙烧过程中发生的反应之一是4C0(g) + BaS04(s) — BaS(s)+ 4CO 2(g) 少＜0，该反应的平衡常数表达式为 ____________________________ 。
下列条件可以使平衡常数增大的是A .降温B .加压C .加催化剂D .移出CO 2E .增大BaSO 4的量(3) 反应器中发生反应的化学方程式为 ______________________________________________ 。
(4) 用工业级氧化锌(含少量FeO 和Fe 2O 3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H 2O 2溶液和碳酸锌精制，加入H 2O 2溶液时发生反应的离子方程式为 _______________________________ , 加入碳酸锌的目的是将溶液中的 Fe 3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式： 5、磷酸亚铁锂(LiFePO 4)是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。
某化工厂以铁红、锂辉石 LiAI(SiO 3)2(含少量Ca"、Mg 2+的盐卜炭粉等为原料生产磷酸亚铁锂。
其主要工艺流程如下。
.250〜300 C已知：2LiAl(SiO 3)2+ H 2SO 4浓)===========Li 2SO 4+ AI 2O 3 4SiO 2 H 2O 。
(2) ______________________________ 滤渣n 的主要成分是 (填化学式)。
⑶向滤液n 中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是(1)从滤渣I 可得到 Al 2O 3,如图所示。
请写出生成沉淀的离子方程式滤渣I —＞溶液含Al 3+过量试剂a----- ＞ 沉淀灼烧>Al(4)写出在高温下制得磷酸亚铁锂的化学反应方程式_________________________________________________________________________________。
放电⑸磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+ Li予亍LiFePO4,电池中的固体电解质可传导LiJ试写出该电池放电时的正极反应：____________ 。
若用该电池电解足量饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有 4 480 mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为________ 。
6 .铬铁矿的主要成分的化学式为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al 203等杂质。
工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；③2CrO4「+ 2H = Cr2O2「+ 出0(1)灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是A .铁B .氧化铝C.石英D.陶瓷(2)________________________________________________________________________ ①铬铁矿经粉碎处理的目的是_______________________________________________________________ ;②写出C「2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为____________________________ ;③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为⑶滤液 1 的成分除Na2CrO4 、NaOH 夕卜，还含有____________________________________ (填化学式)。
⑷通过途径1从Na2CrO4溶液获得K262O7晶体，操作步骤有：“酸化”宀加KCl固体宀蒸发浓缩f操作a f过滤f洗涤f干燥。
①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________________________________ ;②操作a的名称____________________________________________________________________ 。
7. (12分)以电石渣［主要成分为Ca(OH) 2和CaCO3］为原料制备KClO 3的流程如下：H，O Ck KClT T __ 7电石逢一li代H 过滤 I KWy同悴(1)氯化过程控制电石渣过量，在75C左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO) 2 的反应，Ca(ClO) 2 进一步转化为Ca(ClO 3)2，少量Ca(ClO) 2 分解为CaCl2 和02。
①生成Ca(ClO) 2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca(CIO3)2的转化率的可行措施有▲ (填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH) 2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(CIO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。
① 滤渣的主要成分为 ▲(填化学式)。
② 滤液中 Ca(CIO 3)2与 CaCl 2的物质的量之比 n[Ca(ClO 3)2] : n[CaCl 2] ▲ 1 : 5(填“〉、“ ＜或 “ =)。
(3)向滤液中加入稍过量 KCI 固体可将Ca(CIO 3)2转化为KCIO 3,若溶液中KCIO3的含量为100g?L 「1，从该溶液中尽可能多地析出 KCIO 3固体的方法是▲ o70 冊3D 20)020 40 60 80 ItX)8. (8 分)KAI (SO 4)2 12H 2O (明矶)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉 罐(主要成分为 AI ，含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矶的过程如下图所示。
回答下列问 题：(1) 为尽量少引入杂质，试剂①应选用 —(填标号)。
a.HCI 溶液b.H 2SO 4溶液c.氨水d.NaOH 溶液(2 )易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ____________(3) _______________________ 沉淀B 的化学式为 _____________________________________ ;将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 _________________________________________________ 。
9•硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg 2B 2O 5g H 2O和FeO ,还有少量Fe z O 3、FeO 、CaO 、AI 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示:-------T过池 —淨化餘虫------- 1------ V燕壇液繃T 冷却給品过:世创城妁11T回答下列问题：(1) ______________________________________________________ 写出M g 2B 2°5gH 2°与硫酸反应的化学方程式 __________________________________________________ 。