{高中试卷}高一化学碳族元素测试[仅供参考]
2024-2025学年高一化学必修第一册(苏教版)模块综合测评
模块综合测评可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量,然后通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的排放量,CO 2实现“零排放”。
下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是( )①减少化石燃料使用 ②发展捕集技术 ③燃煤中加入石灰石 ④开发新的能源 A.①②④ B.①②③ C.③④ D.②③④2.关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①和⑤常用于物质的分离B.②和③使用前需检漏C.②使用前必须烘干D.④和⑤可直接加热3.化学用语是学习化学的重要工具,下列有关化学用语表示错误的是( ) A.HClO 的结构式:H —O —Cl B.NaHCO 3的俗名:小苏打C.CaO 2的电子式:[··O ······]-Ca 2+[··O ······]-D.KHCO 3溶于水的电离方程式:KHCO 3K ++HC O 3-4.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然( )A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同质量5.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )选项实验目的 实验方案6.下列离子方程式书写不正确的是()A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O7.下列说法不正确的是()A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇中的氧气来源B.将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体8.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有碳原子的数目D.1 mol H2O2中共含有4 mol原子9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+n p↑+q;M最高价氧化物对应水化物为最强酸。
高一化学教案-碳族元素测试题 最新
《碳族元素》单元测试题（A）班级________________ 姓名______________ 得分__________________第Ⅰ卷（选择题共72分）相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Si)=28 Ar(Na)=23 Ar(Fe)=56一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题选项只有1个符合题意。
）1、在试管里盛有少量黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时有无色、无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，黑色粉末是（）A、氧化铜B、四氧化三铁C、氧化铜、木炭混合物D、木炭粉2、将充满下列气体的4支试管，分别倒立在水槽中，试管内水柱上升最高的是（）A、H2B、CH4C、CO2D、CO3、欲除CO中所混有的少量CO2气体，可采用的方法是（）A、将混合气体通入盐酸中B、将混合气体通入NaCl溶液中C、将混合气体通入O2并加热D、将混合气体通入NaOH溶液中4、有两份质量相同的CaCO3固体，一份加热使其完全分解；另一份跟足量的稀盐酸充分反应，则它们生成CO2的质量（）A、加热分解的一份多B、一样多C、与盐酸反应的一份多D、无法比较5、下列各种情况下，无化学反应发生的是（）A、石灰石长期暴露在空气里B、NaOH溶液露置在空气里C、常温下，木炭与O2接触D、CO被吸入身体6、限用C、CO、CuO、CaCO3、HCl五种物质，进行单一或两两反应，共可以写出生成物中有CO2的方程式为（）A、2个B、3个C、4个D、5个7、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（）A、金刚石不含杂质，而石墨含有杂质B、金刚石是单质，而石墨是化合物C、金刚石和石墨里碳原子的排列不同D、金刚石和石墨是由不同种元素组成的8、通常情况下，一种无色气体X和灼热木炭反应，可得到另一种无色气体Y，Y与无色气体Z化合又得到X，根据以上叙述，推断X、Y、Z的顺序依次为（）A、CO、CO2、O2B、H2O、H2、O2C、CO2、CO、O2D、O2、CO2、CO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
碳族元素单元测验
碳族元素单元测验1、下列关于碳族元素的说法正确的是（）（A）与其他元素化合时，易形成离子化合物（B）不能形成离子化合物（C）化学性质变化规律与非金属族相似，单质熔点变化规律与碱金属相似（D）最高化合价为+4价，稳定化合价为+2价2、既能与碳反应，又能与硅反应的物质是：（A）NaOH溶液（B）浓HNO3（C）氢氟酸（D）氧气3、下列说法正确的是（）（A）二氧化硅溶于水显酸性（B）CO2通入水下班中可以得到硅酸（C）因为高温下SiO2和Na2CO3反应放出CO2，故硅酸的酸性比碳酸强（D）因为DSiO2是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸4、关于碳族元素的叙述中不正确的是（）（A）易形成共价化合物（B）单质的溶沸点依次升高（C）锡的+4价化合物稳定而铅的+2价化合物稳定（D）由上到下还原性依次增强5、下列物质有固定溶沸点的是（）（A）氨水（B）玻璃（C）水玻璃（D）液氨6、下列试剂可用磨口下班塞试剂瓶存放的是（）A）水玻璃 B）浓H2SO4（C）氢氟酸（D）石灰水7、活性炭也能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）（A）与Cl2的褪色原理相同（B）与SO2的漂白作用原理相同（C）由于活性炭具有还原性（D）由于活性炭具有较强的吸附性8、在一定条件下能与Na2CO3作用产生气体的物质是（）A）BaCl2（B）NaOH （C）H2SO4（D）SiO29、下列各组物质的溶液中分别通入二热门货碳，看不到明显现象的一组是（）（A）Na2SiO3和Na2CO3 （B）CaCl2和NaOH（C）CaCl2和Ba（NO3）2（D）NaAlO2和Ca（ClO）210、下列说法不正确的是（）（A）二氧化硅不溶液于水，所以没有对应的酸（B）单质的氧化性：C>Si （C）含硅4%的钢，可制变压器的铁芯（D）二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料11、下列各组物质属于同素异形体的是（）（A）C60与金刚石（B）冰与水C）石英与水晶D）氘与氚12、在高温下不能和碳反应的物质是（）（A）CuO （B）CO2（C）SiO2（D）CO13.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是：（）A 50% B 75% C 92.7% D 100%14.近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构化学式为C60，下列说法正确的A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60在纯氧中充分燃烧只生成惟一产物CO2D.C60的摩尔质量为72015.下列物质有固定熔点的是A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃16和碳的性质比较，正确的是（）（A）都是非金属，但硅的非金属性比较强（B）碳和硅最高正价都有是+4价，负化合价都是-4价C）晶体硅和金刚石具有相同的结构，但晶体的硬度比金刚石大（D）硅元素在地壳里含量占第二位，碳元素占第三位17.煅烧碳酸镁和碳酸钙的混合物，使其分解，为了使煅烧后的固体混合物中镁和钙的质量百分数相等，则碳酸钙与碳酸镁的质量比是（）（A）3：4 （B）5：7 （C）4：5 （D）7：518.CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为（）（A）1：3 （B）7：33 （C）33：7 （D）3：119.CO和O2混合气体aL，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，恢复至原状况，气体的体积变为bL，则原混合气体中CO的体可能是（）（A）bL （B）（a-b）L （C）2（a-b）L （D）（2b-a）L 20.X、Y、Z三种元素，X的原子最外层电子数是次外层电了数的2倍；Y的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z的原子最外层电子数与X原子的最外层电子数相等，Z原子比X原子多一个电子层。
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福建省宁德市霞浦六中高一化学第七章单元测试卷（时间：45分钟总分：100分）有关相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Na: 23 Al: 27 Si:28 K: 39 Ca: 40 Ba: 137 Pb: 218一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意）1．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2018年度国家技术发明一等奖。
该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。
下列关于该材料的叙述中不正确的是( )A．该材料属于新型无机非金属材料 B．该材料的化学性质非常稳定C．与金属一样有较好的传热性能 D．可以替代金属做耐高温结构材料2．下列说法正确的是( )A．碳、硅、锗元素的单质都是半导体材料B．CH4、SiH4的稳定性依次减弱C．H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强D．C、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高3．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是：( )①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化亚铁⑧氮气A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧C．⑤和⑧ D．只有⑤4．在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料可用下列物质替代的是（）A．纯碱 B．烧碱C．生石灰 D．熟石膏5．下列说法中不正确的是（）A．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点B．光导纤维做通信材料有许多优点，不怕腐蚀，铺设方便C．无机非金属材料都具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高等特性D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A． SiO32-、OH-、Mg2+、Al3+B．Ca2+、Na+、HCO3-、SiO32-C．SO42-、SiO32-、K+、H+D． K+、SiO32-、CO32-、Na+7．下列各组物质中：①C12O7 HClO②SO2 H2SO4 ③NO2 HNO3④SiO2 H4SiO4⑤Mn2O7 HMnO4，前者都是后者的酸酐,正确的是：( )A．②③B．③④C．④⑤D．①③④8．为了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和气应依次通过（）A．碱石灰，浓H2SO4B．烧碱，浓H2SO4C．饱和小苏打溶液，浓H2SO4D．碳酸钠溶液，浓H2SO49．将23g石英和60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为：() A．5．6L B．1．2L C．13．44L D．6．72L10．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(有浑浊现象)；②硝酸银溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是( )A．一定有H2、CO2和HCl B．一定没有CO2，肯定有H2C．一定有CO、CO2和水蒸气 D．可能有CO2、NH3和水蒸气11．下列硅酸盐用氧化物形式表达不正确的是（）A．Al2(Si2O5)(OH)4 氧化物形式：Al2O3·(SiO2)2·(H2O) 2B．Na2SiO3 氧化物形式：Na 2O·SiO2C．MgSiO3 氧化物形式：MgO·SiO2D．KAlSi3O8 氧化物形式：K 2O·Al2 O3·6 SiO212．下列物质中具有强氧化性，能把浓盐酸氧化而得到氯气的物质是( )A．CO2B．SiO2C．GeO2D．PbO213．8．28g Pb经充分氧化后得到氧化物8．92g，则生成的氧化物化学式为() A．PbO2 B．Pb3O4 C．PbO D．Pb2O314．向20mL 0．1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0．001mol BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是( )(1) 0．001mol (2) 0．002mol (3) 0．018mol(3) 0．018mol。
高一全册同步练习(38套)全套]36碳族元素
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高一全册同步练习（38套）全套］36碳族元素第一节碳族元素I学习重点1.依照碳族元素原子结构特点，明白得什么缘故碳族元素化合价为正四价和正二价.2.把握和讲明碳族元素的性质及其逆变规律.3.了解硅和二氧化硅的结构，把握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质.4.了解硅、二氧化硅的用途.II学习难点1.用原子结构理论讲明碳族元素的性质及其递变规律.2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质.一、选择题1.以下气态氢化物中最不稳固的是（）扎CHi B. SiH> C.H：O D.HC12.以下讲法中，正确的选项是（）A.碳是非金属元素，因此碳单质差不多上绝缘体B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间C.错的非金属性比金属性强D.错不存在气态氢化物3.在元素周期表中，以下有关碳族元素的递变规律正确的选项是（）A.自上而下元素的金属性逐步增强B.自上而下元素的非金属性逐步增强C.自上而下元素单质颜色逐步变戏D.自上而下元素单质溶、沸点逐步升髙4.碳族元素通常显+2价的缘故是（）扎得到2个电子B.只有两个p电子参加反应C.一个s电子和一个p电子参加反应D.只有两个s电子参加反应5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C©以下讲法中, 正确的选项是（）A.Cg是一种新型的化合物B. 5和石墨差不多上碳的同素异形体C. Cg中含有离子键D. Cso的式疑为7206.去味剂能够排除冰箱里的一股专门气味，以下物质能够做去味剂的是（）扎干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳7.纯洁的碳酸氢钙试样在髙温下分解，当剩余的固体质量为原试样质疑的一半时，碳酸氢钙的分解率是（）扎50% B. 75% C. 92.7% D. 100%8.以下关于硅的讲法中，不正确的选项是（）扎硅是地壳中含量较丰富的元素B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C.晶体硅的结构与金刚石相似，差不多上原子晶体D.硅是良好的半导体材料9.等质量的si和o：在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是（）扎<50% B. 50% C. >50% D.不能确定10.工业上由粗硅制纯硅有以下反应300°C①Si （固）+3HC1 （气）^= SiHCL（气）+出（气）+381kJ950°C@SiHCl3（气）+H：（气）=Si（固）+3HCl（气）对上述反应的讲法中正确的选项是（）扎均为置换反应和氧化-还原反应 B.反应①②实际上互为可逆反应C.由于反应①放热，那么反应②一左吸热D.提髙SiHCl,产率，应采纳加压和升温的方法.11.四氯化硅的结构与四氯化碳相似•对其性质有如下推断:①SiCl 4为分子晶体;②常温常压下是液态：③它是由极性键构成的非极性分子，英中正确的选项是（）扎只有① B.只有①® C.只有②③ D.①②③12.在以下反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A. Cl：+H：0=HC：o+HClB. 3N0：+Hc0二2HN0,+N0高温△C. Si0:+3C=SiC+2C0D. Si+0：=Si0;13.将过疑的CO：通入以下溶液中，最终显现浑浊的是（）A. CaCl：溶液B.石灰水C.饱和Na；C0°溶液D.水玻璃14.2Mg0・Si0：中的酸根离子是（）扎Si0:； B. Si:0''6 C.SiO*', D. SiO:_515.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）扎K0H溶液 B.液浪 C.水玻璃 D.氢氟酸16.以下物质：①氢氟酸；②浓H：SO”③烧碱溶液：④Na：C0,固体：⑤氧化钙：⑥浓HN0” 其中在一定条件下能与SiO：反应的有（）扎①②⑥ B.全部 C.①③D.②③®17.碳与以下各组物质在髙温条件下反应要紧生成C0而不是。
高一化学-[原创]高一化学碳族元素检测题(人教版) 最新
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碳族检测题一．选择题：（每小题只有一个答案符合题意）1．下列有关物质的作用（括号中为用途）的叙述中，错误的是（）A．锗和硅(半导在材料) B．二氧化硅(制光导纤维)C．水玻璃(用作粘合剂) D．原硅酸(作耐火材料)2．高岭士的组成可表示为Al2（SO x）（OH）y其中x、Y的数值分别为（）A．7，2 B．5，4 C．6，3 D．3，63．"SiO2"所表示的意义正确的是（）A．表示一个二氧化硅分子B．表示二氧化硅是由硅和氧两种元素组成C．表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2D．表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1:24．某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%,其化学组成用氧化物形式表示为nZnO·SiO2，则n为（）A. 0.5B. 1C. 2D. 35．在SiO2+C=== 2CO↑+SiC的反应中，还原剂与氧化剂的质量比（）A. 2:1B. 1:2C. 1:3D. 2:3二．选择题{每小题有1到2个选项符合题意}6．已知：C(金刚石)=C(石墨)+热，下列热化学方程式中反应热最大的是（）A．C（金刚石）＋1/2O2{气}=CO（气）＋Q1B．C（石墨）＋1/2O2{气} =CO（气）＋Q2C．C（金刚石）＋O2（气）=CO2（气）＋Q3D．C（石墨）＋O2（气）=CO2（气）＋Q47．下列含氧酸的酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是（）①H2SO3②H2CO3③H2SO4④H3PO4⑤H2SiO3⑥HNO3A．①③⑤B．②④⑥C．只有③⑥D．③⑤⑥8．下列说法正确的是（N A是表示阿伏加德罗常数的值）（）A．SiO2晶体中,每摩硅原子与4N A个氧原子形成共价键B．2L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为2N AC．标准状况下,1L己烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为6N A /22.4D．常温常压下,0.1mol氖气含有的电子数为N A9．将过量的CO2通人下列溶液中，出现浑浊的是（）A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃10．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2 ④KCl ⑤Ba（NO3）2五种溶液鉴别出来的顺序是（）A．③④⑤①②B．③①⑤②④①C．①③④②⑤D．③②①④⑤11．下列离子方程式不正确的是（）A．石英与烧碱溶液：SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2OB．烧碱中通过量CO2：2OH—＋CO2 = CO32—＋H2OC．水玻璃中通CO2：SiO32—＋CO2＋2H2O = H4SiO4↓＋CO32—D．向小苏打中加入过量石灰水：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O12．24g石英与80g碳酸钙的混合物在高温下充分反应,反应放出的气体在标准状况下为（）A. 4.48LB.11.2LC.8.96LD.17.92L13．7g碳和14g氧气完全反应,生成21gCO和CO2的混合气体,混合物中CO和CO2的物质的量之比为（）A.1:1B.1:3C.2:3D.2:114．由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时,称得残余物质量是原混合物的一半,则残留物质中的Ca,Mg两元素的物质的量之比是（）A.2:1B.2:3C.1:3D.1:1.三、填空题OH15．原硅酸的分子结构为:HO-Si-OH它在水溶液里不稳定,可以通过分子间的脱水缩聚成网OH状的大分子。
2023年秋高一(上)期末联合检测试卷化学及参考答案
2023年秋高一(上)期末联合检测试卷化 学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 Mn －55 Fe －56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．用硬铝制造的飞机外壳制造地铁列车车体所用的金属狗头兽首铜像 精美的青花瓷2． 2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024年前后实施发射。
我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He 。
下列关于3He 的说法不正确的是 A ．质量数为3B ．与4He 互为同素异形体C ．与4He 互为同位素D ．中子数为13． 化学与生活息息相关、密不可分。
下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是A ．钢铁生锈B ．树林中丁达尔效应C ．爆竹爆炸D ．食物腐败4． 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl－B ．Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、OH－C ．H ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Ba 2＋、NO －3、CO 2－35． 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A ．Fe 3＋→Fe 2＋B ．Cl 2→Cl －＋ClO －C ．I －→I 2D ．MnO －4→MnO 26． 下列变化过程中，无化学键断裂的是A ．甲烷燃烧B ．蔗糖溶于水C ．NaOH 固体溶于水D ．H 2SO 4溶于水7． 侯氏制碱法涉及的一个反应方程式为：NaCl (饱和)＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
下列有关说法不正确的是A ．Cl 原子的原子结构示意图为B ．NH ＋4的电子式为 C ．NH 4Cl 中既含有共价键，又含有离子键D ．CO 2的结构式为O ＝C ＝O8． 下列说法不正确的是A ．铁与稀盐酸、Cl 2反应的产物相同B ．“84消毒液”的主要成分是NaClO 和NaClC ．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用D ．常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度N HHH ＋9． 下列有关反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙与稀醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．FeO 与稀盐酸反应：FeO ＋2H ＋＝Fe 3＋＋H 2OC ．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋Ba 2＋＋SO 2－4＋2OH －＝BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓10．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是11．铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。
福建省漳州市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷及解析
漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高一化学试卷试卷说明:１ 本试卷满分１００分ꎬ考试时间７５分钟ꎮ２ 本试卷可能用到的相对原子质量:Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｃｌ３５ ５㊀Ｃｕ６４一㊁选择题:本题共１３小题ꎬ每小题３分ꎬ共３９分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ１.２０２３年５月１０日ꎬ搭载天舟六号货运飞船的长征七号火箭在我国文昌航天发射场成功发射ꎮ下列说法正确的是Ａ.运载火箭加注的煤油属于纯净物Ｂ.飞船仓壁壳体使用铝合金材料是因为铝化学性质活泼Ｃ.飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为ＳｉＯ２Ｄ.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料２.下列化学用语正确的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ａ.乙烯的结构简式:ＣＨ２ＣＨ２Ｂ.中子数为８的碳原子:１４６ＣＣ.二氧化碳的电子式:O C OＤ.正丁烷的球棍模型:３.卤面是漳州特色小吃ꎬ含蛋白质㊁糖类㊁油脂等营养物质ꎮ下列说法正确的是Ａ.面条的主要成分是淀粉ꎬ可水解生成葡萄糖Ｂ.Ｎａ２ＳＯ４溶液可使蛋白质变性Ｃ.蛋白质和油脂均属于有机高分子化合物Ｄ.淀粉和纤维素互为同分异构体４.ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是Ａ.７ ８ｇ苯分子中碳碳双键的数目为０ ３ＮＡＢ.标准状况下ꎬ１１ ２Ｌ乙醇中分子的数目为０ ５ＮＡＣ.７１ｇＣｌ２与足量Ｆｅ反应ꎬ转移电子的数目为２ＮＡＤ.一定条件下ꎬ０ １ｍｏｌＮ２与０ ３ｍｏｌＨ２充分反应生成ＮＨ３的数目为０ ２ＮＡ５.Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ㊁Ｗ为四种短周期主族元素ꎬ它们在周期表中的位置如下图所示ꎮＸ原子最外层电子数是内层电子数的２倍ꎮ下列说法错误的是Ａ.由Ｘ与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色Ｂ.Ｙ的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ｃ.Ｚ的最高价氧化物的水化物属于强碱Ｄ.可用电解熔融化合物的方法制备Ｗ单质ＸＹＺＷ６.下列实验装置能达到实验目的的是Ａ.喷泉实验㊀㊀Ｂ.ＣＨ４与Ｃｌ２的反应㊀㊀Ｃ.石油的分馏㊀Ｄ.用乙醇提取碘水中的Ｉ２７.能正确表示下列反应的离子方程式为Ａ.氨水中加入Ｆｅ２(ＳＯ４)３溶液:Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－ Ｆｅ(ＯＨ)３ˌＢ.ＦｅＣｌ３溶液中加入铜粉:２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋Ｃ.ＣｕＳＯ４溶液和Ｂａ(ＯＨ)２溶液混合:ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋ ＢａＳＯ４ˌＤ.ＮＨ４ＨＣＯ３溶液中加入过量的ＮａＯＨ溶液:ＨＣＯ－３＋ＯＨ－ ＣＯ２－３＋Ｈ２Ｏ８.将反应２Ｃｕ＋Ａｇ２Ｏ Ｃｕ２Ｏ＋２Ａｇ设计成如右图所示的原电池ꎬ下列说法正确的是Ａ.Ａｇ２Ｏ/Ａｇ电极为正极Ｂ.电池工作时ꎬＯＨ－向正极移动Ｃ.电池工作时ꎬ电子由Ａｇ２Ｏ流向ＣｕＤ.理论上每消耗６ ４ｇＣｕꎬ外电路中通过的电子为０ ２ｍｏｌ９.莽草酸有抗炎㊁镇痛作用ꎬ其结构简式如图所示ꎮ下列说法正确的是OHHOCOOHOHＡ.分子中含有苯环Ｂ.分子中含有两种官能团Ｃ.分子之间可以发生酯化反应Ｄ.１ｍｏｌ莽草酸与足量Ｎａ反应ꎬ最多消耗３ｍｏｌＮａ１０.已知某化学反应Ａ２(ｇ)＋２Ｂ２(ｇ) ２ＡＢ２(ｇ)ꎬ反应过程中的能量变化如图所示ꎬ下列说法正确的是Ａ.该反应的进行一定需要加热或点燃Ｂ.生成２ｍｏｌＡＢ２(ｇ)ꎬ放出热量(Ｅ１－Ｅ２)ｋＪＣ.１ｍｏｌＡ２(ｇ)和２ｍｏｌＢ２(ｇ)的总能量高于２ｍｏｌＡＢ２(ｇ)的能量Ｄ.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量１１.下列说法正确的是Ａ.氧气和臭氧互为同位素Ｂ.ＨＣｌ溶于水能电离出Ｈ＋和Ｃｌ－ꎬ所以ＨＣｌ是离子化合物Ｃ.碘晶体受热转变为碘蒸气ꎬ吸收的热量用于破坏碘原子间的共价键Ｄ.Ｃ３Ｈ８和Ｃ５Ｈ１２互为同系物１２.ꎮ下列说法错误的是Ａ.步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为１ʒ２Ｂ.步骤③中为防止ＣｕＣｌ被氧化ꎬ可用Ｎａ２ＳＯ３溶液洗涤Ｃ.步骤④发生反应的离子方程式为２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ－әＣｕ２Ｏ＋２Ｃｌ－＋Ｈ２ＯＤ.步骤⑤可以用ＨＮＯ３酸化的ＡｇＮＯ３溶液检验沉淀是否洗涤干净１３.在１００ｍＬ浓硝酸中加入２８ ８ｇ铜粉ꎬ最后铜粉有剩余(不考虑ＮＯ２转化为Ｎ２Ｏ４)ꎬ溶液中ＮＯ－３物质的量变化如下图所示ꎬ下列说法错误的是01./molＡ.原浓硝酸的物质的量浓度为１０ｍｏｌ Ｌ－１Ｂ.生成的混合气体在标准状况下的总体积为８ ９６ＬＣ.硝酸完全反应后消耗铜粉的物质的量为０ １５ｍｏｌＤ.再滴加１００ｍＬ２ｍｏｌ Ｌ－１硫酸ꎬ恰好使剩余的铜粉完全溶解二㊁非选择题:本题共６小题ꎬ共６１分ꎮ１４.(１０分)随着原子序数的递增ꎬＡ Ｇ７种短周期元素原子半径的相对大小㊁最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示ꎮ回答下列问题:(１)Ｆ在元素周期表中的位置是ꎮ(２)Ｄ㊁Ｅ㊁Ｆ简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)ꎮ(３)Ｄ㊁Ｆ的单质分别与Ａ的单质化合时ꎬ较难的是(填化学式ꎬ下同)ꎬＦ㊁Ｇ的最高价氧化物的水化物酸性较强的是ꎮ(４)常温常压下ꎬ８ｇ化合物ＢＡ４在空气中完全燃烧ꎬ生成液态水时放出４４６ ５ｋＪ的热ꎬ该反应的热化学方程式为ꎮ(５)已知Ａ㊁Ｃ组成的阳离子中Ｃ元素的化合价为－３价ꎮ该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化ꎮ将水体调节为酸性后加入适量ＮａＣｌＯ溶液ꎬ可将其转化为无污染的气体ꎬ该反应的离子方程式为ꎮ１５.(１０分)+6+3+2回答下列问题:(１)Ｆｅ２Ｏ３是红棕色粉末ꎬ常用作(写一种用途)ꎮ(２)Ｋ２ＦｅＯ４位于图中(填 Ｘ Ｙ 或 Ｚ )ꎬ可用作自来水处理剂ꎬ它与水作用的化学方程式为４Ｋ２ＦｅＯ４＋１０Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ(ＯＨ)３(胶体)＋３Ｏ２ʏ＋８ＫＯＨꎬ每消耗３９ ６ｇＫ２ＦｅＯ４ꎬ生成Ｏ２物质的量为ꎬ转移电子的数目为ꎮ[Ｍ(Ｋ２ＦｅＯ４)＝１９８ｇ ｍｏｌ－１](３)Ｆｅ(ＯＨ)２容易被空气中的Ｏ２氧化ꎬ最终变为红褐色ꎬ反应的化学方程式为ꎮ(４)某兴趣小组设计实验检验ＦｅＣｌ２溶液中的Ｆｅ２＋ꎬ实验方案为(可供选用的试剂:０ １ｍｏｌ Ｌ－１ＦｅＣｌ２溶液㊁新制氯水㊁酸性ＫＭｎＯ４溶液㊁ＫＳＣＮ溶液㊁铁粉)ꎮ１６.(１０分)氮氧化物是大气污染物ꎬ研究氮氧化物的转化与处理对环境保护具有重要的意义ꎮ(１)８００ħ时ꎬ在容积恒定为２Ｌ的密闭容器内ꎬ发生反应:２ＮＯ(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) ２ＮＯ２(ｇ)(不考虑ＮＯ２转化为Ｎ２Ｏ４)ꎬｎ(ＮＯ)随时间ｔ的变化如下表:ｔ/ｓ０１２３４５ｎ(ＮＯ)/ｍｏｌ０ ２００ １００ ０８０ ０７０ ０７０ ０７回答下列问题:①用Ｏ２表示从０~２ｓ内该反应的平均速率ｖ(Ｏ２)＝ꎬ平衡时ＮＯ２的物质的量浓度为ꎮ②能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号ꎬ下同)ꎮＡ.ｖ(ＮＯ２)＝２ｖ(Ｏ２)Ｂ.容器内气体的压强不再改变Ｃ.混合气体的颜色不再改变Ｄ.容器内气体密度不再改变③下列措施可以加快该反应速率的是ꎮＡ.及时分离出ＮＯ２气体Ｂ.适当升高温度Ｃ.降低Ｏ２的浓度Ｄ.选择高效催化剂(２)通过ＮＯ传感器可监测汽车尾气中ＮＯ的含量ꎬ其工作原理如图所示ꎬＯ２－可在固体电解质中自由移动ꎮ①ＮｉＯ电极为极ꎮ②当外电路有０ ４ｍｏｌ电子通过时ꎬ理论上消耗的ＮＯ在标准状况下的体积是ꎮ１７.(９分)柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂ꎬ微溶于水ꎬ不溶于无水乙醇ꎮ工业上以硫铁矿(主要成分为ＦｅＳ２㊁ＳｉＯ２)为原料制备柠檬酸亚铁ꎬ流程如下:2回答下列问题:(１) 焙烧 时产生污染环境的气体为(填化学式)ꎮ(２) 溶浸 时为提高铁元素浸出率ꎬ可采取的措施有(任写一种)ꎮ(３) 还原 过程中与Ｆｅ３＋有关的离子方程式为ꎬ可用试剂检验还原反应已经完全ꎮ(４) 沉铁 时ꎬ反应温度不宜太高的可能原因是ꎮ(５)将ＦｅＣＯ３加入到足量柠檬酸溶液中ꎬ充分反应后将溶液浓缩ꎬ静置㊁过滤㊁用试剂洗涤晶体２－３次ꎬ干燥ꎬ制得柠檬酸亚铁晶体ꎮ１８.(１０分)某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)ꎬ制取干燥的ＮＨ３并验证ＮＨ３的性质ꎮ回答下列问题:(１)实验室用装置甲制备ＮＨ３的化学方程式为ꎮ(２)装置乙的作用是ꎮ若装置丙用于收集ＮＨ３ꎬ应将导管(填 ａ或 ｂ )延长至集气瓶底部ꎮ(３)装置戊所用仪器的名称为ꎮ(４)观察到丁中红色Ｆｅ２Ｏ３粉末变黑ꎬ戊中无水硫酸铜变蓝ꎬ同时收集到一种无色无味的气体ꎮ取反应后的黑色粉末加入稀盐酸ꎬ产生气泡ꎬ证明ＮＨ３具有性ꎬ写出ＮＨ３和Ｆｅ２Ｏ３反应的化学方程式ꎮ(５)为防止环境污染ꎬ可用以下装置(盛放的液体均为水)吸收多余ＮＨ３的是(填标号)ꎮ１９.(１２分)已知Ａ是最简单的烯烃ꎬ它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平ꎮ以Ａ为原料生产部分化工产品的反应流程如下:H 回答下列问题:(１)ＡңＢ的反应类型为ꎮ(２)等物质的量的Ｂ㊁Ｄ㊁Ｆ分别与足量金属钠反应ꎬ产生Ｈ２的物质的量之比为ꎮＤ的官能团名称为ꎮ(３)写出ＢңＣ反应的化学方程式ꎮ(４)Ｇ为二乙酸乙二酯ꎬ是一种具有香味的油状液体ꎬ实验室采用右图所示装置制备Ｇꎮ①Ｄ＋ＦңＧ的化学方程式为ꎮ②饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用是溶解挥发出来的乙二醇和ꎮ③饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液不能用ＮａＯＨ溶液代替ꎬ原因是ꎮ漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高一化学试卷参考答案及评分标准㊀㊀评分说明:１ 考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ２ 化学方程式或离子方程式未正确配平的ꎬ未正确标注反应条件㊁ ʏ ㊁ ˌ 等总扣１分ꎮ一㊁选择题:本题共１３小题ꎬ每小题３分ꎬ共３９分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ题号１２３４５６７８９１０１１１２１３答案ＤＢＡＣＣＢＢＡＣＤＤＡＣ二㊁非选择题:本题共６小题ꎬ共６１分ꎮ１４.(１０分)(１)第３周期ＶＩＡ族(２分)(２)Ｓ２－>Ｏ２－>Ｎａ＋(２分)(３)Ｓ(１分)ＨＣｌＯ４(１分)(４)ＣＨ４(ｇ)＋２Ｏ２(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｌ)әＨ＝－８９３ ０ｋＪ ｍｏｌ－１(２分) (５)３ＣｌＯ－＋２ＮＨ＋４ ３Ｃｌ－＋Ｎ２ʏ＋３Ｈ２Ｏ＋２Ｈ＋(２分)１５.(１０分)(１)红色颜料(１分)(２)Ｙ(１分)０ １５ｍｏｌ(２分)㊀㊀０ ６ＮＡ(２分)(３)４Ｆｅ(ＯＨ)２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ(ＯＨ)３(２分)(４)取少量０ １ｍｏｌ Ｌ－１ＦｅＣｌ２溶液于试管中ꎬ滴加几滴ＫＳＣＮ溶液ꎬ振荡ꎬ无明显现象ꎬ再加入少量新制氯水ꎬ溶液变血红色ꎮ(２分)１６.(１０分)(１)①０ ０１５ｍｏｌ Ｌ－１ ｓ－１(２分)０ ０６５ｍｏｌ Ｌ－１(１分)②ＢＣ(２分)③ＢＤ(２分)(２)①负(１分)②４ ４８Ｌ(２分)１７.(９分)(１)ＳＯ２(１分)(２)适当提高温度(１分)(３)２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋(２分)ＫＳＣＮ溶液(２分)(４)防止温度过高ꎬＮＨ４ＨＣＯ３受热分解(２分)(５)无水乙醇(１分)１８.(１０分)(１)２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)２ә ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３ʏ＋２Ｈ２Ｏ(２分)(２)干燥ＮＨ３(１分)ｂ(１分)(３)球形干燥管(１分)(４)还原(１分)Ｆｅ２Ｏ３＋２ＮＨ３ә Ｎ２＋２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ(２分)(５)ｂｄ(２分)１９.(１２分)(１)加成反应(１分)(２)１ʒ１ʒ２(２分)㊀㊀羧基(１分)(３)２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２Ｃｕәң２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ(２分)(４)①ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ浓硫酸әＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＯＣＣＨ３＋２Ｈ２Ｏ(２分)②中和挥发出来的乙酸ꎬ有利于二乙酸乙二酯分层析出(２分)③二乙酸乙二酯在ＮａＯＨ存在的条件下ꎬ能与水发生水解反应(２分)。
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20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
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第七章硅和硅酸盐工业
第一节碳族元素
Ⅰ学习重点
1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价.
2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律.
3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质.
4.了解硅、二氧化硅的用途.
Ⅱ学习难点
1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律.
2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质.
一、选择题
1.下列气态氢化物中最不稳定的是()
A.CH4
B.SiH4
C.H2O
D.HCl
2.下列说法中，正确的是()
A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间
C.锗的非金属性比金属性强
D.锗不存在气态氢化物
3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是()
A．自上而下元素的金属性逐渐增强
B.自上而下元素的非金属性逐渐增强
C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅
D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高
4.碳族元素通常显+2价的原因是()
A.得到2个电子
B.只有两个p电子参加反应
C.一个s电子和一个p电子参加反应
D.只有两个s电子参加反应
5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是()
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中含有离子键
D.C60的式量为720
6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是()
A.干冰
B.活性炭
C.氯气
D.二氧化碳
7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是()
A.50%
B.75%
C.92.7%
D.100%
8.下列关于硅的说法中，不正确的是()
A.硅是地壳中含量较丰富的元素
B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
C.晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体
D.硅是良好的半导体材料
9.等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是()
A.＜50%
B.50%
C.＞50%
D.不能确定
10.工业上由粗硅制纯硅有以下反应
300℃
①Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ
950℃
②SiHCl3(气)+H2(气)Si(固)+3HCl(气)对上述反应的说法中正确的是()
A.均为置换反应和氧化-还原反应
B.反应①②实际上互为可逆反应
C.由于反应①放热，则反应②一定吸热
D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.
11.四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：①SiCl4为分子晶体；②常温常压下是液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是( )
A.只有①
B.只有①③
C.只有②③
D.①②③
12.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是( )
A.Cl2+H2O=HC lO+HCl
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
高温
C.SiO2+3C SiC+2CO
D.Si+O2SiO2
13.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()
A.CaCl2溶液
B.石灰水
C.饱和Na2CO3溶液
D.水玻璃
14.2MgO·SiO2中的酸根离子是()
A.SiO2-3
B.Si2O4-6
C.SiO4-4
D.SiO2-2
15.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是()
A.KOH溶液
B.液溴
C.水玻璃
D.氢氟酸
16.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()
A.①②⑥
B.全部
C.①③④⑤
D.②③⑥
17.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是()
A.CaO、FeO
B.CuO、ZnO
C.H2O、SiO2
D.浓H2SO4、浓HNO3
18.高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y,其中x、y的数值分别是()
A.7、2
B.6、3
C.5、4
D.3、6
二、填空题
19.碳族元素包括、、、、(写名称).位于元素周期表的第族.其中非金属性最强的是，金属性最强的是. 元素以+4价化合的化合物是稳定的，而元素以+2价化合的化合物是稳定的 .
20.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.
①写出它们的化学式：A、B、C、D
②写出下列变化的化学方程式：
+纯碱
AB：； B+CD ：；
DE：； EA：.
21.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A＜B＜C.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和
化学式回答：
(1)A是，B是，C是
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，其中酸性最弱的是.
22.如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)
①SiO2中混有CaCO3②CaCO3中混有SiO2
③CO2中混有CO
三、计算题
23.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克?
24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后，共用去16mL，0.100mol/LK2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数.
第七章硅和硅酸盐工业
第一节碳簇元素参考答案
一、1.B2.B3.A4.B5.BD6.B7.D8.B9.B10.AC11.D12.D13.C D14.C15.B16.C17.C18.C
二、19.碳、硅、锗、锡、铅； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb.
20.(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H-4SiO4、H2SiO3
高温
(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2OH4SiO4↓+Na2CO3
H4SiO4H2SiO3+H2O
H2SiO3H2O+SiO2
21.(1)C、Si、Cl
(2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO3
22.(1)CaCO3+2HClCaCl2+2H2O+CO2↑
(2)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
(3)CO+CuOCu+CO2
三、23.244g24.92.9%。