《盐类的水解第二课时》教案2
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案
![高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/b34a5f1e443610661ed9ad51f01dc281e53a56c9.png)
高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案【课程名称】：高中化学-高二盐类水解【教学时长】：1课时（40分钟）【教学目标】：1.了解盐类水解的概念与特点；2.熟悉铵盐的水解过程以及对应的化学方程式；3.掌握碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。
【教学重点】：1.铵盐的水解过程与对应的化学方程式；2.碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。
【教学难点】：1.将铵盐的水解过程与方程式进行结合掌握；2.理解弱酸与碱性金属盐的水解过程不同，差别在哪里。
【教学内容与教学步骤】：【Step1】课前导学（5分钟）老师在课前让同学们看一下这几个问题：1.碳酸氢钠加醋酸会发生什么反应？2.醋酸是弱酸还是强酸？3.铵盐水解时可以产生什么物质？4.氯化钙与丙酮的混合物会发生什么反应？【Step2】引入（5分钟）通过分析学生们的回答（如果有的话），引导学生了解到，化学反应中的物质都会发生化学变化，而这种化学变化会改变物质的特性，导致物质变成了新的物质。
而盐类的水解就是其中一种常见的化学变化，接下来的课堂上，我们将全面的了解水解反应。
【Step3】教学过程（25分钟）1.铵盐的水解铵盐指的是NH4+和阴离子组成的化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
当铵盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成氢氧化铵（NH4OH），在一定条件下，氢氧化铵又会发生电离，生成NH4+和OH-。
NH4+ + H2O ⇔ NH4OHNH4OH ⇔ NH4+ + OH-2.碱性金属盐和弱酸盐的水解碱性金属盐和弱酸盐的水解有区别，例如K2CO3、Na2CO3为碱性金属盐，而二氧化碳是弱酸盐。
碱性金属盐的水解总是生成碱性溶液，如K2CO3、Na2CO3的水解反应式：M2CO3 + H2O → 2MOH + CO2（M为金属）弱酸盐的水解一般生成酸性溶液，如CO2的水解反应式：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-H2CO3的电离式：H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-【Step4】自主探究（5分钟）让学生们利用课本或网络资源，查找其他常见的盐类水解反应，并使用课堂时间进行学习和讨论。
盐类的水解第二课时教案2
《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性盐的类型)从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO 3强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONaNaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶+—) )液显酸性 c(H—+)③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。
1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中结合实验结果具体分析：【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 +—+ + OH H HO2COOHCH3①总的化学方程式___________________②总的离子方程式___________________生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无)促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。
高中盐类水解教案第二课时教案.doc
第三节盐类水解（教案第二课时）知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法教学过程：板书：三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
过渡：水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。
那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？分析：Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。
Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。
2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案(精选3篇)
![2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/2887309277eeaeaad1f34693daef5ef7ba0d12ed.png)
2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案（精选3篇）教案一：离子反应与盐类的水解反应教学目标：1. 了解离子反应的概念和特点；2. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见的水解反应；3. 了解水解反应在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 常见的水解反应及其应用。
教学难点：1. 盐类的水解反应的机理；2. 水解反应在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 讲述法：介绍离子反应的概念和特点，讲解盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 案例分析法：通过实例分析盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾离子反应的概念和特点。
二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。
2. 讲解常见的水解反应，如碳酸盐的水解、硫酸盐的水解等。
三、案例分析（20分钟）1. 分析盐类水解反应在生活中的应用，如石碱的制取、乳石脑的制备等。
2. 分析盐类水解反应在工业中的应用，如氯化钙的制取、硅酸铝的制备等。
四、总结（5分钟）1. 总结盐类的水解反应的概念、条件和常见反应。
2. 总结水解反应在生活和工业中的应用。
五、布置作业（5分钟）1. 预习下一课时内容。
教案二：盐类的水解反应及应用教学目标：1. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 了解盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 盐类水解反应的常见反应。
教学难点：1. 盐类水解反应的机理；2. 盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 讨论法：让学生通过讨论盐类水解反应在生活和工业中的应用，加深对应用的理解。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾盐类的性质和特点。
二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。
盐类的水解教学案第二课时
盐类的水解第二课时导学案盐类的水解规律：有弱才水解谁强显谁性越弱越水解越稀越水解越弱越水解1、用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3，发现三种溶液的PH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？2、通过实验发现CH3COONa、NaHCO3中NaHCO3碱性比CH3COONa碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于弱酸强碱盐的碱性强弱你能总结出什么规律？3、通过实验发现MgCl2和AlCl3两种溶液中MgCl2酸性比AlCl3酸性强，而碱性则是Mg(OH)2>Al(OH)3，对于强酸弱碱盐的酸性强弱你能总结出什么规律？【自我检测】1、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)，推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：3. 0.1 mol / L的①NaX、②NaY ③NaZ、PH分别为8 9 10.则三种酸HX HY HZ 酸性由强到弱的顺序为探究案影响盐类水解因素1，温度是如何影响盐类的水解平衡的？2，盐的浓度时如何影响盐类水解平衡的？3、外加溶液的酸碱性是如何影响盐溶液的水解平衡的？4、(1)对于CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解(2)写出FeCl3水解的化学方程式实验设计过程及结论①温度：②浓度：③酸、碱：④盐：【自我检测】1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡(s) Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是Ca(OH)A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液2、下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸B 适量的氢氧化钠溶液C 适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液4、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色5、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。
盐类的水解_第二课时_教案
实验二取少量0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.001mol/L的Na2CO3溶液，用广范PH试纸测量他们的PH粗略值，得出结论。
讲解：通过该实验得出结论，Na2CO3溶液稀释100后，本来其PH值减少相差2，但是实际上PH值减少只有1左右，所以，盐溶液浓度越小，水解程度越大。
(越稀越水解)实验三用两支试管取等量的0.1mol/L的FeCl3溶液，第一支试管对比，第二支试管加热至沸腾，观察比较这两支试管的现象，得出结论。
讲解：因为盐的水解反应逆反应是一个中和反应，放热反应，所以水解反应就是一个吸热反应，加热可以使得盐的水解程度增大。
（越热越水解）实验四用三只标号A、B、C的试管分别取适量0.1mol/L的FeCl3溶液，向A中加入少量的蒸馏水，向B中加入少量0.1mol/L的盐酸，向C中加入少量0.1mol/L的NaHCO3溶液，观察现象得出结论。
讲解：如果盐的水解显碱性，在酸性的环境下可以中和OH-，因而促进盐的水解，同理，如果盐的水解呈酸性，在碱性环境下可以中和H+，从而也会促进演的水解。
【总结记忆】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？［板书］一、影响盐类水解的主要因素是1、盐本身的性质。
2、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
3、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。
加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
【小结练习】【过渡】那么盐类水解有什么应用呢？［板书］二、盐类水解的应用1、考虑盐的水解：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。
相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO42、考虑盐的水解：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；原因分析；实验2．将新制备的.胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；原因分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
高二化学教案-第三章第三节盐类的水解(第二课时) 最新
3-3-2 盐类的水解（第二课时）教学目标概览(一)知识目标1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
(二)能力目标1．培养学生逻辑推理能力。
2．通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
(三)情感目标通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点难点1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
实验用品准备1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】写出下列离子水解的离子方程式：Al3+、NH4+、S2-、CO32-。
【新课】二、水解平衡（与化学平衡相似）⑴特点：动、定、变。
⑵影响盐类水解的因素①盐本身的性质(内因)组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越_____。
练习：如同温时水解程度：NaAc_____Na2CO3，溶液碱性：NaAc_____Na2CO3②温度：升高温度，使盐的水解移动向______方向移动，即升温______盐类的水解(促进或抑制)。
原因：水解反应是吸热反应（中和反应是放热反应)，升温有利于盐类的水解。
举例：热的纯碱溶液去污效果比冷的好。
③盐溶液的浓度：溶液浓度越小，盐就越______水解，即加水______盐类的水解。
④溶液的酸碱性：加酸能______强酸弱碱盐的水解，加碱能______强碱弱酸盐的水解练习：写出醋酸钠水解的离子方程式。
现有0.1mol/L的醋酸钠溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中。
三、盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用1．明矾净水。
2．实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸。
3．长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结）。
4．泡沫灭火器用来灭火。
四、盐类水解反应中的几个具体问题1．盐溶液酸碱性的强弱比较取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。
《盐类的水解》(第二课时)教学设计
《盐类的水解》（第二课时）教学设计黄巧萍（梅州市，梅州市梅县丙村中学）一、概述本案例是人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反映原理》第三章第三节《盐类的水解》第一课时，本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
知识涉及的知识面比较宽，综合性较强，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
综上所述，可知本节课的重要性。
二、教学目标分析【知识与技能】1.理解盐类的水解实质2.掌握强酸弱碱盐与强碱弱酸盐类的水解规律3.掌握影响盐类水解的因素4.掌握水解化学方程式、离子方程式的书写5.了解盐类水解的应用【过程与方法】能通过交流与合作，阅读学习课本知识，联系生活实际解决生活中一些问题【情感、态度与价值观】通过研究盐类的水解及其在生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣三、学习者特征分析1、学生是梅州市梅县丙村中学高二（2）班的学生2．学生对多媒体大屏幕环境下的课堂环境非常熟悉，在前面的学习对化学平衡的知识有一定的掌握。
3．学生具备一定的自学能力，思维活跃，对化学实验很感兴趣，愿意自己探究四、教学策略的选择与设计可通过学生动手操作实验，根据实验现象探究盐溶液的酸碱性，讨论研究实验现象与反应本质之间的关系，激发学生学好化学的愿望，培养学生学习化学的兴趣，使学生掌握好知识和技能。
五、资源1．教师准备NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液等溶液，蒸馏水、pH试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸、比色卡、等实验用品。
2．专门为本课准备的多媒体课件3．课室环境是多媒体大屏幕环境六、教学重点和难点重点：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解难点：盐类水解的实质七、教学流程图学生进行热烈讨论分析原因：溶液中水发生了微弱的电离，电离出氢离子和氢氧根离子，存在一个动态平衡，CH3COONa是强电解质，溶于水完全电离出CH3COO-和Na+。
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《盐类的水解第二课时》教案
教学目标：
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
教学重点：
盐类水解的本质
教学难点：
盐类水解方程式的书写和分析
教学过程：
［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？
一、探究盐溶液的酸碱性：
【活动与探究】用pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：
(一)NaCl 、 NH4Cl、 CH3COONa (二)AlCl3、 Na2CO3、 Na2SO4、
溶液的酸碱性
盐的类型
(从生成该盐的酸和碱的强弱分)
【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
盐的组成：
强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl
Al2(SO4)3
弱酸弱碱弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3
弱酸弱碱盐 CH3COONH4△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)
①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H+)＜ c(OH—)
②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 c(H+)＞ c(OH—)
③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H+)= c(OH—)
练习1：推测以上活动与探究中(二)组溶液的酸碱性，并用实验验证。
【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？
②为什么不同正盐的水溶液中c(H+)、c(OH—)大小关系会不同？酸碱性不同？
结合实验结果具体分析：
【讨论】1．CH3OONa溶液 (显碱性，为什么？)
CH3OONa＝CH3OO— + Na+
+
H 2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的化学方程式
___________________
②总的离子方程式
___________________
③溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式： )生成，水的电离平衡
__________(被破坏或不受影响)，并向方向移动，因而 (促进、抑制)了水的电离。
C(H+) C(OH—)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈性。
【讨论】2。
NH4Cl溶液(显酸性，为什么？)
NH4Cl = Cl— + NH4+
+
H 2O H+ + OH—
NH3•H2O
①总的化学方程式
___________________
②总的离子方程式
___________________
③溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式： )生成，水的电离平衡
__________(被破坏或不受影响)，并向方向移动，因而 (促进、抑制)了水的电离。
C(H+) C(OH—)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈性。
【讨论】3。
NaCl溶液(中性，为什么？)
溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式： )生成，水的电离平衡__________(被破坏或不受影响)，C(H+) C(OH—)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈性。
二、盐的水解：
1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的
OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C(H+) 与C(OH—)不等，显酸性或碱性。
水解
酸 + 碱
即：盐 + 碱
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。
4、水解方程式：(阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点)
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O等)写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
例：Na2CO3的水解
第一步：CO32—+ H2O HCO3— + OH—(主要)
第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—(次要)
【问题解决】课本P76
1、
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2、
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【总结】
【巩固练习】
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO4
2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是：
( )
A. C(Na+)= 2C(CO32—)
B. C(H+)＞C(OH—)
C. C(CO32—)＞c(HCO3—)
D. C(HCO3—)＞C(OH—)。