高考化学基础题题库
高考化学试题及答案大全
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
有机化学基础高考真题汇（一）
有机化学基础⾼考真题汇（⼀）有机化学基础⾼考真题汇编16.（2018·天津卷）8．化合物N具有镇痛、消炎等药理作⽤，其合成路线如下：(1)A的系统命名为____________，E中官能团的名称为________________。
(2)A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常⽤⽅法为____________。
(3)C→D的化学⽅程式为___________________________________________。
(4)C的同分异构体W(不考虑⼿性异构)可发⽣银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发⽣反应，产物之⼀可被氧化成⼆元醛。
满⾜上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。
(5)F与G的关系为(填序号)________。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构(6)M的结构简式为____________。
(7)参照上述合成路线，以为原料，采⽤如下⽅法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________。
答案(1)1,6-⼰⼆醇碳碳双键，酯基(2)取代反应减压蒸馏(或蒸馏)解析(1)A为6个碳的⼆元醇，在第⼀个和最后⼀个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-⼰⼆醇。
明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。
(2)A→B的反应是将A中的⼀个羟基替换为溴原⼦，所以反应类型为取代反应。
反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B⽐A少⼀个羟基，所以沸点的差距应该较⼤，可以通过蒸馏的⽅法分离。
实际⽣产中考虑到A、B的沸点可能较⾼，直接蒸馏的温度较⾼可能使有机物炭化，所以会进⾏减压蒸馏以降低沸点。
(4)C的分⼦式为C6H11O2Br，有⼀个不饱和度。
其同分异构体可发⽣银镜反应说明有醛基；1 mol W 最多与2 mol NaOH发⽣反应，其中1 mol是溴原⼦反应的，另1 mol只能是甲酸酯的酯基反应(不能是羧基，因为只有两个O)；所以得到该同分异构体⼀定有甲酸酯(HCOO—)结构。
高考化学第一题(常识)选择题
高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸)②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水4．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
高考提分必做的100道基础题：化学
高考提分必做的100道基础题：化学1. 氢气和氧气可以经电解析成___2. 水的沸点是___3. 由氢原子和氧原子组成的分子称为___4. 水的熔点是___5. 水的分子式___6. 无机化学中，有机物含___7. 金属的构成单位是___8. 元素的原子序数是___9. 核酸的组成单位是___10. 电解质的特性是___11. 氧化还原反应的特征是___12. 吸收光线发生的化学变化是___13. 甲烷分子的分子式是___14. 碱金属的特征是___15. 合成氨的原料是___16. 氯气的分子式是___17. 二氧化硫的分子式是___18. 酸性物质的特征是___19. 氧化还原反应的特征是___20. 过氧化物的特征是___21. 氢气的分子式是___22. 氢化物的特征是___23. 氢氧化物的特征是___24. 氧化还原反应的特征是___25. 对氧化剂的定义是___26. 氧化还原反应的特征是___27. 酸、碱及盐的定义是___28. 碱的溶解性是___29. 无机化学中，有机物含___30. 酸的溶解性是___31. 酸性物质的特征是___32. 碱的溶解性是___33. 酸性物质的特征是___34. 碳的化学式是___35. 硫的化学式是___36. 水的化学式是___37. 含碳的化合物的组成单位是___38. 无机物的定义是___39. 氧化物的定义是___40. 氢氧化物的定义是___41. 合成氨的原料是___42. 氢氧化钠的分子式是___43. 氢氧化钾的分子式是___44. 氯化钠的分子式是___45. 氯化钾的分子式是___46. 氯气的分子式是___47. 氧化铜的分子式是___48. 水的组成比例是___49. 水的密度是___50. 水的比热容是___51. 甘油的分子式是___52. 氢气的密度是___53. 氢气的比热容是___54. 氢气的熔点是___55. 氢气的沸点是___56. 氢气的组成比例是___57. 电解质的特性是___58. 离子的定义是___59. 元素的原子序数是___60. 元素的原子量是___61. 分子的组成单位是___62. 核酸的组成单位是___63. 氧化还原反应的特征是___64. 氧化物的特征是___65. 氢氧化物的特征是___66. 过氧化物的特征是___67. 氧化剂的特征是___68. 还原剂的特征是___69. 吸收光线发生的化学变化是___70. 电解质的性质是___71. 离子反应的特征是___72. 化学反应平衡的特征是___73. 水的结晶形态是___74. 水的折射率是___75. 水的溶解度是___76. 水的沸点升高的原因是___77. 水的饱和溶液的定义是___78. 氯气的比重是___79. 碱金属的特征是___80. 非金属的特征是___81. 酸的特征是___82. 碱的特征是___83. 氧化物的特征是___84. 氢氧化物的特征是___85. 过氧化物的特征是___86. 硝酸的分子式是___87. 氯气的饱和蒸汽压是___88. 硝酸的比重是___89. 硝酸的熔点是___90. 硝酸的沸点是___91. 硝酸的比热容是___92. 氢氧化物的比重是___93. 氯气的比热容是___94. 氯气的沸点是___95. 氧化铜的比热容是___96. 氧化铜的比重是___97. 氧化铜的熔点是___98. 氧化铜的沸点是___99. 氧化铜的折射率是___ 100. 氢氧化钙的分子式是___。
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
高考化学原创真题
高考化学原创真题一、选择题1. 下列关于化学键的说法中，错误的是：A. 键长的加长会减小键能B. 同一元素形成的化合物中键长相等C. 键能越大的化合物，化学反应冷热效应越大D. 键长是不可测量的2. FeSO₄与BaCl₂溶液反应生成的沉淀是：A. BaSO₄B. FeCl₂C. BaSO₃D. FeCl₃3. 下列元素中，原子半径最大的是：A. KB. BrC. AsD. Se4. 氢氧化钙加入至酚酚可溶液中会产生深绿色沉淀，沉淀的分子中的巯基含量是：A. 4B. 2C. 3D. 15. 化学反应进行的平衡条件中下列哪一种对反应影响最大：A. 压力B. 浓度C. 温度D. 催化剂二、简答题1. 氢氧化钠在乙醇溶液中的溶解度是否随浓度的升高而增大？简要解释。
2. 请结合化学键的特性，解释为什么硅酸盐的硅-氧键比碳-碳键更容易发生水解反应。
3. 请简要描述一下物种自然发生的放射性衰变规律和方式。
三、论述题现有一道化学反应问题：将硝酸钠和氯化银溶液混合，并观察是否会发生化学反应。
请结合你对化学反应类型的了解，描述该试验的预期结果及反应过程，同时解释产物生成的化学现象。
四、案例分析在某次实验室操作中，学生将氢氧化钙溶液滴入少量漆酶试剂中，结果出现了大量白色沉淀。
请分析可能的反应过程，描述白色沉淀是如何生成的，并提出检测白色沉淀的化学方法。
五、综合题某种有机物X的化学式为C₅H₄NO₂，将它与硫酸混合加热反应，使其分解生成氨气、水和炭。
试推测有机物X的结构式，并简要说明其分解反应过程。
六、案例分析某次化学实验中，学生将硫酸和氢氧化钠溶液混合，使其中的氧化钠稀释。
试分析该实验中的化学反应过程，描述生成的产物及其性质，并揭示其中的化学原理。
高考化学试题库及答案
高考化学试题库及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精2. 根据题目所给的化学方程式：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]，该反应的化学计量数之比为：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:23. 根据题目所给的化学方程式：\[ Zn + CuSO_4 \rightarrowZnSO_4 + Cu \]，该反应属于：A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应二、填空题4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为____、____、____。
5. 根据题目所给的化学方程式：\[ 2Al + 6HCl \rightarrow2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \]，该反应中铝元素的化合价变化为____。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题7. 某工厂生产了1000g纯度为90%的硫酸铵（NH_4）_2SO_4，求该工厂实际生产了多少克硫酸铵。
五、实验题8. 描述如何通过实验来验证一个物质是否为酸性。
答案：1. C2. B3. A4. 锂（Li）、钠（Na）、钾（K）5. 从0价变为+3价6. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，有元素的氧化态发生变化的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁的氧化态从0变为+2或+3，氧气的氧化态从0变为-2。
7. 1000g × 90% = 900g8. 取少量待测物质，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则该物质为酸性。
结束语：以上是高考化学试题库及答案的一部分，希望对同学们的复习有所帮助。
化学是一门需要不断练习和理解的学科，通过不断的练习，可以更好地掌握化学知识，提高解题能力。
祝同学们高考取得优异成绩！。
高考化学试题真题及答案
高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
1_高考化学《化学实验基础》专项测试题
《化学实验基础》专项测试题一、单选题1．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．转移溶液2．下列制取物质的实验可能成功的是A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯C．把醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯3．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液4．下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是A．喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B．中和滴定中用的滴定管C．配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D．排水法收集氧气实验用的集气瓶5．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
该方法与分离下列物质的原理相同的是A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇6．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A．KMnO4中为+3 B．MnSO4中为 -2 C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为+27．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－8．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。
高考化学基础真题
高考化学基础真题一、选择题1. 下列元素中，完全正确的原子序数相同且原子核外电子数相同的一组元素是( )A. 钠、镁、铝B. 硼、氮、氖C. 钒、铬、锰D. 锆、钒、镧2. 量子数n最小为①的元素的原子序数为( )A. 2B. 4C. 3D. 13. 下列钙族元素的共价半径排序正确的是( )A. Ra > Ba > Ca > Mg > BeB. Be > Mg > Ca > Ba > RaC. Ra > Ba > Ca > Mg > BeD. Be < Mg < Ca < Ba < Ra4. 有关碳元素的说法中，错误的是( )A. 在自然界中有三种同位素B. 在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族C. 与硅元素的区别在于碳元素的所有同素异形体均为共价晶体D. 与金属形成的化合物称为碳化物5. 以下最稳定的一组原子是( )A. 2He4，6C12，8O16B. 2He3，7N14，8O16C. 6C12，8O17，20Ca40D. 20Ca40，35Br80，92U2356. 空壳层及其外侧壳层电子总数是( )A. 1 层 2 电子B. 2 层 2 电子C. 3 层 2 电子D. 7 层 2 电子7. 有加热反应步骤可得氯气与氢气反应有电离能'ΔH′=+42.3kJ ,电离能'Δ H″ =+121.3kJ.这种反应性质表明( )A. 此反应是放热反应B. 此反应的焓变ΔH = - 63.0kJC. 等温压缩气体的体积增加D. 可得总焓变ΔH= - 167.0kJ8. 在古典化学中，下列反应属于氧化还是还原反应( )A. Mg + 2HCl = MgCl2+ H2B. 2Mg + 02 =2MgOC. Cu + 2O2 = 2CO2D. 2H2 + O2 = 2H2O二、填空题9. P2O5能于水反应生成①酸，同时气体副产物是②。
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高考化学热点知识训练1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项，后同，不赘述！注：以下各题中N A均表示阿伏加德罗常数.，1、下列说法正确的是（）A．0 5N A个氮气分子的物质的量为1molB．1N A个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024C．20gD2O中含有的电子数为10N AD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A2、下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5N A个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3N A个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．16 g O3气体中含有3N A个氧原子3、下列说法正确的是（）A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为N A个B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N A个C．4.6g NO2气体中可能含有0.08N A个NO2分子D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3N A个4、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有N A个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2N AC．1molCl2在反应一定得到2N A电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2N A5、下列说法正确的是（）A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N AB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为N AC．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A6、下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A7、下列说法正确的是（）A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1N AB．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11N AC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AD．1mol乙基中含电子数目为15N A8、下列说法正确的是（）A．16g CH4中含有C—H键的数目为1N AB．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3N AC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为N A个高考化学热点知识训练2阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同质量、不同密度的N2和CO 4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为3:5B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。
C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（）A．a molN2和a mol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等B．对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne)D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C．该气体的密度、体积和摩尔质量D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用O x F y表示。
10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。
则X的化学式是（）A．OF2 B．O2F2C．O3F2 D．O3F4高考化学热点知识训练3计算型选择题1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（）①蒸发掉45g水②蒸发掉50g 水③加入10g Na2SO4固体④加入12.5gNa2SO4固体A．①③B．①④ C．②③ D．②④2、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。
则t℃时NaCl 的溶解度一定是（）．yxba++×100 g10gKNO3固体，均可使溶）52.8%15.8%的该盐溶液由50℃逐渐D．30℃～40℃3.2g，此“水”是（）O6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al2O3 C．Al Cl3 D．Al(OH)37．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 8．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +)/ mol·L -1为（ ）A ．y-2x ）/aB ．(y-x)/aC ．(2y-2x)/aD ．(2y-4x)/a9．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度为（ ）mol/LA ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62- 10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH 4Cl+6HCHO →(CH 2)6N 4+4HCl+6H 2O ，称取1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL 溶液。
从中取出10mL ，滴入酚酞再用0．1mol ／L 的NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH 溶液25．00mL ，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )A ．8.92％B ．85.6％C ．89.2％D ．92.3％ 11．76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO 3－离子减少2×10－3mol （不考虑水解），则溶液中H ＋离子同时下降（ ）A ． 4.0×10－3molB ．4.4×10－3molC ．3.2×10－3molD ．2.2×10－3mol 12．1mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802kJ ，但当不完全燃烧仅生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519kJ ，如果1mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2和H 2O ，并释放出731.25kJ 的热量，则这一定量O 2量的质量为（ ）A ．48g B ．56g C ．60g D ．64g13．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2•4H 2O 晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A ．70.0%B ．69.5%C ．63.6%D ．53.8%14．向200mL 0.1mol/L Fe(NO 3)2溶液中加入适量NaOH ，使Fe 2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A ．4.36gB ．5.54gC ．4.84gD ．5.00g15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L ，则混合物中一定含有的金属是（ ）A ．锌B ．铁C ．钠D ．镁16．在一个密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
当反应达到平衡时，如果混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则此时A 的转化率为（）A． 30 % B．40% C．．50% D．60%17．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B 气体混合通入水中，剩余气体的体积为（）mLA．1120 B．2240 C．360 D．448018．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。