2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十九 无机推断题突破技巧(同步课件)
2012年高考化学二轮复习精品教案突破无机推断题解题障碍的四个技巧
突破无机推断题解题障碍的四个技巧无机推断题是一种以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论运用为一体的综合性题目。
这种题型以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析推理的综合能力。
近几年来，无机推断题在高考中频繁出现，不少同学在解这种题型时存在一定的困难。
这里我将以一道推断题的解题过程集中介绍突破无机推断题常用的四个解题技巧。
【例题】茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
（资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙[CaC2O4]难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：p H≥13；A1(OH)3：p H≥5.5；Fe(OH)3：p H≥4.1）试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是_________________________________________ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___________________________。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________________（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式_____________________________ （5）步骤⑨的作用是__________________，发生反应的离子方程式______________________________________________（6）猜测步骤⑩的目的是_____________________________________________一、从无到有——教你如何进行资料分析这样一条实验流程型的无机推断题经常会提供一些资料卡。
资料中出现的内容是在解题过程中不可缺少的，这些知识在教科书上没有介绍过，但是基本原理并不复杂，学生可以通过阅读自学掌握。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高三化学二轮复习以“防”突破无机制备型实验综合题课件
思维路径：防什么-何时防-如何防
能否直接混合反应？
【举一反三】实验室利用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2 的装置如图所示(加热及加持装置略)，已知SOCl2沸点76℃，遇水极易 反应生成两种酸性气体。
反应原理： 1.实验开始先通N2的作用？【规范作答】：排尽装置内的空气 2.通N2一段时间后，先加热装置_B_(填B或D) 3.装置A中试剂？作用？
【规范作答】：浓硫酸 防止水蒸气进入装置 4.装置F中试剂为 碱石灰作用？
【规范作答】：吸收HCl、SO2和SOCl2等气体， 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
模型建构 【模型建构】防水类物质制备的一般模型： 前“吸”后“防”
信息 SOCl2遇水强烈水解 生成两种酸性气体
SnCl4极易水解生成 SnO2xH2O
浓硫酸
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 除去HCl 。F中试剂的作用是 吸收水蒸气。用
一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为碱石灰。(或NaOH与CaO混合物)
【思维建模】：产物前后均需配置“干燥剂”以防止产物水解
恒压滴液漏斗 导管口堵棉花，防止固体堵塞
任务四：除防水、防氧外，还需防 ？ 请抢答：例如：防暴沸
减压蒸馏
【规范作答】： 减压蒸馏中的毛细管的作用： 防暴沸调节装置内压强。
材料一： 防什么&如何防
贴在液面，水倒 吸回落反复进行
水倒流后储存在 左侧集气瓶中
气体难溶于CCl4 增大气液接触面积，防止倒吸 从而防止倒吸 液体经过球泡阻力增大，可以防止倒吸
【重温经典】（2022浙江选考）
制备SO2
(1)步骤Ⅰ：单向阀的作用是防止倒吸 。
高考化学二轮复习之无机推断.pptx
8．黑色： ； 3O4；； ；；2S； 2；C粉； 2S； ； 、、、3光照分解均变黑；绝大多数金属在 粉末状态时呈黑色或灰黑色。
9．白色：
； 23； 24； 23；4； 3； 3； 3(4)2；4；；
二、特别的反应及变化关系
1、反应条件： 熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温
（多数是重要工业生产反应）；催化剂、电解； 光照；放电；加热、加压 等条件下的反应。
２、高熔点，耐高温物质：氧化铝陶瓷（2O3）
３、常见相对分子质量相等的物质：
Ｍ28的有：N2 C2H4
Ｍ30的有： C2H6
Ｍ32的有：O2 S Ｍ78的有：2O2 C6H6 ()3 Ｍ100的有：3 3 3N2 Ｍ98的有：H24 H34 Ｍ120的有：3 4 相同碳原子数的酸比醇的大14
４、密度的最小的物质为：Ｈ2
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 CH4 O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3
（2）三角形转化关系
（3）交叉型转化关系
4：歧化反应和归中反应
单质A
碱 化合物B
+ 化合物C
酸 5．既能与酸反应，又能与碱反应
A： 2、2、 I2、S
三、物质结构
1、具有正四面体结构的可能是：
D
△
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NH4HCO3=△=NH3↑+CO2↑+H2O
△
(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O
△
4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑ Ca(HCO ) =△=CaCO +CO ↑+H O
高考化学二轮复习无机推断题名师精编课件(27张)(全国通用)
一
二
-15-
H ··
答案 (1)H··N····H 3NO2+H2O
2HNO3+NO
(2)Al3++3AlO2- +6H2O 4Al(OH)3↓
8Al+3NO3- +5OH-+2H2O 8AlO2- +3NH3↑
A(3l)ON2-a++2[··HO····2··OO······]2-NAa+l(O2HC)l3-+-2OeH- -
������(OH-)
式为 , D→E 的化学方程式为
一
二
-13-
(2)若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,B、C的水溶液混合后 可生成D,写出B+C→D的离子方程式:
; 若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液, 有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸 变蓝,写出反应的离子方程式:
; 用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因:
。
一
二
-14-
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的
量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产
之一,D→E→C是工业制备C的普遍方法。则A的电子式
无机推断题解题策略.pptx
3Fe+4H2O(气)=高温=Fe3O4+4H2 2Mg+CO2=点=燃2MgO+C 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
常见置换反应二
非金属置换金属
3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe
△
H2+CuO==H2O+Cu
常见置换反应三
非金属置换非金属 Cl2+2HBr=2HCl+Br2
2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2+2HI=2HCl+I2
Cl2+H2S=2HCl+S
O2+H2S=H2O+S 2C+SiO2高=温=2CO↑+Si
同主族 非金属间置换
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3=6HCl+N2 C+H2O=高=温 CO+H2
③
F
A ① C② E
B
D
F
④
无机推断常见突破口 寻找“突破口”，就是找特殊！
特殊工业生产 特殊转化关系 特殊反应条件 特殊反应现象 特殊物理性质 特殊物质结构
无机推断的一般思路
不遗漏 信息
层层推进
框图文字 结合
拿满分
谢谢大家的支持！
• 9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。20. 11.3020.11.30Monday, November 30, 2020
2012高考化学复习专题-无机推断题
【无机推断试题的突破口】教学目的：通过训练，引导学生总结并掌握推断题的突破方法。
知识技能：1. 会寻找试题的“突破口”；2. 总结推断题的突破方法。
过程与方法：通过典型试题训练，总结解题方法。
灰绿显血红色，加碱出现红褐色沉淀的是：工艺型推断题将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 外，还需要 等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。
（3）过滤I 操作所得滤液是（NH 4）2SO 4溶液。
检验滤液中含有CO 2－3的方法是： 。
（4）氯化钙结晶水合物（CaSO 4·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择据是 。
a ．熔点较低（29℃熔化）b ．能导电c ．易溶于水d ．无毒（5）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 练习题：1．右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X 是固体，B 和G 是液体，其余均为气体。
根据右图关系推断：（1）化学式：X ，A ，B 。
（2）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法、法。
（3）写出C→E 的化学反应方程式 。
（4）请写出A 与E 反应生成D 的化学方式： 。
2、已知A 、B 、C 均为常见的单质，其中A 为金属，B 、C 为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：（1）若常温下B 、C 均为气体，D 为黑色晶体，A 在周期表中的位置为_________，E 的电子式为_______________，A 和E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为________________________。
（2）若常温下B 为气体，C 为黑色固体，则金属A 的原子结构示意图为______E的结构式为______________，工业上制作机械部件时通常是利用A 的___________（纯金属或合金）。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。
、碘单质。
有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
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合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验 →答”五步。即：
色)、Fe3+(黄色)、MnO ［紫（红）色］。
6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙 （红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫 （红）色。
7.有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、 BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； ②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀：
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、 Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X 为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、 CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4
4.易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿
试回答下列问题：
（1）H的电子式为
。
（2）写出反应①的化学方程式：
。
（3）C与T由题意可知，A、G为常见气体单质，且它们
能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G分别为
H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）
H（淡黄
色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2,
答案（1）FeS NaOH
（2）酸性 BCD
电解
（3）①2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
②4Fe2++4Na2O2+6H2O
4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
题型二 【例2】 有如图所示的反应（可加
热），其中A、B、C、D为中学化 学中常见的单质或化合物，请按要
（1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气
二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题， 另一种为框图推断题。 “无机文字推断题”属高考必考题型，其考查 的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、 物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的 综合考查，命题方式灵活、形式多样。 “无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它 有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化 合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、 发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化
备
。
解析 （1）A为黑色固态单质，则A为碳，碳一般与
（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速 浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明 确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口， 此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息 及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散 收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综 合分析、推理，初步得出结论。
专题十九 无机推断题突破技巧
一、无机推断题的特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在 每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本 理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及 简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中 抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合 物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获 取信息及综合应用的能力。
味的气体，则该反应的化学方程式为
。
（2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈
发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂
的物质的量之比为
。
（3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生
1 mol C时被氧化的B的物质的量为
。
（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高
而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制
NaAlO2。
答（案2）（31F）e+N4aH+2［O(··g··O)····O··高····温］2F-Ne3aO+ 4+4H2
（3）2Al+2NaOH+2H2O2
NaAlO2+3H2↑
具有特征颜色和状态的常见物质
1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、 CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4; 紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu； 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2。
中学化学几种常见物质的转化关系如下 （部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质， a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。
（2）D的水溶液呈
（填“酸性”、“碱性”
或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一
（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全 符合条件才算正确。
（5）答：按题目的要求写出答案。
即：推断题 审析 结论 检验 作答
题型一 从特征颜色和状态寻找突破口 【例1】 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单
质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液 态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分 生成物已略去。
段时间，得到的液体
。
A.是溶液
B.是胶体
C.具有丁达尔效应
D.可全部透过滤纸
（3）写出下列反应的离子方程式：
①电解F的水溶液：
；
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：
。
解析 根据颜色可确定a为Cl2,E为Fe(OH)3，则D为 FeCl3，b为NaOH，再逆推可知，C为FeCl2，A为Fe， B为FeS，电解F溶液其实是电解食盐水。
T为NaOH。由D（单质）分别能与G（O2）、R（H2O）
反应都可生成F（黑色晶体）可知，D为Fe，F为Fe3O4。
由C（单质）+G（O2） M，且M能与T（NaOH）反应
可知，M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F
（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反
应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、Al2O3、