2018高中化学第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第1课时)课件4
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高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版
_酸__性___
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中的变化
H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
_否___
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小
c(H＋)_＝___c(OH－)，呈_中___性，_无___ 弱电解质生成
理论解释
CH3COONa
FeCl3 (NH4)2SO4
pH pH_＝___7 pH_＝___7 pH__>__7 pH__>__7
pH__>__7
pH__<__7 pH__<__7
盐的类型 _强__酸__强__碱__盐___
酸碱性 __中__性__
_强__碱__弱__酸__盐___
__碱__性__
_强__酸__弱__碱__盐___
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH4＋与 S2－、HCO－ 3 、CO23－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互 促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。如：NH＋ 4 ＋CH3COO －＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 等 组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。 如 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。
H3O＋
＋
CO
2－ 3
。
(× )
深|度|思|考 1.NaHS 水解的方程式写作 HS－＋H2O H3O＋＋S2－正确吗？为什 么？ 提示：不正确。HS－＋H2O H3O＋＋S2－是 HS－的电离方程式，水 解方程式应写为 HS－＋H2O H2S＋OH－。
人教高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 (共29张PPT)
物料守恒 [CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+]
电荷守恒 [CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+]
质子守恒 [OH—]=[CH3COOH]+[H+]
【例2】写出Na2CO3溶液中的三个守恒
Na+、 CO3 2— 、HCO3 — 、 H2CO3、H+、OH— 物料守恒 1 [Na+]=[CO 2—]+[HCO —] +[H CO ] 3 3 2 3 2 电荷守恒 [H+]+[Na+]=2[CO3 2—]+[HCO3—] +[OH—]
3、盐类水解方程式的书写 谁弱写谁
盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。
一般来说水解程度很微弱“ ”
↓ 一般不生成沉淀与气体，无“ ↑ ”或 “ ” 多元弱酸根分步水解
①常见阴离子
CH3COO—、 ClO— 、CN—、F—、AlO2 — CO32—、 SiO32—、 SO32—、 S2—、 PO43—
A NH4 、H 、OH 、Cl
B C D
_ + +
+
+
-
_
Cl 、 NH4 、H 、OH H 、 Cl 、 NH4 、OH Cl、 NH4 、 OH 、H
+ + + _ +
_
_
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐
溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则
相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因
1、盐类水解
①定义 水溶液中盐电离出的离子跟水电离出 的H+或OH－生成弱电解质的反应。 ②实质 电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的 H+或OH－结合成弱电解质促进水的电离 ③条件 有弱阴离子或弱阳离子
电荷守恒 [CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+]
质子守恒 [OH—]=[CH3COOH]+[H+]
【例2】写出Na2CO3溶液中的三个守恒
Na+、 CO3 2— 、HCO3 — 、 H2CO3、H+、OH— 物料守恒 1 [Na+]=[CO 2—]+[HCO —] +[H CO ] 3 3 2 3 2 电荷守恒 [H+]+[Na+]=2[CO3 2—]+[HCO3—] +[OH—]
3、盐类水解方程式的书写 谁弱写谁
盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。
一般来说水解程度很微弱“ ”
↓ 一般不生成沉淀与气体，无“ ↑ ”或 “ ” 多元弱酸根分步水解
①常见阴离子
CH3COO—、 ClO— 、CN—、F—、AlO2 — CO32—、 SiO32—、 SO32—、 S2—、 PO43—
A NH4 、H 、OH 、Cl
B C D
_ + +
+
+
-
_
Cl 、 NH4 、H 、OH H 、 Cl 、 NH4 、OH Cl、 NH4 、 OH 、H
+ + + _ +
_
_
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐
溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则
相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因
1、盐类水解
①定义 水溶液中盐电离出的离子跟水电离出 的H+或OH－生成弱电解质的反应。 ②实质 电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的 H+或OH－结合成弱电解质促进水的电离 ③条件 有弱阴离子或弱阳离子
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解课件1高二选修4化学课件
化学方程式：CH3COONa + H2O
离子方程式 ：CH3COO- +H2O
第九页，共二十页。
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
强化理论 为什么NaCl溶液(róngyè)呈中性？ 在 NaCl 溶液 中: (róngyè)
NaCl = Na+ + Cl -
H2O
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ = ？ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ = ？ HCl (强电解质)
结果：对水的电离平衡无影响(yǐngxiǎng)， c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性
第十页，共二十页。
想一想： 如何快速 的判断盐
(kuài sù)
溶液的酸碱性？
第十一页，共二十页。
分析 类水解有何规律？
盐溶液
盐的类型 是否水解
NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl Al2(SO4)3
12/7/2021
第二十页，共二十页。
否
强酸(qiánɡ suān)强
碱盐
(无弱不水解)
是
强碱(qiánɡ jiǎn)弱 酸盐
(有弱才水解)
是
强酸(qiánɡ suān)弱
碱盐
(有弱才水解)
第十二页，共二十页。
盐溶液的 酸碱性 中性
中性
碱性 碱性
酸性
酸性
规律(guīlǜ)
有弱才水解 ; (shuǐjiě) 无弱不水解 ; (shuǐjiě) 谁弱谁水解; 谁强显谁性；
碱性(jiǎn
CH3COOH
xìnɡ)
H2CO3
酸性(suān xìnɡH) Cl
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1
子方程式;D项是 HC-的电离方程式。
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第1课时盐类的水解课件选择性必修1
()
课堂 ·素养初培
任务一 盐类水解的规律
核心素养
考查途径
素养探源
离子共存中溶液酸碱性的限制、弱 酸酸式盐的水解和电离的强弱程度 宏观辨识与微观探析 比较与应用、根据盐的组成初步判 科学探究与创新意识 断其溶液的酸碱性等，题型有选择 题也有填空题
[情境导入] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、 Mg2＋、Cl－、SO24－、Br－、HCO－ 3 、CO23－等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
知识导图
课前 ·新知导学
盐溶液的酸碱性 1．盐溶液的酸碱性
盐
盐溶液的 酸碱性
NaCl 中性
KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
中性 碱性
碱性 酸性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
2．盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液。 ①电离过程：NH4Cl═══________N_H__＋ 4_＋__C_l_－______， H2O ____H_＋__＋__O_H__－__。
微思考 碳酸钠中的碳酸根也水解，碳酸根水解分几步进行？与碳酸的元数 有何对应关系？
【答案】由于碳酸为二元弱酸，则碳酸根水解分两步进行。
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
()
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
()
(3)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，
3．结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的__阳____离子与水电离出的 __O__H_－___结合生成_____弱__碱___，使溶液中的c(H＋)____＞____c(OH－)，溶 液呈____酸____性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的___阴___离子与水电离出的 __H_＋___结合生成____弱__酸____，使溶液中的c(OH－)___＞___c(H＋)，溶液呈 _____碱_____性。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解课件新人教版选修4
答案：B
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
点拨 书写盐类水解离子方程式的常见错误 ①错把酸式酸根的电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方
程式。 ②把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成的挥发性物质加
“↑”号。 ③把多元弱酸酸根的水解一步写完。
一二
③都弱都水解。 指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且 相互促进。 ④谁强显谁性。 指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易 电离时,水解后盐溶液显酸性;反之,就显碱性。
知识梳理 典例透析
一二
二、盐类水解离子方程式的书写
1.一般模式及特点 阴(阳)离子+H2O 弱酸(或弱碱)+OH-(或 H+)。 (1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气 体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”,也不 把生成物(如 NH3·H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应,是中和反应的逆反应,而中和反应是趋 于完全的反应,所以盐的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式 一般不写“ ”而写“ ”。
目标导航 预习导引 一 二
二、盐类的水解 1.实质 在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或
OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。 2.条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 (3)特点: ①盐类的水解促进了水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性; ②盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应:
盐+水 酸+碱;
目标导航 预习导引 一 二
③盐类水解一般是微弱的; ④盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
点拨 书写盐类水解离子方程式的常见错误 ①错把酸式酸根的电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方
程式。 ②把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成的挥发性物质加
“↑”号。 ③把多元弱酸酸根的水解一步写完。
一二
③都弱都水解。 指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且 相互促进。 ④谁强显谁性。 指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易 电离时,水解后盐溶液显酸性;反之,就显碱性。
知识梳理 典例透析
一二
二、盐类水解离子方程式的书写
1.一般模式及特点 阴(阳)离子+H2O 弱酸(或弱碱)+OH-(或 H+)。 (1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气 体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”,也不 把生成物(如 NH3·H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应,是中和反应的逆反应,而中和反应是趋 于完全的反应,所以盐的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式 一般不写“ ”而写“ ”。
目标导航 预习导引 一 二
二、盐类的水解 1.实质 在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或
OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。 2.条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 (3)特点: ①盐类的水解促进了水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性; ②盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应:
盐+水 酸+碱;
目标导航 预习导引 一 二
③盐类水解一般是微弱的; ④盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节(第1课时)盐类的水解课件 新人教版选修4
①用化学方程式表示：盐＋水 如 AlCl3 的水解：AlCl3＋3H2O ②用离子方程式表示：
酸＋碱。 Al(OH)3＋3HCl 。
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。 如 AlCl3 的水解： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
强酸弱碱 盐和 强碱弱酸 盐溶于水时，电离产生的
的方向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性
酸碱性
总离子 方程式
NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
2.CH3COONa 溶液
理论解 CH3COO－ 和
H＋ 结 合 生 成 弱 电 解
质CH3COOH，使水的电离平衡向 电离 方
释
向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液呈 碱性
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 (2)盐类水解的规律 ①强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如 NaCl、 K2SO4 等。 ②强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液 显酸性。如：CuSO4、NH4Cl 等。
③弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱 性，如 CH3COONa、Na2SO3 等。
2Al3＋＋3CO23－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑， Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
②“微弱水解”反应：
水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度
仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般
盐的水解离子方程式。如：
NH
＋
4
＋
CH3COO
－
＋
H2
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱 中性
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_ _
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
3. 盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件： 在水溶液中、 易溶于水、
(要生成弱电解质) 电离出弱酸阴离子或
弱碱阳离子。
水解的实质： 破坏了水的电离平衡, (促进水的电离) 使c(H+) ≠ c(OH-) 。 水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性； 越弱越水解，无弱不水解。
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、
_ 2 SO4
_
C
B D
+ 3 、 Al
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
4、盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
CH3COONa+H2O
水解
水解
CH3COOH+NaOH
盐 + 水
CH3COOH+NaOH
酸 + 碱
CH3COONa+H2O
中和
中和
酸 + 碱
盐 + 水
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
注意：水解程度都是微弱的。
盐的水解反应是中和反应的逆反应，
但一般不能进行到底。
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O
CH3COONa 溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COOH
H +
+
+
OH
-
碱性
CH3COOH
CH3COO- + H
+
c(H+) < c(OH-)
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O OH-
NH4Cl
NH4Cl溶液
5.盐类水解方程式的书写
练习：书写下列物质水解的方程式：
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
NaF+H2O Na2CO3 +H2O NaHCO3 + H2O NH4Cl + H2O CuCl2+ H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
NaHCO3 +NaOH (主) H2CO3 +NaOH (次) NH3.H2O+HCl Cu(OH)2+HCl
=
NH4 +
NH3·H2O
+
+
+ Cl
H+
NH · H O 3 2 酸性
NH4+ + OH
-
c(OH )
<
+ c(H )
强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）：
H 2O OH+ H+
NaCl
==
Na+
+
Cl-
∴c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性
盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
B C
课后探究 ：
1、盐类水解程度的大小是否一样， 若不一样，主要受什么因素的影响？
2、弱酸弱碱盐能否水解？若 能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱 性如何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 KNO3溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探究问题2：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
盐溶液
√ √ √ CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
(1)
NaCl溶液 Al2(SO4)3溶液
KNO3溶液
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液
盐 溶 液
它们的酸碱性会如何呢
?
一、探究盐溶液的酸碱性
被测物 NaCl溶液 Al2(SO4)3溶液 酸碱性
KNO3溶液
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液
组成分类
酸碱性
强碱弱酸盐
碱性 酸性
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
中性
探究问题2：
CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么 类型的电解质?
它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？
若反应，结果怎么样？
盐溶液呈不同酸碱性的原因（P58）
NaCl溶液 NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
中性 酸性 中性
碱性 酸性
碱性
• 用pH试纸检验以上溶液的酸碱性
探究问题1：
试用归纳法找出盐的组成（分类） 与盐溶液的酸碱性关系。
被测物 酸碱性
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 KNO3溶液
CH3COONa溶液 Al2(SO4)3溶液
中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
习 题 1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4
B、FeCl3
向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
C、NaNO3
D、K2CO3 E、KOH
习 题 2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
c(H+)和 c(OH-)相 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 对大小 溶液中的 Na+ Cl- H+ 粒子 OH- H2O
有无弱电 解质生成
无
NH4+ Cl- H+ OH- H2O NH3· H2O
有NH3· H 2O 生成
Na+ CH3COOH+ OH- H2O CH3COOH 有CH3COOH 生成
H 2O
H
+
+
OH
-
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl
=
Cl- +
NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。
探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
3. 盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件： 在水溶液中、 易溶于水、
(要生成弱电解质) 电离出弱酸阴离子或
弱碱阳离子。
水解的实质： 破坏了水的电离平衡, (促进水的电离) 使c(H+) ≠ c(OH-) 。 水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性； 越弱越水解，无弱不水解。
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、
_ 2 SO4
_
C
B D
+ 3 、 Al
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
4、盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
CH3COONa+H2O
水解
水解
CH3COOH+NaOH
盐 + 水
CH3COOH+NaOH
酸 + 碱
CH3COONa+H2O
中和
中和
酸 + 碱
盐 + 水
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
注意：水解程度都是微弱的。
盐的水解反应是中和反应的逆反应，
但一般不能进行到底。
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O
CH3COONa 溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COOH
H +
+
+
OH
-
碱性
CH3COOH
CH3COO- + H
+
c(H+) < c(OH-)
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O OH-
NH4Cl
NH4Cl溶液
5.盐类水解方程式的书写
练习：书写下列物质水解的方程式：
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
NaF+H2O Na2CO3 +H2O NaHCO3 + H2O NH4Cl + H2O CuCl2+ H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
NaHCO3 +NaOH (主) H2CO3 +NaOH (次) NH3.H2O+HCl Cu(OH)2+HCl
=
NH4 +
NH3·H2O
+
+
+ Cl
H+
NH · H O 3 2 酸性
NH4+ + OH
-
c(OH )
<
+ c(H )
强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）：
H 2O OH+ H+
NaCl
==
Na+
+
Cl-
∴c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性
盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
B C
课后探究 ：
1、盐类水解程度的大小是否一样， 若不一样，主要受什么因素的影响？
2、弱酸弱碱盐能否水解？若 能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱 性如何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 KNO3溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探究问题2：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
盐溶液
√ √ √ CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
(1)
NaCl溶液 Al2(SO4)3溶液
KNO3溶液
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液
盐 溶 液
它们的酸碱性会如何呢
?
一、探究盐溶液的酸碱性
被测物 NaCl溶液 Al2(SO4)3溶液 酸碱性
KNO3溶液
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液
组成分类
酸碱性
强碱弱酸盐
碱性 酸性
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
中性
探究问题2：
CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么 类型的电解质?
它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？
若反应，结果怎么样？
盐溶液呈不同酸碱性的原因（P58）
NaCl溶液 NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
中性 酸性 中性
碱性 酸性
碱性
• 用pH试纸检验以上溶液的酸碱性
探究问题1：
试用归纳法找出盐的组成（分类） 与盐溶液的酸碱性关系。
被测物 酸碱性
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 KNO3溶液
CH3COONa溶液 Al2(SO4)3溶液
中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
习 题 1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4
B、FeCl3
向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
C、NaNO3
D、K2CO3 E、KOH
习 题 2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
c(H+)和 c(OH-)相 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 对大小 溶液中的 Na+ Cl- H+ 粒子 OH- H2O
有无弱电 解质生成
无
NH4+ Cl- H+ OH- H2O NH3· H2O
有NH3· H 2O 生成
Na+ CH3COOH+ OH- H2O CH3COOH 有CH3COOH 生成
H 2O
H
+
+
OH
-
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl
=
Cl- +
NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。
探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？