化学必修一第二第三章综合测试
化学必修一、必修二综合测试卷
化学必修一、必修二综合测试卷(总8页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除化学必修一、必修二综合测试卷1．下列图示中，属于过滤操作的是A B C D2.下列说法不正确的是A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-C、用CCl4萃取溴水中的溴D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3.下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A、1molCO2B、标准状况下C、3NA个水分子D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质4．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1mol O2在任何条件下的体积都为D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol·L―15．将 Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．3︰1 6.下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．Na2O C．H2SO4D．NaOH7.在氧化还原反应CuO＋H2△Cu＋H2O中，氧化剂是A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O8．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋9.有关物质的分类中，说法错误的是A ．KNO 3属于硝酸盐B ．CaO 属于氧化物C ．NaHCO 3属于酸D ．Na 2CO 3属于钠盐 10.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是 A 、Fe(OH)3胶体 B 、氯化钠溶液 C 、盐酸 D 、硫酸11.下列离子方程式正确的是 A 、硫酸和氯氧化钡溶液反应： Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓B 、碳酸钠与盐酸反应： Na 2CO 3 + 2H +=2Na + + CO 2↑+H 2OC 、铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+D 、Ca(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液混合： Ca 2+ + CO 32－=CaCO 3↓ 12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A 、锌和硫酸反应： Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 B 、碳酸钙和盐酸反应： CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 、过氧化钠和水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 D 、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 13．胶体在人们日常生活中随处可见。
人教版高中化学必修第一册第三章综合测试试卷含答-案答案在前
第三章综合测试答案解析一、1.【答案】B【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al OH胶体，胶体具有吸附性，A正确；氧化铝具有3两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；Fe O 可以制防锈油漆、红色2 3颜料，D正确。
2.【答案】B【解析】A、C项的溶液虽能溶解铁，但析出的Ag 或Cu 会附着在铁上，D项的溶液不能使铁溶解。
3.【答案】C【解析】A项，Fe O 为黑色晶体；B项，Fe 与H O g反应生成3 4 2 Fe O 和3 4H ；D项，Fe3与SCN反应生2成红色络合物，易溶于水。
4.【答案】A【解析】FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应即可显红色，A正确；Fe O 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加2 3KSCN 溶液显红色，B错误；FeCl 溶于水，滴加KSCN 溶液显红色，C错误；Fe OH溶于盐酸生成氯化33铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，D错误。
5.【答案】B【解析】中学常见水溶液有颜色的离子有Fe + 浅绿色、Fe + 黄色、Cu2+ 蓝色、MnO 紫色，A错2 3 4误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0价、 2 价、 3 价，Fe2处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以既有氧化性又有还原性，一般认为Fe3处于最高价，因此只具有氧化性，B正确；Fe3的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色，C错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成Fe O ，不是Fe O ，3 4 2 3D错误。
6.【答案】B【解析】A 项离子方程式应为2Fe3Cu 2Fe2+ Cu2+ ；B 项离子方程式应为高中化学必修第一册1 / 62Na O 2H O 4Na 4OH O ；C 项离子方程式正确，评价错误；D项离子方程式应为2 2 2 2Fe OH 3H Fe 3H O。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试03-答案
第三章综合测试答案解析一、选择题1.【答案】D【解析】青铜是铜的合金，具有导电性、导热性，其熔点比纯铜低，硬度比纯铜大，A 、B 、C 正确，D 错误。
2.【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B 错误。
3.【答案】D【解析】银的导电性能比铜好，A 错误；钢是铁合金，B 错误；合金的机械性能比成分金属好，多数合金的抗腐蚀性能比成分金属好，C 错误；合金的熔点一般比成分金属低，焊锡的熔点比成分金属锡、铅的熔点都低，D 正确。
4.【答案】C【解析】做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，A 正确；飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，B 正确；制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大，C 错误；化工原料一般具有腐蚀性，所以装化工原料的容器一定要耐腐蚀，D 正确。
5.【答案】B【解析】金属镁和铝易与氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg Al 、之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，A 对；用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热，金属铝的表面会形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，B 错；金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C 对；大多数金属单质具有较强的还原性，在自然界以化合态形式存在，D 对。
6.【答案】D【解析】烧碱腐蚀性强，不适合治疗胃酸过多，应选用弱碱性物质。
7.【答案】C【解析】A 项，4FeSO 溶液与NaOH 溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，()243Fe SO 溶液与NaOH 溶液生成红褐色沉淀，可鉴别；B 项，能使酸性4KMnO 溶液褪色的是硫酸亚铁溶液，没有明显现象的是硫酸铁溶液，可鉴别；C 项，二者均与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别；D 项，加入KSCN 溶液呈红色的是硫酸铁溶液，没有明显现象的是硫酸亚铁溶液，可鉴别。
2019版新教材高中化学必修第一册第二、三章单元测试卷含答案解析
第二章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（）A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LB.1 mol H+的质量是1 gC.1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩尔质量是64 g2．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)3．已知反应3X+Y=2Z+W中， Z 和W的摩尔质量之比为21∶10，当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW。
则Y和W的相对分子质量之比为（）A．16∶9 B．3∶5 C．9∶5 D．46∶94．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A.该反应过程中的能量变化如图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A.镁B.氯化钠C.溴D.钾6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NAB.3g3He含有的中子数为1NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA7．密度为 g/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，则下列表达式正确的是（）A．m=Vρω1000B．c=1000ρωMC．ω%=cM1000ρ% D．c=1000mVM8．分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（）A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液9．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确．．的是硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NAD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12．某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L13．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是（）A．50mL2mol·L－1KClO3溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液二、实验题14．某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。
化学必修一第二第三章综合测试
化学必修一第二第三章综合测试一、填空题（共20道题，每题3分，共60分）1、下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④9、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑10、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11、下列物质中属于电解质的是( )。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
化学必修1第三章测试题(附答案)
必修1第三章《金属及其化学性质》测试H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64一. 选择题:1.自然界里常见金属元素存在最多的是Al, 其次是铁, 接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜, 含量最多的铝最迟冶炼出来, 究其原因, 合理的是（）。
A. 矿石在地下埋藏, 铜矿最浅, 容易开发, 铝矿埋得深, 难开发B. 铜矿颜色较深, 易发现, 铝矿颜色较浅, 不易发现C．铜矿较易还原, 铝矿很难还原D. 以上说法是错误的2.设NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述中正确的是（）。
A.常温常压下, 11..L氧气所含的原子数为NAB.标准壮况下, 1.1.L氦气所含的原子数为0.1NAC.1...NH4+离子中含有的电子数为NAD.15...Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA3.用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。
以波音747为例, 机身每减轻 1 kg, 因油耗降低, 一年可获利2000美元。
下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。
A．Li-Al合金 .B.黄铜（Cu-Zn合金） .C．Na-K合金 .D.生铁（Fe-C合金）4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。
A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。
A. 干冰灭火剂B. 黄沙C. 干粉灭火剂D. 泡沫灭火剂6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）。
A.Na+、CO32-、SO42-、H. .B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-D.Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列离子方程式正确的是（）。
A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑.B.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠跟冷水反应: Na+2H2O= Na+ +2OH－ + H2↑D.铜片与稀硝酸反应: Cu.NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液, 其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
高中化学必修一必修二综合测试题及解答
高中化学必修一必修二综合测试题及解答化学必修一/必修二综合测试题本试卷时长90分钟，总分为100分。
一．单项选择题（共23题，每题3分，共69分）1.“垃圾是放错了位置的资源”。
废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A。
金属或合金B。
酸C。
碱D。
盐2.近日，湖南大米中存在镉超标事件。
下列有关镉(11248Cd)的说法正确的是A。
原子序数为48B。
电子数为64C。
中子数为112D。
质量数为1603.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A。
蛋白质B。
氨基酸C。
油脂D。
淀粉4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A。
乙醇B。
溴水C。
NaOH溶液D。
灼热的铜丝5.下列可用排水法收集的气体是A。
NH3B。
NOC。
NO2D。
SO26.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A。
稀硫酸B。
稀盐酸C。
浓硝酸D。
浓硫酸7.有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A。
烧碱溶液B。
盐酸C。
氨水D。
碘水8.下列物质既含离子键又含共价键的是A。
CO2B。
CaCl2C。
NaOHD。
C6H69.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A。
Al3+、SO42-、NO3-B。
Cu2+、SO42-、NO3-C。
NH4+、SO42-、OH-D。
Na+、CO32-。
Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是A。
铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ → Fe3+ + H2↑B。
二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OH- → SO42- + 2H2O C。
硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2OD。
铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O11.下列有机物互为同分异构体的是A。
正丁烷和异丁烷B。
淀粉和纤维素C。
乙烯和聚乙烯D。
乙酸和乙醇12.下列关于有机物的说法中错误的是A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4B。
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化学必修一第二第三章综合测试
一、填空题（共20道题，每题3分，共60分）
1、下列物质中属于氧化物的是（）
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使
高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
5、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
6、以下说法正确的是（）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③
可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
9、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑
10、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
11、下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存
在形式是（）
A. Al3+
B. Al(OH)3
C. Al3+和Al(OH)3
D. AlO2－
13、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．3∶1
D ．1∶3
14、常温下，将等物质的量的Fe 粉和Cu 粉加入过量的浓HNO 3中，充分反应后，溶液中存
在的金属阳离子是（ ）
A ．只有Fe 3+
B ．只有Fe 2+
C ．只有Cu 2+
D ．有Cu 2+和Fe 3+
15、只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）
A.KOH 溶液和AlCl 3溶液
B.Na 2CO 3溶液和盐酸
C.MgCl 2溶液和氨水
D.盐酸和NaAlO 2溶液
16、重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，
主要有毒离子为Ba 2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（ ）
A. Cu 2＋和SO 42－
B. Cu 2＋和Cl －
C. K ＋和SO 42－
D. Ag ＋和NO 3－
17、下列离子方程式书写正确．．
的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
18、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是( )
A.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
B.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
C.Cl 2+H 2O=HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 19、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO 2
A.①②
B.①④
C.①③
D.②③
20、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 2:1
二、综合题（共26分）
1. 在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；
______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
2、根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O （3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是 .（3分）3. 在下列化合物中：属于电解质的有 ___ ____；其中 ____ ____ 是强电解质；____ ____是弱电解质；属于非电解质的有 ____；属于有机物的有 __ __
①NaCl ②HCl ③NaOH ④CH4⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH ⑨NH3·H2O ⑩H2⑾H2S ⑿蔗糖
4. 用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目（共6分）
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
4. 简述氢氧化亚铁被氧化的过程，并标明颜色的变化？（3分）
5. 用至少三种方式区分铁离子和亚铁离子，并写清过程（可以用方程式表示）？（3分）
三、计算题（两题，共14分）
1．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
（6分）
2．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算（8分）
(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。