2020年广东省广州市天河区高考化学二模试卷(带答案)
广东省2020年高考化学二模考试试卷
广东省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 以ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒3. （2分） 2008年5月17日，在“5．12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D .离子4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O5. （2分） (2018高一上·包头期末) 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. （2分）下列说法正确的是（）A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C . 用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D . 常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO49. （2分） (2016高一下·安徽期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
2020届广东省广州市天河区高三化学二模试题和答案
2020届天河区高三二模试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷从第1页至第5页，第II 卷从第5页至第11页，满分150分。
考试时间120分钟。
考试结束后，将第I 卷答题卡和第II 卷答题纸一并交监考老师。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2．第I 卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II 卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；可能用到的原子量： H ：1 C ：12 N ： 14 O ： 16 Ll ：7 Al ： 27 Zn 65第Ⅰ卷 选择题（70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti 4822和Ti 5022的说法中正确的是 A. Ti 4822和Ti 5022原子中均含有22个中子 B. Ti 4822和Ti 5022在周期表中位置相同，都在第4纵行 C. 分别由Ti 4822和Ti 5022组成的金属钛单质互称为同分异构体 D. Ti 4822与Ti 5022为同一核素 2、下列叙述正确的是A 、乙烯的结构简式为CH 2CH 2B 、石英的化学式为：CaSiO 3C 、在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D 、Ar3．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
2020年广东省广州市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下，下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N AB. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD. 常温常压下，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子3.下列实验操作能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A 探究反应物浓度对反应速率的影响向2支盛有10mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入3mL8%H2O2溶液B 判断苯酚与碳酸的酸性强弱向C6H5ONa溶液中通入CO2看溶液是否变浑浊C制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中D 配制0.2000mol/L的NaOH溶液称取2.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容A. AB. BC. CD. D4.下列关于2，3−二甲基−1−丁烯()的说法错误的是()A. 其一氯代物有四种(不考虑立体异构)B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物C. 所有碳原子可能在同一平面D. 与甲基环戊烷()互为同分异构体5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()A. 离子半径：W>Z>XB. 单质熔点：W>ZC. 最高正价：W>X>Y>ZD. 原子序数：Z>W>X>Y6.25℃时，0.1mol·L−1的NaHC2O4溶液的pH<7，下列关系正确的是()A. c(H+)<c(OH−)B. c(H2C2O4)>c(C2O42−)C. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42−)+c(OH−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH−)7.高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是()A. 阳极的电极反应式：MnO42−–e−=MnO4−B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a+b)∶(c+a)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)n Cl16−n]m(1≤n≤5,m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}.其工艺流程如图：请回答下列问题：(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______．(2)加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为______．(3)残渣2的主要成分是______，设计实验证明你的结论(填操作、现象)：______．(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是______，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是______．(5)从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为______(填字母)．A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。
广州市2020届高三二模考试理科综合化学试题及答案(2020年6月)
2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7.化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是选项应用解释A 液氢可用作长征5 号火箭的燃料液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C 二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D 钛合金可用于制作飞机的结构部件钛合金质轻、强度高、耐腐蚀8.降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。
下列说法正确的是A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．降冰片烷易溶于水C．降冰片烷与互为同分异构体D．降冰片烷的一氯代物有3 种（不含立体异构）9.实验室探究SO2 性质的装置如图所示。
下列说法错误的是A.装置a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替B.若X 为H2S 溶液，装置b 中产生淡黄色沉淀C.若X 为含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液，装置b 中产生白色沉淀D.反应后装置c 中溶液的pH 降低10.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB．0.1 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为0.1 N AC．常温常压下，124 g P4 中所含P－P 键数目4 N AD．标准状况下，22.4 L 丙烷中所含共价键数目为10 N A411. 一种化合物 Y 2ZW 3X 可用作牙膏的添加剂，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与X 的最外层电子数之和为 13。
下列说法错误的是A. 简单氢化物的沸点：W ＞XB ．离子半径：Y ＞W ＞XC ．Z 的最高价氧化物可用作干燥剂D ．Y 与X 形成的化合物的水溶液呈碱性12. 我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO 2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H 2O 解离成 H +和 OH －，工作原理如图所示。
2020年广东省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年广东省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
广东省广州市2020届高三化学二模考试试题含解析
A. a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
【解析】
分析】
正丁醇、冰醋酸、浓硫酸80℃反应15分钟，加入碎瓷片防止爆沸，得到乙酸正丁酯，再提高温度使反应处于回流状态，分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶， 再将液体分液得到乙酸正丁酯和水，再将乙酸正丁酯纯化可得到产品，据此分析。
【详解】(1)仪器甲的名称是球形冷凝管，由于反应在蒸馏烧瓶中进行，反应的温度在80℃，温度计水银球应置于b处；
B. 根据相似相溶原理分析，降冰片烷难溶于水，故B错误；
C. 降冰片烷的分子式为C7H12， 的分子式为C7H10，不是同分异构体，故C错误；
D. 降冰片烷中有3种位置的H，如图 ，则当它发生一氯取代时，同分异构体有3种，故D正确；
故选D。
3.实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
B
高纯硅可用于制作光感电池
硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能
C
二氧化硅可用于制作光导纤维
二氧化硅具有良好导电性能，硬度大
D
钛合金可用于制作飞机的结构部件
钛合金质轻、强度高、耐腐蚀
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 液氢作为燃料在燃烧时产物为水，属于无污染燃料，热值较高适用于航空燃料，故A正确；
广东省广州市2020届高三化学二模考试试题（含解析）
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
广东省达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
广东省达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A ．分离液体混合物B ．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C ．制取二氧化硫气体D ．测定化学反应速率2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是（）A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A3．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带A．A B．B C．C D．D4．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。
下列有关说法不正确的是途径① S −−−→浓硝酸H 2SO 4途径② S 2O −−→SO 22O −−→SO 32H O −−−→H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1molH 2SO 4，理论上各消耗1molS ，各转移6mole -D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 5．下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A ．SO 3+H 2O→H 2SO 4 B ．2K+2H 2O→2KOH+H 2↑ C ．2F 2＋2H 2O → 4HF ＋O 2 D ．2Na 2O 2＋2H 2O→ 4NaOH ＋O 2↑6．分离混合物的方法错误的是 A ．分离苯和硝基苯：蒸馏 B ．分离氯化钠与氯化铵固体：升华 C ．分离水和溴乙烷：分液D ．分离氯化钠和硝酸钾：结晶 7．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li ＋Cu 2O ＋H 2O ＝2Cu ＋2Li +＋2OH -，下列说法错误的是A ．放电时，当电路中通过0.2mol 电子的电量时，有0.2mol Li +透过固体电解质向Cu 极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应B ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2OC ．放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O ＋H 2O ＋2e -＝2Cu ＋2OH -D ．整个反应过程，空气中的O 2起了催化剂的作用 8．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂除杂方法 A CO 2(g) SO 2(g) 饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4 洗气 B NH 4Cl(aq) FeCl 3(aq) NaOH 溶液过滤 C CH 4(g) CO 2(g) NaOH 溶液、浓H 2SO 4 洗气 DFeCl 2 (aq)CuCl 2 (aq)铁粉过滤A．A B．B C．C D．D9．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
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A. a 离子为 Na+ B. 溶液中存在 NaCl⇌Na++ClC. 溶液中含有 NA 个水合 Na+和 NA 个水合 ClD. 在水分子的作用下，NaCl 溶解的同时发生了电离
是 Na2CO3
D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe2O3
2. 某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说 法正确的是（ ）
A. 属于芳香烃 B. 分子式为 C18H16O2 C. 苯环上的二氯取代物有 6 种 D. 性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应
2020 年广东省广州市天河区高考化学二模试卷
题号 得分
一
二
三
总分
一、单选题（本大题共 6 小题，共 36.0 分） 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B. “复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷
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（5）高纯 MoS2 中存在极微量非整比晶体杂质 MoS28，则该杂质中 Mo4+与 Mo6+的 物质的量之比为______。 （6）已知 Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8．不纯的 Na2MoO4 溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入 Ba（OH）2 固体除去 SO42-（溶液体积 变化忽略），则当 SO42-完全沉淀时，溶液中 c（MoO42-）＜______mol•L-1（保留 2 位有效数字） 10. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1）乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图，其中吸附在 Pd 表面上的物种用* 标注。
三、简答题（本大题共 5 小题，共 63.0 分） 8. 氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用取得了突破性的进展。一种镍催
化法生产 GaN 的工艺如图：
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（1）“热转化”时 Ga 转化为 GaN 的化学方程式是______。 （2）“酸浸”的目的是______，“操作Ⅰ”中包含的操作是______。 某学校化学兴趣小组在实验室利用图装置模拟制备氮化镓：
6. 25℃时，将浓度均为 0.1mol/L、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不 同体积比混合，保持 Va+Vb 下 列说法正确的是（ ）
A. Ka（HA）的值与 Kb（BOH） 的值不相等 B. b 点时，水电离出的 c（H+）=10-7mol/L C. c 点时，c（A-）＞c（B+）
回答下列问题： （1）（NH4）2MoO4 中 Mo 的化合价为______。 （2）“联合浸出”中 HF 除去的杂质化学式为______，“焙烧”时 MoS2 转化为 MoO3 的化学方程式为______。 （3）“转化”中加入 Na2S 后，（NH4）2MoO4 转化为（NH4）2MoS4，写出（NH4） 2MoS4 与盐酸生 成 MoS3 的离子方程式______。 （4）由图分析产生 MoS3 沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是______，利用化 学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3 的产率均下降的原因______。
3. 钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，用 CO 还原 MoO3（白色粉末，加热时变黄） 制备单质 Mo 的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A. 装置②中盛有饱和 Na2CO3 溶液，装置③中盛有浓硫酸，作用是净化 CO2 B. 装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替 C. 装置④的作用是制备 CO，装置⑤的作用是 CO 还原 MoO3 D. 装置⑥能达到检验 MoO3 是否被 CO 还原的目的
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5. 由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成化合物如图。其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数 是 W 核外最外层电子数的二倍，W、X、Y 三种简单离 子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. 常温常压下熔点：W2Y3＞X2Y＞Z2Y C. X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物 D. W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应
（3）仪器 X 中的试剂是______，仪器 Y 的名称是______，装置 G 的作用是______。 （4）加热前需先通入一段时间的 H2，原因是______。 （5）取某 GaN 样品 m 克溶于足量热 NaOH 溶液，发生反应 GaN+OH-+H2O GaO2-+NH3↑，用 H3BO2 溶液将产生的 NH3 完全吸收，滴定吸收液 时消耗浓度为 cmol•L-1 的盐酸 V mL，则样品的纯度是______。（已知： NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3） （6）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，成功地实现了用 CO2 和 H2O 合成 CH4．请写出铜极的电极反应式______。 9. 二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿（含 MoS2、 SiO2 以及 CuFeS2 等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：
D. a→c 过程中
不变
二、双选题（本大题共 1 小题，共 6.0 分） 7. 一种“固定 CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将 CO2 转化为 C 和
Li2CO3，充电时仅使 Li2CO3 发生氧化反应释放出 CO2 和 O2．下列说法正确的是 （）
A. 放电时，Li+向电极 X 方向移动 B. 放电时，每转移 4mole-，理论上生成 1mol c C. 充电时，阳极反应：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+ D. 充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连