高三化学盐类水解试题及答案
高三化学盐类水解试题1．现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同顺序将它们混合（产生的沉淀立即过滤掉），对于最后所得溶液，下列说法正确的是A．一定显碱性B．不可能显碱性C．不可能显中性D．不可能显酸性2．（2010厦门质检）对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是A．CH3CH2OH B．NH4+C．Cl2D．S2-3．（2012福建质检）常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c(CO32-)4．（2012三明期末）在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②5．（2012西城期末）下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体6．（2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体7．（2010安徽高考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③C．①=②>③>④ D．①=②>③=④8．（2009广东高考）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO－)+c(Cl－)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO－）D． Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)9．（2009全国高考）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤10．（2008西城抽样）弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)＝_ _mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3－的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2(g)CO2(aq)；CO2(aq)+H2O H2CO3(aq)。
人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。
其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c(H+)增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为；②当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
11．（2008重庆高考）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大12．（2006绵阳三诊）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；A．c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性B．c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+)>c(OH—)时，可能是醋酸过量D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量13．（2006揭阳调研）一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl C．NH3和HClO3 D．NH3和HClO14．（2010广州测试）下列关于O.l mol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是A.溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合被中c（NH4+）＞c（C1-）C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小15．（2007湖南一联）今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b ＝0.1 mol/L16．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③17．（2006武汉高三）已知某溶液中只含有4种离子：A+、B－、H+、OH－，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。
请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B－组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。
供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl－、NO3－、CH3COO－、H+、OH－（1）c(B－)>c(A+)>c(H+)>c(OH－):（2）c(A+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+):（3）c(H+)>c(B－)>c(A+) >c(OH－):18．（2006重庆理综）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A ③①④②⑥⑤ B、①③⑥④②⑤ C、③②①⑥④⑤D、⑤⑥②④①③19．（2006全国联考四）下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：A．KHCO3 B．KCl C．HF D．NH4Cl20．（2006全国联考四）已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推断A．H3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸B．H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3D．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应21．（2005广东高考）关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—22．（2005上海高考）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液23．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是A. a>b>cB. c>a>bC. b>a>cD. a >c>b24．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH4＋ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c( NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D. c( NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH －)25．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42―) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞c(H＋)B. c(Na+) ＞ c(K＋) ＞c(H＋)＞c( OH―)C. c(Na+) ＝c(S2―)＋c(H2S)＋c(HS―)＋c(SO42―)D .c(Na+) ＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―)26．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―) C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)27．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．c(A－)≥c(NH4＋) B. c(A－)≤c(M+)C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－)D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)28．某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-HA- H++A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A）>d(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号)(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。
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一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。
0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。
中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。
pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。
0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。
c(HCO3-)。
c(CO32-)。
c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。
a = b = cB。
a。
b。
cC。
a。
c。
bD。
c。
a。
b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。
纯碱溶液去油污B。
铁在潮湿的环境下生锈C。
加热氯化铁溶液颜色变深D。
浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。
NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。
NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。
Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。
NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。
氢氧化钠B。
氨水C。
氧化锌D。
氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是（）A。
高考化学(全国通用)：盐类水解作业(答案+解析)
盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。
故选C．2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。
故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH 越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。
故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。
高三化学盐类的水解试题
高三化学盐类的水解试题1.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2-C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O【答案】A【解析】A、硫酸铝与碳酸钠溶液发生双水解反应，生产氢氧化铝与二氧化碳气体，正确；B、NaHS水解生成硫化氢和氢氧化钠，HS-+H2O H3O++S2-表示HS-的电离方程式，错误；C、Fe(OH)3与足量的HI溶液反应，产生的铁离子与碘离子发生氧化还原反应，缺少离子反应，错误；D、亚硫酸氢根离子液会与氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，错误，答案选A。
【考点】考查离子方程式的书写的判断2.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) -c(H+)【答案】BD【解析】A．A点时AG=0，则c(H+)=c(OH-).溶液显中性，由于醋酸是弱酸，二者的浓度相等，所以加入氢氧化钠溶液体积为20 mL，恰好中和，则吃剩的盐水解是溶液显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，错误；B．在开始时溶液的AG=6，c(H+)/c(OH-)=106；c(H+)·c(OH-)=10-14；则c(H+)=10-4，所以在室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，正确；C．由于在A点时溶液显中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液显碱性，所以OA段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，但是不能比较c(CH3COO－)和c(CH3COOH)大小，因此不能确定c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，错误；D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，则所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物质的量的混合溶液。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
高中化学盐类的水解试题含答案
盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
高三化学盐类的水解试题答案及解析
高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。
在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。
A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。
故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。
高考盐类水解离子浓度经典习题(含答案)
盐类水解离子浓度经典习题1、向三份0.1 mol/LCH 3COON溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、有①NaCO溶液②CHCOON籀液③NaOH^(各25 mL物质的量浓度均为0.1 mol - L \下列说法正确的是() A.3种溶液pH的大小顺序是③下②〉①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1 mol - L 1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③下①〉② 13、有①NaCO溶椒②CHCOON金披③NaOH§^④CHCOONHt披各25mL物质的量浓度均为0. 1mol • L ,下列说法正确的是()A.四种溶液的pH大小顺序是③ >②>①>④B.若分别加入25mL0.1mol • L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D.升高温度，四种溶液的pH均减小4、25 C时，0.1 mol/L 的HA溶液中c(H +)/c(OH ) = l X 10 6,下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H + ) =l X 10 13 mol/LB.由pH=4 的HA与pH= 10 的NaOH§液等体积混合，溶液中c(Na + )>c(A )>c(OH 一)>c(H +)C.浓度均为0.1 mol/L 的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A ) >c(HA) >c(Na+) >c(H+) >c(OHI )D.0.1 mol - L-1 HA溶液与0.05 mol • L—1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H + ) + c(Na+) = c(OH ) + c(A ) 5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c (Na+) >c (CHCOOH ,则：c (Ns+) > c (CHCOO > c (OH > c (H)B.NaHSO和NaHCO勺中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C (Na+) =c (HRO) +2c (RO2-)C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①N K SO②NaSO③NaHSOE种溶液中离子总数：①〈②〈③D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液② pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c (H):①》③〉②6、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A.NaHSO 和NaHCO 勺中性混合溶液中(S 和C 均用R 表示)：c (Na +) =c (HRO) +c (RO 2-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： C (Na +) v C (Cl -) v C (CHCOOHC.常温下物质的量浓度相等的①(NH 2CQ ②(NH) 2SQ 、③(NH) 2Fe ( SQ) 2三种溶液中c ( NH +):①〈③〈②D.等体积等物质的量浓度的 NaClO (aq)与NaCl (aq)中离子总数多少：N 前<N 后 7、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.等体积等物质的量浓度 NaF 溶液与HF 混合：2c (Na) =c ( F -) +c (HF)B.0.1mol ?L -1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c (HB) > c (H 2B) > c (B 2-) C.在 NaHA§液中一定有：c (Na +) +c (H +) =c (HA) +c (OH) +c (A 2-)D.等物质的量浓度的(NH) 2SO 和(NH) 2CO 溶液中的c (NH +):前者〈后者 8、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na z CO 溶液：C(OH )+ C(H +尸C(HCQ )+2 C(H 2CO)B.0.1 \mol-L^.'初CQ ；溶液：/(二)>c(0H)C .室温下，向0.01羽司, £'A 刃斗那04溶液中滴加.W0H 溶液至中性:W) >> 人NH ；) >D .25 c 时，pH 二4,75、浓度均为°」阴小上"的CH £O0R CH 3C00\a 混合溶液: 幽，)+画-)< c(CH<00H)+时)9、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是()A .O.lmol 溶液中[0H-] = [HC0.]+[H-]>[C0r]B .2国:施JS04溶液中：[SO ；-]>[NH ；]>[H-]>[OH-] c.g ^NaHCO^溶液中:[>V]>[OH-]>[HCOr]>[HJ D .1-2$溶液中：=半，+ 2晔]+2此§]10、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 ()11、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。
高中化学关于盐类的水解测试题和答案
高中化学关于盐类的水解测试题和答案一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使cCO32-更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是填序号__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了cH+C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使cOH―减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO35.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c HCNc CN-C.c HCN-c CN-=c OH-D.c HCN+c CN-=0.1mol•L-16. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是a+>cCH3COO->cH+>cOH-a+>cCH3COO->cOH->cH+a+=cCH3COO-+cCH3COOHa++cH+=cCH3COO-+cOH-7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.cHCO3-略大于cCO32-B.cHCO3-等于cCO32-a+等于cCO32-与cHCO3-之和D.cHCO3-略小于cCO32-8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c >cCl->cH+>cOH-B. cCl->c >cOH->cH+C. cCl->c >cH+>cOH-D. c +cH+=cCl-+cOH-9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>②B. ②>③>①C.③>②>①D.①>②>③10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的cOH—分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是A.x === 10 2 yB.x == 102 yC.x === yD.x > y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.NH42SB.Na2SC.H2SD.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O FeOH3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3•H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16. 在Na2S溶液中cNa+与cS2-的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .A.①②③B.①③C.③④D.③19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③CaH2PO42、④NH42SO4，⑤氨水，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20. 为了使Na2S溶液中cNa+/cS2-的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.1将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?;有关的离子方程式;2将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? 用化学方程式表示23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。