三氧化硫氧化性
二氧化硫和三氧化硫
自然界中的硫： ①游离态：火山口附近或地壳的岩石。 ②化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、 芒硝(Na2SO4·10H2O)。
一、硫 1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成 粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 【想一想】 试管内壁附着的硫怎样洗掉？
漂白原理：
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无
色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质
在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧
化硫的漂白性是暂时的。
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制
品等。
漂白性物质小结:
氧化作用 化合作用 吸附作用
HClO、O3、Na2O2、 H2O2、Ca(ClO)2 化学变化 永久漂白
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
2.化学性质： 硫既有氧化性又有还原性。 （1）氧化性 △ Fe+S====FeS △ 2Cu+S====Cu2S （2）还原性 点燃 S+O2====SO2
【思考与交流】 硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气 在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？ 【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金 属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜
第三节
第1课时
硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫
和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化 硫和二氧化氮是怎样产生的，它们.掌握二氧化硫的主要化学性质。（重点）
3.了解三氧化硫的性质。
4.了解可逆反应的概念。
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式-概述说明以及解释
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述二氧化硫（SO2）是一种常见的有毒气体，广泛应用于化工、制药和矿业等领域。
然而，二氧化硫的排放对环境和人类健康构成了严重的威胁。
为了减少二氧化硫的污染，科学家们一直在寻求有效的方法将其转化为无害或有用的物质。
在这篇文章中，我们将重点研究二氧化硫向三氧化硫（SO3）的转化过程。
三氧化硫是一种强氧化剂，可用于制造硫酸等重要化学品。
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式是一个关键的研究内容。
本文首先会介绍二氧化硫和三氧化硫的性质，包括它们的物理性质、化学性质以及在工业生产中的应用。
然后，我们将深入探讨二氧化硫向三氧化硫的转化反应机理和条件。
这包括催化剂的选择、反应温度、压力和反应时间等因素对转化率的影响。
在实验结果总结部分，我们将总结不同实验条件下的转化效率和产物选择性。
根据实验结果，对转化反应的讨论将涉及反应机制的理论解释，以及如何优化反应条件以提高转化率和选择性。
通过深入研究二氧化硫向三氧化硫的转化过程，我们可以更好地理解这一重要反应的机理和条件。
这对于减少二氧化硫排放、开发高效环保的化工工艺具有重要的理论和实际意义。
希望本文可以为相关领域的科学家和研究人员提供有价值的参考和启发。
1.2 文章结构本文将按照以下顺序展开对二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式的研究：1. 引言：首先，我们将对该反应的概况进行介绍，包括其在化学领域的重要性和应用。
同时，我们还将介绍本文的研究目的和动机，以及文章的整体结构。
2. 正文：2.1 二氧化硫的性质：我们将深入探讨二氧化硫的物理和化学性质，包括其分子结构、化学键类型以及在不同温度和压力下的物理性质。
这些性质将为后续的反应机理研究提供基础。
2.2 三氧化硫的性质：在本节中，我们将详细研究三氧化硫的特性，包括其结构、化学性质和应用领域。
我们还将讨论三氧化硫与二氧化硫之间的转化反应的相关背景知识。
3. 结论：3.1 实验结果总结：本节将对实验过程和结果进行总结和讨论，包括二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件、产物收率等关键数据的分析。
二氧化硫和三氧化硫
CO2和SO2）
说明了什么？
SO2+H2O = H2SO3 （亚硫酸）
*可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？
(3)还原性
催化剂
2SO2+O2
=
△
2SO3
SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色
22.4升/摩； C.SO2与SO3都能与水反应； D.SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
浓硫酸与木炭共热的反应及其生成的产物
如下：
2H2SO4(浓)+C
反应装置如下:
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
试一试
2H2SO4(浓)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
根据所学知识设计一个实验，验证浓硫酸与木 炭反应的产物：
火山喷口处的硫
（硫黄）
硫粉
黄铁矿 FeS2
石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
黄铜矿 CuFeS2
硫
是 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式：
点燃
S + O2 === SO2
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得 在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了， 我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
2.二氧化硫、三氧化硫
教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。
氧化还原反应的氧化性和还原性
氧化还原反应的氧化性和还原性氧化还原反应是化学中重要的一类反应，是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，一种物质失去电子并被氧化，称为被氧化剂；而另一种物质获得电子并被还原，称为还原剂。
氧化性和还原性是指物质在氧化还原反应中的倾向性。
具有很强氧化性的物质易于给予其他物质电子，而具有很强还原性的物质易于接受来自其他物质的电子。
这种氧化还原反应的倾向性可以通过一种被称为氧化还原电位的物理量来表示。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，同时还原剂被氧化。
氧化剂具有很强的氧化性，它能够接受别的物质的电子，并自身被还原。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、高价态的金属离子（如Fe3+、Cr6+）、过氧化氢（H2O2）等。
例如，众所周知的氧化反应是燃烧，其中氧气作为氧化剂能够与燃料发生反应。
相反，还原剂具有很强的还原性，它能够给予别的物质电子，并自身被氧化。
常见的还原剂包括金属、活泼的非金属元素（如氢、钠）、低价态的金属离子（如Fe2+、Cr3+）等。
例如，金属在酸性溶液中能够释放出电子，被称为金属的电子给予性。
活泼的非金属元素如氢可以施与其他物质电子，在一些还原性反应中起到重要作用。
氧化还原反应在日常生活中具有广泛的应用。
比如，在电池里，化学能转化为电能的过程就是氧化还原反应。
在酸雨形成的过程中，含有硫的燃料燃烧会被氧化成二氧化硫，而二氧化硫进一步与大气中的氧气反应形成三氧化硫，这是一个典型的氧化还原反应。
此外，很多工业过程中也用到氧化还原反应，如金属的腐蚀、化肥的生产等。
氧化还原反应的应用不仅限于生活和工业领域，也广泛应用于其他科学研究领域。
在生物学中，氧化还原反应是维持生命活动的重要过程。
例如，呼吸过程中，氧化剂氧气与有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
在环境科学中，氧化还原反应是污染物的降解过程中一个重要的环节。
总结而言，氧化还原反应是化学中一类重要的反应，体现了物质中电子的转移过程。
氧化剂具有很强的氧化性，而还原剂具有很强的还原性。
三氧化硫安全数据表
身体防护：穿工作服(防腐材料制作)。
手 防 护：戴橡皮手套。
其他防护：
储
存
储存于阴凉、通风仓间内。保持容器密封。注意防潮和雨水浸入。应与易燃、可燃物，还原剂、碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。
运
输
储存于阴凉、通风仓间内。保持容器密封。注意防潮和雨水浸入。应与易燃、可燃物，还原剂、碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
毒性资料：属中等毒性
吸入-人 TCL0: 30 毫克/立方米; 吸入-豚鼠 LC50: 50 毫克/立方米
MLC为30mg/m3
小鼠SO3的LD50为13.5 mg/kg
燃烧（分解）产物：氧化硫
稳定性：稳定
聚合危害：无
禁忌物：强碱、强还原剂、活性金属粉末、水、易燃或可燃物。
职业接触限值
MAC 中国MAC：2mg／m3
(空气=1)：2.8
燃
烧
爆
炸
危险
闪点： ℃
爆炸极限： （V%）
溶解度：在水中溶解度8.5%（25℃）；颇易溶于甲醇和乙醇；溶于硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。
自燃点：℃
及
健
康
危
害
职业接触毒物危害程度分级：Ⅱ级
危险特性：具有强氧化性。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。与水能发生强烈反应。
三氧化硫、一氧化碳危险特性表
消除所有点水源。根据气体扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电服。作业时使用的所有设备应接地。尽可能切断泄漏源。喷雾状水抑制蒸气或改变蒸气云流向。防止气体通过下水道、通风系统和限制性空间扩散。隔离泄漏区直至气体散尽。
储运与废弃
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
健康危害与防护
工作场所职业接触限值mg/m3
LC50
LD50
MAC：－
PC-TWA：20
PC-STEL：30
1807ppm(大鼠吸入，4h）
/
健康危害
在血液中与血红蛋白结合而造成组织缺血，即俗称的煤气中毒。
急性中毒：轻度中毒者出现头痛、头晕、耳鸣、心悸、恶心、呕吐、无力，血液碳氧血红蛋白浓度可高于10﹪；中度中毒者除上述症状外，意识障碍表现为浅至中度昏迷，但经抢救后恢复且无明显并发症，血液碳氧血红蛋白浓度可高于30﹪；重度患者出现深度昏迷或去大脑强直状态、休克、脑水肿、肺水肿、严重心肌损害、锥体系或锥体外系损害、呼吸衰竭等，血液碳氧血红蛋白可高于50﹪。部分患者意识障碍恢复后，约经2～60天的“假愈期”，又可能出现迟发性脑病，以意识精神障碍、锥体系或锥体外系损害为主。
1、三氧化硫
标
识
中文名
三氧化硫
分子式
SO3
危险货物类别
第8类腐蚀性物质
别名
硫酸酐
分子量
80.06
危险化学品目录序号
1914
英文名
Sulfur trioxide
UN号
1829
CAS号
7446-11-9
危险性类别
皮肤腐蚀/刺激,类别1A；严重眼损伤/眼刺激,类别1；特异性靶器官毒性-一次接触,类别3（呼吸道刺激）
so2水溶液成分
so2水溶液成分SO2水溶液成分：一、SO2水溶液的性质及形成条件SO2（二氧化硫）是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下不稳定，容易与空气中的氧气反应生成SO3（三氧化硫）。
当SO2溶解在水中时，形成SO2水溶液。
SO2水溶液的性质主要受到溶液浓度、温度和压力的影响。
二、SO2水溶液的组成SO2水溶液主要由SO2分子和水分子组成。
SO2分子在水中会发生以下反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3其中，H2SO3是亚硫酸（亦称亚硫酸氢）的化学式。
SO2水溶液中的SO2分子以及亚硫酸分子均处于动态平衡状态。
三、SO2水溶液的离子化SO2水溶液中的亚硫酸会发生离解反应，生成亚硫酸根离子（HSO3-）：H2SO3 ⇌ H+ + HSO3-其中，H+是氢离子。
亚硫酸根离子是SO2水溶液中的主要离子形态之一。
四、SO2水溶液的酸碱性由于亚硫酸根离子的存在，SO2水溶液呈弱酸性。
在溶液中，亚硫酸根离子会与水分子发生以下反应：HSO3- + H2O ⇌ H3O+ + SO32-其中，H3O+是氢氧化物离子（也称为水合氢离子）。
SO2水溶液中的酸碱平衡主要由亚硫酸根离子和水合氢离子的浓度决定。
五、SO2水溶液的氧化性SO2水溶液具有一定的氧化性。
SO2分子能与水合氢离子发生氧化反应，生成硫酸（H2SO4）：SO2 + 2H3O+ + 2e- → H2SO4 + 4H+ + 4e-六、SO2水溶液的应用SO2水溶液具有一定的抗菌性能，在食品工业中可用作防腐剂。
此外，SO2水溶液还可用于处理废水、净化煤矿瓦斯以及制备其他化学品等领域。
七、SO2水溶液的环境影响及安全注意事项SO2是一种对环境有害的气体，其水溶液也具有一定的腐蚀性。
SO2水溶液的使用应遵循相关的安全操作规程，避免直接接触皮肤和眼睛，并确保在通风良好的环境下操作。
总结：SO2水溶液主要由SO2分子、亚硫酸分子以及亚硫酸根离子组成。
它呈弱酸性，具有一定的氧化性和抗菌性能。
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6化学反应
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。
因此，可以发生以下反应：
和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(aq) (△=-88 kJ/mol)
这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。
在大约340 °C以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯：
SO3 + SCl2→SOCl2 + SO2
三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如：
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸：
H2SO4+SO3=H2S2O7
二氧化硫可转为三氧化硫：
7固态结构
天然的SO3固体有一种令人惊讶的、因痕量水导致结构改变的复杂结构。
由于气体的液化，极纯的SO3冷凝形成一种通常称作γ-SO3的三聚体。
这种分子形式是一种熔点在16.8 °C的无色固体。
它形成的环状结构被称为[S(=O)2（μ-O)]3。
γ-SO3分子的结构模型
如果SO3在27 °C以上冷凝，可形成熔点为16.83°C的"α-SO3" . α-SO3外观为类似石棉的纤维状（虽然两者相差甚远）。
在结构上来说，它是形如[S(=O)2（μ-O)]n的聚合物。
聚合物分子的每个末端都以-OH结束。
β-SO3是与α构型相类似、但相对分子质量不同的纤维状聚合物，其分子末端亦皆为羟基，熔点为62.4 °C。
γ构型和β构型都是介稳的，在长时间放置后最终会转化为稳定的α构型。
这种转化是由痕量水导致的。
在同一温度下固体SO3的相对蒸气压大小为α<β<γ，亦指明它们相对分子质量的大小。
液态三氧化硫的蒸气压说明它是γ构型。
因此加热α-SO3的晶体至其熔点时会导致蒸气压的突然升高，巨大的压力甚至可以冲破加热它的玻璃管。
这个结果被称为"α爆炸"。
SO3极易水解。
事实上，该水化热足以使混合了SO3的木头或者棉花点燃。
在这种情况下，SO3使那些碳水化合物脱水。
SO3中氧硫键的键长并不相同，固态SO3主要以两种形式存在：一种是三聚体的环状形式，另外一种是石棉链状的纤维结构两种结构中，共享的S—O键长和非共享的S—O键长是不同的。
8制备
实验室制法
在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫，其中会产生磷酸。
在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却，尾气用浓硫酸（85%）吸收。
SO3+NO=SO2+NO2
SO3+2KI=K2SO3+I2。