【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-3-1(基础小题快练)含解析
一、晶胞中粒子数目的计算和化学式的确定
1．磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )
A ．Mn 2Bi
B ．MnBi
C ．MnBi 3
D ．Mn 4Bi 3
解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六
棱柱内，所以Bi 为6个。
黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12
＋1＋6×13
＝6(个)，则二者的原子个数比为6∶6＝1∶1。
答案：B
2．Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
(1)在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。
(2)该化合物的化学式为________。
解析：从晶胞图分析，含有Zn 离子为8×18＋6×12
＝4。
S 为4个，所以化合物中Zn 与S 数目之比为1∶1，则化学式为ZnS 。
答案：4 ZnS
3．利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
解析：B 的原子半径比N 大，因而结构示意图中大球代表B 原子，利用晶胞结构可计算出每个晶胞中含有2个B 和2个N ，化学式为BN 。
答案：2 BN
4．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A 、B 、C 三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D 周围结合E 的个数是________。
解析：(1)甲中X 位于立方体体心，算作1，Y 位于立方体顶点，
实际占有：18×4＝12
，X ∶Y(个数比)＝2∶1，所以甲的化学式为X 2Y 。
(2)乙中A 占有：18×8＝1，B 占有12
×6＝3，C 占有1，由此推出A ∶B ∶C(个数比)＝1∶3∶1。
(3)丙中每个D 周围的E 的个数与每个E 周围D 的个数相同，每个E 周围有8个D ，所以每个D 周围有8个E 。
答案：(1)X 2Y (2)1∶3∶1 (3)8
二、晶体的密度及微粒间距离的计算
5．O 和Na 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a ＝0.566 nm ，F 的化学式为________；晶胞中O 原子的配位数为______；列式计算晶体F 的密度(g·cm －3)____________。
解析：O 2－半径大于Na ＋半径，由F 的晶胞结构可知，大球代表
O 2－，小球代表Na ＋，每个晶胞中含有O 2－
个数为8×18＋6×12＝4，含有Na ＋个数为8，故O 2－、Na ＋离子个数之比为4∶8＝1∶2，从而推知F 的化学式为Na 2O 。
由晶胞结构可知，每个O 原子周围有8个Na 原子，故O 原子的配位数为8。
晶胞参数a ＝0.566 nm ＝0.566×10－7 cm ，则晶胞的体积为(0.566×10－7 cm)3，从而可知晶体F
的密度为4×62 g·mol －1
(0.566×10－7 cm )3×6.02×1023 mol
－1＝2.27 g·cm －3。
答案：Na 2O 8 4×62 g·mol －1
(0.566×10－7 cm )3×6.02×1023 mol －1
＝2.27 g·cm －3
6．某离子晶体晶胞的结构如图所示，X(●)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。
试分析：
(1)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
(2)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。
解析：(1)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系CH4的键角，知∠XYX＝109°28′。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物
质的相对分子(或原子)质量。
由题意知，该晶胞中含有1
2个XY2或Y2X，
设晶胞的边长为a cm，则有ρa3N A＝1
2M，a＝
3M
2ρN A，则晶体中两
个距离最近的X之间的距离为 2 3M
2ρN A cm。
答案：(1)109°28′(2) 2 3M
2ρN A
7．镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n及很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示。
试回答下列问题：
(1)在元素周期表中Ca位于________区。
(2)铜原子的基态原子核外电子排布式为___________________ ____________________。
(3)已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n中，n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为______________。
解析：(3)由铜钙合金的晶胞结构图知，铜、钙合金中，N(Cu)
＝12×1
2＋6×
1
2＋6＝15，N(Ca)＝12×
1
6＋2×
1
2＝3，
N(Ca)
N(Cu)
＝
3
15＝
1
5，
因镧镍合金与铜钙合金的晶胞结构相同，则在LaNi n中1
n＝1
5，n＝5。
1 mol合金中含有N A个该合金的晶胞，则ρ·9.0×10－23 cm3·N A＝M，ρ＝
4.5 g
9.0×10－23 cm3×6.02×1023
≈0.083 g·cm－3。
答案：(1)s(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(3)50.083 g·cm－3
8．立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞结构如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为__________，若晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是________________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N A)。
解析：一个立方氮化硼晶胞中含有4个N 原子和4个B 原子。
一个晶胞的质量为25N A
×4 g ，一个立方氮化硼晶胞的体积是(361.5 pm)3，因此立方氮化硼的密度是
25×4(361.5×10－10)3×N A
g·cm －3。
答案：4 25×4(361.5×10－10)3×N A
9．(1)用晶体的X-射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。
又知铜的密度为9.00 g·cm －3，则铜晶胞的体积是________cm 3、晶胞的质量是__________g ，阿伏加德罗常数为___________________[列式计算，已知A r (Cu)＝63.6]。
(2)CaO 与NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知CaO 晶体密度为a g·cm －3，N A 表示阿伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为________cm 3。
解析：(1)体积是a 3；质量＝体积×密度；一个体心晶胞含4个原子，则摩尔质量＝四分之一×晶胞质量×N A ，可求N A 。
(2)因为CaO 与NaCl 的晶胞同为面心立方结构。
所以
一个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，根据M (CaO)＝56 g·mol －1，则一个CaO 的质量m (CaO)＝56N A
g 。
V (CaO 晶胞)＝质量/
密度＝4×m (CaO )a g·cm
－3＝224aN A cm 3。
答案：(1)4.70×10－23 4.23×10－22 N A ＝63.6 g·mol －1
14×4.23×10－22 g ＝6.01×1023 mol －1 (2)224aN A。
人教版高中化学高三第一轮基础复习第十二章《物质结构和性质》测试卷
第十二章《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al2.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A． H3O+B． H2OC． CH4D． CO23.下列事实与氢键有关的是（）A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀4.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。
下列判断错误的是( )A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子10.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变强11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：℃Na2O2、℃SiO2、℃NH4Cl、℃金刚石、℃CaH2、℃白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A． ℃℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃12.下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>SiD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH413.下列各项中表达正确的（）A． F-的结构示意图：B． CO2的分子模型示意图为：C． NaCl的电子式为：D． N2的结构式为：14.在硼酸（B(OH)3）分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 综合检测12含解析
第十二章综合检测1．(14分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题：(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。
(2)CO3－4中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为________。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。
(6)D(黑球)和E(白球)形成的某种晶体的晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，已知该晶胞的棱长为516 pm ，则该晶胞的密度为________g/cm 3，最近的黑球和白球之间的距离为________pm(精确到0.1)。
解析：根据元素周期表及电子排布知识先推断出A 、B 、C 、D 、E 五种元素，然后根据物质结构有关知识，即可逐一解答各设问。
根据题干信息不难推出A 、B 、C 、D 、E 五种元素分别是H 、N 、P 、S 、Cu 。
(2)PO 3－4的价层电子对数是4，故P 原子的杂化方式为sp 3杂化，PO 3－4的“VSEPR ”模型为正四面体形。
(3)对于电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小；含氧酸中非羟基氧越多酸性越强，H 3PO 4中含有一个非羟基氧，H 2SO 4中含有2个非羟基氧。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-2-2b(学后即练)含解析
1．下列说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。
答案：C2．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( ) A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2解析：首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数。
孤电子对数＝12×(6－2－2×1)＝1，配位原子为3，所以价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2===CH2③④HC≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C原子为sp杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
答案：A4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：H2O sp3杂化，“V”形，SO2 sp2杂化，“V”形；BeCl2和CO2都是sp杂化，直线形；NH3 sp3杂化，三角锥形；CH2O sp2杂化，平面三角形。
推荐2019人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-3-2a(基础小题快练)含解析
晶体的结构与性质1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。
答案：C2．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A．分子晶体中一定含有共价键B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。
答案：B3．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是()A．该物质的化学式为CO2B．晶体的熔沸点高、硬度大C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D．该物质的性质与二氧化碳相似解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比＝1∶2，化学式为CO2，A正确；该化合物晶体属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，B正确；该晶体中，每个碳原子含有4个C—O共价键，C原子与C—O化学键数目之比为1∶4，C正确；该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。
答案：D4．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力相同的是() A．Na2O和SO3B．Mg和SiC．NaOH和NaCl D．AlCl3和MgCl2解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化时破坏离子键；SO3和AlCl3熔化时克服分子间作用力；Mg熔化时克服金属键；Si熔化时克服共价键。
近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2考点二常见晶体的结构和性质学后即练1新人教版(
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质1．下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是（）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl解析:A项，O2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，NaI是离子晶体，I2是分子晶体；C项，CO2和H2O都是分子晶体；D项，CCl4是分子晶体，NaCl 是离子晶体。
答案：C2．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－68 2 300沸点/℃ 1 465 1 418182。
757 2 500 A。
4B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCl2、NaCl 等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。
分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。
根据上述性质特点及表中数据分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，D不正确。
人教版本化学高中第一轮复习第十二章《物质结构与性质》测试卷及答案
第十二* <WM结构与性廣》測试卷一.单选J■决15小题）1.下列说法中错误的是（）A. S6, SO3都是极性分子B. 在NHT和[C U（NH3）4]2冲都存在配位键C. 元素电负性越大的原了.吸引电了的能力越强D. 原子晶体中原子以共价键结合.具有键能大.熔点高.硬度大的特性2•最近.贸国LawrcceLiremorc国家实验室（LLNL）的V.Lota. [C] S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO?转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CQ的原子晶体说法正确的是（）A・CO2的原子晶体中存在范德华力，每lmolCO2原子晶体中含有2N,兀键B. 在一定条件下，CO?原子晶体转化为分子晶体CO?是物理变化C. 熔点：金刚石>氯化钠〉原子晶体CO?D. 在CO?的原子晶体中.每个C原子周围结合4个O原子.每个O原子与两个C原子相结合3•下列对价电了构型为2卫邛5的元素描述正确的是（）C. 第一电离能最大A. 原子半径最小电负性最大B. 原子序数为74.下列微粒中，不含有孤电子对的是（）A. H2OB. H3（T 5•科学家虽近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）J（如图所示）.已知该分子中N-N-N键角都是10&1S下列何关N（NO2）3的说法正确的是（）6N | - NOj:g : ：>?：A. 分子中N, O间形成的共价键是非极性键C・该物质既有氧化性又有还原性B. 分子中四个氮原子共平面 D. 152 g该物质含有6.02x1022个原子6. 下列关于粒F结构的描述正确的是（）A. NF）和BF?是中心原子杂化类型相同的极性分子B. CH2C12和C2H4是空间构型不同的非极性分子C. 在SiO?晶体中.Si原子与S—O键数目比为1：2D. CFq和CO?是含极性键的非极性分子7. 下列表达式错误的是（）12A. 碳・12原子表示为6Chi <»1 tiB. 氮原子的L层电子的电子排布图馳…％pC. 硫离子的孩外电子排布式Is々s22p63s23p6H 1*H：N ：H Cl*D. NH.C1的电子式为：H&石墨烯的结构示怠图如图所示，F列说法正确的是（）A. 石墨烯与石墨互为同位素 C.石墨烯中可能含有离子键B. 12g石墨烯中约含6. 02xl0«个电子 D.石噩烯中的碳原子间以共价键结合9•下列关于。
[配套k12学习]人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-2-3(基础小题快练)含解析
一、范德华力和氢键1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键解析：雪花――→冰变成水氢键被破坏水――→分子间距离增大范德华力、氢键被破坏水蒸气――→化学键被破坏H2、O2答案：A2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH＋4＋OH－，可知答案是B。
答案：B3．下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是()A．HI>HBr>HCl>HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．I2>Br2>Cl2>F2D．H2O>H2S解析：HI、HBr、HCl分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，而因HF中存在氢键，故HF的沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF>HI>HBr>HCl，A错误；B、C中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，B、C正确；由于H2O分子间有范德华力、氢键，而H2S分子间只有范德华力，所以沸点H2O>H2S，D正确。
答案：A4．下列说法中正确的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上解析：因HF存在氢键，所以沸点HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B错误；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，C错误；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D错误。
人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-3-2a(基础小题快练)含解析(1)(2)
人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-3-2a（基础小题快练）含解析(1)(2)1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。
答案：C2．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )A．分子晶体中一定含有共价键B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。
答案：B3．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A．该物质的化学式为CO2B．晶体的熔沸点高、硬度大C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D．该物质的性质与二氧化碳相似解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比＝1∶2，化学式为CO2，A正确；该化合物晶体属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，B正确；该晶体中，每个碳原子含有4个C—O共价键，C原子与C—O化学键数目之比为1∶4，C正确；该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。
答案：D4．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力相同的是( )A．Na2O和SO3 B．Mg和SiC．NaOH和NaCl D．AlCl3和MgCl2解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化时破坏离子键；SO3和AlCl3熔化时克服分子间作用力；Mg熔化时克服金属键；Si熔化时克服共价键。
近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-1-2考点二原子结构与元素性质基础小题快练新人教版(
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-1-2 考点二原子结构与元素性质基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-1-2 考点二原子结构与元素性质基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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11-1—2 考点二有机化合物的命名一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( ）A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2,共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是( ）A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为（n－1）d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项,H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项,d 区内Cr为3d54s1。
答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．电负性:As>Cl〉PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br〉Se〉AsD．酸性：H3AsO4>H2SO4〉H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As〉Se,C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强,故酸性H2SO4〉H3PO4>H3AsO4,D错误。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-1-2(基础小题快练)含解析
一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是()A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项，d区内Cr为3d54s1。
答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是() A．电负性：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br>Se>AsD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As>Se，C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。
答案：B4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl解析：得电子能力P<O<F，所以元素的电负性P<O<F，A正确；N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，N的第一电离能最大，B错误；离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，D正确。