2020届高考化学 全国1 高考模拟考试试题精编(十七)(100分)
2020届高考化学全国1 高考模拟试题精编(十七)（100分）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是（）A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素8．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是()A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤9．四种有机物的结构简式如下图所示。
下列说法中错误的是（）A. ①②③④的分子式相同B. ①②中所有碳原子均处于同一平面C. ①④的一氯代物均有2种D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－和X＋的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。
下列说法正确的是()A．W、X形成的化合物只含有离子键B．原子半径：Y>Z>WC．还原性：W2－＞Y2－D．氧化物的水化物酸性：Y<Z11．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋2H2O＋AlO－2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋4＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2＋2MnO－4===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O12．我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中)。
下列说法中错误的是()A．充电时，Na＋从阳极向阴极移动B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C．放电时，当转移1 mol电子时负极质量减轻23 gD．放电时，正极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C13．25 ℃时，二元弱酸H2R的pK a1＝1.85，pK a2＝7.45(已知pK a＝－1g K a)。
在此温度下向20 mL 0.1 mol·L －1H2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1 mol·L－1B．b点所示溶液中：c(Na＋)＞c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)C．c点所示溶液中：c(Na＋)＜3c(R2－)D．d点所示溶液中：c(Na＋)＞c(R2－)＞c(HR－)第Ⅱ卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
(Ⅰ)经查：①K sp(AgNO2) ＝2.0×10－8，K sp(AgCl) ＝1.8×10－10；③K a(HNO2) ＝5.1×10－4。
请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体_____________________。
(Ⅱ)某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。
已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO－4反应生成NO－3和Mn2＋。
(1)这样使用铜丝的优点是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________；装置B中盛放的药品是________(填序号)。
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳(3)该小组取5.000 g制取的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表：滴定次数 1 2 3 4消耗KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88A．锥形瓶洗净后未干燥B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。
27．(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：(1)某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO－3的离子方程式为________________。
(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下：①CO2(g)＋H2O H2CO3K＝10－2.8②H2CO3H＋＋HCO－3K1＝10－3.5③HCO－3H＋＋CO2－3K2＝10－10.3若溶液中c(CO2)＝1.0×10－5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH＝________。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH 溶液吸收，将吸收液用0.10 mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为________________(不用写出H＋)，湖水中无机碳的浓度为________mol/L。
(4)一定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率α(CO)随T、p 的变化关系如图3所示。
①p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”)；②该反应在195 ℃、p2条件下达到平衡后，c(H2)＝0.5 mol/L，则该反应的平衡常数为________。
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8 kJ/mol、283.0kJ/mol,1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：___________________________________________________(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图4，则c电极的反应方程式为________________________________________________28．(14分)锰及其化合物间的转化如下图。
请回答下列问题：(1)反应①发生的主要化学反应的方程式为___________________________。
反应③发生的主要化学反应的方程式为__________________________。
(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO2－3用________试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为________。
(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。
当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。
写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)已知：常温下，K sp＝2.4×10－13。
工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2＋，当pH＝10时，溶液中c(Mn2＋)＝________。
(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO－4的污水，使之转化为沉淀除去。
A电极是________(填“Fe”或“C”)，污水中MnO－4转化为沉淀除去的离子方程式为____________________________。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)P 4S 3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P 4S 3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。
②每个P 4S 3分子中含孤电子对的数目为________。
(2)磷化铝熔点为2 000 ℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为________。
②图中A 点和B 点的原子坐标参数如图2所示， 则C 点的原子坐标参数为________。
(3)Fe 3＋、Co 3＋与N 3－、CN －等可形成络合离子。
①C 、N 、O 的第一电离能最大的为________，其原因是_________________。
②K 3Fe(CN)6可用于检验Fe 2＋，1 mol Fe(CN)3－6离子中含有σ键的数目为________。
③[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4中Co 的配位数为________。
(4)化合物FeF 3熔点高于1 000 ℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0 ℃， FeF 3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是______________________________________________________________________________________________。
(5)某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为________。
36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】有机化合物A 是一种重要的化工原料，合成路线如下：已知以下信息： ①② R —CH===CH 2――――――――→①B 2H 6②H 2O 2/OH－R —CH 2CH 2OH ； ③核磁共振氢谱显示A 有2种不同化学环境的氢。
(1)A 的名称是________。
F 的结构简式为________。
(2)A ―→B 的反应类型为________。
I 中存在的含氧官能团的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
D ―→E ：____________________________________________________。
E ＋H ―→I ：________________________________________________。
(4)I 的同系物J 比I 相对分子质量小28，J 的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
高2020届高2017级2020年普通高等学校招生全国统一考试2020化学模拟卷高考模拟卷及参考答案
绝密★启用前
高
２０２０年普通高等学校招生全国统一考试
最新单科模拟卷．化学（一）
时量：５０分钟 满分：１００分
本卷可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｃ—１２ Ｎ—１４ Ｏ—１６ Ｎａ—２３ Ｍｇ—２４ Ｓ—３２ Ｃｌ—３５．５ Ａｇ—１０８
一、选择题：本大题共７小题，每小题６分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（ ）
高考模拟卷·化学（一）
·１·
考 联 三 高
Ａ．放电时，纸张中的纤维素作为电池的负极 Ｂ．充电时，若阳极放出１ｍｏｌＯ２，则有４ｍｏｌｅ－ 回到电源正极 Ｃ．开关 Ｋ 闭合给电池充电，Ｘ对应充电电极上的反应为 Ｌｉ＋ ＋ｅ－ Ｌｉ Ｄ．放电时，Ｌｉ＋ 由正极经过有机电解质溶液移向负极 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第２６题～２８题为必考题，每个试题考生都必须作答。第３５题～ ３６题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共３题，共４３分。 ２６．（１５分）氯化苄（Ｃ６Ｈ５ＣＨ２Ｃｌ）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与 干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如 图所示：
１２．短周期元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 的原子序数依次增大，Ｘ和 Ｗ 为同主族元素，Ｚ的单质能溶于 Ｗ 的最高价氧化物
对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关
系，甲＋乙→丙＋Ｗ，其中甲是元素 Ｘ的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下
０．１ｍｏｌ·Ｌ－１丙溶液的ｐＨ＝１３，下列说法错误的是
熔点（℃）沸点（℃）
甲苯
极微溶于 水，能 与 乙 醇、乙 醚等混溶
河北省2020届高三化学全国1卷模拟试卷17(教师版) Word版含解析
模拟试卷17一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏解析：A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；答案：D8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25 ℃，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N A B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N A C．将1 mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A(N 表示粒子数)D．50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的数目为0.1N A解析：选D A项，25 ℃，101 kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积V m＝22.4 L·mol－1计算5.6 L甲烷和乙烯的物质的量，错误；B项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，反应生成0.1 mol 氢气，但是反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气，与足量水充分反应生成H2大于0.1 mol，错误；C项，将1 mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得，2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A，错误；D项，50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量为0.1 mol，H＋的数目为0.1N A，正确。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题(满分 100 分，限时 60 分钟)一、 选择题：每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2下列说法不正确的是()A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强4 4 2 2 3C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。
8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。
下列有关该物质的说法正确的是()2A ．该化合物中含氧官能团为酯基B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案解析
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题07本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Cr－52 I－127一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7.化学与生产、生活、技术密切关。
下列说法错误的是A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的8．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠．．(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突．．(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A．升华B．蒸馏C．干馏D．萃取9．化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输11．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
2020届全国高考理综化学模拟试卷精编一(解析版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
2020届高考化学 全国1 高考模拟试题精编(100分)
2020届高考化学全国1 高考模拟试题精编(七)（100分）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析这种灰称为“蜃”，主要成分为A “煤饼烧蛎成灰”Ca(OH)2B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，D其中涉及到的操作有结晶则成胆矾”8．阿伏加德罗常数的值为N A。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
下列有关说法正确的是A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N AB．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N AD．46g乙醇中所含共价键的数目为7N A9．．(2019·课标全国Ⅱ，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是() A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl210. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。
下列说法正确的是() A．简单离子半径：Y<Z<WB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
2020届全国高考理综化学模拟试卷精编6套题
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C 正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是( )A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N AD．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】B【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1N A，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移N A个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4N A，Fe2＋反应转移电子数0.1N A，共转移电子数0.5N A，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。