专题十三铁及其化合物ppt文档
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铁及其化合物ppt课件
C
练 习
5 、只选用一种试剂鉴别以下各种离子： Mg2 ＋ 、 Al3 ＋ 、 Fe2 ＋ 、 Fe3 ＋ 、 Cu2 ＋ 、 Na ＋ ，这种试剂是 （ ） A．盐酸 C．氨水
B
B．NaOH溶液 D．稀硫酸
练 习
6、在2Fe3++Fe=3Fe2+中氧化产物与还原产物的 物质的量之比为： A 2： 3 B 1 ：2 C 2 ：1
三、铁的氢氧化物
Fe的价态 色、态、 溶解性 物质类别 与酸 稳定性 制法
Fe(OH)2 +2
Fe(OH)3 +3
白色不溶性固体 红褐色不溶性固体 弱碱 均不能与碱反应 均可与酸反应生成相应的盐而溶解 易被氧化成Fe(OH)3 受热易分解 可溶性亚铁盐与碱液 可溶性铁盐与碱液 Fe2O3 + 3H2O
— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 ＋2 Fe的价态 ＋3 ＋2、 ＋3 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 与稀硫 酸反应
FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Fe3O4、Na2O2 不属于碱性氧化物 ,Mn2O7、CrO3等则属于酸性氧 与CO反应 化物。
B D 3 ：1
探究二：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3
如何除去FeCl3溶液中的FeCl2
达标练习:
1、检验某溶液中含有Fe2+的方法，正确的是：
A:加入氯水后，再加KSCN溶液显红色
高三专题复习铁及其化合物.ppt
4.稍强的还原剂：Mg、Zn、Al、H2 、CO ……
Fe
21
3 4
+2价Fe
5
+3价Fe
6
◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并 完成反应方程式。
5.强氧化剂：Cl2、Br2、O2、H2O2、O3、 HNO3 、H+/KMnO4……
Fe
21
3 4
+2价Fe
5
+3价Fe
6
◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并 完成反应方程式。
铁是 26 号元素，在周期表中位于 第四 .
周期，第 Ⅷ 族，属于 过渡 金属元素，其
原子结构示意图是
。
纯净的铁为 银白 色金属，铁粉是 黑 色 粉末，在冶金工业上铁被称为 黑色 金属； 铁能被磁化；纯铁的耐腐蚀性 强 。
◔水合Fe2+是 淡绿 色的，水合Fe3+是棕黄色 的。
1
+3价Fe
Fe(OH)3
Fe
3 Fe3O4 4
5
2
+2价Fe
Fe(OH)2
注明上述转化的条件，完成1~5反应方程式。
铁矿
FeO 黑铁矿
Fe3O4 磁铁矿
Fe2O3 赤铁矿
Fe2O3∙3H2O 褐铁矿
颜色 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 红褐粉末
溶解性 难溶
难溶
难溶
难溶
与强酸反应 反应 缓慢反应 反应
反应
其他 不稳定 磁性
2.稍强的还原剂：Mg、Zn、Al、CO、H2 ……
Fe
21
3 4
+2价Fe
5
+3价Fe
6
铁及其化合物课件
想一想：有哪些方法可以鉴别Fe2+ 和Fe3+ ？
鉴别方法
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 红色
直接观色
白色沉淀迅速变 加NaOH溶液 灰绿色最后呈红 褐色 加KSCN溶液 无现象
2、Fe2+和Fe3+ 的转化
科学探究
不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转 化，让我们共同探究Fe2+和Fe3+的转化条件。 提供下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水 （主要成分为Cl2）。 ①请你根据氧化还原反应的基本原理，提出有关 Fe2+与Fe3+ 相互转化条件的假设。 ②设计Fe2+和Fe3+相互转化的实验方案，进行 实验并记录现象
转化类型
Fe2+ Fe3+
实验方案（所选试剂 和操作）
向试管中加入FeCl2溶液，滴 入几滴硫氰化钾溶液 然后滴入少量氯水。
实验现象
滴入硫氰化钾溶
液后溶液不变色，滴
入氯水后溶液变红。
Fe3+
Fe2+
向试管中加入FeCl3溶液， 然后加入少量铁粉，充 分反应后，再滴入硫氰 化钾。
溶液黄色逐渐褪 去，滴入硫氰化 钾后溶液不变红。
切开的苹果在空气中 会生锈,你注意过吗? 你知道这是为Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
黄铁矿（FeS2）
硫酸亚铁
FeO 黑色
一、铁的氧化物
FeO
铁元素的化合 价
俗名
物 颜色、 理 状态 性 质 水溶性
铁及其化合物 PPT课件
一、铁的物理性质
第四周期Ⅷ族
0
+2 +3
价态
+6
位置
Fe
结构
导电、导热、延展性
物性 银白色（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引
二、铁的化学性质
与非金属 单质反应 HCl 等非氧化性酸
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与酸反应
Fe
HNO3、浓H2SO4
等氧化性酸
与水反应
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
HJ
B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) F. NaOH溶液
G. 浓氨水
H. KSCN溶液
I.Na2CO3溶液
J. pH=1的硫酸溶液
总结
FeO
Fe(OH)2
Fe
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2+ Fe3+
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法 方法二：微型混合法 方法三：集气排液法 方法四：电解法
常温常压下336lcl2与与56gfe充分反应转移电子数为3nac三铁的氧化物feofe22oo33fe33oo44色态俗称价态溶解性与hclhihno33反应与co黑色粉末黑色晶体红棕色粉末2323feo2hfe2h22oofe22oo336hfe33h22oofe33oo448hfe22fe34h22oo铁红磁性氧化铁fexxooyyycoxfeyco22高温难溶于水难溶于水难溶于水fe22oo336h2i2fe2i223h22oofe33oo448h2i3fe2i224h22oo3feo10hno333fe3no5h22oo3fe33oo4428hno339fe3no14h22oo红褐色hcl稀hh22so44hcl稀hh22so44feoh22feoh33白色fe2fe3碱碱四铁的氢氧化物cl22br22oo22hclohno33hh22so44浓kmno44h等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性较弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂fefe2fe3alznalcoznfecuhh22sski等ii22等sshhcu2cl22hno33hh22so44浓等铁三角11判断离子共存因互促水解而不能大量共存
高考化学一轮复习专题十三铁及其化合物课件
为。 (2)铁的化学性质 常温下,铁单质比较活泼,具有较强的⑥ 还原 性,遇一般的氧化剂如
12/12/2021
S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等被氧化为+2价;遇强氧化剂如Cl2、Br2、 HNO3等被氧化为+3价。但在常温下会被⑦ 浓硫酸、浓硝酸 钝 化。 1)与O2等非金属单质反应
⑧ 3Fe+2O2 2)与H2O反应
高考化学（天津专用）
专题十三 铁及其化合物
12/12/2021
基础知识
考点清单
考点 铁及其化合物
(1)金属元素包括部分主族元素、① 全部 副族元素和② 第Ⅷ 族 元素;它们集中排在元素周期表的左下方。金属元素的原子半径比同周 期的非金属元素的原子半径大;其原子的最外层电子数一般少于4;易失 去③ 最外层 电子,成为金属阳离子。 常温下,除④ 汞 是液体外,其余金属都是固体。大多数金属呈银白 色,不透明,有金属光泽,有延展性,一般都是电和热的良导体。
铜是不活泼金属,在金属活动性顺序中位于氢元素之后,要说明某物质 具有强氧化性时,可选用该物质与铜反应,因为铜是不活泼金属的代表, 如Cu与Cl2、Cu与HNO3、Cu与浓硫酸的反应,通过以上三个反应来说
12/12/2021
明Cl2、HNO3、浓硫酸具有强氧化性。此外,Cu还应用于印刷电路板的 制作:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ (3)铁的氧化物 铁和O2在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有FeO、Fe2O3、 Fe3O4三种。其中,氧化亚铁是 黑 色粉末;氧化铁是 红棕
12/12/2021
S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等被氧化为+2价;遇强氧化剂如Cl2、Br2、 HNO3等被氧化为+3价。但在常温下会被⑦ 浓硫酸、浓硝酸 钝 化。 1)与O2等非金属单质反应
⑧ 3Fe+2O2 2)与H2O反应
高考化学（天津专用）
专题十三 铁及其化合物
12/12/2021
基础知识
考点清单
考点 铁及其化合物
(1)金属元素包括部分主族元素、① 全部 副族元素和② 第Ⅷ 族 元素;它们集中排在元素周期表的左下方。金属元素的原子半径比同周 期的非金属元素的原子半径大;其原子的最外层电子数一般少于4;易失 去③ 最外层 电子,成为金属阳离子。 常温下,除④ 汞 是液体外,其余金属都是固体。大多数金属呈银白 色,不透明,有金属光泽,有延展性,一般都是电和热的良导体。
铜是不活泼金属,在金属活动性顺序中位于氢元素之后,要说明某物质 具有强氧化性时,可选用该物质与铜反应,因为铜是不活泼金属的代表, 如Cu与Cl2、Cu与HNO3、Cu与浓硫酸的反应,通过以上三个反应来说
12/12/2021
明Cl2、HNO3、浓硫酸具有强氧化性。此外,Cu还应用于印刷电路板的 制作:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ (3)铁的氧化物 铁和O2在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有FeO、Fe2O3、 Fe3O4三种。其中,氧化亚铁是 黑 色粉末;氧化铁是 红棕
铁及其化合物的课件(上课用)
黄铁）矿（FeS2
一、铁的重要化合物 1．铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前
两位的是 Al 、 Fe ，铁元素主 要以 ＋2价 和 ＋3价 的化合物 形式存在。
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)ห้องสมุดไป่ตู้3的实验制备视频
Fe(OH) 的实验制 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
*
3．铁的氢氧化物
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿（主 要成分是Cu2(OH)2CO3 ）
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变 性，从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明
铁及其化合物(72张ppt)
＋ ＋ －
Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
；
；
＋ － 2＋ 3＋ ② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③ ；
3＋ 2＋ 2＋ ④ Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
1．下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
＋
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，
＋ ＋
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
＋
2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为
＋
(
B )
＋
AlO2 ， NH4 转变为 NH3 气体， NH4 减 少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2
Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
；
；
＋ － 2＋ 3＋ ② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③ ；
3＋ 2＋ 2＋ ④ Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
1．下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
＋
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，
＋ ＋
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
＋
2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为
＋
(
B )
＋
AlO2 ， NH4 转变为 NH3 气体， NH4 减 少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2
铁及其重要化合物课件
•铁及其重要化合物
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (1)物理性质
化学式 俗称 色态
铁的价态
FeO Fe2O3 铁红
黑色 红棕色 粉末 粉末 ＋2 ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 ＋2、＋3
•铁及其重要化合物
(2)化学性质 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： _F_e_O__＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2O__、__F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F__e3_＋____ _＋__3_H__2O____、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： __F__e_O_＋__2_H__I=__=_=_F_e_I_2＋__H__2_O______、Fe2O3＋6HI===2FeI2 ＋I2＋3H2O。
Fe2＋、Fe3＋的检验方法
1．Fe2＋的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液， 无现象，再通入 Cl2，若变成红色溶液，说明有 Fe2＋存在(鉴 别时不能先通氯气)。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)；
•铁及其重要化合物
•铁及其重要化合物
4．Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应生成。( √ ) 5 ． (2012· 天 津 高 考 )Fe 在 足 量 Cl2 中 燃 烧 生 成 FeCl2 和 FeCl3。( × ) 6．(2011·重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯 化物相同。( × ) 7．(2011·山东高考)制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干 的方法。( √ )
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (1)物理性质
化学式 俗称 色态
铁的价态
FeO Fe2O3 铁红
黑色 红棕色 粉末 粉末 ＋2 ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 ＋2、＋3
•铁及其重要化合物
(2)化学性质 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： _F_e_O__＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2O__、__F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F__e3_＋____ _＋__3_H__2O____、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： __F__e_O_＋__2_H__I=__=_=_F_e_I_2＋__H__2_O______、Fe2O3＋6HI===2FeI2 ＋I2＋3H2O。
Fe2＋、Fe3＋的检验方法
1．Fe2＋的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液， 无现象，再通入 Cl2，若变成红色溶液，说明有 Fe2＋存在(鉴 别时不能先通氯气)。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)；
•铁及其重要化合物
•铁及其重要化合物
4．Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应生成。( √ ) 5 ． (2012· 天 津 高 考 )Fe 在 足 量 Cl2 中 燃 烧 生 成 FeCl2 和 FeCl3。( × ) 6．(2011·重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯 化物相同。( × ) 7．(2011·山东高考)制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干 的方法。( √ )
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产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅
(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2,由于
(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中的N O3 具有氧化性,可产生Fe3+;
易错警示 肥皂水冒泡说明有气体逸出,但不一定是反应生成了气体,也可能是装置内的气体 受热膨胀所致。
思路分析 酚酞溶液变红说明有碱性气体产生;澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生;溴的 四氯化碳溶液褪色说明有不饱和烃产生。
2.(2017北京理综,28,16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,
假设d:根据
现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的
溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,
不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:装置如下图。其中甲溶液是
(3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+ Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。
反应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小,以反应③为主,
c(Fe3+)减小
解析 (1)①烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁,要证明Ag的存在,可加硝酸并加热将 固体溶解,然后用盐酸来检验Ag+的存在。 (2)③要证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因,需将原实验中的溶液换成c(H+)、c(N O3)分 别相同,但不含Ag+的溶液,可选用硝酸酸化的0.05 mol·L-1 NaNO3溶液(pH≈2),通过向上层清液 中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证。实验Ⅱ中甲溶液是FeSO4溶液,电极反应为:负极 Fe2+-e- Fe3+,正极Ag++e- Ag。一段时间后检验Fe3+的存在及浓度,即可得出Ag+能将Fe2+氧 化成Fe3+的结论。
专题十三铁及其化合物
五年高考
考点 铁及其化合物
A组 自主命题·北京卷题组
1.(2014北京理综,11,6分)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实① 中反应发生的是 ( )
答案 A A项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生的 NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑 浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:H2CO3>C6H5OH
C.
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
滴加CuSO4溶液
D.
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
①产生白色沉淀
原溶液中有S O24
②再加足量盐酸
②仍有白色沉淀
答案 B A项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了 C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),不正确; D项,原溶液中若有SO32 ,酸性条件下N O3 可将BaSO3氧化为BaSO4,不正确。 温馨提示 注意酸性条件下NO3 有强氧化性。
发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固
体,溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体,洗涤后,
(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有
。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理
破定止惯 思维定式在解题时危害很大,学习时我们能够接触到Fe3++Ag 产生了Ag+不能氧化Fe2+的思维定式,从而影响该题的解答。
Fe2++Ag+,所以就
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
3.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 ( )
实验
现象
结论
A.
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
4.(2017江苏单科,7,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A.Fe FeCl2
Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3
NO HNO3
答案 C A项,铁在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2;B项,硫与O2反应不能直接生成 SO3;C项,CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下化合生成CaSiO3, 即CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+SiO2 CaSiO3;D项,NH3与O2在催化剂、加热条件下发生 反应生成NO,NO易与O2反应生成NO2,NO2能与水反应生成HNO3,但NO不能与水反应。
是
(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液
颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比n 3 30
120
现象
产生大量白色沉淀;溶液呈红色
产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深
,操作及现象是
。
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因: 。
答案 (16分)
(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀
②Fe2+
(2)2Fe3++Fe
3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深
(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2,由于
(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中的N O3 具有氧化性,可产生Fe3+;
易错警示 肥皂水冒泡说明有气体逸出,但不一定是反应生成了气体,也可能是装置内的气体 受热膨胀所致。
思路分析 酚酞溶液变红说明有碱性气体产生;澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生;溴的 四氯化碳溶液褪色说明有不饱和烃产生。
2.(2017北京理综,28,16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,
假设d:根据
现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的
溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,
不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:装置如下图。其中甲溶液是
(3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+ Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。
反应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小,以反应③为主,
c(Fe3+)减小
解析 (1)①烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁,要证明Ag的存在,可加硝酸并加热将 固体溶解,然后用盐酸来检验Ag+的存在。 (2)③要证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因,需将原实验中的溶液换成c(H+)、c(N O3)分 别相同,但不含Ag+的溶液,可选用硝酸酸化的0.05 mol·L-1 NaNO3溶液(pH≈2),通过向上层清液 中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证。实验Ⅱ中甲溶液是FeSO4溶液,电极反应为:负极 Fe2+-e- Fe3+,正极Ag++e- Ag。一段时间后检验Fe3+的存在及浓度,即可得出Ag+能将Fe2+氧 化成Fe3+的结论。
专题十三铁及其化合物
五年高考
考点 铁及其化合物
A组 自主命题·北京卷题组
1.(2014北京理综,11,6分)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实① 中反应发生的是 ( )
答案 A A项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生的 NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑 浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:H2CO3>C6H5OH
C.
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
滴加CuSO4溶液
D.
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
①产生白色沉淀
原溶液中有S O24
②再加足量盐酸
②仍有白色沉淀
答案 B A项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了 C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),不正确; D项,原溶液中若有SO32 ,酸性条件下N O3 可将BaSO3氧化为BaSO4,不正确。 温馨提示 注意酸性条件下NO3 有强氧化性。
发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固
体,溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体,洗涤后,
(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有
。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理
破定止惯 思维定式在解题时危害很大,学习时我们能够接触到Fe3++Ag 产生了Ag+不能氧化Fe2+的思维定式,从而影响该题的解答。
Fe2++Ag+,所以就
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
3.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 ( )
实验
现象
结论
A.
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
4.(2017江苏单科,7,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A.Fe FeCl2
Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3
NO HNO3
答案 C A项,铁在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2;B项,硫与O2反应不能直接生成 SO3;C项,CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下化合生成CaSiO3, 即CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+SiO2 CaSiO3;D项,NH3与O2在催化剂、加热条件下发生 反应生成NO,NO易与O2反应生成NO2,NO2能与水反应生成HNO3,但NO不能与水反应。
是
(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液
颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比n 3 30
120
现象
产生大量白色沉淀;溶液呈红色
产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深
,操作及现象是
。
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因: 。
答案 (16分)
(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀
②Fe2+
(2)2Fe3++Fe
3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深