物质在水中的溶解
物质在水中的溶解教案
物质在水中的溶解教案一、教学目标：1. 让学生了解物质在水中的溶解现象，理解溶解的基本概念。
2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生掌握溶解度的概念及其影响因素，能运用溶解度曲线解决问题。
二、教学内容：1. 物质在水中的溶解现象2. 溶解度的概念及其影响因素3. 溶解度曲线的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质在水中的溶解现象，溶解度的概念及其影响因素，溶解度曲线的应用。
2. 教学难点：溶解度的计算，溶解度曲线的分析。
四、教学方法：1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等多种教学方法，激发学生兴趣，培养学生动手动脑的能力。
2. 以问题为导向，引导学生主动探究，提高学生的科学思维能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引出物质在水中的溶解现象，激发学生兴趣。
2. 新课导入：介绍溶解的基本概念，引导学生理解溶解过程。
3. 实验观察：安排学生进行实验，观察不同物质在水中的溶解情况，引导学生发现规律。
4. 讲解演示：讲解溶解度的概念，演示溶解度实验，让学生了解溶解度的测定方法。
5. 小组讨论：让学生分组讨论溶解度的影响因素，引导学生思考并总结。
6. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调溶解度的概念及其影响因素。
7. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的发言、提问、实验操作等情况，评价学生的参与程度。
2. 学生作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评价学生对课堂所学知识的掌握程度。
3. 学生实验操作能力：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力、分析能力等。
4. 学生科学素养：通过课堂表现、实验操作、作业完成等情况，综合评价学生的科学素养。
七、教学资源：1. 实验材料：各种物质（如食盐、糖、硝酸钾等）、水、实验仪器等。
2. 教学课件：溶解现象、溶解度曲线等图片、动画、视频等。
3. 教学参考书：有关物质溶解性、溶解度等方面的资料。
1.7.2物质在水中的溶解性
9.（1）T2时，溶解度最大的
溶
是___甲_____;
解 度
甲 （2）B点代表的含义是
(g)
___T_1_℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质____
_的__溶__解__度_相___等____;
B
乙 （3）T1时的甲饱和溶液升 温到T2，甲溶液变成
___不__饱___和__溶__液___.
⑤曲线上的点：表示某温度下某溶质的溶解度,饱和溶液 曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液 曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
.B硝
酸 钠
A.
硝 酸 钾
（2）冷却至室温，有大量的硝酸钾固体析出；
定量探究：
(1)称量M克硝酸钾固体； （2）在 20℃下,用100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，称 剩余固体为N克。即20℃时的溶解度为M-N克 （3）升温至40℃（用水浴加热，保持恒温）, 继续加入 硝酸钾,直到重新变成饱和溶液，称剩余的硝酸钾为P克。 即40℃溶解度为M-P克。
溶解度与溶 剂的性质有 关系
(4)、结论：
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随 温度的降低而减小.温度是影响固体溶解度大 小的因素之一.
3、影响固体溶解度大小的因素:
溶质、溶剂的性质（内因）; 温度（外因）
溶 200
4.溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
170
.
《物质在水中的溶解》PPT(完美版)
3.不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中， 保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
《物质在水中的溶解》PPT
《物质在水中的溶解》PPT
正确理解饱和溶液和不饱和溶液的概念,应注意：
①应明确一定温度和一定量的溶剂，因 为改变溶剂的量或温度,饱和溶液与不 饱和溶液是可以转化的。
【思考 】在实验过程中，溶液的温度是否改变，水 的量是否改变？这个实验说明了什么？
《物质在水中的溶解》PPT
《物质在水中的溶解》PPT
一、饱和溶液和不饱和溶液
【思考】在一定的条件下，溶质是否可
以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 硫酸铜的溶解
在烧杯里加入20mL水,用酒精灯加热至约70℃. 往烧杯里加入硫酸铜晶体,每次加一药匙,用玻
形成的混和物。
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【故事】冲糖水的故事
小女孩：“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中 加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅 拌，杯底有糖剩余。） 小女孩：“妈妈，再加点糖。” 妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。” 小女孩：“为什么呀？”
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【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验
10g蔗糖在10mL水中溶解了，溶液很浓， 但仍可以继续溶解蔗糖；0.2g熟石灰在 10mL水中溶解得很少，溶液很稀，但已 经饱和了,不能继续溶解熟石灰。
璃棒搅拌,直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止.
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《物质在水中的溶解》 讲义
《物质在水中的溶解》讲义一、溶解的概念当我们把一勺糖放入一杯水中，过一会儿，糖不见了，水却变甜了。
这种现象就是溶解。
溶解是指一种物质（溶质）以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质（溶剂，通常是水）中，形成均一、稳定的混合物——溶液。
比如，盐能溶解在水里，酒精能溶解在水里，许多气体如氧气、二氧化碳也能溶解在水里。
要注意的是，并非所有物质都能在水中溶解。
比如沙子、面粉放入水中，经过搅拌后，它们会沉淀下来，这种情况就不是溶解。
二、影响溶解的因素1、温度一般来说，温度升高，物质在水中的溶解速度和溶解量都会增加。
例如，在泡糖水时，用热水比用冷水能更快地让糖溶解，而且能溶解更多的糖。
但也有一些特殊情况，比如氢氧化钙，它在水中的溶解度随温度升高而降低。
2、搅拌搅拌可以加快物质在水中的溶解速度。
通过搅拌，能使溶质和溶剂充分接触，从而加速溶解过程。
3、溶质和溶剂的性质不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。
像氯化钠（食盐）在水中容易溶解，而碳酸钙（大理石的主要成分）在水中几乎不溶解。
同样，不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力也不一样。
例如，碘在酒精中比在水中更容易溶解。
三、溶解的过程物质在水中溶解实际上包含了两个过程。
一是溶质分子或离子克服它们之间的相互作用力，向水中扩散的过程。
这个过程需要吸收热量。
二是溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程。
这个过程会放出热量。
当吸收的热量大于放出的热量时，溶解过程表现为吸热，溶液的温度降低；当放出的热量大于吸收的热量时，溶解过程表现为放热，溶液的温度升高。
四、饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断一种溶液是否饱和，可以继续向溶液中加入该溶质，如果溶质不再溶解，说明溶液已经饱和；如果溶质继续溶解，说明溶液不饱和。
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
物质在水中的溶解
科学复习：物质在水中的溶解一、物质在水中的分散状况二、物质在水中的溶解（一）、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（二）、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液，称为稀溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（三）、溶解度：1.在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
2.物质的溶解性等级：3.会分析溶解度曲线大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大曲线陡（2）影响不大曲线平缓极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（四）、溶质的质量分数：1.计算公式：A%＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）2.一定要会计算：（1）知道溶解度求饱和溶液的溶质质量分数（2）知道饱和溶液的溶质质量分数能求溶解度（3）能解稀释问题m质1= m质2m液1A1%= m液2 A2%ρ液1V液1A1%=ρ液2V液2A2%3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(用天平和量筒称取或量取)C、溶解三、物质在水中的结晶（一）、晶体和非晶体1.晶体有一定的熔点和凝固点（熔化时吸热温度不变）2.晶体有规则的几何外形，（二）、晶体的形成：1.通过蒸发溶剂获得晶体。
（适合溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠）2.通过冷却热的饱和溶液得到晶体。
（适合溶解度受温度影响大的物质，如硝酸类物质）四、水的利用和保护(一)、水资源含义通常说的水资源主要是指陆地上的淡水资源。
(二)、我国的水资源1.水资源总量占世界第六位，但从人均占有量看我国是世界“缺水”国之一2.从时间分配角度看：夏秋多，冬春少，年际变化大、北方较突出。
物质在水中的溶解(第一课时)
溶解度
在一定温度和压力下，溶质在溶 剂中的最大溶解量称为溶解度。
溶解现象的描述
01
02
03
物质在水中的分散
物质分散成微小颗粒，这 些颗粒的大小通常在1纳 米到100纳米之间。
形成均一溶液
物质在水中分散后，形成 均一、透明的溶液，各部 分的浓度一致。
能量变化
物质溶解时通常会吸收热 量，而结晶时会释放热量。
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溶解热力学
研究溶解过程中的能量变化，包 括溶解热、熵变等。
溶解动力学
研究溶解过程的速率，包括溶解速 率常数、活化能等。
溶解平衡
描述溶解与析出之间的动态平衡状 态。
溶解过程的实验研究方法
溶解度实验
通过实验测定物质在一定温度下的溶解度。
表面张力实验
通过测量溶液的表面张力，了解物质在水中的分 散情况。
光散射实验
溶解速率
溶解速率是指物质在水中的溶解 速度，它受到物质本身的性质、 温度、压力、搅拌等因素的影响。
提高温度可以加快溶解速率，因 为温度升高可以增加分子的热运 动速度，从而增加分子间的碰撞
频体在水中
的溶解度会增大。
溶解度与溶度积
通过测量溶液中的光散射强度，研究溶质分子在 水中的布朗运动。
05 物质在水中的溶解应用
物质分离与提纯
物质分离
利用物质在水中的溶解度差异， 将不同物质分离，如盐和糖的分 离。
提纯
通过溶解和结晶等方法，从混合 物中提取出目标物质，如从海水 中提取盐。
化学反应的促进
溶解度差异
某些化学反应在特定条件下才能进行 ，通过改变物质的溶解度，可以促进 化学反应的进行。
温度对溶解度的影响
《物质在水中的溶解》课件ppt
1、饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种 溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为 这种溶质的不饱和溶液。
【思考、讨论】
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则 是饱和溶液.
浓溶液和稀溶液是一组概念。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是 浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多 相等 不饱和 浓溶液
少
相等 饱和 稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液
讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？
结论：饱和溶液不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液；在同 一温度下，对溶质、溶 剂一定的溶液来说，饱 和溶液比不饱和溶液浓 一些。
3.不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中， 保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
正确理解饱和溶液和不饱和溶液的概念,应注意：
①应明确一定温度和一定量的溶剂，因 为改变溶剂的量或温度,饱和溶液与不 饱和溶液是可以转化的。
增加溶剂，升高温度（一般情况）
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度（一般情况）
小女孩：“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中 加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅 拌，杯底有糖剩余。） 小女孩：“妈妈，再加点糖。” 妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。” 小女孩：“为什么呀？”
【提出问题】：某种物质在水中能
无限制地溶解吗？
以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 硫酸铜的溶解
在烧杯里加入20mL水,用酒精灯加热至约70℃. 往烧杯里加入硫酸铜晶体,每次加一药匙,用玻
物质在水中的溶解
物质在水中的溶解1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：（1（2蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．加溶剂 B.升温饱和溶液不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的是浓溶液溶有较少溶质的是稀溶液；注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4溶注意点：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克5、影响物质的溶解能力大小的因素：内因：由溶质和溶剂的性质决定；温度固体气体外因外因：与溶剂的温度有关压强6、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙7、溶解度的计算饱和溶液溶质的质量 S 饱和溶液溶质的质量 S＝或者＝饱和溶液溶剂的质量 100克饱和溶液的质量 100克+S8、溶质的质量分数（1）计算公式溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数＝＝溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：稀释前后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）练习：1.以下说法中，正确的是 ( A )A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D )A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液?[答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用:①加溶质硫酸铜晶体；②在温度不变的情况下蒸发溶剂水；③降低适当的温度。
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1.溶液一定是混合物 1.溶液一定是混合物 2.溶液可以是固液气三态 2.溶液可以是固液气三态 3.溶液不一定都是无色的 3.溶液不一定都是无色的
溶液中溶质和溶剂的判定
溶液中的物质 固体与液体 气体与液体 液体与液体 水与其它 溶质 固体 气体 量少的 溶剂 液体 液体 量多的
无论水量多少， 无论水量多少，水作溶剂什么变化?为 食盐洒落在水中发生了什么变化 什么? 什么 2.如果把这杯食盐水倒入瓶里密封起来 如果把这杯食盐水倒入瓶里密封起来, 如果把这杯食盐水倒入瓶里密封起来 放置一个月,两个月 一年,两年 两个月,一年 两年……你猜 放置一个月 两个月 一年 两年 你猜 食盐会不会从水中分离出来?用过滤和 食盐会不会从水中分离出来 用过滤和 沉降的方法能不能把食盐和水分来? 沉降的方法能不能把食盐和水分来 3.想一想 烧杯中食盐水的上部.中部 下 想一想,烧杯中食盐水的上部 中部.下 想一想 烧杯中食盐水的上部 中部 部,任一处 是否一样咸? 任一处,是否一样咸 任一处 是否一样咸
物质的溶解伴随能量的变化
• • • （１）氯化钠等物质－－－温度不变 １ 氯化钠等物质－－－温度不变 －－－ 氢氧化钠－－－温度升高， －－－温度升高 （２）氢氧化钠－－－温度升高，放出热量 （３）硝酸铵－－－温度降低，吸收热量 硝酸铵－－－温度降低， －－－温度降低
溶解过程中能量变化的解释
• （１）当溶质扩散时吸收的能量等于水合 时放出的能量时，溶液温度不变， 时放出的能量时，溶液温度不变，例如氯 化钠 • （２）当放出的能量大于吸收的能量，表 当放出的能量大于吸收的能量， 现为释放能量，温度升高， 现为释放能量，温度升高，例如氢氧化钠 • （３）当吸收的能量大于放出的能量，表 当吸收的能量大于放出的能量， 现为吸收能量，温度降低， 现为吸收能量，温度降低，例如硝酸铵
溶解的微观过程
•电离 电离
以食盐为例物质在水中的溶解动 画.swf
•许多物质溶于水后离解成自由移动的 许多物质溶于水后离解成自由移动的 离子的过程 以蔗糖为例蔗糖溶解及动画模拟.asf
物质溶解的过程就是溶质以分子、 物质溶解的过程就是溶质以分子、 离子的形式均匀的分散到溶剂中
1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成的,溶液的特 征是 均一 . 稳定 . 2.下列物质中,属于溶液的是( A ) A 食盐水 B氯化氢 C 泥水 D 水 4.氯化钠溶于水后,所得溶液中的溶质是 氯化钠 , 盐酸中的溶质是 氯化氢 。硫酸溶液中的溶质 是 硫酸 ,碳酸钠溶液中的溶质是 碳酸钠 ,碘酒 中的溶质是 碘 ,溶剂是 酒精 ,硫酸铜溶液中的 硫酸铜 溶质是 ,白磷的二硫化碳溶液中的溶 剂是 二硫化碳 .
第一课时
溶解的过程
淹不死人的” 淹不死人的”海”
在地中海附近有一个内陆湖,面积约1000平方 在地中海附近有一个内陆湖,面积约1000平方 1000 公里,湖面低于地中海海面392m, 392m,这就是世界上陆 公里,湖面低于地中海海面392m,这就是世界上陆 地的最低处,被称为”地球的肚脐”----死海 死海. 地的最低处,被称为”地球的肚脐”----死海.死 海的水中含有很高的盐分,因而没有生物, 海的水中含有很高的盐分,因而没有生物,岸边寸 草不长,死海故而得名. 草不长,死海故而得名. 传说1900多年前, 传说1900多年前,罗马帝国的军队来到死海 1900多年前 附近,把抓到的几个俘虏捆起来扔进死海处死. 附近,把抓到的几个俘虏捆起来扔进死海处死.没 想到,这几个奴隶没被淹死, 想到,这几个奴隶没被淹死,反而被海浪送回到岸 边来了.再扔进海里,又活着回来. 边来了.再扔进海里,又活着回来.罗马以为有什么 神灵在保护这几个奴隶,只好放了他们. 神灵在保护这几个奴隶,只好放了他们.难道真的 神灵”保佑吗? 有”神灵”保佑吗?